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高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液达标测试
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液达标测试，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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高中同步测试卷(十)
第十单元 硫和氮的氧化物
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
B．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2，从而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨
2．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )
A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难与其他物质发生反应
B．氮气比空气轻，且不溶于水
C．氮分子中两个氮原子结合得很牢固，分子结构稳定
D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应
3．将充满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。则该气体不可能是( )
A．HI B．NO2
C．SO2 D．NH3
4．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
5．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO3
A．只有① B．①③④
C．④⑤⑥ D．①④⑥
6．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( )
①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀 ③同时析出BaSO3和BaSO4沉淀 ④逸出SO3气体
⑤逸出SO2气体
A．①④ B．②⑤
C．③ D．③④⑤
7．将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是( )
A．Na2SO3 B．NaHSO3
C．Na2SO3和NaHSO3 D．NaOH和Na2SO3
8．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )
A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2
9．将盛满等体积NO和NO2混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管容积的( )
A. B.
C. D.
10．CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是( )
A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)
D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)
11．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )
A．N2O B．NO
C．NO2 D．N2O5
12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A．肯定有SO2和NO
B．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
13．下列叙述中正确的是( )
①在标准状况下，1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积
②SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快
④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性、还原性、酸性
⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀HNO3最终沉淀将全部溶解
A．①② B．③⑤
C．②④ D．②⑤
14．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是( )
A．硫的氧化性 B．二氧化硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性
15．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
16．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面被吸附与释放的过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A．NO是该过程的中间产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NO
D．汽车尾气的主要污染物是CO和NO
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(10分)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式：
X____________、Y____________、A____________、B____________、C____________。
(2)反应①的化学方程式为
________________________________________________________________________，
反应②的离子方程式为
________________________________________________________________________。
18．(14分)下图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。
(1)下列气体容易形成酸雨的是________。
A．CO2 B．SO2
C．N2 D．NO2
(2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.63
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)___________________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)____________________________________________。
(3)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是________(填写字母)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
19．(16分)人们一刻也离不开空气，但大气污染影响着人们的正常生活。改善空气质量，保持空气清新，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识。
(1)二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除去SO2的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏。请写出相关的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为2C8H18＋23O2―→12CO2＋4CO＋18H2O。
①某环境监测兴趣小组的同学描绘的某市市中心地区空气中CO含量变化曲线如下(横坐标表示北京时间0到24时，纵坐标表示CO含量)，你认为比较符合实际的是________。
②为了解决机动车污染空气的问题，你有何建议？(写2条)
__________________________________、_____________________________________。
20．(12分)为了探究气态氧化物SO2、NO2的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液，C装置的集气瓶中还有气体剩余。
(1)实验中装置A的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)。
①写出装置A中总反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol。则装置A的集气瓶中所得溶液的物质的量浓度为____________________________。
(2)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是______________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________________，写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)溶液充满集气瓶后，在B装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为
________________________________________________________________________，
写出有关反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
参考答案与解析
1．解析：选D。NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因，A正确；NO和CO转化为氮气和二氧化碳，B正确；二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐，C正确；化石燃料排放的废气中含大量SO2，从而使雨水的pH<5.6，形成酸雨，D错误。
2．解析：选C。N2性质稳定，但在高温下可与Mg、Al、H2等物质反应表现出氧化性，与O2在放电条件下反应表现出还原性，所以A、D项不正确；氮气比空气轻且不溶于水不是N2能大量存在于空气中的根本原因，所以B项不正确。
3．解析：选B。水可以充满试管，说明气体能全部溶于水，B项中NO2溶于水后又产生了NO，故不可能是NO2。
4．解析：选A。BaCl2溶液中通入SO2至饱和，二者不发生化学反应。当甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化为SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，则Na2SO3与BaCl2反应得到BaSO3沉淀。
5．解析：选D。有关反应为
①SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(无沉淀生成)；
②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；
③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；
④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(无沉淀生成)；
⑤SO2与稀H2SO4不反应；
⑥SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(无沉淀生成)，
对照题意，符合条件的有①④⑥。
6．解析：选B。SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2＋SO3＋H2O===BaSO4↓＋2HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与SO2不反应。
7．解析：选C。n(SO2)∶n(NaOH)＝∶(0.1×2)＝3∶4，因为＜n(SO2)∶n(NaOH)＜1，所以溶质为Na2SO3和NaHSO3的混合物。
8．解析：选A。气体呈红棕色说明至少含有NO2或Br2中的一种；溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气；所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明与水作用后的无色气体中含NO，故只有A选项正确。
9．解析：选B。设NO2、NO的体积各为1 L，则试管的容积为2 L。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3 1
1 L L
反应后NO的体积为(1＋) L＝ L，进入试管的液体为(2－) L＝ L，则液面上升的高度占试管容积的 L÷2 L＝。
10．解析：选D。从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。
11．解析：选B。设该氮氧化物的化学式为NOx，先写出反应物和生成物，再写出N2、CO2的化学计量数1和2，然后分别根据氮、碳原子守恒得出NOx、CO的化学计量数分别是2和2。由题意得：2NOx＋2CON2＋2CO2，根据氧原子守恒得：2x＋2＝4，解得x＝1，NOx为NO。
12．解析：选A。由于混合气体无色，所以没有Cl2、NO2；通入品红溶液后，品红褪色，则气体中有SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明混合气体中含有NO，没有O2，因为NO、O2不共存。
13．解析：选C。本题考查的是SO2的性质问题。在标准状况下，SO2为气体，但SO3为固体，所以等物质的量的SO2和SO3体积不可能相同，故①叙述错误。SO2通入BaCl2溶液中，不能反应，无沉淀生成，因为SO2溶于水生成的是弱酸，不能与强酸盐BaCl2反应，故②叙述正确。SO2和湿润的Cl2都具有漂白作用，当SO2和Cl2等物质的量混合后，两者发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而使两者都失去漂白性，褪色不会变快，而是不褪色，故③叙述错误。SO2溶于水成为亚硫酸，亚硫酸中硫元素显＋4价。所以亚硫酸有酸性、氧化性和还原性，故④叙述正确。将SO2通入Ba(OH)2溶液中有BaSO3沉淀生成，反应为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O。滴入HNO3后，BaSO3会被氧化成BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，所以沉淀不会全部溶解，故⑤叙述错误。
14．解析：选B。硫受热熔化并燃烧时发生反应：S＋O2SO2，产生的SO2具有漂白作用，能使银耳褪色，变成雪耳，因此制作雪耳是利用了硫的还原性和SO2的漂白性。
15．[导学号34080064] 解析：选B。向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，反应的化学方程式是SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。
16．[导学号34080065] 解析：选D。NO2是该过程的中间产物；NO和O2的反应不需要催化剂；汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO。
17．[导学号34080066] 解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀，A中含Cl－；B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
答案：(1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
18．[导学号34080067] 解析：(1)SO2、NO2易形成酸雨。
(2)①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化所致：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。
②雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应：H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl(或SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl)，因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。
(3)减少酸雨的产生需减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有力措施。因此①③⑤正确。
答案：(1)BD
(2)①SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4
②变小 Cl2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)
(3)C
19．[导学号34080068] 解析：(1)碳酸钙分解得到氧化钙和二氧化碳；氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二者发生化合反应生成亚硫酸钙；亚硫酸盐不稳定，在加热条件下容易与氧气反应生成硫酸盐，从而减少环境污染。(2)①0点时，市中心汽车相对较少，CO尾气的排放量应该最低，故C选项正确。
答案：(1)CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SO2=== CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4
(2)①C ②控制机动车数量 改变机动车燃料，如用太阳能或燃料电池(或改变机动车结构，使燃料燃烧充分或增加机动车尾气吸收装置等合理答案)
20．[导学号34080069] 解析：(1)①装置A中发生的反应有：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2，相加得总反应方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。②设A装置中集气瓶体积为V L，则二氧化氮气体的体积为V L，n(NO2)＝＝ mol，最后集气瓶中充满液体，说明硝酸溶液的体积为V L，则c(HNO3)＝＝ mol/L。
(2)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是还原性酸，通入氧气反应后，被氧化生成强酸(硫酸)，溶液红色变深。
(3)氯气在水中将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀BaSO4。
答案：(1)①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
② mol/L
(2)紫色石蕊试液变红 红色由浅变深 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
(3)出现白色沉淀 Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓
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高中同步测试卷(十)
第十单元 硫和氮的氧化物
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
B．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2，从而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨
2．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )
A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难与其他物质发生反应
B．氮气比空气轻，且不溶于水
C．氮分子中两个氮原子结合得很牢固，分子结构稳定
D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应
3．将充满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。则该气体不可能是( )
A．HI B．NO2
C．SO2 D．NH3
4．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
5．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO3
A．只有① B．①③④
C．④⑤⑥ D．①④⑥
6．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( )
①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀 ③同时析出BaSO3和BaSO4沉淀 ④逸出SO3气体
⑤逸出SO2气体
A．①④ B．②⑤
C．③ D．③④⑤
7．将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是( )
A．Na2SO3 B．NaHSO3
C．Na2SO3和NaHSO3 D．NaOH和Na2SO3
8．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )
A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2
9．将盛满等体积NO和NO2混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管容积的( )
A. B.
C. D.
10．CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是( )
A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)
D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)
11．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )
A．N2O B．NO
C．NO2 D．N2O5
12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A．肯定有SO2和NO
B．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
13．下列叙述中正确的是( )
①在标准状况下，1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积
②SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快
④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性、还原性、酸性
⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀HNO3最终沉淀将全部溶解
A．①② B．③⑤
C．②④ D．②⑤
14．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是( )
A．硫的氧化性 B．二氧化硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性
15．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
16．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面被吸附与释放的过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A．NO是该过程的中间产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NO
D．汽车尾气的主要污染物是CO和NO
题号
1
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6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(10分)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式：
X____________、Y____________、A____________、B____________、C____________。
(2)反应①的化学方程式为
________________________________________________________________________，
反应②的离子方程式为
________________________________________________________________________。
18．(14分)下图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。
(1)下列气体容易形成酸雨的是________。
A．CO2 B．SO2
C．N2 D．NO2
(2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.63
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)___________________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)____________________________________________。
(3)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是________(填写字母)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
19．(16分)人们一刻也离不开空气，但大气污染影响着人们的正常生活。改善空气质量，保持空气清新，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识。
(1)二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除去SO2的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏。请写出相关的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为2C8H18＋23O2―→12CO2＋4CO＋18H2O。
①某环境监测兴趣小组的同学描绘的某市市中心地区空气中CO含量变化曲线如下(横坐标表示北京时间0到24时，纵坐标表示CO含量)，你认为比较符合实际的是________。
②为了解决机动车污染空气的问题，你有何建议？(写2条)
__________________________________、_____________________________________。
20．(12分)为了探究气态氧化物SO2、NO2的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液，C装置的集气瓶中还有气体剩余。
(1)实验中装置A的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)。
①写出装置A中总反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol。则装置A的集气瓶中所得溶液的物质的量浓度为____________________________。
(2)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是______________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________________，写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)溶液充满集气瓶后，在B装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为
________________________________________________________________________，
写出有关反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
参考答案与解析
1．解析：选D。NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因，A正确；NO和CO转化为氮气和二氧化碳，B正确；二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐，C正确；化石燃料排放的废气中含大量SO2，从而使雨水的pH<5.6，形成酸雨，D错误。
2．解析：选C。N2性质稳定，但在高温下可与Mg、Al、H2等物质反应表现出氧化性，与O2在放电条件下反应表现出还原性，所以A、D项不正确；氮气比空气轻且不溶于水不是N2能大量存在于空气中的根本原因，所以B项不正确。
3．解析：选B。水可以充满试管，说明气体能全部溶于水，B项中NO2溶于水后又产生了NO，故不可能是NO2。
4．解析：选A。BaCl2溶液中通入SO2至饱和，二者不发生化学反应。当甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化为SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，则Na2SO3与BaCl2反应得到BaSO3沉淀。
5．解析：选D。有关反应为
①SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(无沉淀生成)；
②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；
③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；
④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(无沉淀生成)；
⑤SO2与稀H2SO4不反应；
⑥SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(无沉淀生成)，
对照题意，符合条件的有①④⑥。
6．解析：选B。SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2＋SO3＋H2O===BaSO4↓＋2HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与SO2不反应。
7．解析：选C。n(SO2)∶n(NaOH)＝∶(0.1×2)＝3∶4，因为＜n(SO2)∶n(NaOH)＜1，所以溶质为Na2SO3和NaHSO3的混合物。
8．解析：选A。气体呈红棕色说明至少含有NO2或Br2中的一种；溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气；所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明与水作用后的无色气体中含NO，故只有A选项正确。
9．解析：选B。设NO2、NO的体积各为1 L，则试管的容积为2 L。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3 1
1 L L
反应后NO的体积为(1＋) L＝ L，进入试管的液体为(2－) L＝ L，则液面上升的高度占试管容积的 L÷2 L＝。
10．解析：选D。从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。
11．解析：选B。设该氮氧化物的化学式为NOx，先写出反应物和生成物，再写出N2、CO2的化学计量数1和2，然后分别根据氮、碳原子守恒得出NOx、CO的化学计量数分别是2和2。由题意得：2NOx＋2CON2＋2CO2，根据氧原子守恒得：2x＋2＝4，解得x＝1，NOx为NO。
12．解析：选A。由于混合气体无色，所以没有Cl2、NO2；通入品红溶液后，品红褪色，则气体中有SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明混合气体中含有NO，没有O2，因为NO、O2不共存。
13．解析：选C。本题考查的是SO2的性质问题。在标准状况下，SO2为气体，但SO3为固体，所以等物质的量的SO2和SO3体积不可能相同，故①叙述错误。SO2通入BaCl2溶液中，不能反应，无沉淀生成，因为SO2溶于水生成的是弱酸，不能与强酸盐BaCl2反应，故②叙述正确。SO2和湿润的Cl2都具有漂白作用，当SO2和Cl2等物质的量混合后，两者发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而使两者都失去漂白性，褪色不会变快，而是不褪色，故③叙述错误。SO2溶于水成为亚硫酸，亚硫酸中硫元素显＋4价。所以亚硫酸有酸性、氧化性和还原性，故④叙述正确。将SO2通入Ba(OH)2溶液中有BaSO3沉淀生成，反应为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O。滴入HNO3后，BaSO3会被氧化成BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，所以沉淀不会全部溶解，故⑤叙述错误。
14．解析：选B。硫受热熔化并燃烧时发生反应：S＋O2SO2，产生的SO2具有漂白作用，能使银耳褪色，变成雪耳，因此制作雪耳是利用了硫的还原性和SO2的漂白性。
15．[导学号34080064] 解析：选B。向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，反应的化学方程式是SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。
16．[导学号34080065] 解析：选D。NO2是该过程的中间产物；NO和O2的反应不需要催化剂；汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO。
17．[导学号34080066] 解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀，A中含Cl－；B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
答案：(1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
18．[导学号34080067] 解析：(1)SO2、NO2易形成酸雨。
(2)①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化所致：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。
②雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应：H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl(或SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl)，因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。
(3)减少酸雨的产生需减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有力措施。因此①③⑤正确。
答案：(1)BD
(2)①SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4
②变小 Cl2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)
(3)C
19．[导学号34080068] 解析：(1)碳酸钙分解得到氧化钙和二氧化碳；氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二者发生化合反应生成亚硫酸钙；亚硫酸盐不稳定，在加热条件下容易与氧气反应生成硫酸盐，从而减少环境污染。(2)①0点时，市中心汽车相对较少，CO尾气的排放量应该最低，故C选项正确。
答案：(1)CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SO2=== CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4
(2)①C ②控制机动车数量 改变机动车燃料，如用太阳能或燃料电池(或改变机动车结构，使燃料燃烧充分或增加机动车尾气吸收装置等合理答案)
20．[导学号34080069] 解析：(1)①装置A中发生的反应有：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2，相加得总反应方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。②设A装置中集气瓶体积为V L，则二氧化氮气体的体积为V L，n(NO2)＝＝ mol，最后集气瓶中充满液体，说明硝酸溶液的体积为V L，则c(HNO3)＝＝ mol/L。
(2)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是还原性酸，通入氧气反应后，被氧化生成强酸(硫酸)，溶液红色变深。
(3)氯气在水中将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀BaSO4。
答案：(1)①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
② mol/L
(2)紫色石蕊试液变红 红色由浅变深 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
(3)出现白色沉淀 Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓
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