第9单元　溶　液 ppt课件+同步训练

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【特别提醒】a. 溶质可以是固体、液体或气体；b. 溶液不一定都是无色的，如FeCl2溶液显_____色，FeCl3溶液显____色， CuSO4溶液显____色；c. 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
二、物质溶解时的吸放热现象【备考补充】a.如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时的热量常会导致容器内压强的改变；b.CaO放入水中也会放热，但不是溶于水放热，而是和水发生化学反应放出热量。
三、乳化作用利用乳化原理，使乳化剂作用于油污，发生乳化现象除去油污。如用洗涤剂洗去餐具上的油污。【备考补充】其他常见除污方法及原理：
四、饱和溶液与不饱和溶液1. 概念饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，______继续溶解该溶质。不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，_____继续溶解该溶质。2. 判断方法饱和溶液：溶液中有未溶解的溶质存在；向溶液中加入少量该溶质，溶质不再溶解。不饱和溶液：向溶液中加入少量该溶质，溶质继续溶解。
3. 相互转化的方法(1)对于溶解度随温度升高而增大的大多数固体，如KNO3：(2)对于溶解度随温度升高而减小的极少数固体，如Ca(OH)2：【特别提醒】a.饱和溶液________(填“一定”或“不一定”，后同)是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液；b.同一温度下，同种物质的饱和溶液______比不饱和溶液浓。
考向1　溶液的组成及特征、乳化1.(2019衡阳3题2分)溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是(　　)A. 碘酒 B. 食醋 C. 生理盐水 D. 牛奶2.(2017湘潭4题2分)下列物质加入水中，不能形成溶液的是(　　)A. 食盐 B. 葡萄糖 C. 氢氧化钠 D. 植物油
3.(2015邵阳21题2分)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是(　　)①无色　　　②混合物　　　③化合物 ④均一性　　⑤稳定性A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤4.(2015郴州12题2分)下列利用了乳化原理的是(　　)A. 用汽油除去衣服上的油污B. 用稀硫酸除铁锈C. 用洗洁精除去餐具上的油污D. 用盐酸除去水垢
考向2　物质溶解时的吸、放热现象5.(2019郴州14题2分)将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是(　　)A. CaO B. NaOH C. 浓H2SO4 D. NH4NO36.(2013郴州14题 2分)下列物质溶于水吸收热量，温度显著下降的是(　　)A. 浓H2SO4 B. NaCl C. 生石灰 D. NH4NO3
7.(2018益阳24题3分)如图，向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高。(1)试管中产生的现象是__________________；原因是___________________________________。(2)试剂A可能是(写一种即可)__________________________________________。
氢氧化钙的溶解度随温度升
氢氧化钠固体(或浓硫酸、氧化钙等合理即可)
8.(2018衡阳30题3分)如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，则使用的固体和液体可能是：(请写出三种组合)(1)_______________；(2)_______________；(3)____________________________________________________。
碳酸钠、稀盐酸(或二氧化锰、过氧化氢溶液等合理即可)
9.(2015益阳20题4分)如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水__________________；(2)U形管中a、b液面的变化情况是______(选填序号)。A. a液面上升，b液面下降 B. a液面下降，b液面上升
考向3　溶液的综合10.(2019郴州18题2分)下列关于溶液的说法正确的是(　　)A. 溶液具有均一性、稳定性B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液C. 气体的溶解度随压强增大而减小D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂11.(2019长沙10题3分)下列有关溶液的说法正确的是(　　)A. 将植物油加入水中搅拌，可得到溶液B. 溶液一定是无色透明的液体C. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂D. 饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
12.(2018怀化8题2分)下列有关溶液的说法不正确的是(　　)A. 溶液都是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体C. 所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓D. 冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出13.(2017衡阳8题2分)下列有关溶液的叙述正确的是(　　)A. 凡是均一稳定的液体一定是溶液B. 不饱和溶液一定是稀溶液C. 增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D. 可溶性物质溶于水时一定会放出热量
14.(2014株洲6题2分)溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是(　　)A. 溶液的上层浓度小，下层浓度大B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
一、固体物质的溶解度1.概念：在__________下，某固态物质在_____g溶剂里达到______状态时所溶解的质量。2.影响因素(1)内因：_______和_______的性质。(2)外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而______，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响_______，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而______，如氢氧化钙。
二、气体的溶解度1.定义：指该气体的压强为_________和一定_______时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
三、物质结晶方法及使用范围
四、溶解度及其应用Ⅰ.图1、2是几种物质的溶解度曲线。
考查点1　点的含义如图1所示，A、B、C三点代表的含义分别是：(1)A：某物质15 ℃时的_________溶液(选填“饱和”或“不饱和”，后同)。(2)B：某物质20 ℃时的_______溶液，此时该物质的溶解度为_____。(3)C：某物质30 ℃时的______溶液，且有未溶解的固体。考查点2　交点的含义(4)如图2所示，P点的含义是_____________________________________________。(5)甲、丙溶解度相等的温度是____℃。考查点3　物质溶解度随温度的变化趋势 (6)图2中，甲、乙、丙三种物质中，溶解度随温度升高而增大的是________。(7)甲、乙两种物质中，____物质的溶解度受温度影响较大。
t3 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，且均为50 g
考查点4　某温度下物质溶解度大小的判断及比较(8)如图2所示，t3℃时甲物质的溶解度为______。(9)t1℃时三种物质溶解度大小关系为____________。考查点5　饱和溶液与不饱和溶液的判断(10)如图2所示，t2℃时将15 g 甲物质加入到50 g 水中，充分溶解后，所得溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”，后同)溶液。(11)t1℃时将50 g 乙、丙分别加入到100 g 水中，充分溶解后，得到乙的______溶液，丙的______溶液。(12)将t2℃时丙物质的饱和溶液升温至t3℃，得到的是______溶液。
考查点6　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(13)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法是_________________________________(填一种)。(14)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法是_________________________________(填一种)。(15)将t2 ℃时甲的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可以采用__________________________的方法。(16)t1 ℃时，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_____________________。
降低温度(或增加溶质或蒸发
升高温度(或增加溶质或蒸发　
增加溶剂(或升高温度)
考查点7　溶质、溶剂、溶液质量的计算或判断(17)如图2，t1℃时将30 g丙物质加入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为____。(18)t3℃甲的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为__________。考查点8　溶质质量分数的计算与比较某温度下，将一定量的溶质加入到一定量的水中，首先根据溶解度曲线判断溶质是否能全部溶解。若溶质能完全溶解，则：溶质质量分数＝
若溶质不能完全溶解，则可利用该温度下该溶质的溶解度进行计算：溶质质量分数=(19)如图2，t1 ℃时，将25 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______；t2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为_____。(20)t3 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲_____乙。考查点9　温度改变时各种量的变化分析溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液升温后，溶质质量分数不变，等于初始温度时的溶质质量分数，如甲、乙；溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液升温后，溶质质量分数减小，变为该温度下饱和溶液的溶质质量分数，如丙。
(21)将t1 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液同时升温到t2 ℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是____________。(22)t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是____，变为不饱和溶液的是____，溶剂质量的大小关系为____________，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。考查点10　物质提纯的方法(23)当甲中混有少量乙时，提纯甲可用___________________________的方法。(24)当乙中混有少量甲时，提纯乙可用__________的方法。(25)当丙中混有少量甲时，提纯丙可用__________的方法。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
Ⅱ.下表是NaCl、KNO3、Ca(OH)2的溶解度数据。考查点1　从表中直接读取数据(1)20 ℃时，NaCl的溶解度为______g。(2)40 ℃时，Ca(OH)2的溶解度为______g。(3)10 ℃时，三种物质的溶解度大小关系为__________________________。
氯化钠＞硝酸钾＞氢氧化钙
考查点2　判断物质溶解度随温度的变化趋势(4)由表中数据可知，溶解度随温度升高而增大的物质是________________；溶解度随温度升高而减小的物质是__________；_______的溶解度随温度的变化较大。考查点3　判断溶解度相等的温度范围或溶解度范围(5)温度为t ℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等且为S g，则t的取值范围为_______，S的取值范围为__________。
1.(2019株洲20题2分)如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)　 　　 　　　 　　 　　　 　　 　A. 20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 gB. a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等C. 40 ℃时，100 g水中可溶解KNO3固体63.9 gD. 0 ℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
2.(2017岳阳36题3分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A. 20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是40B. 恒温蒸发溶剂，甲、乙两物质的饱和溶液都有晶体析出C. 40 ℃时，将等质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙D. 40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，都变为不饱和溶液
3.(2019益阳16题3分)X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)A. 将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y ＞X＞ZB. Y的溶解度为50 gC. 降低温度可使Z 的不饱和溶液变成饱和溶液D. T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液
4.(2014湘潭19题2分)60 ℃时， A、B两种物质的溶解度A＜B。分别取60 ℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30 ℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g(A、B均不含结晶水)。下列判断正确的是(　　)A. 60 ℃时，A、B溶液所含溶质的质量一定为A＜B B. 30 ℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A＜BC. 30 ℃时，若溶解度A＞B，则晶体质量一定为m＜nD. 30 ℃时，若溶解度A＜B，则晶体质量一定为m＞n
5.(2019永州10题2分)如图所示，下列判断正确的是(　　) 　A. Y的溶解度比X的溶解度大B. t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20% C. 若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为YD. t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
6.(2019郴州23题5分)已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度请回答下列问题：(1)在35 ℃时，KNO3的溶解度____NH4Cl的溶解度。(填“>”或“＝”或“”“＝”或“”“＝”或“”“”“＝”“