第10单元　酸和碱 ppt课件+同步训练

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2.盐酸、硫酸的物理性质及用途其他常见的酸：硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性(物理性质)浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作_________，常用来干燥O2、H2、CO2等中性或酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如______。(2)腐蚀性(化学性质)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用　　　　　　_____________，然后再涂上_________________________。
3%～5%的碳酸氢钠溶液
4.酸的化学性质(“酸五条”)
有气泡产生，溶液由无色变
2FeCl3＋3H2O
酸的化学性质存在差异的原因是不同的酸溶于水时解离出的________不同；如盐酸和硝酸银溶液反应的化学方程式为______________________________，硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式为________________________________。
CaCl2＋CO2↑＋H2O
Na2SO4＋CO2↑＋H2O
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
【归纳总结】常见酸碱敞口放置后的质量变化
1.(2019株洲19题2分)造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷某物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是(　　)　 　　 　　　 　　 　　　 　　 　　A. 烧碱 B. 明矾 C. 草木灰 D. 熟石灰2.(2019邵阳18题2分) 下列物质不能与稀硫酸发生反应的是(　　)A. CuO B. Ag C. BaCl2 D. Mg(OH)2
3.(2016郴州17题2分)下列有关硫酸的说法，正确的是(　　)A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D. 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡4.(2016长沙12题3分)下列关于酸的说法错误的是(　　)A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
5.(2015株洲10题2分)下列有关说法中不正确的是(　　)A. 酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质B. 酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C. 在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D. 医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液6.(2018湘潭14题2分)苯甲酸(C6H5COOH)的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是(　　)A. 苯甲酸溶液的pH小于7B. 苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气C. 苯甲酸能使紫色石蕊溶液变红D. 苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
7.(2017益阳12题3分)如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是(　　)
8.(2018永州10题2分)如图是硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是(　　)A. 若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成B. 若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈D. 若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀H2SO4完全反应，Mg产生的H2多
9.(2019湘潭20题2分)某同学取8 g ZnO、Al2O3和Cu的混合固体，与73 g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为(　　)A. 70% B. 40% C. 30% D. 60%
10.[2019郴州26(1)～(3)题5分]盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_______________________________。(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是__________。(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是__________，a处是放有浸泡过________的棉花。(已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
11.(2014衡阳28题4分)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的pH都______7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_______。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式____________________________________。
2NaOH === Na2SO4＋2H2O
12.[2015湘潭30(1)～(4)题5分]某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。(1)甲同学实验中发生反应的化学方程式为__________________________________。【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈_____(填“酸”或“碱”)性。
2HCl ＋ Ca(OH)2=== CaCl2 ＋ 2H2O
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。(2)取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是_____________(写化学式)。(3)取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是_______________(写化学式)。【实验探究二】(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。该白色沉淀是__________(写化学式)。
Na2CO3、NaCl
1.概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是_____________的化合物，即碱→金属离子(铵根离子)＋OH－。【特别提醒】碱中一定含有氢、氧元素，但含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，如硫酸。
2.氢氧化钠、氢氧化钙
其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。
3.碱的化学性质(“碱四条”)
碱的化学性质存在差异的原因是不同的碱溶于水时解离出的_______不同；如氢氧化钙和碳酸钠溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
Na2SO4＋2H2O
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Mg(OH)2↓＋CaCl2
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
1.(2018株洲2题2分)下列物质中属于碱的是(　　)　 　　 　　　 　　 　　　 　　 　　A. 食用碱 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 生石灰2.(2014张家界4题2分)氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是(　　)A. 大理石 B. 熟石灰 C. 石灰石 D. 生石灰3.(2018郴州15题2分)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)A. 俗名苛性钠、火碱或烧碱B. 易溶于水，溶于水时吸收大量的热C. 氢氧化钠固体露置在空气中易变质D. 是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印染等工业
4.(2016株洲13题2分)下列说法中错误的是(　　)A. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵B. 熟石灰可用来改良碱性土壤C. 磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症5.(2015湘潭18题2分)将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应(　　)A. CuSO4 B. Fe C. BaCl2 D. SO26.(2013衡阳28题 3分)用熟石灰中和一定量的盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_________________________________；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_______。
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
7.(2014郴州26题6分)如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“——”表示相连两物质之间能相互反应。(1)按物质分类，C属于_______(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。(2)写出A、B的化学式：A_______；B_______。(3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式________________________________________________________________________。(4)NaOH与A反应的实验现象是___________________________________。
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O (或NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O等合理即可)
生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
8.(2013永州29题 10分)某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH>7)，CaCl2溶液呈中性(pH＝7)。(1)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_____色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
(2)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为_________________________________________。(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有________。②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_____种可能。(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验(1)(2)(3)的操作，废液呈浑浊并显红色的现象_______(填“可能”或“不可能”)出现。
Ca(OH)2＋Na2CO3
=== CaCO3↓＋2NaOH
一、指示剂在不同酸碱性的溶液中的颜色
【特别提醒】a.酸溶液_______(填“一定”或“不一定”，后同)显酸性，显酸性的溶液_________是酸溶液；b.碱溶液_______显碱性，显碱性的溶液_________是碱溶液；c.能使紫色石蕊溶液变红的物质不一定是酸，如__________________；d.能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱，如______________________________。
NH4Cl(合理即可)
Na2CO3)(合理即可)
二、溶液的酸碱性与pH的关系常用__________测定溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。pH与溶液酸碱性的关系为：酸性溶液的pH____7，pH越小，酸性越_____；中性溶液的pH____7；碱性溶液的pH____7，pH越大，碱性越_____。
三、测定溶液pH的方法在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用________蘸取少量待测溶液，滴到_________上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可读出待测溶液的pH。四、溶液酸碱度的应用1.测定雨水的pH(pH____________5.6的降雨为酸雨)，了解空气污染情况。2.测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况。3.测定土壤的pH，提供土壤改良的依据。4.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行。
1.(2019郴州7题2分)下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是(　　)A. 澄清石灰水 B. NaCl溶液C. 稀硫酸 D. KNO3溶液2.(2018郴州7题2分)下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是(　　)A. NaCl溶液 B. 澄清石灰水C. 稀盐酸 D. KNO3溶液3.(2019邵阳13题2分) 下列食物的pH如下：苹果汁(2.9～3.3)、葡萄汁(3.5～4.5)、牛奶(6.3～6.6)、鸡蛋清(7.6～8.0)。其中胃酸过多的人最适合吃(　　)A. 牛奶 B. 鸡蛋清 C. 葡萄汁 D. 苹果汁
4.(2016株洲8题2分)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH(　　)A. 7 C. ＝7 D. 比洗发剂的pH大5.(2017郴州12题2分)一些食物的pH近似值如下：其中酸性最强的是(　　)A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
6.(2019株洲12题2分)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：下列说法中正确的是(　　)A. 水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B. 草莓生长只适宜酸性土壤C. 马铃薯生长不适宜碱性土壤D. 以上作物生长都不适宜碱性土壤
7.(2016衡阳19题2分)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是(　　)A. X显酸性B. Y一定是水C. Z可能是碳酸钠溶液D. Z可使紫色石蕊试液变蓝
8.(2013衡阳18题 2分)某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是(　　)A. NaOH溶液、酚酞溶液B. CuSO4溶液、NaOH溶液C. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液D. 酚酞溶液、“雪碧”饮料
9.(2016娄底29题2分)如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花(　　)A. 变红色 B. 变蓝色 C. 变白色 D. 不变色
10.(2016湘西20题4分)实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A________B(填“大于”或“小于”)。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是____________________________________________________________________________________________________________。
分别用玻璃棒蘸取A、B两种
待测液，滴在两片pH试纸上，待显色后再与标准比色卡对照，确定A、B两种待
11.(2016常德25题4分)某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：(1)据上表推测，X汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显______(填“酸”“碱”或“中”)性，pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_________。
Ⅰ.氢氧化钠变质的探究　　　　1. 变质原因：_______________________________(化学方程式)。2. 检验氢氧化钠是否变质(1)思路分析：实质是检验是否存在CO32－。能和CO32－ 反应产生明显现象，但不能和OH－反应或反应不能产生同样的现象的离子有：
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl(或
(或H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋
CO2↑，与上一空对应)
[或Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋
2NaOH，与上一空对应]
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl)
3. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质(1)思路分析：完全变质成分为__________；部分变质成分为__________________。检验OH－，应排除CO32－的干扰，原因是___________________________________________。(2)方法：先除尽CO32－，再检验OH－除去CO32－：NaOH(Na2CO3)—— Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)检验OH－——酚酞溶液或含Cu2＋、Fe3＋的盐溶液
碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶
【特别提醒】上述实验中除去Na2CO3时，不能选用氢氧化钙或氢氧化钡的原因是_______________________________________________________________________________。
Na2CO3 ＋ CaCl2=== 2NaCl
Na2CO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应生成NaOH，会对步骤②中氢氧化钠的检验造
＋ CaCO3↓(或Na2CO3＋
BaCl2=== 2NaCl＋ BaCO3↓)
4.实验拓展：除去部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的______________________________(填试剂名称)。Ⅱ.氢氧化钙变质的探究1. 变质原因：_________________________________(化学方程式)。
氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓
1.(2017常德17题2分)实验室有一瓶配制时间不详的氢氧化钠溶液，对该溶液溶质成分的猜想中一定不正确的是(　　)A. NaOH B. Na2CO3C. NaOH和Na2CO3 D. NaOH和NaHCO32.(2019郴州28题7分)甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，观察到__________，他认为该溶液未变质。
(2)乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到　　　______________，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式_______________________________________。(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是_______________________。他用如下实验方案来证明自己的猜想：①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在_________。(填化学式)②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在________。(填化学式)
Na2CO3＋2HCl
=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
3.(2019衡阳33题9分)宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_________________。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】
Na2CO3和NaOH
(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。
请回答下列问题：①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_______。②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量______变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？___________________
4.(2015株洲30题12分)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。Ⅰ.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是______________________________。Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙猜想2：含有氧化钙、碳酸钙猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。【结论与反思】(1)猜想___错误(填“1”或“2”或“3”)。(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是________________________，溶液呈红色的原因是__________________________________________。(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是___________________________________。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为__________________________________________________。
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱溶液变红
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
在有氧化钙的情况下，无法检验是
【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是______。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为________________________会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式________________________。
1.概念：_____和______作用生成盐和水的反应。【特别提醒】a.有盐和水生成的反应_________(填“一定”或“不一定”，后同)是中和反应；b.中和反应属于复分解反应，但复分解反应_________是中和反应。2.实质：酸中的________与碱中的____________结合生成_________，即H＋＋OH－=== H2O。
3.表示式：酸＋碱→ 盐＋水。4.应用(1)调节土壤的酸碱性，如用_________改良酸性土壤。(2)处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水，用硫酸处理碱性废水等。(3)生活上，蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。(4)用于医药，如服用碱性物质[如Al(OH)3、Mg(OH)2]治疗胃酸过多症。【特别提醒】不能用NaOH或Ca(OH)2治疗胃酸过多症的原因是____________。
5.中和反应的探究(1)实验操作：在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸并不断地搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。【特别提醒】一般不选用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液的原因是_______________________________________________________。
性溶液变蓝，蓝色和紫色之间无明显界限
(2)实验现象：在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液出现的现象是__________；逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的颜色______________，继续滴加稀盐酸，恰好完全反应时变成________。(3)实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为_____________________________。(4)微观实质：_________________________________。
NaOH＋HCl===
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(5)pH变化曲线A点：pH>7，此时溶液中的溶质为_________；A～B段：pH逐渐减小，仍大于7，此时溶液中的溶质为______________；B点：pH＝7(反应结束)，此时溶液中的溶质为________；B～C段：pH逐渐减小，pH