中考化学易错点归纳和经典例题大全集(含解析)110页

这是一份中考化学易错点归纳和经典例题大全集(含解析)110页，共114页。试卷主要包含了CO，集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，32等内容，欢迎下载使用。
初中化学易错辨析—— 二氧化碳和一氧化碳
易错点一：在“CO2通入紫色石蕊试液”试液变为红色的反应中，很多同学不明白其中的反应过程，误认为是CO2使紫色石蕊试液变红。
例1 下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳气体能使紫色的石蕊试液变红色
B．能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2气体
C．充满二氧化碳的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上
D．干冰就是二氧化碳
错因会诊 错选A是因为只从现象，而没有考虑到石蕊变色的本质；因二氧化碳气体既不燃烧也不支持燃烧故认为使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳而错选B；错选D是因为只想到二冰就是二氧化碳。
解析 A错的原因是：二氧化碳跟水反应生成的碳酸使紫色的石蕊试液变红色；B错的原因是：认为只有二氧化碳气体能灭火；D只有固体二氧化碳才能叫干冰，液态或气态的二氧化碳都不能叫干冰，所以只能说干冰是固体二氧化碳；C中二氧化碳密度比空气的大，符合题意。
答案 C
易错点二：物质的除杂,错误的主要原因在于基础知识的综合应用上考虑不周全。
例2 将N2、CO、CO2、H2的混和气体依次通入足量的石灰水和灼热的CuO内，剩余气体是（ ）
A．N2 CO2 B．N2 C．CO2 D．N2 CO2 H2O
错因会诊 错选B是没有想到CO通过灼热的CuO内,又生成了CO2气体；不会乱猜答案而误选C；错选D没有想到H2还原CuO生成的水是液体，而不是气体。
解析 石灰水可与CO2反应生成难溶于水的CaCO3，它可以起到吸收CO2的作用，灼热的氧化铜可以与CO 、H2反应，但同时生成CO2和H2O，H2O是液体，N2不参与反应，所以剩余气体中应有N2和CO2。
答案 A
巩固练习：
1.如下图所示是实验室制取并验证二氧化碳性质的实验，请回答下列问题：

①写出仪器名称
a ；b ；
②广口瓶A中的药品，属液态的是 ，块状固体是
③实验中，观察到广口瓶B中发生的现象是 ，其反应的化学方程式是
④在广口瓶C中观察到的现象是 ，其原因是（用化学方程式表示）
⑤D中的蜡烛， 先熄灭，说明二氧化碳具有 、
且 的性质。
2.通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要方式。为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如下图甲所示。B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按下图乙进行实验，观察小花颜色变化（紫色石蕊试液遇酸溶液变红色）。
请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：
（1）哪个同学的方案合理。_________________________
（2）方案合理的理由是。___________________________

3.现有A和B组成的黑色混合物，按以下图示进行实验：

根据实验推断，并写出下列物质的化学式：
A._____________ ，B. _____________ ，C. _____________ ，
D. _____________ ，E. _____________ 。
4．混合气体可能含有H2、N2、CO2、CO 其中的一种或几种，将其通过下图的实验装置检验其成分。

若A 处现象为澄清石灰水变浑浊，B 处黑色粉末变红，C 处澄清石灰水不变。推断此气体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
5. 实验室按下图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质．试回答以下问题：

（1）实验开始前，先应检查装置A的______________。
（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是____________和____________（写化学式）
（3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是____________，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是______________________。
（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是_________________，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是________________。
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是____________________________________。
（6）继续设计并进行有关CO2性质的探究实验，如装置E、F。先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装置后，出现如F装置实验现象。请回答：该实验的目的是探究____________________________________。
参考答案
1.【分析】 综合实验题是将不同实验目的的实验综合于一个实验问题中，解答此类题不但要求明确实验目的，而且要求了解有关反应，熟悉化学实验各部分装置的作用，及每一步实验的现象。本题是综合二氧化碳的实验室制法和性质于一体的一道综合性试题。解答本题时，首先要知道实验室制取二氧化碳需要的药品是石灰石和稀盐酸，产生的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，没有被吸收的二氧化碳通到C装置中，CO2和石蕊试液中的水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变为红色。二氧化碳通到D装置中，观察到下层的蜡烛先灭，上层的蜡烛后灭，说明二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大。
【答案】①a：长颈漏斗 b：烧杯 ②稀盐酸 石灰石（或大理石） ③澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④紫色石蕊试液变红
CO2+H2O=H2CO3 ⑤下层的蜡烛先熄灭 不燃烧 不支持燃烧 密度比空气大
2.【分析】实验探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，既需证明它能与水反应，又需要证明反应后生成物具有酸性。A同学做的实验甲，易产生“二氧化碳能使石蕊试液变红”的错误结论。B同学做的实验乙，其中Ⅱ说明水不能使石蕊变红，Ⅲ说明二氧化碳不能使石蕊变红，Ⅳ说明只有二氧化碳与水相互作用后的产物才能使石蕊变红，与Ⅰ实验对比说明该产物具有酸性。
【答案】（1）B同学的实验方案合理
（2）B同学进行了多个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是二氧化碳作用的结果，而是酸作用的结果，二氧化碳溶于水一定生成了具有酸性的物质
3.【答案】C　CuO　CO2　Cu　CO
4.【分析】本题是一道气体推断题。解题关健是要熟知各种气体的性质，尤其是特有的性质。本题中首先将气体通过澄清石灰水，目的有两个：一是证明混合气体中是否混有二氧化碳；二是除去二氧化碳，以便后面验证一氧化碳。石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；通过灼热的氧化铜，是为了证明是否含有具有还原性的气体——氢气、一氧化碳。氧化铜变红，说明氢气和一氧化碳至少含一种；再通过澄清石灰水，是为了证明原气体中是否含有一氧化碳。C 处澄清石灰水不变，说明原气体中一定不含一氧化碳，则使氧化铜变红的气体一定是氢气。
【答案】二氧化碳和氢气 一氧化碳 氢气
5.【答案】（1）气密性 （2）CaCO3；HCl （3）氢氧化钙，变浑浊
（4）紫色石蕊溶液，紫色变成红色 （5）底下蜡烛先熄灭（6）CO2的密度比空气大
初中化学易错辨析—— 二氧化碳制取的研究
二氧化碳是初中化学中的一种重要物质，一直是考查的重点，同学们在学习中易对二氧化碳的制法产生一些错误的认识，现对同学们在学习中产生的误区进行剖析。
实验室制取气体的思路与方法
实验室制备气体应从发生装置、收集装置、气体贮存三个方面考虑。
1．制取气体的原理：
实验室制取气体选择药品通常有以下几个原则；①科学性，必须能通过化学反应制取所需气体。②反应条件不能太苛刻，反应速度要适中，便于实验室操作，且也比较容易收集。③价格要便宜
2．制取气体的装置：
根据反应物的状态和反应所需的条件选择气体的发生装置。如：（1）药品状态为固—固，且反应需要加热的，可选择实验室用加热高锰酸钾制氧气的方法制取。（2）药品状态为固—液，且反应在常温下进行的，可选择实验室制二氧化碳的方法制取。
3．气体的收集装置：
方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
用于收集难溶于水或不易溶于水气体
用于收集密度大于空气的气体
收集密度小于空气的气体
装置图

（集气瓶应垂直）

量多

量少


导管伸到集气瓶口内
导管伸到集气瓶底
注意
事项
⑴收集的气体较纯（含少量水蒸气）
⑵瓶口有大气泡向外冒出时集满
⑴收集的气体比排水法不纯（含少量空气）
⑵在瓶口处验满
易错点1：实验室制取二氧化碳的反应原理
例1．用盐酸用原料制取二氧化碳时，制得的气体中常混有的杂质是（ ）
A．氮气和稀有气体 B．氮气和氯化氢
C．水蒸气和氯化氢 D．空气和水蒸气
错解分析：因对实验室制取CO2的反应原理理解不透，对生成的CO2气体混有什么杂质就不能正确判断。制取CO2所用的药品是石灰石（或大理石）与稀盐酸，两者混合，产生的CO2从溶液中逸出，因此含有水蒸气；又因盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，因此制取的气体中还有氯化氢气体。
答案：C
易错点2：实验室制取二氧化碳的装置
例2．下列是一些同学设计的实验室制二氧化碳的装置图，其中能用于实验室制取二氧化碳的有（ ）

A B C D
错解分析：错选B、C是没有掌握制取二氧化碳的注意事顶；错选D是没有真正理解反应物的状态和反应条件是决定气体装置的首要因素，制取二氧化碳的反应不需加热。 漏选A是因为没有看清使用的是分液漏斗，误认为分液漏斗也需与长颈漏斗一样，下端的管口应插到液面以下形成液封。
答案： A
点评：实验室制取二氧化碳时易产生如下错误：长颈漏斗下端口易错安装在液面以上，致使制取的气体从长颈漏斗口逸出；收集二氧化碳时连接的导管太短，只伸入到集气瓶内的上部，误认为CO2密度大，无论放在什么位置都会收集到；导气管如果没有伸到接近集气瓶底部，收集的气体会不纯；另外，误用酒精灯加热，认为加热时反应速率快，又容易与实验室制取O2的装置产生混淆。
巩固练习：
1．实验室制取CO2可选择的一组试剂是（ ）
A．石灰石和稀盐酸 B．碳和氧气 C．大理石和稀硫酸 D．碳酸钠和稀盐酸
2．将实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（ ）
A气体发生装置可能相同 B反应条件相同
C气体收集方法可能相同 D反应的基本反应类型相同
3．下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳气体能使紫色的石蕊试液变红色
B．可用燃烧的木条检验一瓶无色、无味的气体是否是二氧化碳
C．充满二氧化碳的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上
D．实验室制取二氧化碳常用大理石跟稀硫酸反应
来。
4. 根据下图所示,回答有关问题:

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是 ；反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，装置中的液体是 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体应从 端进入（填“b”或“c”）。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
参考答案
1．A 实验室制取气体选择试剂的原则是（1）原理正确（2）原料易得，价廉（3）操作简便，反应速率恰当（4）生成物纯净，易于收集。B是使碳在氧气中燃烧，操作不方便，且生成的CO2与氧气也难以分离；C的反应产物CaSO4微溶于水，附着在大理石表面，形成一个保护层，阻碍了硫酸与碳酸钙的继续反应，不能选用；D粉末状的碳酸钠与盐酸反应速率太快，不利于收集；故选A。
2．C 制取二氧化碳的发生装置不需加热，而用高锰酸钾制氧气的装置需加热，所以A、B两项错误；实验室制取二氧化碳的反应不属于分解反应，而用高锰酸钾制氧气的反应属于分解反应，所以D错；氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集，所以选C。
3．C A错的原因是：二氧化碳跟水反应生成的碳酸使紫色的石蕊试液变红色；B错的原因是：认为只有二氧化碳气体能灭火；D错是因为大理石跟硫酸反应生成二氧化碳但很快就停止反应；C中二氧化碳密度比空气的大，符合题意。
4.解析：（1）长颈漏斗是实验室常用的仪器；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，应选用的发生装置是A，加热时，防止固体药品飞散随氧气流进入导管或造成堵塞，试管口应放一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可；（3）浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；如果用E装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，因此应从b端进入；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
答案：（1）a：长颈漏斗 （2）A 加热时，防止固体药品飞散随氧气流进入导管或造成堵塞 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2 + O2↑
（3）浓硫酸 b CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O

初中化学易错辨析—— 分子和原子
易混点：分子和原子的区别和联系

分 子
原 子
相同点
总是在不停地运动，质量和体积都非常小，彼此间有空隙。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。都具有种类和数量的含义。均可直接构成物质。
不同点
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子。
分子由原子构成
原子是化学变化中的最小微粒。
在化学反应中不可再分，不能变成其他原子。
原子由质子、中子和电子构成。
相互关系
分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。
本质区别
在化学变化中，分子可分，原子不可分
易错点：
1．在分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物。同学们易理解为“纯净物都是由同种分子构成的”，这是错误的。因有的纯净物是由原子直接构成的，如汞是由汞原子直接构成的。
2．对分子概念的理解。分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是“保持物质的性质的一种粒子。”在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面，而物质的物理性质，需大量分子的集合体一起来表现，单个分子很小，看不见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物理性质。此外，物质的物理性质也随外界条件的变化而可能发生变化，如水变成冰，状态改变，物理性质改变，但化学性质不变。
3．因分子是由原子构成的，很多同学易误认为“分子一定比原子大”。其实分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。
4．对于分子和原子的区别，特别要注意几种说法。在没有前提条件下都是错误的，这是易错点。如：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分子能直接构成物质，原子不能；④分子能保持物质的化学性质，原子不能等。
例1：下列有关分子的叙述正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．分子受热体积变大，遇冷体积变小
C．分子是构成物质的唯一粒子
D．分子是不断运动的
错因会诊 错选A是对分子的概念不理解；错选B是对分子的基本性质没有掌握；错选C是不知道分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。
解析 分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质，故A错；构成物质的微粒不仅仅是分子，还有原子、离子等，故C错；物体受热或遇冷，只是分子间的间隔增大或缩小，而分子本身的体积没有什么变化，故B错；由分子性质知，D是正确的。
答案 D
例2：下列有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子在不停地运动,而原子则静止不动
B．分子大，原子小
C．分子和原子都是构成物质的一种微粒
D．在物理变化中分子的组成和结构发生了变化
错因会诊 分子是由原子构成的，有的同学误认为分子就一定比原子大而错选B。有的同学认为分子能直接构成物质，原子不能而漏选C。有的同学对用微观的知识解释化学变化、物理变化不明白而易错选D。
解析 分子和原子都是构成的一种微粒。如金属、稀有气体都是由原子直接构成的。分子和原子都在不停地运动的。至于说分子与原子的大小、轻重的比较，只能在分子和构成这种分子的原子之间相比。如只能说，水分子比构成它的氧原子或氢原子大（或者重），但不能说，氢分子比氧原子大（或者重）。在物理变化过程中分子的组成和结构没有发生变化，只是分子的间隔发生了变化。
答案 C
巩固练习：
1．下列有关原子的叙述，正确的是（ ）
A．原子是构成物质的一种微粒 B．原子是不可以再分的最小微粒
C．任何原子其体积和质量都相等 D．原子的质量与体积比分子小
2.分子和原子的主要区别是（ ）
A．分子质量大，原子质量小
B．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质
C．分子间有空隙，原子间无空隙
D．在化学反应中，分子可分、原子不可分
3.下列有关分子和原子的说法中，错误的是（ ）
A．原子是由原子核和核外电子构成的 　B．保持水的化学性质的粒子是水分子
C．分子的质量总比原子的质量大 　 D．在化学反应中分子可分而原子不可分
4.为了探究水电解的微观过程，阿霞同学做了许多分子、原子模型，其中能说明保持水的化学性质的粒子的模型是 　　（ ）
H
H
H
O
O
O
H
H
O
H



A． B． C． D
5. 以下是小瑛和小方设计的证明分子运动的实验：小方的实验如图（1）所示，图（2）是小瑛的实验，在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。
C
B
浓氨水
酚酞
溶液
A
图（1）

图（2）






（1）小瑛观察到的现象是 ；
小方观察到的现象是 。
他可以得到的结论是 。
（2）小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是 。
（3）请你就两位学生的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价： 。
参考答案
1．A
2.D
3.C
4.C
5.（1）滤纸变成红色 A烧杯中的酚酞溶液变红 氨水分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红 （2）与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比（3）小瑛所用仪器较少，操作简单，节约了药品，但没有小方的严密；小方的实验可以证明酚酞变红不是因为空气，小瑛的实验无法证明。


初中化学易错辨析—— 化学式与化合价
易错点一：化合价
化合价是物质构成化学的重点内容，它是学生学习化学的分化点。很多学生在标写化合价、根据化合价求化学式以及求化合物中加点元素化合价时出现各式各样的错误。现对同学们在出现的易错题进行分析，以供同学们学习之用。
例1 为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示正确的是 （ ）
A．Cl 2中氯元素的化合价为-1价
B．氧化钙中钙元素的化合价为Ca2+
C．过氧化氢(H2O2)中，氧元素为－1价
D．漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中，氯元素为－1价
错因会诊 错选A是因为只想到氯元素主要显-1价，没有考虑到在单质中元素的化合价为0；错选B是由于没有把离子符号的标注与化合价相分开，二者混淆而错选；漏选C是因为氧元素在通常情况下显－2价；错选D是由于氯元素在一般情况下显－1价，没有根据化合价代数和为零的原则进行计算。
解析 本题联系生活中的实际问题考查化合价的知识。Cl 2为单质，其中氯元素的化合价为0，故A错；B选项将化合价与离子符号相混淆，元素的化合价应标在元素符号的正上方(化合价为1时，不能省略。“+、一”放在数字前)，离子所带电荷应标在元素符号右上角(电荷为1时，省略。“ +、一”放在数字后)；次氯酸钠(NaClO)中，Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合物里元素正负化合价代数和等于零的原则可求出氯元素为+1价。
答案 C
例2 下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列： ①NH3 ②N2 ③NO ④X ⑤HNO3。根据这种排列规律，X不可能是（　）
A．NO2 B．N2O
C．N2O3 D．NaNO2
错因会诊 因没有熟记住常见元素或原子团的化合价。不会根据化学式求元素的化合价，无法找出题给五种含氮物质的排列规律，主观臆测而错选A、C或D。解答的关键是熟练运用常见元素的化合价及化合价原则。根据化学式首先求出题给的五种物质里氮元素的化合价。推断排列规律，再求四个选项中各物质里氮元素的化合价，进而找出符合题意的选项。
解析 依题意可知，题给五种物质均含氮元素，其化合价分别为①②③④X⑤不难发现，上述五种含氮的物质是根据氮元素的化合价由低到高排列的，根据这种排列规律④X中氮元素的化合价只能是大于+2价而小于+5价，而在化合物里，氧通常显－2价，钠显+1价，根据化合物里元素正负化合价代数和等于零的原则可分别求出A中NO2里氮显+4价，B中N2O里的氮显+1价，C中N2O3里氮显+3价，D中NaNO2里氮显+3价，因此X不可能是N2O，故选B。
答案 B
例3 科学家研究发现，以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则高温超导物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y的化合价是（ ）
A．-2 B．+2 C．+3 D．-3
错因会诊 本题是一道关于元素化合价知识的应用题。解题的依据是化合物中正负化合价的代数和为零，但在解题时应抓住题给信息：Y2Ba4Cu6O13是以YmOn、BaCO3和CuO为原料制得的，反应过程中所有元素化合价均不改变。否则题设中两种元素Y和Cu化合价不能确定，而不知如何入手解答而乱猜答案。
解析 高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料合成，因在此过程中所有元素化合价均不变，则Ba、Cu均为+2价，O为-2价，设其中Y的化合价为，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原则得：：2×+（+2）×4+（+2）×6+（－2）×13＝0 解得。
答案 C
易错点二：元素符号周围数字的意义
把元素符号周围数字的意义弄错的主要原因是对符号意义的理解不到位，元素符号前的系数表示几个原子；离子符号前的系数表示几个离子；化学式前的系数表示几个分子；化学式中的数字表示该物质的一个分子中含有该元素原子的个数，元素符号上方的数字表示该元素在化合物中的化合价；元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数。
例4 下列关于二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳是由氧原子和碳原子构成的
B．一个二氧化碳分子是由1个氧分子和一个碳原子构成的
C．一个二氧化碳分子是由2个氧元素和1个碳元素组成的
D．二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的
错因会诊 错选A，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，而二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的，所以归纳起来二氧化碳是由氧原子和碳原子构成的而错选A。因看到二氧化碳中含有“O2”，以为这就是氧分子，所以选B。因看到在CO2中既有碳又有氧而选C。
解析 物质的描述可从宏观和微观两个方面进行。在讨论物质的宏观组成时，一般用：某物质由××元素组成。其中只涉及类别而没有数量多少的含义；而分子、原子等是微观概念，既有类别又有数量之分，当讨论物质微观结构时，一般用：某物质由××分子（或原子、离子）构成；某某分子是由多少个某原子构成的。一般是：“元素与组成”匹配，而“分子或原子与构成”匹配。对于A二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的。对于由分子构成的物质不能直接表述为由原子构成。B中应该注意分子是由原子构成的，分子不会构成新分子，分子应构成物质，也就是说二氧化碳分子中不会含有氧分子。故B错。分子是微观概念，构成分子的只能是原子。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。微观概念不能用宏观概念来描述所以C错。
答案 D
易错点三：有关化学式的计算
化学式计算的考查方式比较灵活多样，但其最终落脚点大多还是在相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算、根据化学式求解某元素质量等方面。近几年的中考化学试题中有关化学式的计算出现了新的趋势，试题技巧性降低，内容涵盖面增大，体现了化学与社会生活、科学技术、环境保护、食品卫生、健康安全等方面的联系，因此学习时应加强对有关事实、新闻报道等的关注。
根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数,当原子个数不是“1”时，漏掉原子个数，是计算中经常出现的错误。
疑难点一 根据化学式计算相对分子质量
1．化学式中的下角标表示乘积的关系，例如：O2的相对分子质量为：16×2=32。
2．若化学式中含有原子团，且原子团的个数为n个，在计算其相对分子质量时，可先把括号内各元素的相对原子质量的总和算出来，再乘括号外右下角的原子团的个数。例如：Ca(OH) 2的相对分子质量为40+（16+1）×2=74。
3．结晶水合物的相对分子质量是无水部分和结晶水部分各原子的相对原子质量的总和。例如CuSO4·5H2O中的“·”不是表示乘积，而是表示加和，则其相对分子质量为：64+32+16×4+5×（1×2+16）=250。
疑难点二 根据化学式计算化合物中某元素的质量分数
1．化合物中某元素百分含量的计算式：
化合物中某元素质量分数（元素）

2．在计算某元素的质量分数时，一定要把所求元素的原子个数写正确，不要漏掉，例如一个NH4NO3分子中共含有2个N原子，因此在计算N的质量分数时，一定要注意的是：“N的相对原子质量×2”。
3．计算一定量的物质中某元素的质量，则计算公式为：
某元素的质量=物质的总质量×该元素在物质中的质量分数（w）。
疑难点三　根据化学式计算混合物中某元素的质量分数
不纯物中某元素质量分数＝×100%或：不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）。（条件：混合物中的杂质不含有该元素）。如：有一不纯的硝酸铵（）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为31.5%，则该化肥的纯度为多少？
分析：设化肥的质量为100g，硝酸铵的纯度为x。根据混合物中，氮元素的质量分数，则有：，解得。
故答案为90%。
例5 下列有关化学式的计算正确的是
A.Ca(OH)2的相对分子质量Mr[Ca(OH)2]=40+16+1×2=58
B. 葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖中C、H、O元素的质量比是1：2：1。
C. 硝酸铵中氮元素的质量分数= =17.5%
D．5H2O的相对分子质量Mr（5H2O）=5×（1×2+16）=90
错因会诊 错选A是不明白中含有两个氢氧根离子；错选B是元素的质量比误作为原子的个数比了；错选C是没有注意化学式中氮原子的个数，化学式中，有2个氮原子，同时他也没有注意到计算时格式也不规范，
解析 Ca(OH)2表示一个氢氧化钙分子中含有一个钙原子和2个氢氧根，它的相对分子质量就是一个钙原子和2个氢氧根的相对原子质量的总和。因此Ca(OH)2的相对分子质量Mr[Ca(OH)2]=40+（16+1）×2=74；元素的质量比应等于每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其相对原子质量的乘积之比。既葡萄糖中C、H、O元素的质量比是12×6：1×12：16×6=6：1：8；：计算化合物中某一元素的质量分数，先要写出该化合物的化学式并计算出相对分子质量，再用化学式中该元素原子的相对原子质量之和，分别除以化合物的相对分子质量，乘以百分之百，便可算出化合物中该元素的质量分数。
答案 D
巩固练习：
1. 对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是
A.2O ——“2”表示两个氧分子
B.2NO ——“2”表示两个一氧化氮分子
C.Mg2+——“2”表示镁元素的化合价为+2价
D.H2SO4 ——“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素
2. 三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是（ ）
A.+6 B.+3 C.+2 D.-2
3. 盛碱液的试剂瓶若使用磨口玻璃塞，时间长了可能生成Na2SiO3 而使瓶塞被粘住，Na2SiO3中Si元素的化合价是
A.+6 B.+4 C.+2 D.-2
4. “毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬。下列铬的化合物中铬呈+6价的是
A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4
5. 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④O ⑤Mg2+ ⑥2OHˉ ⑦H2O
A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤
C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①②
6. 菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是（ ）
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16
C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是×100%
7. 用化学用语填空：
(1)银 ；(2) 4个二氧化硫分子 ；(3)2个铝离子 ；
(4)高锰酸钾 ；(5)+5价的氮元素 ；
(6)由Ca2+和H2PO4— 构成的磷酸二氢钙 。
8. 2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。
（1）青蒿素分子由 种元素构成。
（2）一个青蒿素分子含有 个原子。
（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 。
9. 地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；
(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；
(3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。
参考答案
1.B
2.B
3.B
4.B
5.C
6.D
7.(1)Ag；(2) 4SO2；(3)2Al3+；(4)KMnO4；(5) ； (6)Ca(H2PO4)2。
8.（1）3 （2）42 （3）90:11:40
9.（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8


初中化学易错辨析——化学是一门以实验为基础的科学
易错点一：同学们常将描述现象与得出的结论相混淆。在观察现象时往往只考虑变化后的现象，不考虑变化时的现象和变化前的现象，描述现象时往往以结论代替现象。现象是能看到、能感觉到的，而生成的物质是什么，是看不到的。
[例1]下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象的描述错误的是（ ）
A．燃烧时生成水和二氧化碳 B．燃烧时产生黑烟，放出热量
C．火焰分为三层，外层最明亮 D．吹灭后有一股白烟冒出
[错因会诊]对现象和结论不能区分乱猜答案而错选B、C、D。
[解析]“蜡烛燃烧，放热，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾”，这是描述蜡烛燃烧时的现象。若改为“生成二氧化碳和水”则为实验结论。结论往往由现象推出，二者不可混淆。
[答案]A
规律方法
1.实验是进行科学探究的重要手段。其基本模式为：提出问题→猜想与假设→制定计划和设计实验→进行实验探究→观察实验现象→总体评价。
2．学会观察实验的基本方法：实验前→实验中→实验后，分三个阶段观察。
3．学会从三个方面描述燃烧的现象：⑴光、焰色；⑵放出热量；⑶生成物的色、态、味
易错点二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
比较项目
实验操作
实验现象
得出结论
含氧气多少
用带火星的木条，放在瓶中
复燃
氧气多
含二氧化碳多少
倒入澄清石灰水
变浑浊
二氧化碳多
含水蒸气多少
向干燥的玻璃片吹气
玻璃片上有小水滴
呼出的气体中水蒸气多
[例2] 一次实验结束时，小李忘记将酒精灯帽盖上，第二天再去点燃时，怎么也点不着，这是怎么回事呢？小李想探个究竟，于是便设计进行了下列实验：
①检查灯内是否还有足量的酒精，发现酒精量充足
②将灯内的酒精到出少量点燃，能很好的燃烧
③挤压灯头处的灯芯，很难挤出液体。点燃挤出的一滴液体，其不能燃烧
④将灯帽盖好放置几小时后，或直接在灯头上滴几滴酒精，再去点燃时，酒精灯能正常燃烧。
⑤去学校图书室查阅了有关资料，记录了如下有关的信息：
酒精（学名乙醇）是无色透明、具有特殊香味的液体。它易挥发，能与水以任意比例混溶，并能溶解多种有机化合物，…… 。实验室酒精灯所用酒精一般是95%的工业酒精……。酒精的沸点为：78.5℃ 水的沸点：100℃
请回答下列问题：
（1）通过实验①能得出的结论是
（2）小李设计进行实验②的目的是 。
（3）实验③挤出的一滴液体不能燃烧的可能原因是：
。
（4）通过以上探究活动，小李最终可以得出的结论是：
。
[解析]解答本题要注意酒精易挥发，而水不易燃，从而按照科学探究的方法即可设计实验。（1）通过实验1得出的结论是：酒精灯内的酒精量不足时，可能导致酒精灯不能点燃。 （2）此实验目的是检验酒精灯不能点燃的原因。 （3）实验挤出的一滴液体不能燃烧的可能原因是：该液体是水，酒精挥发了。 （4）最终得出结论是在酒精灯内酒精量不足时，灯芯内的酒精挥发后，使得酒精灯不能被点燃。
[答案]（1）酒精灯没被点燃不是由于灯体内酒精量过少造成的（2）检查灯体内的酒精是否可以燃烧（3）顶部灯芯处的酒精挥发，造成该处酒精中水的含量增高（4）没有盖上灯冒，使得灯芯上的酒精挥发，使灯芯水含量增大，所以不易被点燃
易错点三：对蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤
对实验现象的观察和描述
点燃前
组成
颜色
状态
密度
硬度
石蜡和棉线烛芯
乳白色
圆柱形固体
比水小
较软
燃烧时
火焰的分层及温度
烛身的变化
生成的产物
火焰分外焰、内焰、焰心其中外焰温度最高
蜡烛缓慢变短
水和二氧化碳
[例3]某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究，请你填写下列空格。

（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它入水中，蜡烛浮在水面。
结论：石蜡的密度比水______________。
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为外焰、内焰和焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的____________处最先碳化。（变黑）。
结论：蜡烛火焰的___________层温度最高。
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡。澄清的石灰水变浑浊。
结论：石蜡烧燃后的生成物有________和________。
[解析]蜡烛是生活中常见的物质，对蜡烛燃烧的观察可以按照点燃前、点燃中、熄灭后的顺序进行观察和叙述，观察到的现象越多，描叙越详尽越准确就越好，得出的结论也越多。蜡烛的颜色、状态，燃烧时火焰的颜色以及放热等平时见过，但它的密度、硬度、在燃烧时火焰的温度检测方法、生成物的检验等平时忽略了或者不知道如何进行，学习化学时要认真观察实验。
[答案]（1）小；（2）处于火焰最外层；外焰；（3）水；二氧化碳。
巩固练习：
1. 酒精灯是实验室中常用的加热仪器。为了探究酒精灯各层火焰温度的高低,某同学点燃酒精灯，仔细观察酒精灯火焰的分层情况后，取出一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1～2s后取出，观察火柴梗位于火焰某一层的部分明显碳化。
（1）写出碳完全燃烧的化学方程式_______________________________。
（2）实验结论：__________的温度最高。
（3）这层火焰温度最高的原因是_______________________________。
2. 请将下列错误实验操作可能导致的后果填写在相对应的横线上．
（1）用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯 ；
（2）过滤操作中，滤纸破损 ；
（3）稀释浓硫酸时，将水倒进浓硫酸里 ；
（4）用托盘天平称量物质时，称量物放在了右盘 ；
3．小明用如图装置进行“人体呼出的气体中的CO2是否比吸入的空气中的CO2含量多”的探究实验。实验操作及观察到的现象如图所示：

(1)根据实验现象，小明得出的结论是 ；在探究“人体呼出的气体中的CO2是否比吸入的空气中的CO2含量多”的实验中，发生的变化是 变化。
(2)小明想进一步了解人体呼出和吸入的气体中的CO2含量变化的原因，通过查阅资料，知道这是由于在人体内的肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了 交换。
4．几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的步骤：
⑴点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象如图A，这证明焰心
。

⑵向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象(如图B)，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是 、 。
⑶猜想和验证
猜想
操作
现象
结论
假设①：焰心气体含CO2
在未点燃的短玻管上口
.


假设①不成立
假设②:焰心气体含CO
用表面烧黑的灼热钢丝迅速插入短玻璃管上口
烧黑的钢丝变成红色


假设③：焰心气体含石蜡蒸气
取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端手入焰心，上端


假设③成立

参考答案
1.解析：（1）碳完全燃烧生成二氧化碳，其反应方程式为：C ＋ O2 CO2；理论上酒精灯火焰的外焰温度最高，原因外焰与空气（或氧气）接触更充分，酒精燃烧更充分；
答案：（1）C ＋ O2 CO2 （2）外焰 （3）外焰与空气（或氧气）接触更充分
2.解析：（1）点燃酒精灯时，用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯引起火灾；（2）过滤操作中，滤纸破损，滤液浑浊；（3）稀释浓硫酸时，将水倒进浓硫酸里酸液飞溅；（4）用托盘天平称量物质时，称量物放在了右盘称量不准．
答案：（1）引起火灾；（2）滤液浑浊；（3）酸液飞溅；（4）称量不准。
3.解析：人体呼吸时吸入氧气，呼出气体中含有二氧化碳的含量比空气中的二氧化碳的含量大，所以把人呼出的气体和空气分别通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的是呼出的气体，无明显变化的是空气。二氧化碳与石灰水之间反应生成了白色碳酸钙和水，是化学变化。
答案：（1）人呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 （2）气体
4.⑴温度最低 ⑵气体 具有可燃性 ⑶ 假设① 罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯 石灰水不变浑浊 假设②成立 假设③ 不能点燃，导管中部有白色固体

初中化学易错辨析——空气
易错点：空气的组成测定实验
在初中化学实验中，“空气中氧气含量的测定”实验是一个较为重要的实验。该实验作为一个重要的考点出现在许多省市的试题中，考题题型多种多样，考查内容丰富多彩，考试所占分值大。现对其知识点精析，以供同学们学习借鉴。
一、实验原理：
利用红磷与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。

二、实验装置：
仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹
药品：红磷、水
三、操作步骤：
1、将集气瓶按容积划分为五等份，加以标记。
2、连接装置并检查装置的气密性。
3、用药匙向带橡皮塞和导管的燃烧匙中加入过量的红磷，把胶管用弹簧夹夹紧。
4、把燃烧匙里的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶中，塞紧橡皮塞。
5、集气瓶冷却到室温后，打开止水夹。
四、实验现象:
红磷燃烧,产生大量白烟,放出热量.片刻后白烟消失，冷却后打开弹簧夹，集气瓶内水面上升了约１/5的体积。
五、实验结论:
红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的１／５。
六、实验注意事项:
1、所用来反应的红磷必须足量或过量。
2、可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
3、装置的气密性必须良好。
4、集气瓶内应预先装少量水
5、应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则集气瓶内水面上升的体积小于集气瓶容积的１／５。
七、对实验的分析与探究：
1、为什么红磷必须足量或过量？
红磷过量，燃烧时才能完全地消耗瓶内空气中的氧气，但不能完全消耗，原因是氧气含量低时，红磷在这样的实验条件下不能继续燃烧，所以红磷熄灭后，瓶内仍有少量残余的氧气。
2、能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？
一般不用，因为硫或木炭燃烧生成的是二氧化硫或二氧化碳，而生成的气体体积会填补反应所消耗的氧气的体积，导致实验失败。而铁丝在空气中不能燃烧，因而集气瓶内水面几乎不上升。
3、如果装置漏气，测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？
装置漏气，当集气瓶内氧气消耗尽时，瓶内压强减少，瓶外空气会进入集气瓶中，导致进入水的体积减少，从而测得氧气的体积分数偏小。
4、集气瓶内事先装水的目的是什么？
集气瓶内装水的目的主要是吸收红磷燃烧放出的热量，使集气瓶迅速冷却。
例题： 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。

该同学的实验步骤如下：
(1)将图中的集气瓶装少量水，并分为5等份，作好标记。
(2)在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
(3)充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
① 该实验中红磷需稍过量，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②步骤(3)中打开止水夹后观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
由此可得出空气中氧气的体积分数约为__________，还可推论出氮气_________(填“易”或“难”，)溶于水的结论。
题目分析：
本题考察学生对于空气中氧气含量的实验的探究，主要对实验原理、装置、实验中操作意图的理解、实验主要现象的记忆情况及实验主要结论和推论的掌握情况，同时考查学生对信息的处理能力，运用化学知识分析问题和解决问题的能力。
错解分析：
１、对加入红磷的实验意图不理解。完成此题，首先是要理解红磷在此实验中的作用——消耗掉氧气；然后再在此基础上来思考“过量”红磷的用途——彻底／充分地将氧气反应掉。然而此题暴露出很多同学对于红磷的作用不清楚，还有的同学将此实验和制取氧气的实验混淆。
２、实验现象描述不准确。多数同学都抓住了红磷燃烧的主要现象——产生浓厚的白烟，不过并没有读清题目的意思，在充分冷却后打开止水夹，此时白烟已经散去。
３、结论不当。此错误主要两类型：
　　（１）将氧气的含量和氮气混淆。
　　（２）做出不适当结论，此实验只能得出氧气大约占空气体积１／５，有的同学将所学的知识套用到此题，精确到了21％，仍然是没有读清题干要求。
答案：①使红磷完全燃烧，尽可能消耗掉集气瓶中的氧气。
 ②集气瓶中的水面上升了约1/5的体积。1/5。难。
点评：测定空气成份的实验一般来说先把这种成分消耗掉或分离出去，然后根据变化来确定其含量，同学们常见的思维误区是对测定空气成份实验的原理认识不清，对于可燃物应满足什么条件才可用于该实验认识不足。
巩固练习：
1.某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%。

（1）上图中A仪器的名称是___________，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入广口瓶的原因是______________________。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
2.我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图，图中玻璃管里的活塞可以活动，活塞的左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，试验开始前活塞处在刻度5 cm处。请按要求填空。

（1）实验时，玻璃管里为什么要盛过量的红磷？
（2）可以观察到玻璃管内发生的现象是：①白磷（足量）　　　　　　；②活塞开始向
　　 　移动（填“左”或“右”）；③随着温度的降低，最终向　　　 　移动。
（3）试验结束并恢复至室温时，活塞应停在约　　　　cm处，据此可得出的结论是　　　　　　。
3.⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。
①实验现象，红色物质逐渐变成 。
②反应的文字表达式为 。
③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了 。
④实验结论 。

4. （2013.兰州市）右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是 （ ）
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C. 该实验可说明N2难溶于水
D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5

参考答案
1.（1）烧杯；广口瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入广口瓶
2.（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。
（2）燃烧　右　左
（3）4　空气中氧气的体积大约占1/5
3.①黑色 ②铜+氧气==(△) 氧化铜 ③约1/5 ④空气中氧气的体积分数大约为1/5
4.C

初中化学易错辨析—— 利用化学方程式的简单计算
1.化学方程式不正确就进行计算了，主要是配平时出现的一些错误，避免出错的方法是写好化学方程式后，一定要养成检查的习惯。
2.相对分子质量总和计算不正确，化学式前的化学计量数没有代入计算。
3.把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上，避免出错应牢记化学方程式计算是纯物质的质量计算，因此计算时应根据质量分数和杂质的量求出纯净物的质量，把体积乘以密度换算成质量，才能进行计算。
4.审题不清、不会分析实验数据和图形、计算格式不准确、单位错误等等，避免出错的方法平时加强训练，严格按解题格式进行，要学会审题、学会对实验数据的处理和分析，看懂图形所表示的含义。
例1 工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？
错解 解：设制得氢气x g，氧气yg。
　　　　　　 
答：电解4.5t水，可制得氢气0.45t、氧气7.2t。
错解分析 本题的错解中，主要存在的问题有：第一、化学方程式没有配平。应该在生成物氢气的化学式前面加上系数2。第二，水的式量和计算错了。水的相对分子质量和应该是2×（1×2＋16）＝36。第三，这个题的设也有问题，所设未知量应无单位，再就是只设一个未知量（氢气或氧气的质量），根据质量守恒定律，可求解另一个未知量（氧气或氢气的质量）。这样解题更简捷。
正解 解：设制得氢气的质量为x.
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
36 4
4.5t x

X=0.5t
则同时生成氧气的质量为：4.5t-0.5t=4t
答：电解4.5t水，能制得氢气0.5t，同时生成氧气的质量为4t.
例2 实验室需要制取4.4g二氧化碳，现提供碳酸钙质量分数为80％的大理石，足量的稀盐酸。问需要这种大理石的质量是多少？
错解 设为xg
CaCO3 + HCl === CaCl2 + H2O + CO2
100 18
xg 4.4
100：4.4 = xg： 18
x=409.1 g
答：需要这种大理石的质量为409.1 g。
错解分析 本题的错解中，主要存在的问题有：（1）设未知量不交待它所代表的物理量是什么，或是在未知量后带上单位；（2）方程式写错：化学式错误、不配平、不注明反应条件、漏标或错标气体符号、沉淀符号；（3）找不出或找不对相关的量；（4）单位处理：列比例式时漏掉单位，计算过程中没有带入单位，结果中单位带括号；（5）计算不小心，出错；（6）不纯物质没有转化成纯物质计算。
解析 根据化学方程式计算要做到：分析透彻，思路清晰，方法合理，步骤完整，格式规范。根据化学方程式计算的一般步骤是设未知量、写反应方程式、找已知量和未知量间的关系、列出比例式求解、写出简明答案、检查。
正解 设需要大理石的质量为x
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2
100 44
80％x 4.4g
100：44=80％x：4.4g
x=12.5g
答：需要这种大理石的质量为12.5g。
巩固练习：
1.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A.2A+B====C+2D B.A+2B====C+2D C.2A+B====2C+D D.A+B====C+D
2. 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是
A．16 B．32 C．64 D．96
3. 根据化学方程式A＋NaOH ===B十H2O推断，B、A的相对分子质量相差 （ ）
A．12 B．18 C．22 D．40
4.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2．6 gA与B完全反应后，生成8．8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
5. 已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气．试分析：
（1）RSO4中R的化合价为 。
 （2）通过计算确定R的相对原子质量．
6.在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
请回答下列问题：
（1）m值是 ；
（2）该反应属于基本反应类型中的
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
7.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2。对“电解10 kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小明同学的解法
小亮同学的解法
解：设铝的质量为X。
2Al2O34Al+3O2
204 108
10 kg X

X=5.3 kg
答：最多可生产5.3 kg铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
×100%
=×100%
=53%
铝的质量为：10 kg×53%=5.3 kg
答：最多可生产5.3 kg铝。
请你完成下列下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对“34 kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。
8. （2013成都）实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。
（1） 过氧化氢的分解的变化可用下式表示：
二氧化锰

过氧化氢 水+氧气
上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 ，氧元素的化合价为—1价的是 。
（2） 用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是 ；若未加入二氧化锰，则反应 （选填“不能发生”或“明显减慢”）
若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？

参考答案
1.B
2.B
3.C
4.C
5.（1）+2价
（2）解：（2）设R的相对原子质量为x
    R+H2SO4=RSO4+H2↑
   x             2
  13g           0.4g   
解得   x=65   答：R的相对原子质量为65
答：R的相对原子质量为65
6.设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为
2CaO+ 2SO2+O2 2CaSO4
2×56 2×64
1400t×80% x

X=1280t
【答案】（1） 2 ；（2） 化合反应 （3）1280吨
7.（1）他们的解题思路和方法都正确。
（2）设生成氧气的质量为x，由化学方程式可知
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34K g x 68/32=34Kg/x x=16Kg
因此答案为：（1）正确；（2）不能，生成氧气的质量为16Kg。
8.
（1） 二氧化锰（或MnO2） 过氧化氢（或H2O2）
（2） 加快反应速率（或催化作用）明显减慢
解：设需要KClO3的质量为x。
△
2KClO3====2KCl + 3O2↑

245 96
x 48g
245 96
x 48g
x=122.5g
答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g。



初中化学易错辨析—— 燃料的合理利用与开发
易错点一：煤的干馏就是将煤置于隔绝空气的密闭炼焦炉内加热，随着温度的升高，煤中有机物逐渐分解，得到气态的焦炉气、液态的煤焦油和固态的焦炭，挥发性的产物中有许多重要化学品并获得重要应用。石油的分馏就是利用原油液体混合物中各种组分的沸点不同这一性质，使沸点低的先气化，沸点高的后气化，这样经过连续加热和冷凝，可以把石油分成不同沸点蒸馏产物。因此煤的干馏过程属于物理变化，而石油的分馏属于化学变化。
例1 下列变化是化学变化的有（ ）
A．石油蒸馏 B．煤干馏 C．干冰升华 D．煤燃烧
错因会诊 对石油蒸馏的实质不明白，从而误认为石油蒸馏是物理变化；错选C是对干冰升华的过程不了解而造成的。
解析 石油蒸馏是利用石油中各物质的沸点不同的分离，是物理变化；干冰升华是是固态的二氧化碳吸收热量直接变成二氧化碳气体，是物理变化；煤干馏是煤在隔绝空气条件下分解生成了其他物质，属于化学变化。
答案 BD
易错点二：许多同学因对能源问题了解不够，不知如何分析有关问题。煤、石油、天然气是三大化石燃料，是最重要的能源且是不可再生能源。因化石燃料匮乏，且煤、石油等燃料燃烧后的产物严重污染空气，需要寻找新能源。这些新能源的标准是廉价、易得，不破坏自然环境，而且有利于环保。
例2 煤、石油在地球上的蕴藏量是有限的，因此人类必须（ ）
A．用电解水的方法制得氢气作能源
B．大量砍伐树木作燃料
C．开发太阳能、核能等新能源
D．用高粱、玉米酿制酒精作燃料
错因会诊 只考虑氢能的优点，没有想到用电解水制氢气，能耗大，不如直接利用电能好而错选A；错选D是对能源的综合利用不明白。
解析 大量砍伐树木不仅在工业上不适用，而且也破坏生态环境，B错。用高粱、玉米酿制的酒精成本高，不宜用作燃料，D错。用电解水的方法制氢气，能耗大，速度慢，得不偿失，A错。
答案 C
易错点三：酸雨的形成主要是硫的氧化物和氮的氧化物排放到空气中而导致,并不是只要是雨水就一定为酸雨。最理想的燃料是氢气,其最大优点是产物为水,无污染。常用能源与新型能源不分,如水能已被广泛使用,则不能为新能源。
例3 最理想的高能无污染的燃料是( )
A.甲烷 B.氢气 C.一氧化碳 D.乙醇汽油
错因会诊 错选A是认为甲烷燃烧的生成物是二氧化碳和水，对空气没有污染，没有考虑到CH4不充分燃烧时也会产生CO；只想到乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染而错选D，但乙醇汽油燃烧仍然会产生一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
解析 甲烷、H2、CO和乙醇汽油都可作燃料，但CO有毒，乙醇汽油燃烧会造成空气的污染。而CH4不充分燃烧时也会产生CO，且等质量的情况下比氢气燃烧放出热量低，学生往往忽略这些，而错选A、B。
答案 B
巩固练习：
1.当今世界三大环境问题是酸雨、臭氧层空洞和温室效应，其中形成酸雨的主要原因是人们向空气中排放了大量的有害气体，它们主要是 （ ）
A．CO和CO2 B．SO2和CO C．CH4和CO D．SO2和NO2
2.液化石油气中所含的可燃性物质，是在加压不高的条件即变成液态而便于储存在钢瓶中的，当打开钢瓶阀门(减压)时，又容易变成气态的碳氢化合物。下列所给物质中，符合这一要求的是( )
编号
A
B
C
D
分子式
CH4
C2H5
C4H10
C6H14
沸点/℃
－164
－88
－0.5
69
3. (1)煤是重要的化工原料，也是居民在冬天取暖的主要能源之一。煤中含有硫元素，燃烧时产生的二氧化硫会造成大气污染。某居民家整个冬天取暖需要用煤1 000 kg,若煤中含硫约2%,则该居民家中整个冬天向大气排放约____________二氧化硫。
(2)人类对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用,已使其面临枯竭，请列举两种有待继续开发利用的能源_____________________。
(3)有人发现厨房中有煤气或液化气泄露,立即打开换气扇或抽油烟机的开关将可燃气体排除室外,这样做是不安全的!其原因是_____________________。
4． 实验证明，在同温同压下相同体积的任何气体中含有相同的分子数，根据此理论，回答下列问题（以下气体均在同温同压下）。
（1）将同体积的CO（煤气的主要成分）和CH4（天然气的主要成分）混合，所得混合气体中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ，碳、氢、氧三种元素的质量比为
（化为最简整数比）。
（2）分别写出CO、CH4燃烧的化学方程式 ，
。
（3）燃气灶具有灶体、进气管（进CO或CH4）、进风管（进空气）、开关等部件组成的，我国“西部大开发”的天然气东输，可改善东部居民的生活用气，使用煤气的用户在改用天然气时，需对燃气灶加以改造，改造以后的燃气灶与原来的燃气灶相比，进风管的主要区别是 ，你的理由是 。
参考答案
1.D
2.C【分析】由题意，符合要求的液化石油气必须满足常温下加压不高即液化，适当减压即汽化的条件。因此液化石油气中的碳氢化合物的沸点过高、过低都不合适，过低较难液化，过高较难汽化。解答本题若只考虑一方面，即加压易液化，或减压易汽化，就易误选A或D，而考虑常温条件和两方面都满足要求的选项为C。
3.【分析】1 000 kg×2%=20 kg，也就是二氧化硫中含有20 kg硫元素，则二氧化硫的质量为：
20 kg÷（32/64）=40 kg。厨房中如果有煤气或液化气泄露,不能打开鼓风扇或抽油烟机的开关，因为这些电器在接通时，会产生电火花，引起爆炸。
4.【分析】由题意可知：“在同温同压下相同体积的任何气体中含有相同的分子数”，那么相同体积的CO和CH4中所含CO和CH4的分子个数相同，原子个数比为组成该分子的原子个数比，元素质量比等于各元素的相对原子质量与个数乘积的比。CO和CH4燃烧的化学方程式分别为：
2CO+O22CO2 和 CH4+2O2CO2+2H2O
由化学方程式可知相同体积的CO和CH4分别充分燃烧 ，消耗氧气较多的是CH4。所以煤气用户在改用天然气时如果进气管的直径不变，进空气的进风管的直径应增大才能有足够的氧气进入，才能保证甲烷的充分燃烧。
【答案】（1）2：4：1 6：1：4
（2）2CO+O22CO2 CH4+2O2CO2+2H2O
（3）进风管的直径应增大 相同体积的CO和CH4分别充分燃烧，甲烷消耗的氧气较多

初中化学易错辨析—— 燃烧和灭火
物质燃烧所需的三个条件，是否缺一不可，可以通过实验探究的方式解决。
设计实验时要注意：
1.首先进行猜想——物质燃烧的三个条件缺一不可：可燃物、氧气、温度达到着火点。

2.在验证每一个条件时，注意确定好实验的变量，控制好无关变量，如要探究温度的影响，则所选可燃物的种类、质量、形状、氧气的含量等需相同，然后通过对比在温度不同而其他条件相同的情况下燃烧现象的不同，从而确定温度对燃烧的影响。
3.实验探究常用的方法
实验探究常用的方法有控制变量法和对比法，实验探究中往往是两种方法结合使用，在控制变量法的基础上，运用对比法分析实验现象，得出实验结论。
4.实验的方式
(1)分项实验：可以把三个条件分设成三个实验，一个实验检验一个条件。
(2)综合实验：几个条件同时检验，互为对比。如图所示：

易错点一、“着火点”和“温度”理解出错
例1．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。下列说法错误的是（ ）
A．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B. Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C. Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D. MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
解析：本题考查灭火的相关知识。灭火的方法是：(1)清除可燃物或可燃物与其他物质隔离；(2)使可燃物与空气（或氧气）隔绝；(3)降温至可燃物的着火点以下。由题给信息知，Mg(OH)2在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,两者能使可燃物与氧气（或空气）隔绝，从而起到灭火的目的，同时在分解时吸收大量的热，降低了可燃物的温度，使可燃物的温度达不到着火点而熄灭。
答案 A。
错因会诊 本题易错选A，学生会错误地认为灭火的原因是降低了可燃物的着火点而错选。
例2 下列说法正确的是 （ ）
A．可用水灭火的原因是能降低可燃物的着火点
B．爆炸一定是化学变化
C．急速的燃烧都会发生爆炸
D．在纯氧中燃烧的物质，在空气中不一定能燃烧
错因会诊 错解1：认为灭火的原因是降低了可燃物的着火而选A；错解2：片面地认为爆炸就会发生化学变化而选B；错解3：末考虑“在有限的空间内”这个前提而选C；错解4：认为在氧气中燃烧的物质在空气中也一定能燃烧，而漏选D。
解析 可燃物的着火点是物质本身的属性，不能升高或降低，A错；爆炸分两种情况：一种是化学爆炸，如鞭炮爆炸，一种是物理爆炸，如锅炉爆炸，气球爆炸等，所以B项错误；当燃烧时产生的热量不能扩散出来，致使气体体积瞬间膨胀才有可能引起爆炸，否则不会引起爆炸，C错；有的物质在空气中不燃烧而能在纯氧中燃烧，如铁。
答案 D
易错点二、“燃烧”和“爆炸”易出错
例3 下列说法：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④爆炸一定是化学变化；⑤在纯氧中燃烧的物质，在空气中不一定能燃烧；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是(　　)
A．①②③　　　　　B．③④⑤　　　　　C．①⑤⑥　　　　　D．②③④
解析 通常所说的燃烧是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，但是燃烧不一定必须有氧气参加。如氢气可在氯气中燃烧，镁可以在二氧化碳中燃烧，所以②错；急速的燃烧不一定发生爆炸，若在有限的空间内进行，可引起爆炸，所以③错；爆炸分两种情况：一种是化学爆炸，如鞭炮爆炸，一种是物理爆炸，如锅炉爆炸，气球爆炸等，所以④错误；有的物质在空气中不燃烧而能在纯氧中燃烧，如铁，故①⑤⑥正确。
答案 C。
错因会诊 本题易错选②③④而漏选⑤，原因是对②中燃烧的广义概念认识不够；末考虑“在有限的空间内”这个前提条件而错选③；错选④是片面地认为爆炸就会发生化学变化；认为在氧气中燃烧的物质在空气中也一定能燃烧，而漏选D。
例4 2008年春节晚会上，刘谦以精彩的魔术表演而家喻户晓，化学中的小魔术手帕生火是用一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为70%酒精的溶液中，待均匀湿透后取出。将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，用火点燃。当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。下面人们对于这个魔术的破解正确的是（ ）
A．这是魔术，你所看到的是一种假象
B．火焰的温度低于棉布的着火点
C．手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
D．酒精燃烧后使棉布的着火点升高
错因会诊 错解1：认为魔术说是骗人的而选A；错解2：因棉布没有着火，说明火焰的温度低于棉布的着火点而选B；错解3：认为此题的四个选项都有道理，无法选择而乱猜D。
解析：此题巧妙地利用了两种不同物质的混合产生的燃烧和灭火现象，对思维提出了更高的要求。从手帕没有燃烧的角度去分析，不具备燃烧三个条件的其中之一，温度没有达到着火点，原因是手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点。
答案：C
巩固练习：
1. 化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。

A ．探究燃烧的条件 B．探究铁钉生锈的条件
根据上述实验，回答下列问题：
（1） 实验A 是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？写出白磷燃烧的化学方程式。
（2）实验B中，中间试管的实验目的是什么？
（3）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。
2.某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：
（1）取一支大试管，往里加2mL30％的过氧化氢溶液；
（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；
（3）往试管里滴加5滴碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成。
试回答：
（1）碘化钾的作用是 ；
（2）过氧化氢的作用是 ；
（3）通过该实验的探究，你总结出物质燃烧的条件为
。
3.小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：
白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是
。
(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；
能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比， (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。
参考答案
1.解析：（1）实验A是探究磷的燃烧条件，利用对比实验的方式，通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件；（2）实验B是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，中间试管的实验目的是隔绝氧气，探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；（3）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，所以在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用。
答案：（1）（1）可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度
4P+5O2 2P2O5 （2）探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；（3）铁制品同时与空气和水直接接触； 在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等。
2.解析：（1）加入碘化钾后，过氧化氢的分解速度加快，产生了大量氧气，故碘化钾是过氧化氢分解的催化剂。（2）燃烧需要氧气和一定的温度（达到着火点），显然过氧化氢的作用是分解产生氧气并提供能量，使白磷燃烧。（3）由此不难得出燃烧的三条件。
答案：（1）催化作用（作催化剂） （2）分解产生氧气并提供能量 (3)具有可燃性；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点
3.解析 白磷的着火点只有400C，而红磷却在2000C以上，热水的温度达到了白磷的着火点，从而使铜片上接触到空气的白磷燃烧，而红磷达不到着火点，水中的白磷没有接触到空气，故都不具备燃烧的条件。观察乙图，根据燃烧条件分析，只有同时具备温度达到着火点，接触到空气，白磷才能燃烧。比较甲图和乙图可知，由于甲图中的白磷燃烧产生的P2O5直接排放到空气中，故不符合“化学实验的绿色化学”。
答案：(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟。铜片上的红磷和水下白磷不燃烧。 (2)③④ ②④ (3)乙

初中化学易错辨析—— 如何正确书写化学方程式
书写化学方程式时常出现的错误：
⑴没有按化合价要求书写化学式，造成化学式书写错误；⑵随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应；⑶化学方程式没有配平、配平不完整或是分数没有最简化；⑷写错或漏写反应条件；⑸错标或漏标气体（↑）或沉淀（↓）符号。因此，书写化学方程式时应细心，时时注意化学方程式的科学性和完整性。
初中化学易错辨析—— 水的净化
易错点一：对水的净化过程中各步操作的作用和操作顺序不明确，认为净化后的水一定是纯净物。解答此类题的关键是搞清净水过程的原理，明确每一步的原理和目地。
天然水的净化
1.实验用品：天然浑浊水、明矾、木炭(或活性炭)。
2.净化水的步骤、原理及作用
(1)沉降
①原理：利用明矾溶于水后生成的胶状物将杂质吸附，并沉降下来。
②作用：除去不溶性杂质
(2)过滤
①原理：把液体与不溶于液体的固体分离。
②装置及注意事项：

③作用：除去液体中不溶性杂质或用于固液混合物的分离提纯。
(3)吸附
①原理：利用木炭(或活性炭)的吸附性，把自然水中的一些杂质和臭味除去。
②作用：除去不溶性杂质和部分可溶性杂质。
(4)蒸馏
①原理：利用液体中各组分的沸点不同进行分离；
②作用：除去不溶性杂质和可溶性杂质。
注意：对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作：(1)净化程度由高到低的顺序是：蒸馏、吸附、过滤、静置。(2)要达到更好的净水效果，其先后顺序为：静置、过滤、吸附、蒸馏。
例1 自然界的水都不是纯水，日常生活用水需经自来水厂净化处理。下列净水过程中，发生了化学变化的是（ ）
A. 从水库中取水 B.将含有泥沙的水静置分层
C. 过滤水 D. 将氯气通入水中杀菌消毒
错因会诊 本题很容易将过滤理解为化学变化。因为过滤可以将水中的固体杂质除去，认为此过程有新物质生成，相反地认为杀菌消毒只是将细菌或病毒杀死，没有新物质生成。
解析 有新物质生成的变化叫做化学变化，化学变化的本质特征就是有新物质生成。自来水厂净化水的几个过程中，静置分层是将水中悬浮的固体杂质，通过静置，使密度比水大的固体自然地沉降下来，达到初步分离的目的。此过程没有新物质生成；过滤是将固体和液体分离开来；而消毒则是将水中的一些有害细菌或病毒，在消毒剂的作用下除去，显然有新物质生成。
答案 D
易错点二 硬水与软水的概念，分不清硬水、软水。
例2 硬水和软水的本质区别是（ ）
A.硬水含杂质多，软水含杂质少
B.硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、镁化合物
C.硬水是混合物，软水是纯净物
D.硬水是不纯净的水，软水是纯水
错因会诊 错选A是因为对硬水和软水的概念不明确，不能从本质上区别硬水和软水，而错误地认为硬水含杂质多，软水含杂质少；硬水是含较多的钙、镁化合物，而软水中含较少或不含钙、镁化合物，因此都是混合物，都不是纯水，有的同学认为软水就是不含有其它物质的水而误选C、D。
解析 硬水是指含有较多的可溶性钙、镁化合物的水。这样的水在洗衣时不但浪费洗衣粉，而且洗不干净；在工业生产中不仅浪费原料，同时也影响产品的质量；这样的水在锅炉中加热后容易形成水垢，造成容器导热不均匀，甚至发生爆炸等。含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。软水可使肥皂水起较多泡沫，而硬水相反。天然软水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。
答案 B
巩固练习：
1. 硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响．下列软化硬水程度最高的方法是 （ ）
A．蒸馏　　　　　 B．煮沸 C．沉淀 D．过滤
2. 下列关于水的说法错误的是（　　）
A．淡化海水可解决淡水紧缺问题　　B．长期饮用硬水对人体的健康不利　　
C．日常生活中的水大多是混合物　　D．过滤能除去天然水中的所有杂质
3.（2012.株洲市）自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是 （ ）
A．蒸馏 B．活性炭吸附 C．加入肥皂水 D．过滤
4. 今年，鸡西市淡水资源短缺，节约用水、污水处理的战役已经打响，作为城市小主人的同学们请回答下列问题：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味。这样得到的水仍然是硬水，它会给生活带来许多不便，如：
（2）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入 。日常生活中可采用
的方法将硬水软化。
5.（2012广西玉林）某校化学兴趣小组的同学对学校附近小河的水质状况进行了相关的调查研究。

（1）学习小组的同学取了一杯水样，要检验水样是硬水还是软水，可加入 进行检验；生活中常用的硬水软化的方法是
（2）为了净化河水以供生活使用，一村民买了一台活性炭净水器，如图是净水器的一部分，其出水口为 （填“a”或“b”）。
（3）河水经过净水器的净化，学习小组小李同学发现水澄清透明，于是他说：“净水器真神奇，可以把浑浊的水变成纯净的水”．你是否同意他的看法 （填“同意”或“不同意”），理由是 。
参考答案
1.A
2.D
3.C
4.过滤；吸附；用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净（合理答案即可）；肥皂水；煮沸
5.（1）肥皂水 加热煮沸 （2）b （3）不同意 净水器只能将不溶于水的固体杂质除掉，不能把溶于水的杂质除掉，不属于纯净物

初中化学易错辨析—— 水的组成
易错点一：水的组成实验
对电解水的实验，常出现如下错误：对电解水实验中正、负两极上各产生什么气体，产生的气体体积之比为多少，记忆不清。记住两极产生的气体，避免张冠李戴是解答此题的关键。只需将“负极产生氢气”采用谐音记法为“负氢”，口中默念几遍即为“父亲”。在判断电源的正、负极时，常易混淆，因此要熟记：“正氧负氢、氢二氧一”，推出正负极。
实验内容
给水通直流电
实验装置

实验现象
负极上产生气泡速率快液面下降快
正极上产生气泡速率快液面下降慢
负极与正极试管中产生气休体积比为2：1
气体检验
负极产生的气体能燃烧（淡蓝色火焰），证明该气体是氢气
正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明该气体是氧气
结论
水是由氢、氧元素组成的
化学方程式

实验误差分析
实验过程中产生的氢气与氧气的体积比往往大于2：1，原因有：（1）氧气的溶解性大于氢气的溶解性；（2）氧气有较强的氧化性，可能与电极发生反应，从而消耗部分氧气
注意：为增强水的导电性，在做该实验时，常常预先在水中加入少量硫酸或氢氧化钠溶液。
例1．下列说法正确的是（ ）
A、水是由氢气和氧气组成的 B、自然界的水都是以液态存在的
C、水在一定条件下可以变成氢气和氧气 D、硬水是混合物，软水是纯净物
易错分析：本题易错选A、B因水通电生成氢气和氧气，而误认为水是由氢气和氧气组成的而错选A。可能是生活中“水都是以液态存在”的观念已经根深蒂固，不少的同学常会误认为液体中就一定有水而错选B。水在通电时产生氢气和氧气，说明水中含有氧元素和氢元素。硬水是含较多的钙、镁化合物，而软水中含较少或不含钙、镁化合物，因此都是混合物
答案： C
例2．用下图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是（ ）。

A. 甲试管中收集到的气体能支持燃烧
B. 甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2∶1
C. 甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2∶1
D. 水是由氢元素、氧元素组成的
易错分析：错选A其原因是认为在负极收集到的气体应该是氧气，而氧气恰好又具有支持燃烧的性质。错选B、C是没有记熟电解水生成的氢气、氧气的体积比为2：1，而乱猜答案。记住两极产生的气体，避免张冠李戴是解答此题的关键。只需将“负极产生氢气”采用谐音记法为“负氢”，口中默念几遍即为“父亲”。在判断电源的正、负极时，常易混淆，因此要熟记：“正氧负氢、氢二氧一”，推出正负极。
答案： D
易错点二 物质的分类
单质、化合物是重要的化学概念，物质的分类是中考常考的内容。在掌握单质、化合物概念内涵的基础上，对题给条件进行分析、推理，就能巧妙地判断物质的分类。但此类题中有的物质极易混淆，容易出错，现举例说明。
例3．下列物质是单质的是（ ）
A．液氧 B．空气
C．二氧化碳（CO2） D．高锰酸钾（KMnO4）
易错分析 错选B是认为空气中含有氧气、氮气经常说氧气、氮气是单质，没有考虑氧气、氮气是空气成分之一，故错选；错选C是认为O2和CO2有相同部分，故错选；选D是对单质、化合物的概念混淆不明白乱猜而选D；因认为液氧中含有水和氧气两种物质，对液氧是氧气的液态不明白而漏选A。
解析 单质是指由同种元素组成的纯净物。从物质的组成上分析，液氧是由一种物质组成的纯净物，且只含有氧气元素，故为单质。而空气是含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质的混合物；二氧化碳和高锰酸钾是含有多种元素的化合物。
答案 A
例4．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 _____，属于混合
物的是 ______，属于化合物的是_______。(填字母)

易错分析 认为氧气和液氧是两种不同的物质而错误地认为A属于混合物；错选B为单质是由于认为氧气是单质，臭氧也是单质，那么两者合在一起也应是单质；错选C为化合物是认为二氧化碳和一氧化碳中都含有相同的碳、氧元素，而错误地认为二者是同一种物质；错选D为混合物是认为冰水为两种物质；错选E为化合物是认为过氧化氢和水都含有相同的元素，受化学式的影响。
解析 氧气和液氧属于同种物质的不同状态，且均是由氧元素组成的单质；氧气和臭氧属于同种元素组成的不同种单质，因此属于混合物；一氧化碳和二氧化碳均是由碳、氧两种元素组成的不同种物质；冰和水是同种物质的不同状态，且是由氢、氧两种元素组成的化合物；过氧化氢和水均是由氢、氧元素组成的不同种物质。
答案 A B、C、E D
例5．化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
包含关系：　并列关系： 　交叉关系：
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．单质与化合物属于交叉关系
C．化合物与氧化物属于包含关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系
易错分析 错选A是因为对纯净物、混合物的概念不明确，错误地认为混合物包含纯净物；错选B是没有很好地建立物质分类的图式知识结构。错选D是因为对氧化反应与化合反应没有很好地地界定，在前面的学习中，红磷、铁丝、木炭、硫等在氧气中燃烧既是化合反应又是氧化反应，而错误地认为两者属于并列关系。
解析 根据物质的分类体系分析，纯净物与混合物、单质与化合物均属于并列关系，化合物与氧化物属于包含关系；而根据化学反应分类情况分析，氧化反应与化合反应是在不同标准下对化学反应所得的反应类型，二者之间属于交叉关系。
答案 C
巩固练习：
1. 在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是（　　）
A．水由氢、氧两种元素组成
B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：1
C．在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1
D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2. 氧化物与Ｘ的关系可用右下图表示，则Ｘ是

A．混合物
B．金属氧化物
C．化合物
D．单质
3. 下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是




4. 分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．氧气、水、空气 B．氮气、氯酸钾、钢
C．可燃冰、干冰、冰水混合物 D．石墨、熟石灰、石油
5.（2012重庆）下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包括在②中，若②是纯净物，则③不可能是（ ）

A．一氧化碳 B．硫酸铜 C．空气 D．铜
6.根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物；而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物。现有以下物质：（1）氢气（H2）；（2）牛奶；（3）澄清的石灰水；（4）氧化铝（Al2O3）；（5）水（H2O）；（6）四氧化三铁（Fe3O4）；（7）白磷（P）；（8）高锰酸钾（KMnO4）；（9）二氧化硫（SO2）；（10）氯化钠（NaCl）；（11）过氧化氢（H2O2）。其中：
属于混合物的有（填序号，下同） ；
属于化合物的有 ，它们的共同特点是 ；
属于单质的是 ，它们的共同特点是 ；
可以将（4）（5）（6）（9）（11）称做氧化物，它们在组成上的共同特点是 。
参考答案
1.C
2.C
3.A
4.A
5.C
6.（2）（3） （4）（5）（6）（8）（9）（10）（11） 有几种元素组成的纯净物
（1）（7） 有一种元素组成的纯净物 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

初中化学易错辨析——物质的变化和性质
易错点一: 物理变化和化学变化的辨析

物理变化
化学变化
概念
没有新物质生成的变化
有新物质生成的变化，又叫化学反应
判断依据
在变化中是否有新物质生成
不同点
本质不同
没有新物质生成
有新物质生成
现象不同
物质的形状、状态等发生变化
发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀
联系
化学变化过程中一定伴随着物理变化，物理变化过程中不一定伴随着化学变化
[例1] 下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A.固体碘受热后变成紫红色碘蒸气
B.打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾
C.澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜
D.通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
[解析] 本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。固体碘受热后变成紫红色碘蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖从瓶口涌出白雾的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜的过程中氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，有新物质生碳酸钙和水成，属于化学变化；通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
[答案] C
[例2] 下列说法正确的是（ ）
A. 物质从固态变为气态，一定是发生了化学变化
B. 物质通过加热才能发生的变化一定是物理变化
C. 物质从液态变为该物质的气态一定是物理变化
D. 发光放热的变化一定是化学变化
[解析] 这是一道关于物理变化和化学变化概念的辨析题，区分二者关键是看有无新物质生成。物质从固态变为气态，不一定生成新物质，如物理中学过的某些物质的升华是物理变化，碱式碳酸铜加热生成三种新物质是化学变化，水加热变为水蒸气是物理变化，所以不能以变化是否需加热来进行判断。发光放热是一种现象，现象不应是判断是否有新物质生成的依据，电灯发光放热时并不生成新物质， 这是物理变化。选项C，因明确了物质变为该物质的气态，所以无新物质生成，是物理变化。
[答案] C
易错点二: 物理性质和化学性质的辨析

物理性质
化学性质
区别
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质判断
直接或由仪器间接观察
必须通过化学变化才可判断
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等
根据物质的化学变化判断其化学性质，如可燃性、稳定性（如受热是否易分解）等
[例3] 下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（ ）
A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体
C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性
[解析] 因对化学性质、物理性质不能很好的区分而误选。区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。甲烷可以在空气中燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。
[答案]A
易错点三: 区分物质的变化与性质
[导析] 物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系。性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。物质的变化和性质在描述上是不同的，物质性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易（难）”等说法。
[例4] 下列叙述中，前者属于物质的化学性质，后者属于物质的物理性质的是:（   ）
A．镁条在空气中燃烧 酒精挥发
B．铁钉在潮湿的空气中易生锈 木炭在空气中能燃烧
C．二氧化硫具有刺激性气味 氢气难溶于水
D．碳酸氢铵受热易分解 液态氧是淡蓝色液体
[解析] 本题易错选A。因为同学们对物质的“变化”和“性质”两个概念淆不清。镁带在空气中燃烧是化学变化，酒精挥发是物理变化，它不是对物质性质的描述；B选顶都是物质的化学性质；C选顶描述的都是物质的物质的物理性质，故不符合题目要求。
[答案] D
[例5] 物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是
A．铜用于制作导线 B．生石灰用作食品干燥剂
C．稀盐酸用于除铁锈 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
[解析] 铜用于制作导线，是利用了铜能导电的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质。
[答案] A
规律方法：
①区分物理变化和化学变化的方法是看有没有新物质生成
②物理性质和化学性质的区别在于化学性质必须经过化学变化表现出来，而物质的物理性质可以直接感知或通过仪器测定，不需发生化学变化，描述物质的性质时，通常用“易、会、能”等词语描述。
强化练习：
1 生活中常见的下列现象，发生化学变化的是( )
A．用来防蛀的卫生球消失 B．生米煮成熟饭
C．敞口久置的白酒没有酒味 D．自行车胎炸裂
2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
3．下列物质的性质属于物理性质的是（ ）
A．镁条能在空气中燃烧
B．加热碱式碳酸铜生成了氧化铜、水和二氧化碳
C．氧气在通常情况下是无色无味的气体，它不易溶于水
D．白磷自燃
4．下列变化中，属于化学变化的是（ ）。
A．水的蒸发 B．高粱酿酒 C．轮胎爆炸 D．金属导电
5． 下列叙述中，前者属于物质的化学性质，后者属于物质的物理性质的是:（   ）
A．镁条在空气中燃烧 酒精挥发
B．铁钉在潮湿的空气中易生锈 木炭在空气中能燃烧
C．二氧化硫具有刺激性气味 氢气难溶于水
D．碳酸氢铵受热易分解 液态氧是淡蓝色液体
6. 下列物质的性质中，属于化学性质的是( )
A.家中食醋有酸味 B.浓硫酸能使小木棍变黑
C.食盐能溶解于水 D.干冰能升华
7. 化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。例如将燃料进行如下循环：，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为
A.（1）为物理变化，（2）为化学变化 B. 均为化学变化
C.（1）为化学变化，（2）为物理变化 D. 均为物理变化
8.（2012哈尔滨）下列有关物质的性质及其应用错误的是（　　）　


参考答案
1.B
2.C
3.C
4.B
5． D
6.B
7.D
解析：“化学变废为宝，资源循环”的含义是燃料燃烧变为燃烧产物，经过太阳能或生物能又变为燃料。（1）燃料的燃烧，是指可燃物与空气中的氧气发生的发光发热的反应，有新物质生成，属于化学变化。（2）燃烧产物在太阳能或生物能的作用下重新变为燃料，燃料与燃烧产物不是同一种物质，有新物质生成，属于化学变化；故（1）、（2）均属于化学变化。
8.C
解析：氧气能支持燃烧，能作助燃剂，不具有可燃性，不能作燃料，故该物质的性质及其应用错误。

初中化学易错辨析—— 氧气
易混点1：“烟”与“雾”的区别
烟是固体小颗粒在空气中扩散形成的现象；雾是小液滴在空气中扩散产生的现象。
易混点2：“光”与“火焰”的区别
火光一般指沸点高的固体燃烧产生的现象，如铁丝、木炭燃烧等只产生光而不产生火焰；火焰是气体燃烧或沸点低的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精的气体燃烧等产生火焰。
易混点3：氧化反应，缓慢氧化的区别和联系
 
氧化反应
缓慢氧化
概念
物质与氧发生的反应
物质与氧气发生的不易察觉的反应
联系
（1）都是氧化反应   （2）都放出热量
区别
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种
易错点1：对化学实验的现象叙述不当：
[导析]化学实验现象的观察与描述，是易错点，常出现以生成物的名称当作现象来描述；描述时，往往只注重其中某一方面，片面描述实验现象；对“烟”与“雾”、“火光”与“火焰”不能区分。描述物质的实验现象，一般为“一光、二热、三生成”。
[例1] 下列叙述正确的是（　　）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
解析：木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，A错；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体物质四氧化三铁，C错；红磷在空气中燃烧产生大量的白烟而不是白雾，D错。
答案：B
[例2]（2012·杭州）下列有关氧气的叙述正确的是
A．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气
D．课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败
解析：氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种比较不稳定的气体，故A错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B错误；二氧化锰是该反应的催化剂，能改变反应速率，如不加，只是反应速率慢，故C错误；因为木炭燃烧生成二氧化碳，是容器内的压强不能改变，影响实验结果，故D正确。
答案：D
[例3] 人的生存离不开氧气，下列有关氧气的说法不正确的是（　　）
A．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
B．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
C．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
解析：氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但不具有可燃性，故D说法错误。
答案：D
巩固练习：
1．下列实验现象中正确的是 （ ）
A. 木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B. 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，反应后瓶壁上出现液滴，加入澄清石灰水后变浑浊
C. 红磷在氧气中剧烈燃烧，有黄色火焰，生成大量白色气体
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
2.氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．氧气能使带火星的木条复燃
D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
3.如图所示，将红磷和硫分别在氧气中燃烧，待燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，这时可观察的现象是（ ）
A．水迅速进入两个集气瓶
B．水只进入到A瓶中
C．水只进入到B瓶中
D．两个瓶中都不能进水

4.如下图，做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状，铁丝的一端系一根火柴的作用是 ；集气瓶里放入少量水的作用是 ；可以观察到的现象是：铁丝 ，生成了一种 色的固体。反应的文字表达式是 。

5. 做氧气的性质探究时，我用了如下图所示的操作流程。

⑴本流程我探究的内容是 。C操作，为了使 与氧气完全反应，我的操作方法是 。D操作用烧杯倾倒的液体是 ，得出的探究结论是 。
⑵写出该反应的文字表达式： 。
参考答案
1.B
2.B
3.B
4.引燃铁丝 防止生成物溅落炸裂瓶底 剧烈燃烧，火星四射 黑 铁+氧气四氧化三铁
5.⑴木炭与氧气反应生成什么？ 将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中 澄清石灰水 生成物是二氧化碳 ⑵碳+ 氧气二氧化碳

初中化学易错辨析—— 元素
易错点一：元素概念的理解
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，即元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定，不同种元素核电荷数不同，核内质子数也不同。
例1 下列关于元素的叙述中正确的是（ ）
A．同种原子的统称叫元素
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同
错因会诊 错选A是因为对同种元素与同类元素不能区分；对元素概念的涵义不明确而错选B；因在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，没有想到核外电子不稳定，在化学变化中是可变的而错选C。
解析：本题考查的是对元素概念的理解。同类原子与同种原子不同，核内质子数相同的原子为同类原子，但中子数不一定相同，所以同类原子可以包括几种不同的原子，但中子数不一定相同，所以同类原子可以包括几种不同的原子。不能把同种原子的统称叫元素，A错；由于同种元素的原子中子数可以不同，所以同种元素的原子质量也不完全相同，B错；由于原子核外电子数在化学变化中是可变的，而质子数不变，所以应该是核内质子数决定元素的种类，C错。
答案：D
例2 一种元素和另一种元素的区别是（　　　）
A．质子数不同　　B．中子数不同　　C．相对原子质量不同　　D．电子数不同
错因会诊 对元素的概念、元素与原子间的联系与区别不明白，知识残缺乱猜而选B；在学习常见元素的名称、符号和相对原子质量时，发现不同的元素其原子的相对原子质量不同而误选C；因在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，没有想到核外电子不稳定，在化学变化中是可变的而错选D。
解析 本题考查的是对元素概念的理解。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，即决定元素种类的微粒是质子数。
答案 A
易错点二：元素周期表的理解和应用
元素周期表的结构
8 O
氧
16．00

原子序数——— ————元素符号
（核电荷数） ————元素名称
————相对原子质量
（1）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
（2）周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
例3 下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=___________。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是______。
（3）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____________________________________。
错因会诊 根据元素周期表进行的题目，关键是要对于元素周期表中某一各中各部分的含义弄清楚，文字是元素名称，字母是元素符号，名称左上方的数字是原子中的核电荷数或原子序数，名称下方的数字是相对原子质量。
解析：（1）在原子来中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，所以磷原子的核电荷数x=2+8+5=15；（2）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素；（3）铝元素最外层电子数是3容易失去3个电子带3各单位正电荷，显+3价；氯元素最外层电子数是7容易得一个电子，带1个单位负电荷，显-1价，所以化学式是AlCl3；（4）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，核外电子层数相同。
答案：（1）15 （2）Ar （3）AlCl3 （4）它们原子的核外电子层数相同
巩固练习：
1. 下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是

A．该元素是非金属元素
B．该元素的原子序数为7
C．该元素的相对原子质量是14.01
D．氮气的化学式为N2
2. 2012年1月，广西龙江河发生镉（Cd）污染事件，造成柳江上游非饮用水保护河段轻度污染．元素符号“Cd”不能表示（　　）
A．镉元素 B．金属镉 C．一个镉原子 D．一个镉分子
3. 铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是

A．元素符号为Ce
B．属于非金属元素
C．相对原子质量140．1g
D．原子核内中子数为58
4.下面是元素周期表中某些元素的部分信息，请回答下列问题：
第3周期
11  Na
钠

 
镁
 
…
16  S
硫

17  Cl
氯

18   Ar
氩
第4周期
19     K
钾

20   Ca
钙
 

…
 
（1）Mg元素的核电荷数= ；
（2）钠元素和硫元素处于同一周期的原因是 ；
（3）钠元素和钾元素的化学性质相似的原因是 ；
（4）请写出钾元素和硫元素形成的化合物的化学式 。
（1）12 （2）其核外电子层数相同 （3）最外层电子数相同 （4）K2S
5. 下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=___________。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是______。
（3）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____________________________________。
参考答案
1.D
2.D
3.A
4.（1）12；（2）其核外电子层数相同；（3）最外层电子数相等；（4）K2S。
5.（1）15 （2）Ar （3）AlCl3 （4）它们原子的核外电子层数相同

初中化学易错辨析—— 原子的结构
易错点一 原子结构中各粒子之间的关系不明确
原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。
例1 下列关于原子结构的说法中，错误的是（ ）
A．构成原子核必不可少的粒子是质子
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．核电荷数一定等于质子数或核外电子数
D．任何原子中的质子数都等于中子数
易错透视：对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选A；没有想到有的氢原子没有中子而漏选B；原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了，没有看清该题是关于原子的结构而错选C；认为原子中质子数一定等于中子数等于而漏选D。
解析：原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，只有质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故A正确，B错误；在同一原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数，故C正确，D不正确。
答案：BD
易错点二 原子与离子的区别与联系
离子是原子得到或失去电子后形成的整体上带电的粒子，非金属原子得到电子形成阴离子，金属原子易失去电子形成阳离子。二者即有区别又有联系。大多学生对离子的形成不能很好地把握而使离子的学习成为难点。
原子得失电子后形成离子，因此原子和离子即有区别又有联系。原子和离子的比较见下表：

原 子

离子
阳 离 子
阴 离 子
结构特征
核电荷数=核外电子数
核电荷数 >核外电子数
核电荷数