高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷（十五） word版含答案

这是一份化学选修4 化学反应原理本册综合课后复习题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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高中同步测试卷(十五)
模块测试B卷
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(　　)

A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
2．下列说法或表示方法中正确的是(　　)
A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量
B．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．相同体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出的热量多
D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
3．升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)
A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数K
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw
4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
5．对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是(　　)
①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④增大反应物浓度
A．①② B．②③
C．①②③ D．①②④
6．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)
A．20 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液
B．40 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液
C．20 mL 1 mol·L－1Na2SO3溶液
D．40 mL 2 mol·L－1NH4HCO3溶液
7.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O ＋ O2　ΔH0.1 mol/L；②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液中时，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴人AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列判断正确的是(　　)
A．甲溶液中含有SO B．乙溶液中含有SO
C．丙溶液显碱性 D．丁溶液显酸性
12．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(　　)
A．10 mL 0.1 mol·L－1氨水与10 mL 0.1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B．10 mL 0.1 mol·L－1NH4Cl与5 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
C．10 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
13．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH
(3)c(M＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)
(4)＝　(0.05＋10－11)
19．[导学号75940299]　解析：解答本题时需注意以下两点：
①在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。
②用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。
(1)实验室中有500 mL(与480 mL最接近)的容量瓶，进行配制时应配制500 mL溶液，另外还缺少胶头滴管。
(2)m(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40.0 g·mol－1＝10.0 g。
(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确到0.1 g。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。
答案：(1)胶头滴管　500 mL 容量瓶　(2)10.0 g
(3)①左盘　②小于　32.6 g
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑

(4)搅拌，加速溶解
(5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中
(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切
20．[导学号75940300]　解析：(1)0～4 min内消耗A的物质的量为0.4 mol，根据反应速率概念可求出A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)。(2)利用反应速率之比等于化学计量数之比，可得化学反应方程式为2A(g)＋B(g)C(g)。(3)4 min时，B、C的物质的量浓度分别为0.14 mol/L、0.02 mol/L。(4)根据平衡状态判断，A、B、C三种物质的物质的量相等，不能确定其正、逆反应速率是否相等；容器体积固定，不论反应是否达到平衡，其密度均不变；反应后任何状态容器内A、B、C三者均共存。(5)保持400 ℃不变，若向5 L密闭容器中投入a mol A和2 mol B，达到平衡时平衡常数K不变，由题中图像知10 min时反应达到平衡，此时c(A)＝0.16 mol/L、c(B)＝0.12 mol/L、c(C)＝0.04 mol/L，K＝≈13.02。K是温度的函数，所以改变其他条件，K不变。
答案：(1)0.01 mol/(L·min)
(2)2A(g)＋B(g)C(g)
(3)0.14 mol/L、0.02 mol/L
(4)①②④
(5)13.02　①②③④