湖南省常德市澧县2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份湖南省常德市澧县2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，计算题，实验题，流程题等内容，欢迎下载使用。
湖南省常德市澧县2020-2021学年九年级下学期期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松、佝偻病的是
A．铁 B．碘 C．锌 D．钙
2．“湖南味道”名声远播，下列食品或食材中富含维生素的是
A．龙牌酱油 B．肉丝米粉 C．黄桃 D．小龙虾
3．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是
A．CO2验满 B．稀释浓硫酸
C．读液体体积 D．天平称量固体
4．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是
A．Zn、CO2、H3PO4 B．H2、H2O、KClO3 C．O2、NaOH、H2SO4 D．CO、MgO、NaHSO4
5．“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（　　）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
6．下列有关溶液的说法正确的是
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
7．某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
8．常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：
物质
牙膏
鸡蛋清
酱油
食醋
pH
8﹣9
7﹣8
4﹣5
2﹣3
其中酸性最强的是（　　）
A．牙膏 B．鸡蛋清 C．酱油 D．食醋
9．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关说法正确的是（　　）
A．衣：棉布是用棉花纺织而成，棉花属于天然纤维
B．食：我们吃蔬菜、水果，主要是为了补充蛋白质
C．住：住房修材料挥发出的甲醛等物质对人体没有危害
D．行：修建高速公路所用的沥青属于有机合成材料
10．在A+BC+D的反应中，下列叙述错误的是
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
11．推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理错误的是（　　）
A．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子
B．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物不一定是单质
C．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
D．中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
12．能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
A．K+、Na+、Cl-、 B．Mg2+、OH-、、Cl-
C．Na+、、、 D．Ca2+、Cu2+、Cl-、
13．钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是

A．该实验不需要增加尾气处理装置
B．该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热
C．NaOH溶液可以检验气体产物
D．反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁
14．下列除去杂质所选用的试剂正确的是（　　）
选项
物质
杂质（少量）
除杂试剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CaO
Ca（OH）2
水
C
NaCl溶液
Na2SO4
Ba（NO3）2溶液
D
FeSO4溶液
CuSO4
锌粉

A．A B．B C．C D．D
15．某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为
A．70% B．40% C．30% D．60%

二、填空题
16．请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A、小苏打 B、熟石灰 C、金刚石 D、稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源__________; （2）可用来裁玻璃、加工坚硬的金属__________；
（3）能用来中和酸性土壤__________； （4）治疗胃酸过多症的一种药剂__________
17．用化学用语填空。
（1）3个氟原子__________; （2）硫酸钡__________；
（3）5个碳酸根离子__________； （4）二氧化锰中锰元素显+4价__________。
18．2019年，是元素周期表问世150周年，图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。

（1）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是______（填离子符号）。
（2）图中与C粒子化学性质相似的是______（填元素符号），写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式______。
19．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）下图中的海水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）如下图所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法__________（填字母序号）。
A沉淀 B过滤 C蒸馏 D吸附
（4）生活中，人们常用__________来检验水样品是硬水还是软水。

三、简答题
20．2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。
（1）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是__________（字母序号）。
A、 B、 C、 D、
（2）关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是__________（填字母序号）。
A回收利用废旧金属，可以节约金属资源
B将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响
C废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物
（3）在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气的主要成分是__________（填写化学式）。
（4）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严重，请写出一条解决“白色污染”问题的建议：______________。

四、计算题
21．蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
（1）丙氨酸属于__________（填“无机物”或“有机物”）
（2）丙氨酸由______种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为______（填最简整数比）。
（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为________g。
22．为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为_____g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程）。

五、实验题
23．测定粗盐（含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填空。
（1）称量、将粗盐样品10g放在托盘天平的______盘上。
（2）溶解、将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在______（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是______。
（3）过滤、过滤时，玻璃棒的作用是______。
（4）蒸发、加热蒸发滤液操作应在______（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是______。
（5）计算、把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得纯净的氯化钠固体8.9g，则粗盐中氯化钠的质量分数（即精盐的产率）为______。
24．根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中仪器a的名称：______。
（2）实验制取CO2气体应选用的发生装置为______（填字母序号），写出该反应的化学方程式______。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应______（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为______，请写出有关的化学方程式______。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂______（填字母序号），混合气体应从______（填“M”或“N”）端导管口进入。
A、浓硫酸 B、紫色石蕊溶液 C、氢氧化钠溶液
25．某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。
A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会__________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如下图：

在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。
A加入少量铁粉，无明显现象
B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C加入碳酸钠溶液，产生气泡

六、流程题
26．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了______现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是______（填字母序号）。
A、浓硫酸 B、食盐水 C、石灰乳
（2）步骤③和④中主要操作的名称是______。


参考答案
1．D
【详解】
钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。老年人缺钙易患骨质疏松症。故选D。
【点睛】
钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。老年人缺钙易患骨质疏松症。
2．C
【详解】
A、酱油中富含蛋白质，不符合题意；
B、米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、黄桃中富含维生素，符合题意；
D. 小龙虾中富含蛋白质，不符合题意。故选C。
3．C
【详解】
A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项错误；
C、量筒读数要平视凹液面的最底部，故选项正确；
D、用天平称量固体药品时，要遵循“左物右码”的原则，故选项错误。故选C。
【点睛】
用天平称量固体药品时，要遵循“左物右码”的原则。量筒读数要平视凹液面的最底部。
4．A
【详解】
A、Zn属于单质，CO2属于氧化物，H3PO4属于酸，符合题意；
B、H2属于单质，H2O属于氧化物，KClO3属于盐，不符合题意；
C、O2属于单质，NaOH属于碱，不是氧化物，H2SO4属于酸，不符合题意；
D、CO属于氧化物，MgO属于氧化物，NaHSO4属于盐，不符合题意。故选A。
【点睛】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
5．B
【详解】
A、生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢均为混合物，A选项说法错误；
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，B选项说法正确；
C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁的熔点应比纯铁的低，C选项说法错误；
D、锈蚀后的铁制品仍然有回收价值，D选项说法错误。故选B。
【点睛】

6．C
【详解】
A、植物油难溶于水，将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，故选项说法错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；
C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，故选项说法正确；
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：C
7．B
【详解】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。故CO(NH2)2为氮肥，KCl为钾肥，KNO3为复合肥，还缺少磷肥，故选B。
【点睛】

8．D
【详解】
A、牙膏的pH为8～9，显碱性；
B、鸡蛋清的pH为7～8，显碱性；
C、酱油的pH为4～5，小于7，显酸性；
D、食醋的pH为2～3，小于7，显酸性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸性最强，D选项食醋的酸性最强。故选D。
9．A
【详解】
A、棉花属于天然纤维，A选项正确；
B、吃蔬菜、水果，主要是为了补充维生素，B选项错误；
C、住房修材料挥发出的甲醛等物质对人体危害很大，C选项错误；
D、沥青是由不同相对分子质量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的，所以不属于有机合成材料，D选项错误。故选A。
10．C
【详解】
A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，其中氯化铁为盐，但是氧化铁不是碱，该反应不是中和反应，不符合题意；
B、置换反应是指单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，氧化铜和氢气反应生成铜和水，该反应为置换反应，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，而一氧化碳和氧化铜都是化合物，该反应不是置换反应，不符合题意；
C、根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。因为不知道20gA和30gB混合是否恰好完全反应，所以生成C和D的总质量不一定为50g，符合题意；
D、复分解反应是指两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，所以题中所给反应可能为复分解反应，不符合题意。故选C。
11．B
【详解】
A、原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子，也可能是中子，A选项不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，B选项符合题意；
C、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，C选项不符合题意；
D、中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，如，D选项不符合题意。故选B。
12．A
【详解】
由题意，pH=3的溶液中存在氢离子，则有：
A、钾离子、钠离子、氯离子、硝酸根四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，且四种离子均不与氢离子形成沉淀、气体或水，不与氢离子反应，离子能够共存，四种离子的溶液均为无色，A选项正确，符合题意；
B、镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁白色沉淀，镁离子与氢氧根不能共存，氢离子与氢氧根反应生成水，氢离子与氢氧根不能共存，B选项不正确，不符合题意；
C、氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳和水，碳酸根与氢离子不能共存，C选项不正确，不符合题意；
D、钙离子、铜离子、氯离子、硝酸根四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，且四种离子均不与氢离子形成沉淀、气体或水，不与氢离子反应，四种离子与氢离子能够共存，但是铜离子的溶液为蓝色，不是无色溶液，D选项不正确，不符合题意。故选A。
13．B
【详解】
A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处需要添加尾气处理装置，故选项错误；
B、因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完，再加热药品，故选项正确；
C、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能够吸收但因为没有明显现象，不能检验二氧化碳，所以可以用Ca（OH）2溶液来检验产生的CO2气体，澄清石灰水变浑浊，说明气体产物为二氧化碳，故选项错误；
D、盐酸不但与铁反应，也能与氧化铁反应，所以不能加入盐酸并过滤的方法得到铁，故选项错误。故选B。
【点睛】

14．A
【分析】
利用被提纯物质与杂质的不同性质进行分析，选择合适的试剂和方法进行除杂。
【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A选项符合题意；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，B选项不符合题意；
C、Na2SO4能与溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，C选项不符合题意；
D、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D选项不符合题意。故选A。
【点睛】
除杂的原则为不增加新杂质，不减少被提纯物，容易分离，容易复原。
15．D
【详解】
解：ZnO、Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，根据金属活动性顺序表，铜不和稀盐酸反应；由于8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可以知道氧化铝、氧化锌中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的关系式为2HCl～H2O，设生成水中氧元素的质量为x，73g20%的稀盐酸中氯化氢的质量=73g×20%=14.6g，


解得：x=3.2g
则该混合固体中金属元素的百分含量为×100%=60%。故选D。
16．D C B A
【详解】
（1）稀有气体通电时会发出有色光，可制成多种用途的电光源；故选D。
（2）金刚石坚硬无比，常用来裁玻璃，故选C。
（3）熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤；故选B。
（4）小苏打碳酸氢钠可以与酸反应，可用来治疗胃酸过多症的一种药剂。故选A。
17．3F BaSO4 5CO32-
【详解】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氟原子表示为：3F；
（2）硫酸钡中钡元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为：BaSO4；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；5个碳酸根离子可表示为：5CO32-；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化锰中锰的化合价为+4价，可表示为：.
【点睛】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
18．Mg2+ O Na2SO4
【分析】
（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
（2）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【详解】
（1）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是B，B是带2个单位正电荷的镁离子，可以表示为Mg2+，故填：Mg2+；
（2）图甲中与C粒子化学性质相似的是氧元素，可以表示为O，氧元素、硫元素与原子序数为11的元素（钠元素）组成的一种常见的盐的化学式是Na2SO4 ，故填：O；Na2SO4。
【点睛】

19．混合物 饱和 C 肥皂水
【详解】
（1）海水中含有水、氯化钠等，属于混合物；
（2）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液．
（3）生产自来水时使用的净水方法有沉淀、过滤、投药消毒、吸附，不包括蒸馏。故选C。
（4）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
【点睛】
区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。
20．C B CH4 使用新型的、可降解的塑料
【详解】
（1）A标志是禁止吸烟；B标志为禁止鸣笛；C标志为塑料包装制品回收标志；D为节水标志。故选C。
（2）A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，不符合题意；
B、将废旧电池随意丢弃，会对环境和人类健康造成影响，符合题意；
C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物，不符合题意。故选B。
（3）沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（4）请一条解决“白色污染”问题的建议：使用新型的、可降解的塑料，减少塑料袋的使用等（合理即可）。
21．（1）丙氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物。
（2）丙氨酸由C、H、O、N、4种元素组成，丙氨酸中C、N三种元素的质量比是（12×3）：14=18：7。
（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为=2.8g。
【详解】
见答案。
22．（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g﹣6.7g＝3.3g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

由 解得：x＝7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【分析】
石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，杂质不参与反应，，生成二氧化碳气体，减少的质量即为二氧化碳的质量，再根据上述反应方程式，利用二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，最后用即可得到样品中碳酸钙的质量分数。
【详解】
见答案。
23．左 烧杯 加快粗盐的溶解 引流 蒸发皿 防止局部温度过高引起液滴飞溅 89%
【详解】
（1）称量．将粗盐样品10g放在托盘天平的左盘上，故填：左；
（2）溶解、将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在烧杯里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是：加快粗盐的溶解，故填：烧杯；加快粗盐的溶解；
（3）过滤、过滤时，玻璃棒的作用是引流，故填：引流；
（4）蒸发、加热蒸发滤液操作应在蒸发皿里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是：防止局部温度过高引起液滴飞溅，故填：蒸发皿；防止局部温度过高引起液滴飞溅；
（5）粗盐中氯化钠的质量分数为：100%=89%，故填：89%。
24．酒精灯 B 正放 澄清石灰水变浑浊 C M
【详解】
（1）仪器a是酒精灯。
（2）实验制取CO2气体应选用固液常温型发生装置B，该反应的化学方程式为：。若用E装置来收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，集满气体的集气瓶移出水面后应正放在桌面上。
（3）澄清石灰水变浑浊是氢氧化钙溶液，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：。
（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，实验室常常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体。所以若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入氢氧化钠溶液，故选C，混合气体应从长导管进入，以使气体与液体充分接触，所以混合气体从M端导管口进入。
【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，洗气装置的导气管是长进短出。
25．9.6 烧杯 B 偏小 偏小 红 不能 C
【详解】
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g×12%=9.6g；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，氢氧化钠固体应放在烧杯中。
（3）A、配制该溶液时所需的玻璃仪器中包括玻璃棒，需要玻璃棒搅拌，加速溶解，故选项错误；
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=80g-9.6g=70.4g；水的密度为1g/cm3，则根据V== =70.4cm3=70.4mL。用量程为100mL的量筒量取所需要的水，故选项正确；
C、溶解应在烧杯中，量筒只能量取液体，故选项错误。故选B。
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小，因为量取的水多了。
（5）氢氧化钠溶液显碱性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使氢氧化钠溶液的碱性减弱，测定结果偏小。
（6）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时不能得出两者恰好中和的结论，因为恰好反应，或稀盐酸过量，都会使溶液变为无色。
A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入少量铁粉，无明显现象，说明溶液中没有稀盐酸，不符合题意；
B、滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，说明溶液显碱性，说明溶液中没有稀盐酸，不符合题意；
C、加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中有稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，符合题意。故选C。
26．乳化 SO2 C 过滤
【详解】
（1）洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象，不溶固体经过在空气中加热，铜与氧气反应生成氧化铜，锌和氧气反应生成氧化锌，硫与氧气反应生成二氧化硫，故产生的废气B中，一定含有的有害气体是二氧化硫，由于氢氧化钙能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故环保处理最好釆用的试剂是石灰乳；
（2）步骤③和④中均涉及到了固体和液体的分离操作，分离固体和液体用过滤的方法，故步骤③和④中主要操作的名称是过滤。