化学选择性必修1第三节 盐类的水解学案设计

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3.3.1  盐类的水解（学案）1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。1．盐类水解的本质2．盐类水解方程式的书写和分析硝酸铵显_______性。碳酸钠显_______性。一、盐的水解1、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成__________的反应。2、实质：盐电离―→―→破坏了____________―→水的电离程度____―→c(H＋) ≠ c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。3、条件：⑴盐中必须有____________________；         ⑵盐必须________________________。4、特征→ → →水解反应程度________5、盐类水解的类型和规律⑴强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如CH3COONa等。原因是____________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。⑵强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如NH4Cl等。原因是_______________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。⑶强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，pH_____7。规律小结：__________________________，_____________________；          __________________________，_____________________。【课内探究】盐类水解离子方程式的书写规则1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写__________________号。2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“_______”或“_______”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3、多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：_____________________________________________（主要）第二步：_____________________________________________（次要）4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Al 3+的水解____________________________________________________________________________写出下列盐水解的离子方程式：NaHCO3：___________________________________________________________K2S：_____________________________________________________________NaClO：______________________________________________________________FeCl3：_____________________________________________________________CuSO4：_________________________________________________________盐的类型实例是否水解水解的离子对水的电离的影响溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3    强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2    弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3    【练习】1．关于盐类水解反应的说法正确的是（　　）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．除去CuCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体2．下列关于盐类水解的说法中正确的是（　　）A．任何盐均能发生水解 B．溶液的pH一定变大 C．使水的电离程度增大 D．发生氧化还原反应3．下列盐中，能发生水解的是（　　）A．NaCl B．BaCl2 C．KCl D．NH4Cl4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）A．HCOOH⇌HCOO﹣+H+ B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣ C．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣ D．HCO3﹣⇌CO32﹣+H+5．下列属于水解反应的离子方程式为（　　）A．碳酸钠溶液呈碱性：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ B．氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ C．硫氢化钠溶液呈碱性：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+ D．H2SO3溶液呈酸性：H2SO3⇌H++HSO3﹣6．加较多量的水稀释 0.1 mol/l 的 NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（　　）A．CO32﹣ B．HCO3﹣ C．H+ D．OH﹣1．下列水解方程式错误的是（　　）A．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣ B．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ C．CO32﹣+2H+⇌H2CO3+2OH﹣ D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+2．下列属于盐溶于水后所得溶液呈碱性的物质是（　　）A．NaCl B．NH3 C．Ca（OH）2 D．Na2CO33．为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO﹣的浓度比为1：1，可在CH3COONa溶液中加入（　　）①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONa．A．①② B．③ C．③④ D．④4．下列关于盐类水解反应说法正确的是（　　）A．任何盐都可发生水解反应 B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D．盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应5．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（　　）A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性6．下列说法中错误的是（　　）A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解【课前复习答案】酸；碱【知识点填空答案】水电离出的氢离子或氢氧根；弱电解质；氢离子；氢氧根；水的电离平衡；增大；弱酸的酸根或弱碱的阳离子；弱酸强碱盐或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐；可逆；中和反应；微弱；碱；＞；醋酸根；氢离子；醋酸；减小；增大；＞；碱；酸；＜；铵根；氢氧根；氨水分子；增大；减小；＜；酸；中；=；有弱才水解。无若不水解；越弱越水解，谁强显谁性；可逆；沉淀；气体；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；S2-+H2O⇌HS-+OH-；HS-+H2O⇌H2S+OH-；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+否--无中性是铵根、铜离子促进酸性是醋酸根、碳酸根促进碱性【练习答案】BCDBBC【检测反馈答案】CDBCCC