高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液随堂练习题

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高中同步测试卷(五)
第五单元　铝及其化合物
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列有关说法中不正确的是(　　)
A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂
C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸
D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能
2．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是(　　)
①Al　②AlCl3　③Al(OH)3　④Al2O3　⑤NaHCO3
A．①②③④⑤ B．①②④⑤
C．②④⑤ D．①③④⑤
3．将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH溶液，其结果是(　　)
A．所得溶液的溶质为Al2(SO4)3
B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀
C．单质铝完全溶解
D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化
4．铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝定为“食品污染源之一”。铝在下列使用场合须加以控制的是(　　)
①糖果香烟内包装　②电线电缆　③牙膏皮　④氢氧化铝胶囊(作内服药)　⑤用明矾净水　⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂　⑦制造炊具和餐具　⑧制防锈漆
A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥
C．②③⑤⑦⑧ D．全部
5．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为(　　)
A．3∶2∶1 B．2∶4∶1
C．2∶3∶1 D．4∶2∶1
6．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是(　　)
A．AlO、OH－、Na＋、Cl－ B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－
C．AlO、OH－、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
7．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是(　　)
A．BaCl2、NaOH、NaHCO3
B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH
D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
8．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是(　　)
A．Al2O3加到热水中
B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入到NaAlO2溶液中
D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
9．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为(　　)
A．1 000 mL B．500 mL
C．100 mL D．1 500 mL
10．向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是 (　　)

11．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)
A．3 mL B．7.5 mL
C．15 mL D．17.5 mL
12．下列各化学反应的离子方程式中，错误的是(　　)
A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．碳酸钠与稀硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O
13．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2
B．V1∶V2＝1∶4
C．M点时生成的CO2为0 mol
D．a曲线表示的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
14．将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是(　　)

15．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝(已知二氧化硅难溶于水，不与酸反应)：

下列说法中错误的是(　　)
A．①②中除了加试剂外，还需要进行过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
16．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　)
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4
题号
1
2
3
4
5
6
7
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9
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15
16
答案
















二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(6分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；③受热分解；④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；⑤胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是______________(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是________。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式：
________________________________________________________________________。
18．(14分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的意义是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)图中B点表示的意义是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为
________________________________________________________________________。
(4)假定反应混合物中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为
________________________________________________________________________。
19．(16分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：
Mg(OH)2沉淀溶液a沉淀cAlCl3溶液溶液b
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溶液a中存在的离子有
________________________________________________________________________；
在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
为此，改进方法是
________________________________________________________________________。
20．(16分)将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：

①有关反应的离子方程式为________________________________________________
________________________________________________________________________。
②当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。　
参考答案与解析
1．解析：选C。A项，治疗胃酸时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A对；B项，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B对；C项，馒头制作过程中加小苏打中和酸，C错；D项，耐火材料对热稳定性和熔点要求很高，而Al(OH)3受热易分解，D对。
2．解析：选D。本题考查的是元素化合物的性质。Al与强酸反应生成铝盐和H2，与强碱反应生成NaAlO2和H2；Al(OH)3和Al2O3显两性；NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐，它与强酸反应生成CO2，与强碱反应生成正盐。
3．解析：选C。先求出各物质的物质的量，然后按照反应先后写出反应方程式，根据反应方程式求解。特别注意反应的先后，NaOH遇到H2SO4和Al2(SO4)3，先发生酸碱中和反应，然后才有沉淀反应。所得溶液的溶质为Al2(SO4)3和Na2SO4。
4．解析：选A。电线电缆、防锈漆中的铝一般不会进入人体。
5．解析：选B。根据溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，结合溶液中电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)，则Na2O2、HCl的物质的量之比为1∶2，从而可判断B对。
6．解析：选A。镁铝合金溶于盐酸后，生成MgCl2和AlCl3，再加入过量NaOH溶液后，Mg2＋生成 Mg(OH)2沉淀，Al3＋生成AlO，选A。
7．解析：选B。A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，生成的CO与Ba2＋恰好完全反应生成沉淀：Ba2＋＋CO===BaCO3↓；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，无沉淀生成；C项，NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。
8．解析：选D。Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到 Al(OH)3，B项错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应，不会生成Al(OH)3，C项错误；只有D正确，当加入几滴NaOH溶液时发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
9．解析：选A。因为MgMg2＋Mg(OH)2，AlAl3＋Al(OH)3，沉淀的量达到最大值时铝元素全部形成Al(OH)3而不被溶解，此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量，即n(NaOH)＝n(HCl)，故2 mol·L－1×V(NaOH)＝4 mol·L－1×500×10－3L，所以V(NaOH)＝1 L＝1 000 mL。　
10．解析：选D。向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1。
11．解析：选B。已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式知Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；当碱的量不足时，则V(NaOH)＝＝ L＝0.007 5 L＝7.5 mL；当碱过量时，则V(NaOH)＝ L＝0.027 5 L＝27.5 mL。
12．解析：选D。氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
13．解析：选A。因为酸性Al(OH)3