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第5单元 化学方程式 ppt课件+同步训练
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这是一份第5单元 化学方程式 ppt课件+同步训练，文件包含5第五单元化学方程式ppt课件pptx、1第五单元化学方程式同步训练一doc、2第五单元化学方程式同步训练二doc等3份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
(4)“质量守恒”是目的。此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。2. 实质：分子 原子 新分子 新物质3.化学反应前后各种量的变与不变
二、质量守恒定律的验证1.实验方案与实验装置2.实验原理、现象及结论(1)实验A反应原理是______________________(用化学方程式表示，后同)；实验现象是红磷燃烧，产生_________，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪，天平仍保持平衡；实验结论是参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，能够验证质量守恒定律。
(2)实验B的反应原理是_________________________；实验现象_____________________________________________，天平仍保持平衡；实验结论是参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，能够验证质量守恒定律。(3)①实验C反应原理是______________________________________；实验现象是产生______，天平不平衡，指针偏右；实验结论是由于反应有气体逸出，导致左盘质量减小，不能验证质量守恒定律，但仍遵守质量守恒定律。②改进方案是在密闭容器中进行，如下图：你认为最佳装置是___(填序号)，
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
固体，溶液由蓝色变为浅绿色
从另外两种装置中任选一种指出其不足_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3.总结验证质量守恒定律时：(1)所选药品或试剂之间要能发生化学反应；(2)所选的化学反应，反应现象要明显；(3)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭容器中进行。
A装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，
二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气的浮力增大，反应后天平不能平衡(或C
装置中反应产生大量气体，锥形瓶中压强增大，可能导致胶塞弹出)
利用铁锈蚀原理也可达到实验目的，如图，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合，涂在Z形架铁片表面，放入盛满氧气的集气瓶中，准确称量，则能体现质量守恒定律的现象是__________________________________________。
一段时间后铁片上有红色物质生成，天平平衡
1.(2019怀化14题2分)化学反应前后一定发生变化的是( )A. 原子数目 B. 分子数目C. 物质种类 D. 反应前后物质的总质量2. (2016邵阳24题2分)用下列实验装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( )
3. (2014湘潭24题4分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)化学反应前后肯定没有变化的是______(填字母序号)。①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为_______________________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_________________________的质量。(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是______________________。
参加反应的氧气(或氧元素)
部分生成物扩散到空气中
考向1 推断未知物的化学式【方法指导】依据化学反应前后元素种类和原子数目不变。如推断2X＋13O2 8CO2＋10H2O中X的化学式时，应用质量守恒定律中的“两个不变”：
例1 (2019昆明)银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al＋3Ag2S＋6H2O 6Ag＋2Al(OH)3＋3X↑，X的化学式是( ) A. H2S B. SO2 C. SO3 D. O2考向2 推断某反应物、生成物的元素组成【方法指导】依据化学反应前后，元素的种类不变。例2 (2019衢州)1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是( )A. 氢气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氧气
考向3 有关密闭容器中反应的数据分析【方法指导】质量守恒定律的表格数据分析题的解法(1)根据反应前物质的质量总和＝反应后物质的质量总和，计算出未知量。(2)计算出各种物质减少的质量或增加的质量。
(3)质量增 加———生 成 物；质 量 减 少———反 应物； 质量不变———可能是催化剂，也可能是未参与 反应的杂质。
(4)反应物减少的质量 之比———反 应 物的质量比； 生成物增加的质量之比———生成物的质量比。
(5)判断基本反应类型等其他信息的正误。
例3 (2019青海)在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )A. 该反应是分解反应 B. 物质C可能是催化剂C. 物质D的待测值是30 g D. 反应中B、D的质量比是3∶1
考向4 元素质量、物质质量、质量比及相对分子质量的计算例4 (2019贵港)在2A＋3B=== C＋2D反应中，36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为( )A. 7∶1 B. 7∶8 C. 7∶16 D. 7∶32例5 在反应A＋3B=== 2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为( )A. 6.8 g B. 9.6 g C. 8.8 g D. 4.4 g例6 (2018日照)氧化钙和过氧化钙(CaO2)的混合物12.8 g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2＋全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20 g CaCO3。则原12.8 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为[已知2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑]( )A. 5∶2 B. 5∶3 C. 5∶4 D. 1∶1
考向1 推断未知物的化学式1.(2019湘潭12题2分)2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为： ，其中X的化学式为( )A. Cl2 B. HCl C. H2O D. SiH42.(2018衡阳13题2分)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式可表示为： ，则噻吩的化学式为( ) A. C4H4S B. C4H6S C. CH4 D. C4H8S
3.(2015郴州6题2分)化学方程式2Na2O2＋2H2O=== 4X＋O2↑中X的化学式为( )A. NaOH B. Na2O C. NaH D. Na4(OH)44.(2014益阳15题3分)某物质X与O2发生反应的化学方程式是： 。下列说法中错误的是( )A. X的化学式为C2H4 B. X具有可燃性C. 该反应为置换反应 D. X是一种有机物考向2 推断某反应物、生成物的元素组成5.(2017邵阳20题2分)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )A. H2S B. SO2 C. N2 D. NO2
6.(2013张家界12题 3分)蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成。点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如图)，过一会儿，在冷碟底部有炭黑产生。下列说法错误的是( )A. 石蜡未充分燃烧B. 炭黑属于生成物C. 石蜡中含有碳元素D. 石蜡中含有大量的炭黑7.(2016邵阳23题2分)某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→ M＋氧气。根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是( )A. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 B. 只含有C、H元素C. 含有C、H、O三种元素 D. 无法确定
8.(2014衡阳22题2分)4.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是( )A. 由碳、氢两种元素组成B. 由碳、氧两种元素组成C. 由碳、氢、氧三种元素组成D. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
考向3 有关密闭容器中反应的数据分析9.(2019衡阳21题2分)将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( )A. 表中a的值为2.8B. 参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16∶11C. X中一定含碳元素、氧元素D. 该反应属于分解反应
10.(2018衡阳18题2分)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A. 参加反应的甲和乙质量比为2∶7 B. 丙可能是该反应的催化剂C. 丁一定是化合物 D. x的值是7
11.(2017郴州20题2分)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列说法正确的是( )A. a等于10B. 该化学反应为复分解反应C. 丙一定为催化剂D. b等于12
12.(2019娄底33题2分)甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是( )A. 该反应为分解反应B. 甲可能是单质C. 丙、丁两物质变化的质量比为9∶10D. 乙一定是这个反应的催化剂
13.(2016湘潭17题2分)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( )A. 该反应为化合反应B. 丙可能是该反应的催化剂C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
考向4 元素质量、物质质量、质量比及相对分子质量的计算14.(2018湘潭16题2分)在化学反应A2＋2B=== 2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示。现将12 g A2与12 g B充分反应，则生成AB的质量为( )A. 24 g B. 21 g C. 18 g D. 15 g
15.(2019郴州20题2分)一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为( )A. 53.3% B. 71.4% C. 59.7% D. 34.6%16.(2016株洲20题2分)在“2A＋3B=== 2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是( )A. 16 B. 32 C. 48 D. 6417.(2016郴州20题2分)有18.6 g的NaOH和Na2CO3的固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是( )A. 9.2 g B. 6.9 g C. 4.6 g D. 2.3 g
18.(2019常德15题3分)“热重分析法(TG)”是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。用TG法研究一水合草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反应：现取29.2 g CaC2O4·H2O，用TG法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钙的质量分数为33.7%。下列关于剩余固体成分的判断中正确的是( )A. 只有CaC2O4 B. CaC2O4·H2O和CaCO3C. CaCO3和CaO D. CaC2O4和CaCO3
考查点1 判断反应中各粒子是否守恒(1)化学反应前后原子、元素的种类和质量_______。(2)化学反应前后原子的个数_______。(3)化学反应前后分子的种类_______。(4)在化学变化中分子的数目__________。考查点2 判断基本反应类型(1)图1发生反应的基本反应类型是__________。(2)图2发生的反应_______(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。考查点3 判断物质的类别(1)图1中 表示_______(填物质的类别，下同)； 表示_______。(2)图2中属于有机物的是______；属于氧化物的是________；属于单质的是______；属于化合物的是____________。(在“甲、乙、丙、丁”中选填)。
考查点4 元素种类的判断(1)图1中反应共有____种元素参与。(2)图2中甲物质由___种元素组成。考查点5 计算物质的微粒个数比和质量比(1)图1中，参加反应的两种物质的分子个数比为______________。(2)图2中，反应生成的丙、丁分子个数比为 _______；反应生成丙、丁的质量比为 _______。(3)图1发生的反应后分子个数_______(填“增多”“减少”或“不变”，后同)，图2发生的反应后分子个数_______。
考查点6 判断元素的化合价变化(1)图1发生的反应____(填“有”或“没有”)元素化合价的改变。(2)图2反应后氧元素化合价_______ (填“升高”或“降低”)。考查点7 化学变化的实质化学反应的实质是分子___________，原子___________________。考查点8 化学方程式的书写写出图2中反应的化学方程式____________________________。
1.(2019永州7题2分)甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是( )
2.(2019衡阳7题2分)如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( )A. 生成物一定是混合物B. 分子在化学变化中不可分C. 化学反应前后原子的种类不变D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
3.(2018衡阳11题2分)如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是( )A. 该反应属于分解反应B. 生成的甲、乙分子个数比是1∶4C. 该反应前后原子个数不变D. 该反应的生成物都是单质
4.(2019湘潭16题2分)某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是( )A. 反应中甲、乙的分子个数之比为1∶2B. 反应前后分子数目不变C. 反应后丙、丁的分子个数之比为1∶1D. 反应前后原子数目不变
5.(2019怀化17题2分)根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是( )A. 甲物质由碳、氧两种元素组成B. 丙物质是氧化物C. 该反应的化学方程式为CO2＋H2=== CH3OH＋H2OD. 该反应属于复分解反应
6.(2015湘潭17题2分)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子)。下列有关说法错误的是( )A. 参加反应的物质分子个数比为1∶1B. 排列再紧密的分子之间也有间隔C. 过程Ⅰ反应类型为化合反应D. 过程Ⅱ发生了物理变化
7.(2019益阳21题4分)某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种原子。(1)该化学反应中，发生变化的是______(选填“分子”或“原子”)，参加反应的两种分子的个数比为______________。(2)该反应的生成物是____(选择序号填空)。A. 化合物 B. 单质 C. 混合物 (3)该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是______________________________________。
8.(2016邵阳29题4分)如图是汽车尾气中有害物质转化的微观示意图。据图回答：(1)该反应共涉及___种分子。(2)在 中“ ”与“ ”的质量比是________(填最简整数比)。(3)写出该反应的化学方程式___________________________。
1.(2019益阳7题2分)下列化学反应属于置换反应的是( )A. 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓B. CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2C. D. 2.(2018益阳10题2分)某两种气体反应的微观示意图如图。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
3.(2016郴州13题2分)下列反应属于复分解反应的是( ) D. HCl＋NaHCO3=== NaCl＋CO2↑＋H2O4.(2019衡阳6题2分)下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是( )A. 清洗试管壁上附着的铜：Cu＋H2SO4=== CuSO4＋H2↑ 置换反应B. 测定空气中氧气的含量： 化合反应C. 用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O 复分解反应D. 实验室制取二氧化碳： 分解反应
5. (2015永州16题2分)实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的反应原理中，没有涉及到的反应类型是( )A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应6.(2014郴州15题2分)如图，碳和碳的化合物的转化关系： ，其各步转化的基本反应类型从左到右依次是( )A. 化合、分解、置换、复分解B. 置换、化合、复分解、分解C. 复分解、化合、分解、置换D. 分解、置换、化合、复分解
7.(2019湘潭14题2分)在A＋B→ C＋D的反应中，下列叙述错误的是( )A. 若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应B. 若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应C. 若将20 g A和30 g B混合，则生成C和D的总质量一定为50 gD. 此反应可能是复分解反应
一、定义：用化学式表示化学反应的式子。二、意义(以 为例)
三、化学方程式的书写1. 书写原则(1)必须以___________为基础。(2)必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的________与________必须相等。
2. 书写步骤(以红磷燃烧为例)
3.书写注意事项(1)如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注“↑”；(2)溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物就不标注“↓”。
考向1 化学方程式的意义1.(2018长沙6题3分)根据化学方程式不能获得该反应的信息是( )A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物2.(2018永州9题2分)工业上制取尿素的主要反应原理是： ，下列叙述正确的是( )A. 上述反应中共有三种氧化物B. 尿素不能与碱性肥料混合施用C. 尿素中碳、氧、氮和氢元素的质量比为1∶1∶2∶4D. 上述反应中，参加反应的CO2与NH3的质量比为22∶17
3.(2015衡阳29题3分)化学方程式是重要的化学用语，观察化学方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式： ，写出你得到的三点信息。(1)___________________________________________________________________。(2)___________________________________________________________________________________。(3)_______________________________________________________________________________________________。
反应物是浓硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水
在光照或加热条件下，每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分
每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份
质量的氧气和36份质量的水
考向2 化学方程式的书写4.(2019怀化13题2分)下列反应的化学方程式书写正确的是( )A. Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓B. H2O2=== H2O＋O2↑C. NaNO3＋KCl=== NaCl＋KNO3D. Fe＋3HCl=== FeCl3＋H2↑
5.(2014衡阳16题2分)下列化学方程式书写正确的是( )A. 硫在空气中燃烧：S＋O2↑=== SO2↑B. 加热氯酸钾制取氧气：2KClO3=== 2KCl＋3O2↑C. 锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑D. 熟石灰与盐酸反应：Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋H2O6.(2018衡阳7题2分)下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是( )A. 用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2OB. 碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓C. 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：D. 高炉炼铁的反应原理：
7.(2017怀化14题2分)下图中“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( )A.
8.(2019长沙41题6分)随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。我国在可燃冰的试开采方面已取得重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺。(1)可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为_________________________________。(2)氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物(如氢化钠等)。氢化钠(NaH)与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为__________________________。
NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑
9.(2019株洲24题3分)纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题：(1)二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为水和四氟化硅气体)，该反应的化学方程式为___________________________。(2)二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙(CaSiO3)和二氧化碳。在物质的分类①单质 ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤碱 ⑥盐 中，硅酸钙属于_______(填序号)。
SiO2＋4HF=== 2H2O＋SiF4↑
一、理论依据：质量守恒定律，即反应物与生成物之间的质量比例关系。二、计算步骤例 2.4 g碳在氧气中充分燃烧，生成CO2的质量为多少？
1.(2019岳阳47题5分)现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9 g样品溶于水，配成104.4 g溶液，此溶液与100 g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200 g溶液。请计算：(1)生成的二氧化碳的质量为_____g；(2)所得溶液中NaCl的质量分数(写出计算步骤)。
2.(2019株洲32题6分)在锥形瓶中加入80.0 g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0 g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称的质量m1。将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量m2。(1)m1___m2(填“>”或“＝”或“<”)。(2)锥形瓶的质量为___________(用含m1或m2的代数式表示)。
(3)若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量(写出计算过程)。
3.(2018郴州30题5分)向182.5 g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：分析数据，试计算【第(2)问需写出计算过程】：(1)a＝_______；
(2)盐酸中溶质的质量分数？
4.(2019郴州30题6分)往80 g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：(1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的_________反应。(填化学式)
(4)“质量守恒”是目的。此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。2. 实质：分子 原子 新分子 新物质3.化学反应前后各种量的变与不变
二、质量守恒定律的验证1.实验方案与实验装置2.实验原理、现象及结论(1)实验A反应原理是______________________(用化学方程式表示，后同)；实验现象是红磷燃烧，产生_________，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪，天平仍保持平衡；实验结论是参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，能够验证质量守恒定律。
(2)实验B的反应原理是_________________________；实验现象_____________________________________________，天平仍保持平衡；实验结论是参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，能够验证质量守恒定律。(3)①实验C反应原理是______________________________________；实验现象是产生______，天平不平衡，指针偏右；实验结论是由于反应有气体逸出，导致左盘质量减小，不能验证质量守恒定律，但仍遵守质量守恒定律。②改进方案是在密闭容器中进行，如下图：你认为最佳装置是___(填序号)，
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
固体，溶液由蓝色变为浅绿色
从另外两种装置中任选一种指出其不足_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3.总结验证质量守恒定律时：(1)所选药品或试剂之间要能发生化学反应；(2)所选的化学反应，反应现象要明显；(3)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭容器中进行。
A装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，
二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气的浮力增大，反应后天平不能平衡(或C
装置中反应产生大量气体，锥形瓶中压强增大，可能导致胶塞弹出)
利用铁锈蚀原理也可达到实验目的，如图，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合，涂在Z形架铁片表面，放入盛满氧气的集气瓶中，准确称量，则能体现质量守恒定律的现象是__________________________________________。
一段时间后铁片上有红色物质生成，天平平衡
1.(2019怀化14题2分)化学反应前后一定发生变化的是( )A. 原子数目 B. 分子数目C. 物质种类 D. 反应前后物质的总质量2. (2016邵阳24题2分)用下列实验装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( )
3. (2014湘潭24题4分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)化学反应前后肯定没有变化的是______(填字母序号)。①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为_______________________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_________________________的质量。(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是______________________。
参加反应的氧气(或氧元素)
部分生成物扩散到空气中
考向1 推断未知物的化学式【方法指导】依据化学反应前后元素种类和原子数目不变。如推断2X＋13O2 8CO2＋10H2O中X的化学式时，应用质量守恒定律中的“两个不变”：
例1 (2019昆明)银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al＋3Ag2S＋6H2O 6Ag＋2Al(OH)3＋3X↑，X的化学式是( ) A. H2S B. SO2 C. SO3 D. O2考向2 推断某反应物、生成物的元素组成【方法指导】依据化学反应前后，元素的种类不变。例2 (2019衢州)1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是( )A. 氢气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氧气
考向3 有关密闭容器中反应的数据分析【方法指导】质量守恒定律的表格数据分析题的解法(1)根据反应前物质的质量总和＝反应后物质的质量总和，计算出未知量。(2)计算出各种物质减少的质量或增加的质量。
(3)质量增 加———生 成 物；质 量 减 少———反 应物； 质量不变———可能是催化剂，也可能是未参与 反应的杂质。
(4)反应物减少的质量 之比———反 应 物的质量比； 生成物增加的质量之比———生成物的质量比。
(5)判断基本反应类型等其他信息的正误。
例3 (2019青海)在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )A. 该反应是分解反应 B. 物质C可能是催化剂C. 物质D的待测值是30 g D. 反应中B、D的质量比是3∶1
考向4 元素质量、物质质量、质量比及相对分子质量的计算例4 (2019贵港)在2A＋3B=== C＋2D反应中，36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为( )A. 7∶1 B. 7∶8 C. 7∶16 D. 7∶32例5 在反应A＋3B=== 2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为( )A. 6.8 g B. 9.6 g C. 8.8 g D. 4.4 g例6 (2018日照)氧化钙和过氧化钙(CaO2)的混合物12.8 g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2＋全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20 g CaCO3。则原12.8 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为[已知2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑]( )A. 5∶2 B. 5∶3 C. 5∶4 D. 1∶1
考向1 推断未知物的化学式1.(2019湘潭12题2分)2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为： ，其中X的化学式为( )A. Cl2 B. HCl C. H2O D. SiH42.(2018衡阳13题2分)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式可表示为： ，则噻吩的化学式为( ) A. C4H4S B. C4H6S C. CH4 D. C4H8S
3.(2015郴州6题2分)化学方程式2Na2O2＋2H2O=== 4X＋O2↑中X的化学式为( )A. NaOH B. Na2O C. NaH D. Na4(OH)44.(2014益阳15题3分)某物质X与O2发生反应的化学方程式是： 。下列说法中错误的是( )A. X的化学式为C2H4 B. X具有可燃性C. 该反应为置换反应 D. X是一种有机物考向2 推断某反应物、生成物的元素组成5.(2017邵阳20题2分)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )A. H2S B. SO2 C. N2 D. NO2
6.(2013张家界12题 3分)蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成。点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如图)，过一会儿，在冷碟底部有炭黑产生。下列说法错误的是( )A. 石蜡未充分燃烧B. 炭黑属于生成物C. 石蜡中含有碳元素D. 石蜡中含有大量的炭黑7.(2016邵阳23题2分)某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→ M＋氧气。根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是( )A. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 B. 只含有C、H元素C. 含有C、H、O三种元素 D. 无法确定
8.(2014衡阳22题2分)4.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是( )A. 由碳、氢两种元素组成B. 由碳、氧两种元素组成C. 由碳、氢、氧三种元素组成D. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
考向3 有关密闭容器中反应的数据分析9.(2019衡阳21题2分)将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( )A. 表中a的值为2.8B. 参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16∶11C. X中一定含碳元素、氧元素D. 该反应属于分解反应
10.(2018衡阳18题2分)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A. 参加反应的甲和乙质量比为2∶7 B. 丙可能是该反应的催化剂C. 丁一定是化合物 D. x的值是7
11.(2017郴州20题2分)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列说法正确的是( )A. a等于10B. 该化学反应为复分解反应C. 丙一定为催化剂D. b等于12
12.(2019娄底33题2分)甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是( )A. 该反应为分解反应B. 甲可能是单质C. 丙、丁两物质变化的质量比为9∶10D. 乙一定是这个反应的催化剂
13.(2016湘潭17题2分)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( )A. 该反应为化合反应B. 丙可能是该反应的催化剂C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
考向4 元素质量、物质质量、质量比及相对分子质量的计算14.(2018湘潭16题2分)在化学反应A2＋2B=== 2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示。现将12 g A2与12 g B充分反应，则生成AB的质量为( )A. 24 g B. 21 g C. 18 g D. 15 g
15.(2019郴州20题2分)一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为( )A. 53.3% B. 71.4% C. 59.7% D. 34.6%16.(2016株洲20题2分)在“2A＋3B=== 2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是( )A. 16 B. 32 C. 48 D. 6417.(2016郴州20题2分)有18.6 g的NaOH和Na2CO3的固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是( )A. 9.2 g B. 6.9 g C. 4.6 g D. 2.3 g
18.(2019常德15题3分)“热重分析法(TG)”是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。用TG法研究一水合草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反应：现取29.2 g CaC2O4·H2O，用TG法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钙的质量分数为33.7%。下列关于剩余固体成分的判断中正确的是( )A. 只有CaC2O4 B. CaC2O4·H2O和CaCO3C. CaCO3和CaO D. CaC2O4和CaCO3
考查点1 判断反应中各粒子是否守恒(1)化学反应前后原子、元素的种类和质量_______。(2)化学反应前后原子的个数_______。(3)化学反应前后分子的种类_______。(4)在化学变化中分子的数目__________。考查点2 判断基本反应类型(1)图1发生反应的基本反应类型是__________。(2)图2发生的反应_______(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。考查点3 判断物质的类别(1)图1中 表示_______(填物质的类别，下同)； 表示_______。(2)图2中属于有机物的是______；属于氧化物的是________；属于单质的是______；属于化合物的是____________。(在“甲、乙、丙、丁”中选填)。
考查点4 元素种类的判断(1)图1中反应共有____种元素参与。(2)图2中甲物质由___种元素组成。考查点5 计算物质的微粒个数比和质量比(1)图1中，参加反应的两种物质的分子个数比为______________。(2)图2中，反应生成的丙、丁分子个数比为 _______；反应生成丙、丁的质量比为 _______。(3)图1发生的反应后分子个数_______(填“增多”“减少”或“不变”，后同)，图2发生的反应后分子个数_______。
考查点6 判断元素的化合价变化(1)图1发生的反应____(填“有”或“没有”)元素化合价的改变。(2)图2反应后氧元素化合价_______ (填“升高”或“降低”)。考查点7 化学变化的实质化学反应的实质是分子___________，原子___________________。考查点8 化学方程式的书写写出图2中反应的化学方程式____________________________。
1.(2019永州7题2分)甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是( )
2.(2019衡阳7题2分)如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( )A. 生成物一定是混合物B. 分子在化学变化中不可分C. 化学反应前后原子的种类不变D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
3.(2018衡阳11题2分)如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是( )A. 该反应属于分解反应B. 生成的甲、乙分子个数比是1∶4C. 该反应前后原子个数不变D. 该反应的生成物都是单质
4.(2019湘潭16题2分)某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是( )A. 反应中甲、乙的分子个数之比为1∶2B. 反应前后分子数目不变C. 反应后丙、丁的分子个数之比为1∶1D. 反应前后原子数目不变
5.(2019怀化17题2分)根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是( )A. 甲物质由碳、氧两种元素组成B. 丙物质是氧化物C. 该反应的化学方程式为CO2＋H2=== CH3OH＋H2OD. 该反应属于复分解反应
6.(2015湘潭17题2分)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子)。下列有关说法错误的是( )A. 参加反应的物质分子个数比为1∶1B. 排列再紧密的分子之间也有间隔C. 过程Ⅰ反应类型为化合反应D. 过程Ⅱ发生了物理变化
7.(2019益阳21题4分)某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种原子。(1)该化学反应中，发生变化的是______(选填“分子”或“原子”)，参加反应的两种分子的个数比为______________。(2)该反应的生成物是____(选择序号填空)。A. 化合物 B. 单质 C. 混合物 (3)该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是______________________________________。
8.(2016邵阳29题4分)如图是汽车尾气中有害物质转化的微观示意图。据图回答：(1)该反应共涉及___种分子。(2)在 中“ ”与“ ”的质量比是________(填最简整数比)。(3)写出该反应的化学方程式___________________________。
1.(2019益阳7题2分)下列化学反应属于置换反应的是( )A. 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓B. CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2C. D. 2.(2018益阳10题2分)某两种气体反应的微观示意图如图。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
3.(2016郴州13题2分)下列反应属于复分解反应的是( ) D. HCl＋NaHCO3=== NaCl＋CO2↑＋H2O4.(2019衡阳6题2分)下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是( )A. 清洗试管壁上附着的铜：Cu＋H2SO4=== CuSO4＋H2↑ 置换反应B. 测定空气中氧气的含量： 化合反应C. 用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O 复分解反应D. 实验室制取二氧化碳： 分解反应
5. (2015永州16题2分)实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的反应原理中，没有涉及到的反应类型是( )A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应6.(2014郴州15题2分)如图，碳和碳的化合物的转化关系： ，其各步转化的基本反应类型从左到右依次是( )A. 化合、分解、置换、复分解B. 置换、化合、复分解、分解C. 复分解、化合、分解、置换D. 分解、置换、化合、复分解
7.(2019湘潭14题2分)在A＋B→ C＋D的反应中，下列叙述错误的是( )A. 若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应B. 若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应C. 若将20 g A和30 g B混合，则生成C和D的总质量一定为50 gD. 此反应可能是复分解反应
一、定义：用化学式表示化学反应的式子。二、意义(以 为例)
三、化学方程式的书写1. 书写原则(1)必须以___________为基础。(2)必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的________与________必须相等。
2. 书写步骤(以红磷燃烧为例)
3.书写注意事项(1)如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注“↑”；(2)溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物就不标注“↓”。
考向1 化学方程式的意义1.(2018长沙6题3分)根据化学方程式不能获得该反应的信息是( )A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物2.(2018永州9题2分)工业上制取尿素的主要反应原理是： ，下列叙述正确的是( )A. 上述反应中共有三种氧化物B. 尿素不能与碱性肥料混合施用C. 尿素中碳、氧、氮和氢元素的质量比为1∶1∶2∶4D. 上述反应中，参加反应的CO2与NH3的质量比为22∶17
3.(2015衡阳29题3分)化学方程式是重要的化学用语，观察化学方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式： ，写出你得到的三点信息。(1)___________________________________________________________________。(2)___________________________________________________________________________________。(3)_______________________________________________________________________________________________。
反应物是浓硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水
在光照或加热条件下，每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分
每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份
质量的氧气和36份质量的水
考向2 化学方程式的书写4.(2019怀化13题2分)下列反应的化学方程式书写正确的是( )A. Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓B. H2O2=== H2O＋O2↑C. NaNO3＋KCl=== NaCl＋KNO3D. Fe＋3HCl=== FeCl3＋H2↑
5.(2014衡阳16题2分)下列化学方程式书写正确的是( )A. 硫在空气中燃烧：S＋O2↑=== SO2↑B. 加热氯酸钾制取氧气：2KClO3=== 2KCl＋3O2↑C. 锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑D. 熟石灰与盐酸反应：Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋H2O6.(2018衡阳7题2分)下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是( )A. 用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2OB. 碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓C. 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：D. 高炉炼铁的反应原理：
7.(2017怀化14题2分)下图中“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( )A.
8.(2019长沙41题6分)随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。我国在可燃冰的试开采方面已取得重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺。(1)可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为_________________________________。(2)氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物(如氢化钠等)。氢化钠(NaH)与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为__________________________。
NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑
9.(2019株洲24题3分)纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题：(1)二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为水和四氟化硅气体)，该反应的化学方程式为___________________________。(2)二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙(CaSiO3)和二氧化碳。在物质的分类①单质 ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤碱 ⑥盐 中，硅酸钙属于_______(填序号)。
SiO2＋4HF=== 2H2O＋SiF4↑
一、理论依据：质量守恒定律，即反应物与生成物之间的质量比例关系。二、计算步骤例 2.4 g碳在氧气中充分燃烧，生成CO2的质量为多少？
1.(2019岳阳47题5分)现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9 g样品溶于水，配成104.4 g溶液，此溶液与100 g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200 g溶液。请计算：(1)生成的二氧化碳的质量为_____g；(2)所得溶液中NaCl的质量分数(写出计算步骤)。
2.(2019株洲32题6分)在锥形瓶中加入80.0 g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0 g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称的质量m1。将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量m2。(1)m1___m2(填“>”或“＝”或“<”)。(2)锥形瓶的质量为___________(用含m1或m2的代数式表示)。
(3)若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量(写出计算过程)。
3.(2018郴州30题5分)向182.5 g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：分析数据，试计算【第(2)问需写出计算过程】：(1)a＝_______；
(2)盐酸中溶质的质量分数？
4.(2019郴州30题6分)往80 g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：(1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的_________反应。(填化学式)
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