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初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期3.3 溶液的酸碱性同步达标检测题
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这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期3.3 溶液的酸碱性同步达标检测题，共15页。
在20℃时，往100克饱和食盐溶液中，加入5克食盐，保持不变的是（）
A．溶质质量B．溶剂质量
C．溶液质量D．以上皆是
【难度】★
【答案】D
为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（）
A．增加溶剂B．升高温度并降低压强
C．减少溶剂D．降低温度并增大压强
【难度】★
【答案】D
测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是（）
A．西瓜汁B．菠萝汁
C．苹果汁D．杨梅汁
【难度】★
【答案】D
用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 （）
A．用玻璃棒蘸取待测液涂与pH试纸上再观察
B．pH试纸直接浸入待测液
C．用胶头滴管取待测液滴于pH试纸上观察
D．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
【难度】★
【答案】A
人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是（）
A．胃液（0.9~1.5）B．胰液（7.5~8.0
C．胆汁（7.1~7.3）D．血浆（7.35~7.45）
【难度】★
【答案】B
用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）
A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
【难度】★
【答案】A
下列有关溶液的说法正确的是（）
A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度不变
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
【难度】★
【答案】A
（2016浦东一模）能使紫色石蕊试剂变红的液体，其pH范围是（）
A．大于7 B．小于7C．等于7D．无法确定
【难度】★
【答案】B
下列物质水溶液遇石蕊呈蓝色的是（）
A．氯化铵B．醋酸C．纯碱 D．食盐
【难度】★
【答案】C
小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色，记录如下
下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是 （）
A．自来水B．食盐溶液C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液
【难度】★
【答案】D
一些常见物质的pH如图所示，说法正确的是（）
A．酱油呈碱性B．牙膏的呈碱性；
C．胃酸过多的人可多喝玉米粥D．苹果汁的酸性最弱【难度】★
【答案】C
右图中，①、④是紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③是石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）
A．①变红，③不变红B．④变红，②不变红
C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红
【难度】★
【答案】D
（2016徐汇一模）一些液体食物的近似pH如下：其中显碱性的是（）
A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清
【难度】★
【答案】D
酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡。因此沐浴液的酸碱度宜为（）
A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5C．8＜pH＜10 D．pH＞14
【难度】★
【答案】B
小玲对pH认识正确的是（）
A．测定pH时，可以将试纸浸入待测液
B．溶液的pH越大，碱性越强
C．pH=0显中性，滴入石蕊试液，显紫色
D．在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，pH逐渐变小
【难度】★
【答案】B
用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．碱性溶液使蝴蝶兰花的溶液一定显黄色
C．氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
【难度】★
【答案】A
下列是一些常见食物的pH：苹果2.9-3.3，牛奶6.3-6.6，玉米粥6.8-8.0，鸡蛋7.6-8.0。若某人最近胃酸过多，你认为他近期不适合多食用上述食物中的 （）
A．苹果B．牛奶C．玉米粥D．鸡蛋
【难度】★
【答案】A
向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后，溶液的pH（）
A．一定增大B．一定减小C．一定不变D．一定在a～7之间
【难度】★
【答案】D
（松江·一模）下图X、Y、Z表示某些物质的pH。下列判断错误的是（）
A．X可能是稀盐酸B．Y一定是蒸馏水
C．Z可能是石灰水D．Z显碱性
【难度】★
【答案】B
取少量碳酸饮料“雪碧”滴入紫色石蕊试液，然后再加热，溶液颜色变化情况是
（）
A．先变红后变紫B．先变蓝后变紫
C．先变无色后变红D．变红后颜色不再改变
【难度】★
【答案】A
生活中一些常见物质的pH，如下图所示，胃酸过多的人宜吃__________
和____________。
【难度】★
【答案】玉米粥、鸡蛋清
（徐汇·一模）自来水生产过程中，可用______________方法出去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：
Cl2 + 2NaClO2 → 2NaCl + 2X，则X的化学式为______________。
测定自来水的酸碱度可用__________（填标号）。
A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞C．pH试纸
【难度】★
【答案】溶解过滤 ；ClO2 ；C
某温度下，向一定量的水中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌。则正确表示加入食盐的质量m与所得溶液中食盐的质量分数a%的图象是 （）
【难度】★
【答案】B
t℃时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g 固体KNO3时正好饱和，该温度下KNO3的溶解度为（）
A．100 g∕100 g水B．30g∕100 g水
C．40g∕100 g水D．47g∕100 g水
【难度】★
【答案】A
通过实验比较白糖和食盐的溶解度，不必控制的条件是（）
A．颗粒大小一致B．溶剂种类相同
C．温度相同D．都达到饱和状态
【难度】★
【答案】A
配制90g10%的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g氯化钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）
A．19%B．10%C．9%D．21.1%
【难度】★★
【答案】C
已知70℃时，氯化铵的溶解度为60克／100克水，则70℃时氯化铵溶液的溶质质量分数不可能是（）
A．37.5%B．20%C．40%D．35%
【难度】★★
【答案】C
实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好）
= 1 \* GB3 ①配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是 = 1 \* ROMAN I.______________ = 2 \* ROMAN II.量取 = 3 \* ROMAN III.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体_______________保持水平。
【难度】★★
【答案】①（4）计算（5）凹液面最低处②
29．我们可以在学校实验室里完成以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
实验二：称取5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2．CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示：
请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需水_________mL。
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是。
（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是。
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体．固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
【难度】★★
【答案】（1）47（2）加快溶解（3）AB
30．右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) ________S(KNO3)（填“>”．“=”或“<”）。
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是_________。
a.不能确定是否饱和b.饱和溶液c.不饱和溶液
③KNO3溶液中含有少量NaCl，得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是_________、_________、_________、洗涤．烘干。
④t℃时，在100g25%的KNO3溶液中加入KNO3固体，所加KNO3 固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如右图所示，x=_________（精确到0.1%）；t与t1．t2的关系是_________。(填编号)
C%
m
25%
20g
x
O
a. t＜t1b. t1＜t＜t2c. t＞t2
【难度】★★
【答案】（11）>；（12）b；（13）蒸发浓缩（14）冷却结晶
（15）过滤；（16）37.5%；（17）c
31．甲图是氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图是硝酸钾在水中的溶解度曲线，丙图是氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。
S(g/100g水)
0 40 t/℃
36.6
35.7
S(g/100g水)
0 40 t/℃
63.9
13.2
S(g/100g水)
0 40 t/℃
0.2
0.1
甲乙丙
请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题：
①由甲．丙得出影响固体物质溶解度的因素是_________。
②由甲．乙得出影响固体物质溶解度的因素是_________。因此欲除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠溶液可采用_________方法。
③ 40℃时，在50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量分数是_________；若将该溶液从40℃降温到0℃时，析出硝酸钾晶体质量为_________。
【难度】★★
【答案】溶剂种类
溶质种类降温结晶（或冷却热饱和溶液）
不饱和7.5%23.4
32．（金山·一模）某化学兴趣小组按以下步骤研究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[设计思路]要侧定该溶液是否呈酸性，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质
中的____________（填序号）来进行实验。
A.pH试纸B.紫色石蕊试液C.酚酞试液
[分组实验]
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸
显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7.
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯
化钠pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测定pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测
得pH=7。
[评价]三位同学中操作规范的是__________同学。指出其余二位同学错误操作的后果_________________________、________________________。
【难度】★★
【答案】C 甲 乙同学会稀释原来的氯化钠溶液
丙同学的操作pH试纸会污染氯化钠溶液
33．在实验室配置100g质量分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系。请分析有关问题：
①计算：碳酸钠的质量为_________g，水为________g。
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是
_____________。
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会___________(填“偏
大”、“偏小”或“无影响”)。
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性。为进一步研究其碱性
的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用一下四个步骤研究。请完成第二、第三步
的实验步骤（不必写诗雅你涉及的仪器）。
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液。
第二步：___________________________________________________________；
第三步：___________________________________________________________；
第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关。
【难度】★★
【答案】①20，,80③100mL；搅拌④偏小
⑤第二步：用pH试纸测定不同质量分数的溶液的pH值。
第三步：配制相同质量分数的两份碳酸钠溶液放在不同的温度条件下，测定他们的pH值。
34．下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图。
① ② ③ ④ ⑤
NaCl
（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图④中，有一种塑料仪器，其名称是________。
（3）根据计算需要量取水的体积是___________（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_______________。（选填字母标号）
AB CD
（4）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是
____________________（填序号）。
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③氯化钠晶体不纯 ④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液
【难度】★★
【答案】④⑤③②①（2）药匙（3）90mL D（4）②③
35．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是__________；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号）____________；
① 温度 ② 加入溶剂种类 ③ 加入溶剂质量 ④ 加入固体种类 ⑤ 加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计)
用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g ；
搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；
计算：m1－m2=__________g（结合第二组实验数据进行分析）。
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时食盐的溶解性____________（填“﹥”“﹦”“﹤”）硝酸钾的溶解性。
（4）根据上述实验，以下推论正确的是____________________
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
【难度】★★
【答案】（1）溶剂种类；（2）①②④；（3）6.9；＞；（4）AD．pH
1
2～3
4～6
7～9
10
11
12～14
颜色
深红
紫红
浅紫
蓝
绿
黄绿
黄
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
加入溶剂种类
水
酒精
水
水
水
加入溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
3.1g
3.6g
10g
在20℃时，往100克饱和食盐溶液中，加入5克食盐，保持不变的是（）
A．溶质质量B．溶剂质量
C．溶液质量D．以上皆是
【难度】★
【答案】D
为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是（）
A．增加溶剂B．升高温度并降低压强
C．减少溶剂D．降低温度并增大压强
【难度】★
【答案】D
测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是（）
A．西瓜汁B．菠萝汁
C．苹果汁D．杨梅汁
【难度】★
【答案】D
用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 （）
A．用玻璃棒蘸取待测液涂与pH试纸上再观察
B．pH试纸直接浸入待测液
C．用胶头滴管取待测液滴于pH试纸上观察
D．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
【难度】★
【答案】A
人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是（）
A．胃液（0.9~1.5）B．胰液（7.5~8.0
C．胆汁（7.1~7.3）D．血浆（7.35~7.45）
【难度】★
【答案】B
用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）
A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
【难度】★
【答案】A
下列有关溶液的说法正确的是（）
A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度不变
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
【难度】★
【答案】A
（2016浦东一模）能使紫色石蕊试剂变红的液体，其pH范围是（）
A．大于7 B．小于7C．等于7D．无法确定
【难度】★
【答案】B
下列物质水溶液遇石蕊呈蓝色的是（）
A．氯化铵B．醋酸C．纯碱 D．食盐
【难度】★
【答案】C
小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色，记录如下
下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是 （）
A．自来水B．食盐溶液C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液
【难度】★
【答案】D
一些常见物质的pH如图所示，说法正确的是（）
A．酱油呈碱性B．牙膏的呈碱性；
C．胃酸过多的人可多喝玉米粥D．苹果汁的酸性最弱【难度】★
【答案】C
右图中，①、④是紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③是石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）
A．①变红，③不变红B．④变红，②不变红
C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红
【难度】★
【答案】D
（2016徐汇一模）一些液体食物的近似pH如下：其中显碱性的是（）
A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清
【难度】★
【答案】D
酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡。因此沐浴液的酸碱度宜为（）
A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5C．8＜pH＜10 D．pH＞14
【难度】★
【答案】B
小玲对pH认识正确的是（）
A．测定pH时，可以将试纸浸入待测液
B．溶液的pH越大，碱性越强
C．pH=0显中性，滴入石蕊试液，显紫色
D．在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，pH逐渐变小
【难度】★
【答案】B
用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．碱性溶液使蝴蝶兰花的溶液一定显黄色
C．氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
【难度】★
【答案】A
下列是一些常见食物的pH：苹果2.9-3.3，牛奶6.3-6.6，玉米粥6.8-8.0，鸡蛋7.6-8.0。若某人最近胃酸过多，你认为他近期不适合多食用上述食物中的 （）
A．苹果B．牛奶C．玉米粥D．鸡蛋
【难度】★
【答案】A
向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后，溶液的pH（）
A．一定增大B．一定减小C．一定不变D．一定在a～7之间
【难度】★
【答案】D
（松江·一模）下图X、Y、Z表示某些物质的pH。下列判断错误的是（）
A．X可能是稀盐酸B．Y一定是蒸馏水
C．Z可能是石灰水D．Z显碱性
【难度】★
【答案】B
取少量碳酸饮料“雪碧”滴入紫色石蕊试液，然后再加热，溶液颜色变化情况是
（）
A．先变红后变紫B．先变蓝后变紫
C．先变无色后变红D．变红后颜色不再改变
【难度】★
【答案】A
生活中一些常见物质的pH，如下图所示，胃酸过多的人宜吃__________
和____________。
【难度】★
【答案】玉米粥、鸡蛋清
（徐汇·一模）自来水生产过程中，可用______________方法出去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：
Cl2 + 2NaClO2 → 2NaCl + 2X，则X的化学式为______________。
测定自来水的酸碱度可用__________（填标号）。
A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞C．pH试纸
【难度】★
【答案】溶解过滤 ；ClO2 ；C
某温度下，向一定量的水中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌。则正确表示加入食盐的质量m与所得溶液中食盐的质量分数a%的图象是 （）
【难度】★
【答案】B
t℃时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g 固体KNO3时正好饱和，该温度下KNO3的溶解度为（）
A．100 g∕100 g水B．30g∕100 g水
C．40g∕100 g水D．47g∕100 g水
【难度】★
【答案】A
通过实验比较白糖和食盐的溶解度，不必控制的条件是（）
A．颗粒大小一致B．溶剂种类相同
C．温度相同D．都达到饱和状态
【难度】★
【答案】A
配制90g10%的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g氯化钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）
A．19%B．10%C．9%D．21.1%
【难度】★★
【答案】C
已知70℃时，氯化铵的溶解度为60克／100克水，则70℃时氯化铵溶液的溶质质量分数不可能是（）
A．37.5%B．20%C．40%D．35%
【难度】★★
【答案】C
实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好）
= 1 \* GB3 ①配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是 = 1 \* ROMAN I.______________ = 2 \* ROMAN II.量取 = 3 \* ROMAN III.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体_______________保持水平。
【难度】★★
【答案】①（4）计算（5）凹液面最低处②
29．我们可以在学校实验室里完成以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
实验二：称取5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2．CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示：
请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需水_________mL。
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是。
（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是。
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体．固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
【难度】★★
【答案】（1）47（2）加快溶解（3）AB
30．右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) ________S(KNO3)（填“>”．“=”或“<”）。
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是_________。
a.不能确定是否饱和b.饱和溶液c.不饱和溶液
③KNO3溶液中含有少量NaCl，得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是_________、_________、_________、洗涤．烘干。
④t℃时，在100g25%的KNO3溶液中加入KNO3固体，所加KNO3 固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如右图所示，x=_________（精确到0.1%）；t与t1．t2的关系是_________。(填编号)
C%
m
25%
20g
x
O
a. t＜t1b. t1＜t＜t2c. t＞t2
【难度】★★
【答案】（11）>；（12）b；（13）蒸发浓缩（14）冷却结晶
（15）过滤；（16）37.5%；（17）c
31．甲图是氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图是硝酸钾在水中的溶解度曲线，丙图是氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。
S(g/100g水)
0 40 t/℃
36.6
35.7
S(g/100g水)
0 40 t/℃
63.9
13.2
S(g/100g水)
0 40 t/℃
0.2
0.1
甲乙丙
请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题：
①由甲．丙得出影响固体物质溶解度的因素是_________。
②由甲．乙得出影响固体物质溶解度的因素是_________。因此欲除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠溶液可采用_________方法。
③ 40℃时，在50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量分数是_________；若将该溶液从40℃降温到0℃时，析出硝酸钾晶体质量为_________。
【难度】★★
【答案】溶剂种类
溶质种类降温结晶（或冷却热饱和溶液）
不饱和7.5%23.4
32．（金山·一模）某化学兴趣小组按以下步骤研究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[设计思路]要侧定该溶液是否呈酸性，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质
中的____________（填序号）来进行实验。
A.pH试纸B.紫色石蕊试液C.酚酞试液
[分组实验]
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸
显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7.
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯
化钠pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测定pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测
得pH=7。
[评价]三位同学中操作规范的是__________同学。指出其余二位同学错误操作的后果_________________________、________________________。
【难度】★★
【答案】C 甲 乙同学会稀释原来的氯化钠溶液
丙同学的操作pH试纸会污染氯化钠溶液
33．在实验室配置100g质量分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系。请分析有关问题：
①计算：碳酸钠的质量为_________g，水为________g。
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是
_____________。
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会___________(填“偏
大”、“偏小”或“无影响”)。
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性。为进一步研究其碱性
的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用一下四个步骤研究。请完成第二、第三步
的实验步骤（不必写诗雅你涉及的仪器）。
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液。
第二步：___________________________________________________________；
第三步：___________________________________________________________；
第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关。
【难度】★★
【答案】①20，,80③100mL；搅拌④偏小
⑤第二步：用pH试纸测定不同质量分数的溶液的pH值。
第三步：配制相同质量分数的两份碳酸钠溶液放在不同的温度条件下，测定他们的pH值。
34．下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图。
① ② ③ ④ ⑤
NaCl
（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图④中，有一种塑料仪器，其名称是________。
（3）根据计算需要量取水的体积是___________（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_______________。（选填字母标号）
AB CD
（4）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是
____________________（填序号）。
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③氯化钠晶体不纯 ④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液
【难度】★★
【答案】④⑤③②①（2）药匙（3）90mL D（4）②③
35．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是__________；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号）____________；
① 温度 ② 加入溶剂种类 ③ 加入溶剂质量 ④ 加入固体种类 ⑤ 加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计)
用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g ；
搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；
计算：m1－m2=__________g（结合第二组实验数据进行分析）。
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时食盐的溶解性____________（填“﹥”“﹦”“﹤”）硝酸钾的溶解性。
（4）根据上述实验，以下推论正确的是____________________
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
【难度】★★
【答案】（1）溶剂种类；（2）①②④；（3）6.9；＞；（4）AD．pH
1
2～3
4～6
7～9
10
11
12～14
颜色
深红
紫红
浅紫
蓝
绿
黄绿
黄
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
加入溶剂种类
水
酒精
水
水
水
加入溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
3.1g
3.6g
10g
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