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初中化学鲁教版九年级上册第三节 化学反应中的有关计算习题课件ppt
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这是一份初中化学鲁教版九年级上册第三节 化学反应中的有关计算习题课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，使用气球或注射器等等内容，欢迎下载使用。
1. 下列说法正确的是( )A. 木炭燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B. 每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2C. 在化学反应aA＋bB===cC＋dD中一定有a＋b＝c＋dD. 冰融化成水后质量不变，符合质量守恒定律
【点拨】质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化，A、D错误；化学反应前后分子的数量不一定相等，C错误。
2. 在运输鱼的过程中，可以在水中加入过氧化钙(CaO2)作为制氧剂，它与水反应后的生成物可能是( ) A. CaCO3和H2 B. Ca(OH)2和O2C. CaCl2和O2 D. Ca(NO3)2和CO2
3. 【2020•湘西】煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，则X的化学式是( )A. CaO B. Na2CO3C. Ca(HCO3)2 D. CaCO3
4. 【2020•株洲】在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则下列关于此反应的认识正确的是( )A. 参加化学反应的P和W的质量比为3：2B. 该反应用化学方程式表示为3P＋Q===2R＋WC. 反应后容器中R与Q的质量比为1：2D. Q在反应中可能作催化剂
【点拨】由表中数据分析可知，反应后P的质量增加了20 g－5 g＝15 g，故P是生成物，生成的P的质量为15 g；同理可以确定R是反应物，反应的R的质量＝14 g－4 g＝10 g；W是反应物，参加反应的W的质量＝18 g－13 g＝5 g。反应后Q的质量＝5 g＋2 g＋14 g＋18 g－20 g－4 g－13 g＝2 g。反应中P和W的质量比＝15 g：5 g＝3：1，A错误；该反应是R＋W―→P，B错误；反应后R为4 g、Q为2 g，两者的质量比为2：1，C错误；反应前后Q的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，D正确。
5. 【2021•临汾期末】某物质1.6 g在空气中充分燃烧共生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。则下列说法正确的是( )①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大。A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③④⑤
【点拨】生成的二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，参加反应的氧气质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g；该物质中含碳元素质量为4.4 g×12/44×100%＝1.2 g，含氢元素质量为3.6 g×2/18×100%＝0.4 g，1.2 g＋0.4 g＝1.6 g，该物质中不含有氧元素。①该物质中一定不含有氧元素，不正确；②该物质中一定不含氧元素，正确；③该物质中一定含有碳、氢元素，正确；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1.2 g/12：0.4 g/1＝1：4，正确；⑤该物质中氢元素的质量分数比碳元素质量分数小，不正确。故选B。
6. 【2020•宜昌】某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( )A. a的值为12B. 丁属于化合物C. 当丁为5 g时，容器中乙的质量为11 gD. 当甲为2 g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
【点拨】由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10 g，反应后生成8 g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙的质量为10 g－8 g＝2 g，a＝10＋2＝12，A正确；丁分解生成甲和乙，丁是化合物，B正确；当丁为5 g时，即丁反应了5 g，生成乙1 g，容器中乙的质量为10 g＋1 g＝11 g，C正确；当甲为2 g时，反应的丁的质量是2.5 g，容器中丙与丁的质量之比为6 g：(10 g－2.5 g)＝4：5，D不正确。
7. 【中考•衢州】如图为小柯做的创新实验示意图：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是( )A. 该反应的化学方程式是Cu＋O2===CuOB. 加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C. 加热过程中，铜丝的质量保持不变D. 硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
8. 【改编•宁夏】某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。请回答： (1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中央，那么，两种物质反应后，托盘天平的指针________(填“发生”或“不发生”)偏转。
(2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？________。(3)如果你进行该探究活动，装置不变，你选用什么药品？______________________________________________。药品不变，你选用怎样的装置？__________________________________________________________________。
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(或铁钉与硫酸铜溶液)
作缓冲装置的密闭容器(其他合理表述均可)
【方法规律】本题采用实验探究法解答。根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钙和HCl的质量之和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和，由于反应在敞口容器内进行，生成的二氧化碳气体逸出，所以反应前后质量不相等，托盘天平的指针发生偏转，不能验证质量守恒定律。若在敞口容器中验证质量守恒定律，要求选用的反应没有气体参加或生成，如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应或铁钉与硫酸铜溶液反应，如果是有气体参加或生成的反应，则必须放在密闭容器内才能验证质量守恒定律。
9. 根据化学方程式不能获得的该反应的信息是( )A. 化学反应的快慢 B. 生成物C. 反应条件 D. 反应物
10. 下列化学方程式书写正确的是( )A. 2Fe＋O2=====2FeOB. 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2C. H2O2===H2O＋O2↑D. 2Mg＋O2=====2MgO
11. 【2020•金华】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作消毒液，其有效成分是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是( )
A. 符号分析:乙的化学式为CO2B. 宏观分析:甲物质由2种元素组成 C. 微观分析:1个丙分子由9个原子构成D. 基本反应类型分析:该反应属于化合反应
12. 【2020•重庆】工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下。下列说法正确的是( )A. 反应中硫元素的化合价从＋2价变成＋3价B. 参加反应的反应物间分子个数比是1：1C. 反应前后分子数目不变D. 该反应属于化合反应
13. 【2020•凉山】“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。请写出该变化的化学方程式________________________________________。
14. 【2020•昆明】工业上制作电路的一种反应原理是Cu＋2HCl＋H2O2=====CuCl2＋2H2O。若反应了6.4 g Cu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。
15. 【2020•眉山】实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00 g H2O2溶液和2.00 g MnO2混合放入质量为50.00 g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：(1)产生O2的质量为________g。(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)
1. 下列说法正确的是( )A. 木炭燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B. 每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2C. 在化学反应aA＋bB===cC＋dD中一定有a＋b＝c＋dD. 冰融化成水后质量不变，符合质量守恒定律
【点拨】质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化，A、D错误；化学反应前后分子的数量不一定相等，C错误。
2. 在运输鱼的过程中，可以在水中加入过氧化钙(CaO2)作为制氧剂，它与水反应后的生成物可能是( ) A. CaCO3和H2 B. Ca(OH)2和O2C. CaCl2和O2 D. Ca(NO3)2和CO2
3. 【2020•湘西】煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，则X的化学式是( )A. CaO B. Na2CO3C. Ca(HCO3)2 D. CaCO3
4. 【2020•株洲】在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则下列关于此反应的认识正确的是( )A. 参加化学反应的P和W的质量比为3：2B. 该反应用化学方程式表示为3P＋Q===2R＋WC. 反应后容器中R与Q的质量比为1：2D. Q在反应中可能作催化剂
【点拨】由表中数据分析可知，反应后P的质量增加了20 g－5 g＝15 g，故P是生成物，生成的P的质量为15 g；同理可以确定R是反应物，反应的R的质量＝14 g－4 g＝10 g；W是反应物，参加反应的W的质量＝18 g－13 g＝5 g。反应后Q的质量＝5 g＋2 g＋14 g＋18 g－20 g－4 g－13 g＝2 g。反应中P和W的质量比＝15 g：5 g＝3：1，A错误；该反应是R＋W―→P，B错误；反应后R为4 g、Q为2 g，两者的质量比为2：1，C错误；反应前后Q的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，D正确。
5. 【2021•临汾期末】某物质1.6 g在空气中充分燃烧共生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。则下列说法正确的是( )①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大。A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③④⑤
【点拨】生成的二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，参加反应的氧气质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g；该物质中含碳元素质量为4.4 g×12/44×100%＝1.2 g，含氢元素质量为3.6 g×2/18×100%＝0.4 g，1.2 g＋0.4 g＝1.6 g，该物质中不含有氧元素。①该物质中一定不含有氧元素，不正确；②该物质中一定不含氧元素，正确；③该物质中一定含有碳、氢元素，正确；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1.2 g/12：0.4 g/1＝1：4，正确；⑤该物质中氢元素的质量分数比碳元素质量分数小，不正确。故选B。
6. 【2020•宜昌】某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( )A. a的值为12B. 丁属于化合物C. 当丁为5 g时，容器中乙的质量为11 gD. 当甲为2 g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
【点拨】由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10 g，反应后生成8 g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙的质量为10 g－8 g＝2 g，a＝10＋2＝12，A正确；丁分解生成甲和乙，丁是化合物，B正确；当丁为5 g时，即丁反应了5 g，生成乙1 g，容器中乙的质量为10 g＋1 g＝11 g，C正确；当甲为2 g时，反应的丁的质量是2.5 g，容器中丙与丁的质量之比为6 g：(10 g－2.5 g)＝4：5，D不正确。
7. 【中考•衢州】如图为小柯做的创新实验示意图：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是( )A. 该反应的化学方程式是Cu＋O2===CuOB. 加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C. 加热过程中，铜丝的质量保持不变D. 硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
8. 【改编•宁夏】某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。请回答： (1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中央，那么，两种物质反应后，托盘天平的指针________(填“发生”或“不发生”)偏转。
(2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？________。(3)如果你进行该探究活动，装置不变，你选用什么药品？______________________________________________。药品不变，你选用怎样的装置？__________________________________________________________________。
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(或铁钉与硫酸铜溶液)
作缓冲装置的密闭容器(其他合理表述均可)
【方法规律】本题采用实验探究法解答。根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钙和HCl的质量之和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和，由于反应在敞口容器内进行，生成的二氧化碳气体逸出，所以反应前后质量不相等，托盘天平的指针发生偏转，不能验证质量守恒定律。若在敞口容器中验证质量守恒定律，要求选用的反应没有气体参加或生成，如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应或铁钉与硫酸铜溶液反应，如果是有气体参加或生成的反应，则必须放在密闭容器内才能验证质量守恒定律。
9. 根据化学方程式不能获得的该反应的信息是( )A. 化学反应的快慢 B. 生成物C. 反应条件 D. 反应物
10. 下列化学方程式书写正确的是( )A. 2Fe＋O2=====2FeOB. 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2C. H2O2===H2O＋O2↑D. 2Mg＋O2=====2MgO
11. 【2020•金华】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作消毒液，其有效成分是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正确的是( )
A. 符号分析:乙的化学式为CO2B. 宏观分析:甲物质由2种元素组成 C. 微观分析:1个丙分子由9个原子构成D. 基本反应类型分析:该反应属于化合反应
12. 【2020•重庆】工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下。下列说法正确的是( )A. 反应中硫元素的化合价从＋2价变成＋3价B. 参加反应的反应物间分子个数比是1：1C. 反应前后分子数目不变D. 该反应属于化合反应
13. 【2020•凉山】“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。请写出该变化的化学方程式________________________________________。
14. 【2020•昆明】工业上制作电路的一种反应原理是Cu＋2HCl＋H2O2=====CuCl2＋2H2O。若反应了6.4 g Cu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。
15. 【2020•眉山】实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00 g H2O2溶液和2.00 g MnO2混合放入质量为50.00 g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：(1)产生O2的质量为________g。(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)
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