重庆市荣昌区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份重庆市荣昌区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

重庆市荣昌区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．成语是古人留给我们的宝贵精神财富，下列成语中蕴含化学变化的是（ ）
A．死灰复燃 B．花香四溢 C．滴水成冰 D．刻舟求剑
2．2019年中国水周的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列不符合爱护水资源理念的是
A．淘米后的水用来浇花
B．农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌
C．化工厂污水处理达标后排放
D．生活污水直接排放到江河里
3．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧：发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
B．木炭还原氧化铜：黑色粉末变成光亮的红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．硫在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，发热，生成有刺激性气味气体
D．甲烷在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，生成二氧化碳
4．下列说法中正确的是（ ）
A．离子就是带电的原子 B．质子与电子的质量相等
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．分子是化学变化中的最小粒子
5．下列实验操作不正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．验纯
C．二氧化碳验满 D．检验氧气
6．下列物质组合中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（ ）
A．液氧、海水 B．冰水混合物、石灰石
C．二氧化锰、高锰酸钾 D．乙醇、糖水
7．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中左右盘分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是

A．向左偏
B．向右偏
C．先向左偏后向右偏
D．先向右偏后向左偏
8．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是
A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
9．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
10．柠檬酸（C6H8O7）是一种非常重要的有机酸，少量的柠檬酸能使食物口感更好，促进食欲。下列有关它的说法正确的是
A．柠檬酸是一种氧化物
B．柠檬酸由21个原子构成
C．柠檬酸的相对分子质量是192
D．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:8:7
11．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是

A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
12．下列处理事故的方法中错误的是
A．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
B．室内起火时，应迅速打开门窗通风
C．扑灭电器、图书档案等火灾适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
13．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中不正确的是(　　)

A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应中甲物质和乙物质的质量比为3∶1
D．乙一定是化合物
15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
将气体缓缓通过灼热的氧化铜
B
CuO
C
隔绝氧气灼烧
C
Cu
Zn
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
CaO
CaCO3
高温煅烧

A．A B．B C．C D．D
16．下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．电解水
B．一定量的稀硫酸与铁片反应
C．向一定质量的石灰水中不断通入二氧化碳
D．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2

二、填空题
17．用化学用语填空：
（1）2个汞原子________；
（2）硫离子的结构示意图________；
（3）标出铵根离子中氮元素的化合价________；
（4）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式________。
18．下图是部分元素的粒子结构示意图，回答下列问题：

（1）B在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成阳离子。
（2）A、C的元素形成化合物的化学式为________；
（3）若上图共表示3种元素，则x、y的最大值分别为________、________；

三、简答题
19．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为_______。
(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。
(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

四、实验题
20．如下图是一些探究实验，请回答相关问题：

（1）A实验中，a管产生的气体是________（填化学式）。
（2）B实验可验证二氧化碳的主要化学性质为________。
（3）C实验中，热水的作用为________；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一为________。
21．下列是实验室常用仪器，回答下列问题：

（1）写出带标号的仪器的名称：a________。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，其化学方程式为________；从控制反应速率和节约药品考虑，选择的发生装置为________；若用装满水的G装置来收集氧气，则氧气应从________（b或c）端通入。
（3）某气体只能用E装置来收集，由此可推测该气体具有的哪些性质________。

五、推断题
22．A、J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。

请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：B________；I________。
（2）反应①③④⑤中属于置换反应的为________（填序号）。
（3）写出反应②的化学方程式________。
（4）反应④是________反应。（填“吸热”、“放热”）

六、科学探究题
23．草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
（猜想与假设）
第一种：草酸分解产物是CO2和H2；
第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；
第三种：草酸分解产物是CO2和H2O；
第四种：草酸分解产物是CO2、CO；
以上哪种猜想不合理________。
（查阅资料）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂。
（实验设计）（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置。

（实验过程）甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热后，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是________，现象是________。
（实验结论）第________种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式________。
（反思与评价）乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙装置优于甲装置之处________。（答出一点即可）

七、计算题
24．欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量
20
20
20
生成气体质量

m

请回答下列问题并计算：
第二次实验时生成气体质量______克；
计算该合金样品中铜的质量分数_____．


参考答案
1．A
【详解】
A、燃烧过程中会生成新物质，属于化学变化，此选项正确；
B、花香四溢是由于分子的运动而形成的，属于物理变化，此选项不正确；
C、水变成冰只是物质的状态变了，没有生成新物质，属于物理变化，此选项不正确；
D、刻舟求剑过程中并未生成新物质，属于物理变化，此选项不准确。
故选A。
2．D
【详解】
A、淘米水浇花符合一水多用的原则。故A不符合题意；
B、农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌可以有效的节约用水。故B不符合题意；
C、化工厂污水处理达标后排放，可以有效地减少水污染。故C不符合题意；
D、生活污水直接排放到江河里会造成水污染。故D符合题意。
故选D。
3．B
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项不正确；
B、木炭还原氧化铜：黑色粉末变成光亮的红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确；
C、硫在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，发热，生成有刺激性气味气体，此选项错误；
D、甲烷在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项错误。
故选B。
4．C
【详解】
A、离子是带电的原子和原子团，不符合题意；
B、与质子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，不符合题意；
C、原子是由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，符合题意；
D、原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】
A、因为热胀冷缩，试管内气体膨胀，使得导管口有气泡产生，在松开手后，温度回复至室温后，试管气体冷缩，使得烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，由此说明装置不漏气，不符合题意；
B、点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用，不符合题意；
C、将点燃的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了，不是将木条伸进瓶内，符合题意；
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气时一般用带火星木条的伸入集气瓶中，看是否复燃，如果木条复燃，则该气体为氧气，不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】
A、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；海水是由氯化钠、水等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、冰是固态的水，冰水混合物是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，符合题意；
C、二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物，高锰酸钾是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、乙醇是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，糖水是由糖、水混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
7．D
【分析】
先比较锌和铁的金属活动性，锌大于铁，因此锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，从而质量的减少速率也大于铁，因此加入锌的烧杯质量减少较快，指针偏向铁的，即右偏；相同质量的锌和铁与稀盐酸反应，金属完全反应，铁放出的气体更多，因此反应结束后，指针向左偏。
【详解】
根据反应规律，指针先向右铁片烧杯中偏，反应结束后，偏向锌片烧杯，即向左偏移，故选D。
8．C
【详解】
A、根据化学式可知一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故不符合题意；
B、CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧，故不符合题意；
C、用于人工降雨的是二氧化碳，而不是一氧化碳，故符合题意；
D、CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故不符合题意；
故选C。
9．B
【详解】
小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。
①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。
②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。
③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。
④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。
⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。
10．C
【详解】
A、氧化物：由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素的化合物。而柠檬酸由三种元祖组成。故A错误；
B、一个柠檬酸分子由21个原子构成。故B错误；
C、柠檬酸的相对分子质量：12×6+1×8+16×7=192。故C正确；
D、柠檬酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）:（1×8）:（16×7）=72:8:112=9:1:14。故D错误。
故选C。
11．C
【详解】
A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；
B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C
12．B
【详解】
A、厨房天然气管道漏气时，应该立即关闭阀门并轻轻开窗通风，避免产生火花引起爆炸。故A做法正确；
B、室内起火时，应迅速灭火。若打开窗户，则会涌入更多的氧气，从而使其燃烧更旺。故B做法错误；
C、电器、图书档案等物质着火时，应该用液态二氧化碳灭火器灭火，从而避免电器、档案损坏。故C做法正确；
D、炒菜时油锅起火，直接用锅盖盖上，从而隔绝氧气和油的接触，从而达到灭火的效果。故D做法正确。
故选B。
13．D
【详解】
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，但是质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和NH3，质子数相同，不属于同种元素，不符合题意；
B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，物质还可能是由离子构成，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，所有具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，如水具有均一、稳定性，不属于溶液，不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所有含有不同种元素的纯净物一定是化合物，符合题意。
故选D。
14．C
【分析】
由反应前后各物质的质量变化可知甲的质量增加了2g，即甲是生成物；乙的质量减少了6g，属反应物；丁的质量增加了4g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么丙可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂，该反应的表达式为：乙→甲+丁。
【详解】
A、由反应的表达式乙→甲+丁可知该反应为分解反应，选项A正确；
B、丙的质量不变，故丙可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂，选项B正确；
C、反应中甲物质和乙物质的质量比为：2g∶6g=1∶3，选项C错误；
D、因为该反应是分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，乙是该反应的反应物，所以乙一定是化合物，选项D正确。故选C。
15．B
【详解】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、C与氧化铜隔绝氧气灼烧生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，Cu不与过量的稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
16．B
【详解】
A、电解水生成氢气、氧气的质量比为1:8，此选项错误；
B、一定量的稀硫酸与铁片反应，每反应掉56份质量的铁，增加54份质量的溶液，当反应停止后，溶液质量不再增多，此选项正确；
C、向一定质量的石灰水中不断通入二氧化碳，发生反应生成碳酸钙沉淀，当石灰水反应完以后，碳酸钙质量不再增加，此选项错误；
D、双氧水中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量，此选项错误。
故选B。
【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
17．2Hg Al2O3
【详解】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个汞原子表示为2Hg；
（2）硫原子易得到2个电子，形成的硫离子核外有18个电子，硫离子结构示意图为：。
（3）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。铵根离子中氮元素的化合价表示为；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，它们形成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3。
18．失去 MgCl2 17 8
【详解】
（1）B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，形成阳离子；
（2）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，17号元素是氯元素，镁元素通常显+2价，氯元素通常显-1价，故A、C元素形成化合物的化学式为MgCl2；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，若上图共表示3种元素，则x的最大值为17，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，可得到一个电子，故y的最大值为8。
19．原子 SO3 水和氧气 AB
【详解】
本题主要考查了质量守恒定律，金属锈蚀的原理，探究金属的活动性顺序等。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。
(1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有 2个硫原子，6个氧原子，X 的化学式为SO3；
(2) 铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；
(3)A、稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，错误。故选AB。
点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。
20．H2 不燃烧也不支持燃烧 提供热量，使烧杯中的白磷隔绝氧气 温度达到可燃物的着火点
【详解】
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，且与负极相连，是H2；
（2）蜡烛由下到上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大，化学性质为不燃烧、不支持燃烧；
（3）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，这时热水的作用是：提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，这时热水的作用是：隔绝氧气，故热水的作用为：提供热量，使烧杯中的白磷隔绝氧气；
铜片上的白磷与氧气接触，达到了着火点，燃烧，而红磷与氧气接触，没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧的条件之一为：温度达到可燃物的着火点。
21．分液漏斗 B c 密度比空气大且能溶于水，能与水反应
【详解】
（1）由图可知，仪器a为分液漏斗；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，从控制反应速率和节约药品考虑，选择的发生装置是B，B装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；
氧气的密度比水小，若用装满水的G装置来收集氧气，则氧气应从c端通入；
（3）某气体只能用E装置来收集，说明该气体密度比空气大，能溶于水或与水反应。
22．CuO FeSO4 ①③ 吸热
【分析】
D能使澄清石灰水变浑浊，则D是CO2；C是红色金属单质，C是 Cu；A、B为黑色固体，A燃烧生成二氧化碳，A是碳，在E中能燃烧，E为氧气；碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，B是氧化铜；二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，F是一氧化碳；一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，G是铁；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，H是FeSO4，I是H2，代入检验推理正确；
【详解】
（1）B为氧化铜，I为硫酸亚铁，故化学式为CuO；FeSO4。
（2）置换反应是单质和化合物反应，生成单质和化合物；反应①为碳和氧化铜生成铜和二氧化碳、③为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、④为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳、⑤为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；属于置换反应的是①③。
（3）反应②一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳， 。
（4）反应④为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，该反应是吸热反应。
23．第四种 在火焰的上方罩一个内壁用石灰水润湿的烧杯 烧杯内壁变浑浊 二 底部弯曲的试管避免了熔融的草酸晶体流进导管（或乙同学设计可以同时证明CO2、CO、H2O的存在）
【详解】
猜想与假设：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故生成物中除了含碳化合物，还应有含氢元素的物质，故第四种猜想不合理；
实验过程：一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故操作是在火焰的上方罩一个内壁用石灰水润湿的烧杯，现象是：烧杯内壁变浑浊；
实验结论：乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明反应生成了水，澄清的石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，说明生成了一氧化碳，故第二种猜想是正确的；
草酸受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
反思与评价：在乙同学的设计中，底部弯曲的试管避免了熔融的草酸晶体流进导管，且乙同学的设计可以同时验证二氧化碳、一氧化碳和水的存在，故乙同学的设计合理。
24．（1）0．08g； （2）35%
【详解】
试题分析：实验数据的分析和处理，应抓住实验数据的规律性，从第一次实验，加入20稀硫酸，生成气体的质量为0．08g，故第二次又加入20稀硫酸时，生成气体的质量应仍为0．08g，而第二次再加入20稀硫 酸时，结果生成的气体质量只有0．04g，意味着反应结束，合金中的锌不够，也就是说总共产生氢气的质量=0．08g+0．08g+0．04g=0．2g
（1）根据上面的分析，第二次实验时生成气体质量m=0．08g克
（2）根据化学反应：Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑中H2与Zn的质量关系，可求出Zn的质量，进一步可计算出该合金样品中铜的质量分数
Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0．2g
65：2=x:0．2g
x=6．5g
合金样品中铜的质量分数=(10g-6．5g)/10g×100%=35%
考点：实验数据的分析处理，根据化学方程式计算