河南省郑州市中原区2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份河南省郑州市中原区2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
河南省郑州市中原区2020-2021学年九年级下学期期中化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列制作过程中的变化属于化学变化的是A．粮食酿酒 B．石油分馏 C．铁水铸锅 D．麦磨成面2．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是A．塑料袋 B．报纸 C．玻璃瓶 D．铝质制饮料罐3．“河南味道”名声远播。下列食品或食材中富含维生素的是A．原阳大米 B．叶县岩盐 C．西峡猕猴桃 D．道口烧鸡4．下列图示的实验操作中正确的是A．检查装置气密性 B．滴加液体试剂C．高锰酸钾制氧气 D．稀释浓硫酸5．下列各组物质的归类，有误的一组是A．三种化石燃料：煤、石油、天然气B．三种合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶C．三种常量元素：氧、钙、碳D．三种复合肥：KNO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO46．水是生命之源。下列关于水的说法正确的是A．自来水属于纯净物B．电解水时，正负极产生气体的质量比约为2:1C．用活性炭吸附可降低水的硬度D．可用肥皂水区分硬水和软水7．下列物质中，既含有分子又含有离子的是A．酒精溶液 B．硫酸铜溶液 C．铜锌合金 D．液态氧8．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列现象用分子的观点解释不合理是A．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小B．气体可以压缩成液体储存在钢瓶中——气体分子间间隔大于液体C．水沸腾时可掀起壶盖——分子间隔随温度升高而增大D．电解水生成氢气和氧气——水是由氢分子和氧分子构成的9．下列对实验现象的描述正确的是A．打开浓盐酸瓶塞，产生大量白烟B．氯化铵加入熟石灰研磨后产生刺激性气体C．光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液D．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁10．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O211．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;   ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A．①② B．①③ C．②④ D．③④12．下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的实验方案A除去氯化钾中的氯酸钾加入少量二氧化锰固体，加热至不再反应B鉴别氢氧化钠和硝酸铵加水溶解，看是否放热C检验二氧化碳是否收集满将燃着的木条放在瓶口，看是否熄灭D证明蜡烛中含氢元素将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察是否产生水雾 A．A B．B C．C D．D13．盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．m点所示溶液为碱性B．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色C．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHD．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中14．向硝酸银溶液中加入一定量稀盐酸至恰好完全反应，过滤后所得沉淀的质量是稀盐酸质量的两倍，则所加稀盐酸的溶质质量分数为A．15.1% B．25.4% C．7.2% D．12.7% 二、填空题15．选择适当物质的化学式填空：空气中体积分数约占78%的气体是___________；农业上常用来改良酸性土壤的碱是________。16．酒精灯是化学实验中常用的仪器。（1）酒精完全燃烧的化学方程式为______________。（2）将酒精灯的灯芯拨得松散一些会使火焰更旺，其原因是______________。（3）使用结束后用灯帽盖灭，使用的灭火原理是______________。17．为除去粗盐中Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质获得纯净的NaCl晶体，可进行如下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②过滤；③加过量的NaOH溶液；④加适量的稀HC1；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发结晶（1）写出一种能达到目的的操作顺序________（用序号填空，序号不能重复使用）。（2）写出加入Na2CO3溶液时发生反应的方程式________（一个即可）。（3）加适量稀盐酸的目的是_______。18．氢气被称为最理想的燃料，其优点是______（一条即可），在由H2和CH4组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是_______。19．在实验室里可采用多种方法制取氧气。（1）写出一个制取氧气的化学方程式。____（2）实验室可用排水法收集氧气，并用带火星的木条检验，利用了氧气的哪些性质？____20．某一反应过程的微观变化如图所示：（1）反应前后化合价发生改变的元素是什么？____（2）写出该反应的化学方程式。____ 三、简答题21．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为__________℃;t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为：甲______乙(填“大于” “小于”或“等于”);t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为__________。22．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，所得滤液甲与原废液的质量相等。请回答：（1）请写出该过程发生反应的化学方程式（一个即可）。____（2）固体乙中一定含有哪些物质？____（3）请分析反应前后溶液质量保持不变的原因。____ 四、推断题23．甲、乙、丙均含有一种相同的元素，如图是它们的转化关系（“→”表示某一物质可转化为另一种物质，部分物质和反应条件已略去）。请回答问题：（1）若甲、乙、丙均含有人体中含量最高的金属元素，甲常作干燥剂，则“乙→丙”的化学方程式为_______。实现图中转化的反应中，一定不涉及的基本反应类型是___________反应。（2）若甲是一种紫红色单质，乙为黑色固体，请写出丙的化学式________________。 五、实验题24．某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO2。（1）写出A中所发生反应的化学方程式。____（2）A装置中加入浓盐酸与大理石反应，会导致生成的气体中含有什么杂质？____（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接___、___、接____、___接____。 六、综合应用题25．金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识，回答下列问题。（1）人类利用金属的历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。这个先后顺序跟下列什么因素有关____。①地壳中金属元素的含量；②金属的活动性；③金属冶炼的难易程度；a.①②③      b.①②         c.①③         d.②③（2）铜丝可以用做导线是利用了其具有良好的____。（3）港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹”之一，在钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是__。（4）如图为一氧化碳和氧化铁反应的微型装置图。已知一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。①请写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_____。②用燃着的酒精灯可作尾气处理装置，请写出尾气燃烧的化学方程式____。③某兴趣小组想探究A中粉末的成分，他们取少量粉末溶于水配成溶液，请你在此基础上设计实验进行探究（写出操作步骤、现象及结论）。___（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应制取56kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少千克？__ 
参考答案1．A【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。粮食酿酒，有新的物质生成，是化学变化；石油分馏 、铁水铸锅 、麦磨成面没有新的物质生成，是物理变化。故选A。2．A【详解】试题分析：物品废弃后可能会带来“白色污染”的是塑料制品，塑料袋，故答案选择A。考点：白色污染3．C【详解】A．原阳大米提供的主要营养素是糖类，不符合题意； B．叶县岩盐提供的主要营养素是无机盐，不符合题意； C．西峡猕猴桃提供的主要营养素是维生素，符合题意；D．道口烧鸡提供的主要营养素是蛋白质，不符合题意。故选C。4．A【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、用高锰酸钾制取氧气，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。故选：A。5．B【详解】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，不符合题意；B、塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，符合题意；C、常量元素包括：C、H、O、N、P、K、S、K、Ca、Na、Cl、Mg，不符合题意；D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥；磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。故选B。6．D【详解】A、自来水含有水和消毒剂等物质，属于混合物，选项说法不正确；B、电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，正负极产生气体的质量比约为8:1，正负极产生气体的体积比约为1:2，选项说法不正确；C、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的钙、镁离子，不能降低水的硬度，选项说法不正确；D、日常生活中可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，选项说法正确。故选D。7．B【详解】A、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精和水分别是由酒精分子和水分子构成的，此选项不符合题意；B、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成，水是由水分子构成，硫酸铜溶液中既含有分子又含有离子，此选项符合题意；C、铜锌合金中含有铜和锌，铜和锌属于金属单质，分别是由铜原子、锌原子构成的直接构成的，此选项不符合题意；D、液态氧是由非金属元素组成的单质，是由氧分子构成的，此选项不符合题意。故选B。8．D【详解】A、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，一滴水中就含有无数个分子，说明了分子很小，此选项正确；B、气体分子的体积要比液体和固体分子的间隔大，正是因为如此，才能将气体压缩成液体储存在钢瓶中，此选项正确；C、由于分子之间有间隔，在受热时，间隔变大，所以，水沸腾时可掀起壶盖，水分子大小没有变化，分子间隔随温度升高而增大，此选项正确；D、水在通电的条件下能分解成氢气和氧气，是因为在通电时水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，水中不含有氢分子和氧分子，此选项错误。故选D。9．B【详解】A、 浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，而不是白烟，故选项错误；B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵属于铵态氮肥，氯化铵和熟石灰研磨后产生刺激性气体，故选项正确；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，故选项错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成的黑色固体，“生成四氧化三铁”是实验结论而不是实验现象，故选项错误。故选：B。10．D【详解】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。11．A【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。12．A【详解】A、加入少量二氧化锰固体，加热至不再反应，氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了氯酸钾，但是引入了新的杂质二氧化锰，符合题意；B、加水溶解，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以区分，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不符合题意；D、将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，产生水雾，说明有水生成，说明蜡烛中含氢元素，不符合题意。故选A。13．C【详解】A. m点所示溶液pH小于7，溶液为酸性，不符合题意；B. n点所示溶液pH等于7，不能紫色石蕊溶液呈变色，不符合题意；C. p点所示溶液pH大于7，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为生成的NaCl和过量的NaOH，符合题意；D. 该图曲线起点pH小于7，所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，不符合题意；故选C14．D【详解】由化学方程式体现的关系可知，假设生成氯化银质量为143.5g，那么氯化氢质量为36.5g，稀盐酸溶液质量为143.5g×2=287g，故稀盐酸的溶质质量分数为。故选D。15．N2    Ca(OH)2    【详解】空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，氮气的化学式为N2；氢氧化钙呈碱性，农业上常用来改良酸性土壤，中和其土壤的酸性，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，故填：N2；Ca(OH)2；16．    增大与氧气的接触面积    隔绝空气（或氧气）    【详解】（1）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）将酒精灯的灯芯拨得松散一些会使火焰更旺，其原因是增大了与氧气的接触面积；（3）使用结束后用灯帽盖灭，使用的灭火原理是：隔绝空气（或氧气）。17．③⑤①②④⑥        除去NaOH和Na2CO3    【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；保证碳酸钠加在氯化钡之后即可，氢氧化钠可以加在氯化钡之前，可以加在氯化钡和碳酸钠之间，也可以加在碳酸钠之后；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：③⑤①②④⑥，或者⑤③①②④⑥，或者⑤①③②④⑥。（2）碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀除去氯化钙；由于加入过量的氯化钡溶液，碳酸钠还可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，除去多余的氯化钡；故碳酸钠可以和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，其化学方程式为：。（3）稀盐酸可以和过量的碳酸钠和氢氧化钠反应将他们除去，同时过量的稀盐酸在蒸发时可以成为氯化氢气体除去，故加适量稀盐酸的目的是：除去NaOH和Na2CO3。18．热值高（或产物是水，无污染）    11:18    【详解】氢气本身无毒完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多，氢气燃烧产物是水，不污染空气，所以氢气被称为最理想的燃料，其优点是燃烧产物是水，不污染空气、热值高；设共有这样的气体100g，则含碳元素60g，含氢元素40g；根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为60g÷(×100%)=220g生成水的质量为40g÷(×100%)=360g混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为220g:360g =11:18，故填：热值高（或产物是水，无污染）；11:18。19．（合理即可）    不易溶于水，助燃性    【详解】（1）过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，用带火星的木条检验，说明氧气具有助燃性。20．N、C        【分析】
【详解】（1）一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氮气中氮元素的化合价为0，故反应前后，化合价发生改变的元素是N、C；（2）由图可知，该反应是一氧化氮和一氧化碳在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。21．t 1    小于    20%    【详解】根据溶解度曲线分析解答；根据t2℃时，甲的溶解度计算解答。由图可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t 1℃；由图可知，t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度。故分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲＜乙；t2℃时，75g甲的饱和溶液所含溶质的质量=75g××100％=25g；所含水的质量为75g-25g=50g，所以t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为×100％=20％。22．    Ag、Cu    锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与増大的质量相等时，溶液的质量保持不变    【分析】根据金属与盐浴液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，根据化学方程式， 可知：每65份质量锌能置换出216份质量的银，反应后溶液的质量减小，每65份质量锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量增加，含有AgNO3、Cu(NO3)2的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，所得滤液甲与原废液的质量相等。向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废液中加入一定量锌粉，锌和硝酸银先反应，生成硝酸锌和银，然后和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。所以锌将硝酸银完全消耗，硝酸铜一定参加了反应。【详解】根据以上分析可知：（1）该过程发生反应的化学方程式分别为：或 ；（2）发生反应中一定含有的固体是Ag、Cu；（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量可能保持不变。23．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）    置换    CuSO4 [或CuCl2、Cu(NO3)2]    【分析】（1）若甲、乙、丙均含有人体中含量最高的金属元素，说明都含钙元素，甲常作干燥剂，则甲为氧化钙；氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应可转化为碳酸钙和水，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则乙为氢氧化钙，丙为碳酸钙；（2）若甲是一种紫红色单质，乙为黑色固体，则甲为铜，乙为氧化铜，丙可以是硫酸铜、氯化铜或硝酸铜，代入检验，验证合理；【详解】（1）由分析可知，乙→丙，即氢氧化钙与二氧化碳反应可转化为碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）；甲→乙，即氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，属于化合反应；乙→丙，也可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；丙→甲，即碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，一定不涉及的基本反应类型是置换反应，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）；置换；（2）由分析可知，丙可以是硫酸铜、氯化铜或硝酸铜，化学式为：CuSO4 [或CuCl2、Cu(NO3)2]，故填：CuSO4 [或CuCl2、Cu(NO3)2]24．    HC1、水蒸气    f    g    e    d    j    【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，A中反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）浓盐酸具有挥发性，故A装置中加入浓盐酸与大理石反应，会导致生成的气体中含有HCl、水蒸气；（3）要得到纯净、干燥的二氧化碳气体，浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，二氧化碳溶于水、密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，且应“长进短出”，故连接顺序为：a接f、g接e、d接j。25．d    导电性    隔绝水与氧气（或空气）            取待测液，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明含有Na2CO3；取上层清液，滴加无色酚酞，若溶液变红，则含有NaOH    24kg    【详解】（1）金属的利用先后顺序与金属的活动性以及金属冶炼的难易程度有关，故选d；（2）铜丝可以用做导线是利用了其具有良好的导电性；（3）金属生锈是金属与水和氧气（或空气）同时接触，在钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是隔绝水与氧气（或空气）；（4）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；尾气中的一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 ；A粉末中存在的物质可能有氢氧化钠和碳酸钠，要想知道具体成分，方法为：取待测液，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；取上层清液，滴加无色酚酞，若溶液变红，则含有氢氧化钠；（5）设理论上需要消耗铝的质量为故用铝与四氧化三铁反应制取56kg铁，理论上需要消耗铝的质量是24kg。