人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质课后复习题

第一章 第二节 原子结构与元素的性质

1.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是(   )

A.原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素

B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

C.原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族

D.基态原子的N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素

2.下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素原子的是(   )

A.                B.              C.          D.

3.下列不能说明X的电负性比Y的电负性大的是(   )

A.与化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

4.下列叙述正确的是(   )

A.常温下，0族元素的单质均为气体

B.同一周期（第一周期除外）主族元素中，碱金属元素的第一电离能最大

C.同一周期（第一周期除外）主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大

D.同主族（第ⅠA族除外）元素中，第二周期元素的电负性最小

5.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为，则下列说法不正确的是(   )

A.Y元素原子的价电子排布式为

B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.X元素所在周期所含非金属元素最多

D.Z元素原子的核外电子排布式为

6.下列说法正确的是(    )

A.元素周期表的d区全部是副族元素 

B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素

C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 

D.ds区元素不都是副族元素

7.下列选项中离子半径大小的顺序正确的是(   )

①                                                      ②（电子排布式为）

③（电子排布式为） ④（电子排布式为）

A.③>④>②>①     B.④>③>②>①      C.④>③>①>②      D.②>④>③>①

8.C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法正确的是(   )

A.元素电负性：c>b>a                   B.最简单气态氢化物的热稳定性：c>a>b

C.简单氢化物的沸点：a>c           D.第五电离能：a>c>b

9.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B形成的简单阴离子与C、D形成的简单阳离子的电子排布式均为，A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与热水反应但很难与冷水反应；基态E、F原子填充电子的轨道数均为9，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A形成的简单离子的半径小于F形成的简单离子的半径。

（1）上述六种元素中，第一电离能最大的是______________（填元素符号），理由是______________。

（2）题述六种元素的电负性由小到大的顺序为______________（用元素符号表示）。

（3）C、D、E、F元素分别形成的最高价氧化物中，是离子化合物的有______________（填化学式，下同），是共价化合物的有______________。

10.不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值表示， 值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：

（1）通过分析值的变化规律，确定Mg、N的值范围：

______________；_____________。

（2）推测值与原子半径的关系为___                                ___。

（3）某有机化合物的结构为，其中S-N键中，你认为共用电子对偏向____________（填元素符号）。

（4）如果X值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为_______________。

（5）预测元素周期表中X值最小的元素（放射性元素除外）是_______________（填元素符号）。

答案以及解析

1.答案：B

解析：0族元素原子的价电子排布式为（氦）或，故A项错误；原子的价电子排布式为的元素位于第Ⅷ族，故C项错误；基态原子的N能层上只有1个电子的元素除了主族元素外，还有部分副族元素，如Cu、Cr，故D项错误。

2.答案：C

解析：A项表示第二周期元素原子；B项表示第二周期元素原子；C项表示第三周期元素原子；D项表示第四周期元素原子。

3.答案：C

解析：X的电负性比Y的大，表明X的非金属性比Y的非金属性强。A、B、D项均能说明X的非金属性比Y的强，原子的最外层电子数不能决定元素原子得失电子的能力，则C项不能说明X的电负性比Y的大。

4.答案：A

解析：同一周期（第一周期除外）主族元素中，第一电离能从左到右呈增大趋势，碱金属元素的第一电离能最小，B项错误；同一周期（第一周期除外）主族元素中，原子半径从左到右逐渐减小，故第ⅦA族元素的原子半径最小，C项错误；一般来说，同主族元素，电负性从上到下逐渐减小，故同主族（第ⅠA族除外）元素中，第二周期元素的电负性最大，D项错误。

5.答案：A

解析：因为Y元素原子的价电子排布式中出现了能级，故其能级已经填满且只能为2个电子，则，，即Y元素原子的价电子排布式为，A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，项正确。Z为As元素，核外电子排布式为，D项正确。

6.答案：C

解析： d区包括ⅢB~ⅦB族元素（镧系和锕系除外）和Ⅷ族元素，ds区包括ⅠB族和ⅡB族元素，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括d区、f区、ds区的元素，故C项正确。

7.答案：D

解析：由核外电子排布式可知，②、③、④三种离子分别是、、。电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：、；电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，D项正确。

8.答案：D

解析：同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素原子3p能级为半充满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故三种元素中Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si元素，P元素原子3s能级为全充满稳定状态，故其第四电离能与第三电离能相差较大，可知b为P元素，则a为C元素。一般来说，同周期元素自左而右电负性逐渐增大，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故Si的电负性最小，A项错误。非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，Si的非金属性最弱，故的热稳定性最差，B项错误。没有氢键存在时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故的沸点较的高，C项错误。C、Si分别失去4个电子后，C的、Si的均为全充满的稳定状态，再失去1个电子时，其第五电离能与第四电离能相差较大，且第五电离能：C>Si；P失去的第四个与第五个电子均为3s能级上的电子，故其第四电离能与第五电离能相差不大，故第五电离能：C>Si>P，D项正确。

9.答案：（1）F   其原子的最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子

（2）Mg<Al<P<S<O<F         （3）、     、

解析：A、B形成的简单阴离子与C、D形成的简单阳离子的电子排布式均为，A原子核外有2个电子层，有2个未成对电子，且无空轨道，能形成阴离子，则A为氧元素，B是氟元素；C单质可与热水反应但很难与冷水反应，则C是镁元素，D是铝元素。基态E、F原子填充电子的轨道数均为9，且E原子核外有3个未成对电子，则E元素原子的电子排布式为，则E为磷元素，F能与A形成相同价态的阴离子，且A形成的简单离子的半径小于F形成的简单离子的半径，则F为硫元素。

（1）六种元素中，氟元素的第一电离能最大，因其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子。

（2）电负性由小到大的顺序为Mg<Al<P<S<O<F。

（3）、是离子化合物，、是共价化合物。

10.答案：（1）0.93   1.57  2.55  3.44      （2）原子半径越大，X值越小

（3）N     （4）共价键          （5）Cs

解析：（1）通过表中数据分析可知同周期从左到右，元素的值依次增大，同主族从上到下，元素的值依次减小，可判断，且，故。同理，，即。

（2）通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与值的变化可得出结论。

（3）根据题给信息可知值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方，由，知，共用电子对偏向N原子。

（4）根据表中数据的变化规律可得，因此与的差值要小于与的差值，又中的化学键为共价键，则中的化学键也为共价键。

（5）根据值的变化规律，值最小的元素在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故为Cs（铯）。