人教版九年级上册化学方程式大全
化学方程式是化学领域中一种重要的表达方式，它通过符号和数字的组合，描述了化学反应中各种物质的组成和变化过程。在人教版九年级上册的化学教学中，学生需要学习并掌握化学方程式这一基础知识。这项知识在化学学科中具有重要的作用，不仅帮助学生理解化学反应的本质，还促使他们培养系统思维和实际操作的能力。
首先，化学方程式为学生提供了一种简洁而准确的语言，用以描述复杂的化学反应。通过符号的运用，学生能够清晰地了解反应中涉及的各种化学物质及其数量关系，从而建立对反应全貌的整体认知。这种抽象的表示方式有助于学生摆脱繁琐的文字叙述，使得化学反应变得更加直观、易于理解。
其次，学生通过学习化学方程式，能够更深入地理解物质的转化过程。方程式不仅包括反应物和生成物的信息，还揭示了化学反应中原子的重新排列和键的断裂与形成。通过分析方程式，学生可以逐步建立对分子结构和键合的认识，深化对化学变化机制的理解。
此外，化学方程式的学习有助于培养学生的系统思维和逻辑分析能力。在解题过程中，学生需要根据方程式的给定信息，推导出未知物质的性质或反应条件。这种推理过程不仅考验学生的逻辑思维，还能够激发他们对化学知识的兴趣，促使他们在学科中更深层次地思考问题。
化学式：
⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S
⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，
氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，
氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO
⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，
硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2，
氢氧化钠NaOH
⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4
化合价口诀和根的化合价：
化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH-
金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：
组成：酸
H++酸根离子 碱
金属离子+OH- 盐金属离子+酸根离子
指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。
酸、碱和盐的溶解性：
| 可溶于水的物质 | 微溶于水的物质 | 不溶于水的物质 |
OH- | NH4OH（挥发性）,KOH，NaOH，Ba(OH)2 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)2，Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Cu(OH)2 |
NO3- | HNO3（挥发性）,NH4NO3,KNO3, NaNO3,Ba(NO3)2,Ca(NO3)2,Mg(NO3)2，Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，Fe(NO3)2，Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3 |
|
|
Cl- | HCl（挥发性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2，MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，FeCl2，FeCl3，CuCl2 |
| AgCl |
SO42- | H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4，Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4，FeSO4，Fe2(SO4)3，CuSO4 | CaSO4，Ag2SO4 | BaSO4 |
CO32- | H2CO3（挥发性），(NH4)2CO3，K2CO3，Na2CO3 | MgCO3 | BaCO3，CaCO3，MnCO3，ZnCO3，FeCO3，Ag2CO3 |
常见的不溶于水的物质：
五种白色沉淀 | Mg(OH)2，AgCl，BaSO4，BaCO3，CaCO3 |
一种蓝色沉淀 | Cu(OH)2 |
一种红褐色沉淀 | Fe(OH)3 |
化学之最：
自然界最轻的气体 | 氢气H2 | 自然界最硬的物质 | 金刚石 |
空气中含量最多的气体 | 氮气N2 | 地壳中含量最多的元素 | 氧O |
人体中含量最多的元素 | 氧O | 地壳中含量最多的金属元素 | 铝Al |
人体中含量最多的金属元素 | 钙Ca | 目前世界上年产量最高的金属 | 铁Fe |
导电、导热性最好的金属 | 银Ag | 熔点最高的金属 | 钨W |
熔点最低的金属 | 汞Hg | 形成化合价最多的元素 | 碳C |
化学变化中最小的粒子 | 原子 | 最简单的复合肥料 | 硝酸钾KNO3 |
常见物质的俗称：
物质名称 | 俗名 | 物质名称 | 俗名 |
氧化钙CaO | 生石灰 | 氢氧化钙Ca(OH)2 | 熟石灰、消石灰，水溶解后叫石灰水 |
氢氧化钠NaOH | 火碱、烧碱、苛性钠 | 碳酸钠Na2CO3 | 纯碱、苏打 |
碳酸氢钠NaHCO3 | 小苏打 | 碳酸钙CaCO3 | 石灰石（大理石的主要成分） |
氯化氢（氢氯酸）HCl | 盐酸 | 氧化铁Fe2O3 | 铁红（铁锈的主要成分） |
固体二氧化碳CO2 | 干冰 | 一氧化碳CO | 煤气的主要成分 |
甲烷CH4 | 沼气和天然气的主要成分 | 汞Hg | 水银 |
乙醇C2H5OH | 酒精 | 碳酸氢铵NH4HCO3 | 碳铵 |
硫酸铵(NH4)2SO4 | 硫铵 | 硝酸铵(NH4)2CO3 | 硝铵 |
能发生复分解反应的集中类型：
表达式 | 满足条件 | |
反应物 | 生成物 | |
金属氧化物+酸→盐+水 | 至少有一种溶于水 | H2O |
酸+碱→盐+水 | 至少有一种溶于水 | ↓或H2O |
酸+盐→新酸+新盐 | 至少有一种溶于水 | ↓或↑或H2O |
碱+盐→新碱+新盐 | 都必须溶于水 | ↓或↑或H2O |
盐+盐→新盐+新盐 | 都必须溶于水 | ↓ |
在水中不能共存的离子：
H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-
检验氨气的方法：
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
基本反应类型：
化合反应：多变一。分解反应：一变多。置换反应：单质+化合物新单质+新化合物。
复分解反应：AB+CDAD+CB。
阳离子的检验：
离子 | 检验方法 | 实验现象 |
H+ | ①滴加紫色石蕊试液 | 石蕊试液变红色 |
②用pH试纸测量其pH | pH＜7 | |
③加入少量氢前金属 | 有气泡产生 | |
④加入少量碳酸盐（碳酸钙或碳酸钠） | 有气泡产生 | |
Fe3+ | 滴加NaOH或KOH溶液 | 产生红褐色沉淀 |
Cu2+ | 滴加NaOH或KOH溶液 | 产生蓝色沉淀 |
Mg2+ | 滴加NaOH或KOH溶液 | 产生白色沉淀 |
Ag+ | 滴加盐酸（或可溶性盐酸盐）和稀硝酸 | 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 |
Ca2+ | 滴加可溶性碳酸盐 | 产生白色沉淀 |
Ba2+ | 滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐）和稀硝酸 | 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 |
NH4+ | 滴加NaOH溶液共热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 若为固体，则取样品与熟石灰共研磨 | 有氨味，试纸变蓝色
有氨味 |
阴离子的检验：
离子 | 检验方法 | 实验现象 |
OH- | ①滴加紫色石蕊试液 | 石蕊试液变蓝色 |
②滴加无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红色 | |
③用pH试纸测量pH | pH＞7 | |
④可溶性铜盐溶液 | 产生蓝色沉淀 | |
⑤可溶性铁盐溶液 | 产生红褐色沉淀 | |
Cl- | 滴加AgNO3溶液和稀硝酸 | 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 |
SO42- | 滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 | 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 |
CO32-（HCO3-） | 滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中 | 有无色无味的气体产生，澄清石灰水变浑浊 |
化学方程式：
一.氧气的性质
⒈制取氧气：
⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：2H2O2
2H2O+O2↑
⑵加热氯酸钾并添加二氧化锰：2KClO3
2KCl+3O2↑
⑶加热高锰酸钾：2KMnO4
MnO2+K2MnO4+O2↑
⒉单质与氧气的反应（化合反应）：
⑴氢气在空气中燃烧：2H2+O2
2H2O
⑵碳在空气充分中燃烧：C+O2
CO2
⑶碳在空气不充分中燃烧：2C+O2
2CO
⑷硫在空气中燃烧：S+O2SO2
⑸磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
⑹镁在空气中燃烧：2Mg+O2
2MgO
⑺铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
⑻铜在空气中受热：2Cu+O2
2CuO
⑼铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
⒊化合物与氧气反应：
⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2
⑵甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
⑶酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二.自然界中的水
⑴水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2↑+O2↑
⑵制取氢气：Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑或Zn+2HClZnCl2+H2↑（无稀硫酸才用）
⑶生石灰与水反应：CaO+H2OCa(OH)2
⑷二氧化碳溶于水：H2O+CO2H2CO3
三.质量守恒定律
⑴镁在空气中燃烧：2Mg+O2
2MgO
⑵铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4
⑶用氢气还原氧化铜：H2+CuO
Cu+H2O
四.碳和碳的氧化物
⒈碳的氧化化学性质：
⑴碳在空气充分中燃烧：C+O2
CO2
⑵碳在空气不充分中燃烧：2C+O22CO
⑶木炭还原氧化铜：C+2CuO
2Cu+CO2↑
⑷焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O32Fe+3CO2↑
⑸焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
⒉煤炉中发生的三个反应（化合反应）：
⑴煤炉的底层：C+O2CO2
⑵煤炉的中层：C+CO2
2CO
⑶煤炉的上层（蓝色火焰的产生）：2CO+O22CO2
⒊二氧化碳的制取和性质：
⑴大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
⑵二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO3
⑶碳酸不稳定而易分解：H2CO3H2O+CO2↑
⑷高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO3
CO2↑+CaO
⑸澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
⑹氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
⒋一氧化碳的性质：
⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2
⑵一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
⑶一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3Fe+3CO2
⑷一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
五.燃料及其运用
⑴碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
⑵碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
⑶甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2
CO2+2H2O
⑷酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
⑸氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O
六.金属
⒈金属与氧气的反应：
⑴镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
⑵铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
⑶铜在空气中受热：2Cu+O22CuO
⑷铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O22Al2O3
⒉酸+金属盐+氢气（置换反应）：
⑴锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
⑵铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
⑶镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
⑷铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
⑸锌与稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑
⑹铁与稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑
⑺镁与稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑
⑻铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
⒊金属+盐新盐+新金属：
⑴铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu
⑵锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
⑶铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
⒋铁的炼制：
⑴高炉上层：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
⑵高炉中层：CO2+C2CO
⑶高炉下层：C+O2CO2
七.酸、碱、盐
⒈酸的化学性质：
⑴酸+金属盐+氢气（见上）
⑵酸+金属氧化物盐+水：
①氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
②氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
③氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O
④氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O
⑶酸+碱盐+水（中和反应）：
①盐酸与烧碱反应：HCl+NaOHNaCl+H2O
②盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
③氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O
④硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
⑷酸+盐新酸+新盐：
①大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
②碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
④硫酸与氢氧化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
⒉碱的化学性质：
⑴碱+非金属氧化物盐+水：
①氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2+Na2SO3+H20
③氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
④氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
⑤消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaCO3↓+H2O
⑵碱+酸盐+水（见上）
⑶碱+盐新碱+新盐：
①氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓
②氢氧化钙与硫酸铜反应（制取波尔多液）：Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓
⒊盐的化学性质：
⑴盐+金属新金属+新盐（见上）：
①铁与硝酸汞反应：Fe+Hg(NO3)2Fe(NO3)2+Hg
⑵盐+酸新酸+新盐（见上）：
①硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
⑶盐+碱新碱+新盐：
①硫酸铜溶液与盐酸反应：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
③硝酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：2NaNO3+Ca(OH)22NaOH+Ca(NO3)2
④硫酸钙溶液与氢氧化钠溶液反应：CaSO4+2NaOHCa(OH)2↓+Na2SO4
⑤氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应：NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
⑥氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl22NaCl+Mg(OH)2↓
⑷盐+盐新盐+新盐：
①氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
②硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
⑸ 石笋和钟乳石的形成：
①酸钙与二氧化碳、水反应：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2
②碳酸氢钙受热易分解：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
八、化学与生活：
⑴葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化：C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
一、反应类型
（一）、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH
16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4
（二）、分解反应
17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
18、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑
20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑
21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑
24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O
（三）、置换反应
25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（四）、复分解反应
32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O
33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O
34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O
35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O
36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O
42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O
43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
47、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
50、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl
53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
55、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
二、几个氧化还原反应
1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2
6、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
三、自然界中的水：
16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
四、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
五、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
六、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
七、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
八、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
