高中同步测试卷·人教化学必修2：高中同步测试卷（十五） word版含答案

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2本册综合复习练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

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高中同步测试卷(十五)
高考水平测试卷
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)
1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是(　　)
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
2．金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬，可用铝热法制备的是(　　)
A．①②④ B．①②③⑤
C．①③④⑤ D．①②③④⑤
3．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”(原子除去最外层电子的剩余部分)，小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式不对应的是(　　)
A.(NH3) B.(HCN)
C.(C3H4O) D.(BF3)
4．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为(　　)
A．v(H2)＝0.03 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.02 mol/(L·min)
C．v(NH3)＝0.01 mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.17 mol/(L·min)
5．下列有关判断正确的是(　　)
A．燃煤发电厂的发电过程就是将化学能直接转化为电能的过程
B．手机电池工作时，电池中存在化学能直接转化为电能的变化
C．手电筒在使用过程中，只存在化学能转化为电能的变化
D．水在通电条件下反应得到H2、O2的过程就是化学能转化为电能的过程
6．根据如图所示的反应判断下列说法错误的是(　　)

A．该反应是吸热反应
B．该反应有离子键断裂也有共价键断裂
C．1 mol CO2(g)与1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的能量
D．由该反应可以推出：凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应
7．下列实验合理的是(　　)

8．在理论上可用于设计原电池的化学反应是(　　)
A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(1)===2NaAlO2(aq)＋3H2(g)
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)
C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
9．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是(　　)
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质的燃烧过程可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程
C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
10．X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)，下列说法正确的是(　　)
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HaXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X2能与水发生置换反应，则Y的单质一定也能与水发生置换反应
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m
11.在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(　　)

A．反应的化学方程式为2MN
B．t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡
C．t3 min后，正逆反应仍在进行
D．t3～t4 min时，v正(N)＝v逆(M)
12．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
13．天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是(　　)
A．“排放”出来的海水pH≈6的原因是由于反应过程中生成了硫酸的缘故
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SO
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
14．下列除杂质的方法可行的是(　　)
A．加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水
B．通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯
C．用苯通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴
D．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸
15．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
16．下列说法正确的是(　　)
A．煤的液化和气化都是物理变化
B．石油催化裂化可以得到较多的汽油，汽油是一种纯净物
C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子化合物
D．高铁车厢的大部分材料采用铝合金，是因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
















二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(12分)如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
A






B



D
E
F


C


G


H

(1)上述元素的原子只能形成共价键的是________(填名称)。
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是______________________________________的缘故。
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为____________________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(4)“神舟”十号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________________(填字母)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
________________________________________________________________________。
飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工生态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的化学式为______。
18．(14分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是________，由石蜡油获得A的变化是________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)①以A为原料制得的塑料产品，可用于食品包装袋，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
②A在催化剂条件下可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为________________。
③B与金属钠反应有气体产生，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)写出反应B＋D→E的化学方程式(注明反应条件)：
________________________________________________________________________。
(4)人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是：C6H12O6(葡萄糖)在体内转化为C3H6O3(乳酸)；已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是______________，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是________L。
19．(10分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800 ℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800 ℃
C2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
3
820 ℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1达到平衡的时间是________min，C2________1.0 mol·L－1(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是______________。
(3)已知2A(g)B(g)＋D(g)的反应热为K，使用催化剂________(填“是”或“否”)影响K值。
20．(16分)乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2 ℃，某同学制取它用冰醋酸14.3 mL、95%的乙醇23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示。

实验步骤是：
①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为5∶7。
②加热油浴保温约135～145 ℃。
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。
⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
(1)实验中浓硫酸的主要作用是__________________。
(2)用过量乙醇的主要目的是__________________________________________________。
(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是______________________________。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是__________________。
(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是__________________。
(5)为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等？
________________________________________________________________________。
(6)在操作⑧所示的粗酯里还含有的杂质是__________________。
参考答案与解析
1．[导学号79900280]　解析：选D。短周期元素中，原子最外层是1个电子的可以是氢，也可以是金属元素锂、钠；最外层是2个电子的可以是金属元素铍、镁，也可以是稀有气体元素氦。
2．[导学号79900281]　解析：选C。铝热反应放出大量的热，可以利用此反应冶炼难熔金属。但镁的还原性强于铝的还原性，故铝不能置换出化合物中的镁。
3．[导学号79900282]　解析：选C。C选项中分子的结构式为，对应的化学式应为CH4N2O。
4．[导学号79900283]　解析：选C。Δc(NH3)＝Δn/V＝0.05 mol/L，v(NH3)＝0.01 mol/(L·min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可计算出，v(H2)＝0.015 mol/(L·min)、v(N2)＝0.005 mol/(L·min)，故正确答案为C。
5．[导学号79900284]　解析：选B。燃煤发电过程中，能量转化形式为化学能热能机械能电能，A错误；目前使用的手机电池一般为锂电池或镍氢电池，其工作时存在化学能转化为电能的变化，B正确；手电筒在使用过程中，还存在电能转化为光能的变化，C错误；电解水消耗电能而不是产生电能，D错误。
6．[导学号79900285]　解析：选D。碳酸钙的分解反应为吸热反应，则1 mol CO2(g)与1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的能量；根据图示可知，碳酸钙的分解断裂了离子键和共价键；有些放热反应在开始时也需要加热。
7．[导学号79900286]　解析：选D。A项，量筒的量程过大，错误；B项，检验亚铁离子，应先加入KSCN溶液，再滴入氯水，B错误；C项，应使用浓硫酸作催化剂，导管不应插入液面以下，否则，容易引起倒吸。
8．[导学号79900287]　解析：选A。用于设计原电池的反应必须是自发的氧化还原反应。
9．[导学号79900288]　解析：选C。A项，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，体系能量降低，故A正确；B项，物质燃烧放热，部分化学能转化为热能，故B正确；C项，氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定，故C错误；D项，如合成氨反应需要在高温下进行，但它却是放热反应，反应条件与反应的热效应无关，故D正确。
10．[导学号79900289]　解析：选A。由题意知X与Y同主族，且X位于Y的上方，由同主族元素性质递变规律知A正确；若X是氮，则其氢化物为NH3，B错误；当X2为F2时，则Y的单质不能与水发生置换反应，C错误；若Y为S元素，其最高价为＋6，则X为O元素，无最高正价。
11．[导学号79900290]　解析：选C。根据图像分析，反应的化学方程式为2NM；t2min时，M与N的物质的量相等，没有达到平衡状态，即正逆反应速率不相等；t3～t4min时，v正(N)＝2v逆(M)。
12．[导学号79900291]　解析：选D。由原电池设计原理和电池的总反应可知，铁一定作负极，电解质溶液含有Fe3＋，故答案选D。
13．[导学号79900292]　解析：选D。D项，经氧化过程后，H2SO3、HSO、SO等氧化生成SO，故SO的浓度一定是增大的。
14．[导学号79900293]　解析：选A。因酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成CO2，生成了新的杂质气体，故B错误；因苯和溴苯互溶，故不能用分液的方法进行分离溴苯中的溴，故C错误；因乙酸乙酯与氢氧化钠溶液发生水解反应，故不可用氢氧化钠溶液，D错误。
15．[导学号79900294]　解析：选A。由题意可知W为Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素原子的电子层数最多是3，若某元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则该元素可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，A不正确；X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物可以是C2H2(乙炔)、C6H6等，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。
16．[导学号79900295]　解析：选D。煤的液化和气化均是化学变化，A项错误；汽油是一种混合物，B项错误；塑料是一种合成材料，C项错误。
17．[导学号79900296]　解析：因为都是短周期元素，可知A、B、C、D、E、F、G、H分别是氢、氦、钠、碳、氮、氧、硅、氯。
(1)碳、硅原子最外层上有4个电子，不易形成阴、阳离子，只能形成共价键。
(2)由于碳的非金属性比硅强，故碳的氢化物比硅的氢化物稳定。
(3)A与E形成的化合物为NH3，溶于水得氨水，显碱性。
(4)吸收CO2产生O2的物质应该是Na2O2，适合航天员生存的人工生态环境，应该与空气成分相同，因此应该充入N2。
答案：(1)碳、硅　(2)碳的非金属性比硅的强
(3)　碱
(4)C、F　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　N2
18．[导学号79900297]　解析：(1)由题意可知，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏，由石蜡油获得的乙烯，属于裂解，是化学变化；(4)由乳酸的分子式和结构特点，可写出乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，1 mol乳酸与过量的钠反应，能生成1 mol氢气。
答案：(1)分馏　化学　(2)①nCH2===CH2
CH2—CH2
②加成反应
③2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(3)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
(4)CH3CH(OH)COOH　22.4
19．[导学号79900298]　解析：(1)从图表观察可以得出，在开始40 min时出现浓度不变，故可知这一时刻为达到平衡的时间。(2)比较实验1和实验3发现，不同的是改变了外界条件：温度。(3)反应的反应热的大小只取决于反应物与生成物的总能量的差值，与外界条件无关。
答案：(1)40　>　(2)快　实验3比实验1的温度高，反应速率快　(3)否
20．[导学号79900299]　解析：在制取乙酸乙酯的实验中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。通常加入的乙醇要过量，这样既加快反应速率又有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，同时促进平衡正移也有利于提高乙酸的转化率。因乙酸和乙醇均易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有杂质乙酸和乙醇，因饱和Na2CO3溶液能与乙酸反应、溶解乙醇且降低乙酸乙酯的溶解度，因此可用饱和Na2CO3溶液来洗涤粗酯。因浓NaOH能使乙酸乙酯水解，故不能用浓NaOH代替饱和Na2CO3溶液。据信息知饱和CaCl2溶液是吸收粗酯中可能残留的乙醇，这样再分液后得到的粗酯中的杂质就只有水了。
答案：(1)催化剂和吸水剂
(2)促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于乙酸乙酯的生成
(3)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇　致使乙酸乙酯水解
(4)除去乙酸乙酯中的乙醇
(5)让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流
(6)水