初中沪教版 (上海)第三单元 走进溶液世界3.2 溶液同步训练题

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课后作业
生活中常见的物质属于溶液的是（）
A．番茄汁B．矿泉水C．牛奶D．蒸馏水
【难度】★★
【答案】B
60℃时的饱和硝酸钾溶液冷却到10℃，下列说法中，正确的是（）
A.溶液的质量B.溶液中溶剂的质量不变
C.溶解度不变D.溶液中溶质的质量不变
【难度】★★
【答案】B
将60℃时硝酸钾饱和溶液100g，降温至0℃，将析出的晶体过滤，得到的滤液是 （）
A.饱和溶液B.纯水C.不饱和溶液D.无法确定
【难度】★★
【答案】A
使溶液中的溶质结晶析出，常采用的两种方法是：______________法．
【难度】★
【答案】蒸发结晶法或降温结晶
（2010•金山区二模）常温下属于结晶水合物的是（）
A．氯化钠B．无水硫酸铜C．明矾D．金刚石
【难度】★
【答案】C
从海水中获得淡水，可以采用（）
A．过滤B．蒸发C．结晶D．蒸馏
【难度】★
【答案】D
50℃的饱和石灰水100克等分为两份，将一份降温到20℃；另一份加入生石灰1克，温度仍保持50℃。在这两种情况下，均不改变的是（）
A．溶质质量B．溶剂质量C．溶质的溶解度D．溶质的质量分数
【难度】★★★
【答案】D
下列不属于分离混合物的方法的是（）
A．洗气B．过滤C．结晶D．振荡
【难度】★
【答案】D
下列有关电解水实验错误的是（）
A．与电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气
B．电源正极相连的玻璃管内产生气体能燃烧
C．水通电分解是化学变化
D．用试管收集与负极相连的玻璃管生成的气体，在空气中能燃烧
【难度】★
【答案】B
一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
【难度】★★★
【答案】D
蔗糖的质量/g
溶解度
（g/100水）
（奉贤·二模）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是
（）
A BCD
A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水
C．加热氯酸钾固体至质量不再减轻
D．20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
【难度】★
【答案】D
（2014年徐汇区二模）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表：
则下列叙述正确的是（）
A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水
C．所得溶液的溶质质量分数④>③D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
【难度】★★
【答案】B
（2016松江一模）t2℃时，将甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃（如右图所示），对所得溶液的叙述正确的（）
A．甲析出的固体比乙多
B．甲的溶解度比乙的溶解度大
C．t2℃时,甲、乙所含溶质相等
D．t1℃时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数
【难度】★★
【答案】D
（12·中考）溶解度可表示物质溶解性的大小。
①右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ．40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。
②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_________。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填编号）。
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定
【难度】★★
【答案】①＜能固体逐渐减少，至全部溶解
固体逐渐增加②小降温（或加压）a
（10·中考）甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时，甲物质的溶解度是________g/100g水。
②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质________g．
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是__________ 。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______（选填下列编号）。
Ⅰ．c＞d= b ＞aⅡ．c=d ＞a= b
Ⅲ．c＞a＞b= dⅣ．c＞a= b＞d
【难度】★★
【答案】（1）30（2）15 （3）加水（或升高温度）（4）Ⅲ
乙
甲
甲
10℃
30℃℃℃
10℃
A B C
（2016嘉定一模）A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，试回答：

已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如右图所示：
①30℃，甲与乙的溶解度关系甲_________乙（填“=”或“＞”、“＜”）；
②若将B中的溶液变为饱和溶液，还需加入物质甲___________克；
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
④10℃时，上述A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A_________C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）。其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A_______C；
⑤30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温至10℃时，两溶液的质量关系：甲_______乙。
【难度】★★
【答案】＞10饱和=＞＜
（闵行一模）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______________________（填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是______________（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二可知从甲的饱和溶液中提取甲，应采用的方法是______________。
乙
乙
（4）在室温时，将盛有甲、乙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据图二判断，下图试管内所示现象正确的是______________(填序号)。
（5）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的
_______________________（填序号）。
Ⅰ．甲、乙都是饱和溶液Ⅱ．所含溶剂质量：甲＜乙
Ⅲ．溶液质量：甲＞乙Ⅳ．溶质质量分数：甲＞乙
【难度】★★★
【答案】（1）B （2）甲（3）冷却热饱和溶液
（4）A （5）Ⅱ、Ⅳ（全对给1分）
（13闵行二模）右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。
溶解度g/100g水
85.5
31.6
36.0
NaCl
KNO3
0 20 50 温度/℃
（1）20℃时，KNO3的溶解度是___________。
（2）小明同学利用溶解度曲线进行了以下实验：
加2.5g KNO3
搅拌（20℃）
10mL水
x
再加2.5g KNO3
搅拌（20℃）
y
升 温
至50℃
z
x、y、z中为饱和溶液的是_______________________，
x的溶质质量分数为____，
若将此时溶液稀释到5%，则需加水_______________________。
（3）欲除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的方法为__________________。
（4）若将50℃时两种物质的饱和溶液冷却至20℃，该过程中保持不变的是_______________。
A．溶质的质量分数B．溶剂的质量 C．溶质的质量D．物质的溶解度
【难度】★★★
【答案】（1）31.6g/100g水（2）y、20%、37.5g
（3）冷却热的饱和溶液（或降温结晶）（4）B
（2016奉贤一模）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是_______________g/100g水。
Ⅱ. 30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为_________（只列计算式，不需要计算结果）。
Ⅲ.从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是____________。
Ⅳ.根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围
是__________________。
（2）下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。

Ⅰ.蒸发前原溶液是_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是____________。
Ⅱ.依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是____________（填字母）。
A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小 C．无法判断
【难度】★★★
【答案】49．（1）36（2）（3）降温结晶（或冷却结晶、冷却热饱和溶液）（4）36~36.3（5）不饱和（6）9（7）C
①“海水晒盐”所采用的方法是______________________（填写编号）。
I．冷却结晶II．蒸发结晶III．过滤
②海上航行缺乏饮用水时可采用右图装置获得淡水。用该装置
将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后， 剩余海水中氯化
钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为_____________g。
③海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。
I．由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
II．60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸__________g（保留整数）。
III．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。

a．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是______________（用“①”、“②”、“③”表示）；。b．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是___________（从以下选项中选择）
A．将20℃的水改为80℃B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状
【难度】★★★
【答案】Ⅱ500增大13②=③﹥①B
（普陀·二模）溶解度曲线能直观定量描述物质的溶解性。请根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
①请指出右图中的一个错误并纠正__________________________。
②20℃时，甲物质的溶解度_____________(填“大于”、“等于”或
“小于”)乙物质的溶解度。
③_____________℃时，两种物质的溶解度相等。
④60℃时，将80 g 甲物质放入80 g水中，充分溶解所得溶
液的总质量为_____________g。此时，若要进一步增大溶液的溶
质质量分数，可以采用的方法是_____________。
【难度】★
【答案】①溶解度的单位应该是g/100g水 ②小于 ③40
④128，增加溶剂或者升高温度
（2016崇明一模）水是生命的源泉，下列变化与水相关。请回答：
①二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是______________。
②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是______________。
③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________________________。
④除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：
溶解
蒸发结晶
操作a
I. 操作a的名称是_________________；
II. 三个步骤都用到的玻璃仪器是________________。
⑤甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
甲
乙
60
0
20
t1
t2
温度/℃
S(g/100g水）
I．在_____________℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
II．t1℃时，将50g固体甲加到50g水中，充分搅拌后所
得溶液的质量为_____________g。
III．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体
甲采用的方法是_______________。
IV．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法
正确的是_________________。
A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量变大
⑥下图是对20℃一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
蒸发10g水
蒸发10g水
蒸发10g水
20℃一定质量的丙的溶液
析出1g丙
共析出5g丙
共析出mg丙
……
I．蒸发前原溶液是________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是________。
II．依据上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是_________（填字母）。
A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断
【难度】★★★
【答案】（1）略（2）吸附作用（3）防止溅落的熔化物炸裂瓶底
（4） 过滤 （13）玻璃棒
（5）20 80 降温结晶（或冷却热饱和溶液）B
（6）不饱和 9 C
（嘉定·二模）20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。
①20℃时，_____________（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
②右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是_____________（填“a”或“b”），在该温度下要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_____________；
= 3 \* GB3 ③在15℃时，将5克乙物质放入盛有10克水中，所得溶液溶质的质量分数为_____________。
【难度】★
【答案】①A ②b,加溶剂水或者升高温度 = 3 \* GB3 ③20%
（2016长宁一模）下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
①t1℃时物质的溶解度a_______b（填“＞”或“＜”或“＝”）；
②t2℃时将28g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为___________________g，其中溶质与溶剂的质量比为_________________________；
③t1℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是__________________（写一种即可）；
④t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到
t1℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是_____________（填序号）。
Ⅰ．溶质质量 Ⅱ．溶剂质量 Ⅲ．溶液质量 Ⅳ．溶质的质量分数
⑤欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，所需a物质_________________g，所需蒸馏水的体积为______________mL，可选择的量筒规格为________________mL（填50或100），溶解时玻璃棒的作用是___________________________________。
【难度】★★
【答案】（1）＜ （2）75 1:2（3）加溶质或恒温蒸发溶剂 （4）Ⅰ、Ⅳ
（5） 15 85 100 加速溶解实验序号
水的质量（g）
加入NaCl的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
烧杯中的溶质
烧杯中固体的变化
甲
__________________
乙
固体逐渐减少至全部溶解
丙
__________________
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g/100g水)
3
5
9
15
23