湖南省怀化市五县六校2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份湖南省怀化市五县六校2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列叙述中，前者属于物质发生的化学变化，后者属于物质的化学性质的是
A．动植物的呼吸、食物腐烂
B．葡萄酿酒、二氧化碳能溶于水
C．车胎爆炸、酒精易挥发
D．蜡烛燃烧、人呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊
2．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．过滤
C．加热液体D．称量固体
3．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面， 读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学 生第二次倒入液体的实际体积是( )
A．大于(b-a)mLB．等于(b-a)mLC．小于(b-a)mLD．无法确定
4．化学实验操作中的“先”与“后”对实验结果、师生安全等都具有重要的意义。下列关于实验操作的“先”与“后”的叙述中错误的是
A．点燃可燃性气体（如氢气、甲烷等）前，先检验气体的纯度
B．制备气体时，先检查装置的气密性，再装药品
C．加热二氧化锰与氯酸钾混合物制取氧气后，先移导管出水面，后停止加热
D．称取规定质量的固体药品时，先向左盘加入药品，再往右盘加砝码
5．强化安全意识，提升安全素质，下列做法不正确的是
A．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B．发生火灾立即拨打119火警电话
C．加油站、加气站等地严禁烟火
D．灭火要同时破坏燃烧的三个条件
6．除去CO2中混有的少量CO的最佳方法是（ ）
A．通过澄清石灰水
B．通过灼热的炭粉
C．通过足量的水
D．通过灼热的CuO
7．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验不能达到实验目的的是
A．图1，区分硬水和软水
B．图2，探究CO2与水的反应
C．图3，探究接触面积对反应速率的影响
D．图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
9．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是
A．H2 CO CH4B．CH4 CO H2C．CO CH4 H2D．CO H2 CH4
10．从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是
A．花香四溢 分子很小，质量也很小
B．热胀冷缩 温度变化，分子或原子大小发生变化
C．滴水成冰 温度降低，分子间隔变小、停止运动
D．食品变质 分子发生变化，分子性质发生变化
11．以下净水的操作：①静置 ②蒸馏 ③过滤，相对净化程度由低到高的顺序是
A．①②③B．③②①C．③①②D．①③②
12．今年4月，科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素―碲。碲元素在周期表中的信息如右图所示。下列说法不正确的是
A．碲是非金属元素B．碲的元素符号为Te
C．碲原子的核外电子数为52D．碲元素的相对原子质量为127.6 g
13．中考考试中填涂答题卡使用2B铅笔，2B铅笔芯的主要成分是（ ）
A．金刚石B．石墨C．二氧化锰D．铅
14．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示混合物的是（ ）
A．B．
C．D．
15．安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5O9）发生爆炸的反应方程式为4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑其中X的化学式为（ ）
A．N2B．NOC．N2OD．NO2
16．尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化学肥料。下列有关CO(NH2)2的说法正确的是
A．每个分子含有7个原子
B．氮、氧原子个数比为1:1
C．碳、氧元素的质量比为1:1
D．由四种元素组成
17．化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
18．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
19．某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水,则下列关于该化合物组成的说法中，正确的是
A．肯定含有碳、氢、氧三种元素
B．肯定含有碳、氢元素, 不含氧元素
C．肯定含有碳、氢元素, 可能含有氧元素
D．不可能同时含碳、氢、氧三种元素
20．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6 组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（ ）
A．60%B．45%C．30%D．22.5%
二、填空题
21．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语填空：
①空气中含量最多的物质______；
②两个氢原子______；
③三个二氧化碳分子______；
④五个亚铁离子______。
22．水是宝贵的自然资源，生命的孕育和维系离不开水。
（1）下列“水”中，属于纯净物的是______（填序号）。
a 海水 b 河水 c 蒸馏水 d 井水
（2）自来水的生产过程中，分离不溶物的操作方法是______。
（3）目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，常用______方法降低水的硬度。
（4）下列做法会造成水体污染的是______（填字母序号）。
A 生活污水处理后再排放 B 合理使用农药和化肥 C 任意排放工业废水
23．图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。

请你回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为______，画出它的原子结构示意图______；氯原子的质子数为 __________。
(2)示意图D中的x =________。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______和______（填序号）。
(4)A和B两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。
24．某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行探究，请参与完成下面的问题．（浓硫酸可用于吸收气体中的水蒸气）
（1）与图②装置相比，图③装置的主要优点是_______________；为体现该优点，实验时适合装入的反应物是______________（填字母）；
A．大理石块与盐酸 B．MnO2粉末和H2O2溶液 C．锌粒与稀硫酸
（2）若将③装置和④装置的b端相连，可用于实验室制取并收集的气体是__________，其反应的化学方程式_________；若将④装置装满水来收集该气体，则气体应该从_________进入（填“a”或“b”）；
（3）氯酸钾常用于制氧气，小刚欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____（填写仪器序号字母）．
三、推断题
25．已知 A、B、C、D、E、F 六种物质间有如图所示的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中 A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且 C 为化合物，D 是一种无色的液体氧化物，F 是一种能使紫色石蕊试液变红的物质。
（1）请写出 B 的化学式：B______。
（2）写出下列变化的化学方程式：A+B→D：______。
四、实验题
26．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
(1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。Ⅱ中x的值应是_____。写出Ⅱ中反应的化学方程式_____。
(2)探究影响双氧水分解速率的某种因素。
①乙的实验数据记录如下：
本实验中，测量O2体积的装置是_____(填字母)；
实验结论：在相同条件下，_____，双氧水分解的速率越快。
②丙用如图装置进行实验，通过比较______也能达到实验目的。
27．下图是用一氧化碳还原氧化铜的实验。
（1）实验开始时应先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热，这样做的理由是______。
（2）根据实验事实填写下表
（3）C 处需点燃处理，其目的是______。
五、科学探究题
28．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
提出问题：小明同学用“双氧水”（ 过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究。
猜想：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
实验验证
结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂。
讨论与反思：小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究（3）__________________________________。
实验步骤：①.准确称量水泥块的质量；②.完成实验二；③.待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，（4）_________，（5）__________④.对比反应前后水泥块的质量。
分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究（6）_____________________________。
反思：水泥块对过氧化氢分解催化效果不好，反应速率较慢，可以通过改变水泥块（7）__________来提高反应速率。
六、计算题
29．食物中的化学：豆腐营养丰富，能为人体提供多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为 C6H13NO2）。
据此回答下列问题：
（1）亮氨酸的相对分子质量为______；
（2）亮氨酸能为人体提供的元素有______。
（3）亮氨酸中氢、氧元素的质量比为______。
（4）氮元素是构成蛋白质的主要元素之一，食用含有 26.2g 亮氨酸的豆腐，亮氨酸能够补充氮元素的质量是______。
30．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取40克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程______。
待鉴别的物质
鉴别方法
A
二氧化碳和氮气
分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
B
铁粉和氧化铜粉末
加稀盐酸，观察有无气泡产生
C
过氧化氢溶液和水
加二氧化锰，观察有无气泡产生
D
氧气和空气
分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生O2体积
Ⅰ
50.0g
1%
0.1g
9 mL
Ⅱ
50.0g
2%
0.1g
16 mL
Ⅲ
50.0g
4%
0.1g
31 mL
实验现象
发生反应的化学方程式
A 处（CuO 处）
黑色粉末慢慢变红
______
B 处（石灰水中）
______
______
C 处
______
______
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
（1）__________________
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液几乎不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
（2）__________________________
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m/g
40
37.5
35
33
31
29
29
参考答案
1．D
【详解】
A. 动植物的呼吸过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；食物腐烂过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故错误；
B. 葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化；二氧化碳能溶于水不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故错误；
C. 车胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化；酒精易挥发不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故错误；
D. 蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；人呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故正确；
故选：D。
【点睛】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等．
2．C
【分析】
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
【详解】
A. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。B. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。C. 给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。D. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选C。
【点睛】
掌握过滤的原理、方法及其应用，称量器-托盘天平，液体药品的取用，给试管里的液体加热等知识是正确解答本题的关键。
3．C
【详解】
用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生初次读数时仰视量筒内液体凹液面，读数为amL，实际体积大于amL；倒入部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为bmL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于bmL；则该学生实际加入的液体体积小于（b﹣a）mL，故选C。
【点睛】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．
4．D
【详解】
A. 点燃可燃性气体（如氢气、甲烷等）前，先检验气体的纯度。否则可能爆炸。故A正确。B. 制备气体时，先检查装置的气密性，再装药品。故B正确。C. 加热二氧化锰与氯酸钾混合物制取氧气后，先移导管出水面，后停止加热。否则有可能使试管炸裂。故C正确。D. 称取规定质量的固体药品时，先向右盘加入砝码，再往左盘加药品。
点睛：本题主要考查化学实验的基本操作。
5．D
【详解】
A、天然气泄漏后，天然气与周围空间的空气混合，若遇明火、电火花等易发生爆炸，故应立即关闭阀门、开窗通风，降低天然气浓度，防止发生燃烧或爆炸，选项A正确；
B、发现火灾，应立即拨打119火警电话，及时救灾，减少损失，选项B正确；
C、加油站、加气站周围空气中存在一定量的可燃性气体，遇明火或电火花等极容易发生爆炸，故要严禁烟火，选项C正确；
D、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，灭火不需要同时破坏燃烧的三个条件，选项D不正确。故选D。
6．D
【详解】
A、澄清石灰水可以和CO2反应，不可以和CO反应，故通过澄清石灰水除去的是CO2不是CO，故A错误；
B、炭粉在高温条件下可以和CO2反应，不可以和CO反应，故通过灼热的炭粉除去的是CO2不是CO，故B错误；
C、水可以和CO2反应，不可以和CO反应，故通过足量的水不能除去CO，故C错误；
D、CO可以和CuO在高温条件下反应生成CO2，故通过灼热的CuO可以除去CO2中混有的少量CO，D正确；
故选D。
7．A
【详解】
A、二氧化碳和氮气都不具有助燃性，燃着的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，错误；
B、铁粉能与盐酸反应生成氢气、氧化铜粉末与盐酸反应生成氯化铜和水，所以加稀盐酸，观察有无气泡产生，可监别开两种物质，正确；
C、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，正确；
D、取样品，伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，正确。
故选：A。
8．C
【分析】
实验室常用肥皂水鉴别软水和硬水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的石蕊纸花变红色，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【详解】
A、实验室常用肥皂水鉴别软水和硬水，产生泡沫较多的为软水，泡沫较少的为硬水，故A 正确；
B、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的石蕊纸花变红色，则图2可探究CO2与水的反应，故B正确；
C、图3中盐酸的浓度不同，碳酸钙的状态不同，则实验不能探究接触面积对反应速率的影响，故C不正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，图4中是人呼出的气体和空气中的二氧化碳做比较，则实验可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，故D正确。故选C。
9．A
【详解】
X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y是CO；只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明Z是CH4，故X是H2，故选A。
10．D
【详解】
A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误；B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误；C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误；D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。故选D。
11．D
【详解】
静置除去的是不溶性固体大颗粒，过滤除去的是不溶性固体，蒸馏除去的是水中所有的杂质，故净化程度由低到高的顺序是①③②。故选D。
12．D
【详解】
A．根据元素周期表中的一格可以知道,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是碲,属于非金属元素,故不符合题意。
B．根据元素周期表中的一格可以知道,字母表示该元素的元素符号,碲元素的元素符号是Te，故不符合题意。
C．根据元素周期表中的一格可以知道,左上角的数字为52,表示原子序数为52；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为52，故不符合题意。
D．该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，故符合题意，故选D。
13．B
【详解】
中考考试中填涂答题卡使用2B铅笔，2B铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，利用石墨的硬度较小，且可以在纸上留下痕迹，故选B。
14．C
【详解】
A、由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
B、由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
C、由两种分子构成，属于混合物，符合题意；
D、由一种原子构成，属于纯净物，不符合题意；
故选C。
15．A
【分析】
由4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑可知：反应物中有12个碳原子、20个氢原子、12个氮原子和36个氧原子，生成物中有12个碳原子、20个氢原子和36个氧原子，另外有6个X分子。
【详解】
根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的规律可知：反应物中的12个氮原子全部进入了6个X分子中，每个X分子中含有2个氮原子，
根据气体单质化学式的书写方法可知X的化学式为N2。
故选A。
【点睛】
根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X的化学式。
16．D
【详解】
A、1个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，则1个尿素分子中含有8个原子，故选项说法错误；
B、根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数，尿素中氮、氧原子的个数比为2：1，故选项说法错误；
C、尿素中碳、氧元素的质量比为12：16=3：4，故选项说法错误；
D、根据尿素的化学式 CO（NH2）2可知尿素由C，O，N，H 4 种元素组成，故选项说法正确。
故选D。
【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
17．B
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。
18．C
【分析】
化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。
【详解】
A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；
B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；
C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；
D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。
故选C。
【点睛】
考查学生应用质量守恒定律的能力。
19．C
【详解】
某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，生成物二氧化碳和水一共含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中也一定含有碳、氢、氧三种元素，因为氧气中含有氧元素，不含碳、氢元素，故化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；故选：C。
20．A
【详解】
根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：2=6：1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：1；根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-30%=70%即混合物中C、H元素的质量分数和；故碳元素的质量分数为70%×=60%；
故选A。
21．N2 2H 3CO2 5Fe2+
【详解】
①空气中含量最多的物质是氮气，其化学式为：N2；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；所以两个氢原子，就可表示为：2H；
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个二氧化碳分子可表示为：3CO2；
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个亚铁离子可表示为：5Fe2+。
22．c 过滤 煮沸 C
【详解】
（1）a、海水是由水和可溶性盐组成的混合物；
b、河水是由水和可溶性杂质组成的混合物；
c、蒸馏水是由一种物质组成的纯净物；
d、井水是由水和可溶性杂质组成的混合物；
故选：c；
（2）过滤是实现固液分离的操作，自来水的生产过程中，分离不溶物的操作方法是过滤；
（3）生活中常用煮沸的方法将硬水软化；实验室常用蒸馏的方法将硬水软化；
（4）A、生活无水处理后再排放，污染物已经被处理，不会造成水体污染；
B、合理使用农药和化肥，在水资源自净化能力范围内，不会造成水体污染；
C、任意排放工业废水，会造成水体污染；
故选：C。
23．11 17 8 B C 最外层电子数
【详解】
(1)钠元素的原子序数为11。钠原子核外有3个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三次有1个电子。氯原子的质子数为17。 (2)原子中，质子数=核外电子数，18-2-8=8 (3)核内质子数相同的原子或离子属于同种元素，故BC属于同种元素。
点睛：原子结构示意图。
24．可以控制反应的发生和停止 AC 氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ b ①⑤⑦
【详解】
（1）图③装置通过止水夹和试管内气体产生的压强，可以控制反应的发生和停止，为体现该优点，实验时适合装入的反应物是块状固体和液体反应，故选AC；
（2）将③装置和④装置的b端相连，可用于实验室制取并收集的气体是密度比空气小，反应物是固体和液体，反应条件是常温，可以是氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氢气密度比水小，难溶于水，所以将④装置装满水来收集该气体，则气体应该从b进入；
（3）氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，浓硫酸有吸水性氧气密度比空气大，所以所选仪器的连接顺序为①⑤⑦．
【点评】
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
25．O2
【分析】
D是一种无色无味的液体氧化物，故D可能是水，水能与E反应生成使紫色石蕊试液变红的物质F，故E可能是二氧化碳，生成的F是碳酸；气体化合物C能与气体B反应生成二氧化碳，故B是氧气，C可能是一氧化碳；气体A能与氧气反应生成水，故A是氢气，带入验证，推断合理。
【详解】
（1）根据分析B是O2；
（2）根据分析：A+B→D的化学方程式：。
26．3.0 2KClO32KCl + 3O2 C 双氧水的浓度越大 电子秤示数变化的快慢
【详解】
（1）应保证只有催化剂种类这一个变量，故填：3.0；
氧化铜为催化剂，方程式为：2KClO32KCl + 3O2，故填：2KClO32KCl + 3O2；
（2）①排水法收集氧气，应为短管进长管出，故选c；
分析表中可知，双氧水的浓度越大，单位时间内生成的氧气越多，双氧水分解的速率越快，故填：双氧水的浓度越大；
②图示装置是通过测量装置总质量减小速度进而比较双氧水分解的速率，故填：电子秤示数变化的快慢；
27．排净装置内的空气，防止爆炸 石灰水变浑浊 有淡蓝色火焰 尾气处理、燃烧掉一氧化碳防止污染
【详解】
（1）由于CO与氧气混合点燃可能发生爆炸，实验开始时先通入一氧化碳，排净装置内的空气，过一会儿再给氧化铜加热，这样做的理由是排净装置内的空气，防止爆炸，故填：排净装置内的空气，防止爆炸；
（2）根据实验事实填写下表：A 处（CuO 处）发生的是一氧化碳还原氧化铜的反应，故填：，B 处（石灰水中）发生的是二氧化碳与氢氧化钙的反应生成碳酸钙的白色沉淀和水，故实验现象填：石灰水变浑浊，反应的化学方程式填：；C处发生的是CO在空气中燃烧，故实验现象填：有淡蓝色火焰，反应的化学方程式填：；
（3）由于CO有毒，为防止CO进入大气，污染大气，多余的CO要进行点燃处理，故填：尾气处理、燃烧掉一氧化碳防止污染。
28．将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 水泥块能做过氧化氢分解的催化剂 反应前后水泥块质量不变 干燥 称量 水泥块的化学性质在化学反应前后是否改变 颗粒大小（或接触面积）
【详解】
解：实验验证：实验一：根据实验现象是木条不复燃，说明了是用木条在检验是否生成了氧气，对比实验二的操作，可以得出实验一的操作；
实验二：根据实验现象：木条复燃，说明了氧气的存在，更说明加入水泥块后过氧化氢中有氧气产生；
讨论与反思：研究是否是催化剂不但要从能够改变反应速率方面分析．还要从反应前后质量不变方面进行分析，所以，增加一个探究实验：探究水泥块在反应前后质量是否改变；
实验步骤：水泥块是从溶液中取出的，要得到水泥块的质量，就需要将水泥中的水分除去，然后用天平称量质量才会比较反应前后质量变了没有，所以实验步骤为：干燥，称重；
分析：研究催化剂，除了研究改变反应速率，反应前后质量不变，还要研究反应前后的化学性质不变，所以，增加一个探究实验：水泥块的化学性质在反应前后是否改变；
反思：水泥块对过氧化氢分解催化效果不好，反应速率缓慢，可以通过改变水泥块的表面积来提高反应速率。
29．（1）131 （2）C、H、N、O （3）13：32 （4）2.8g
【详解】
（1）亮氨酸（化学式为C6H13NO2）的相对分子质量12×6+13×1+14+16×2=131；
（2）亮氨酸（化学式为C6H13NO2）由C、H、N、O四种元素组成的；
（3）亮氨酸中H、O元素的质量比（1×13）：（16×2）=13：32；
（4）26.2g亮氨酸中含氮元素的质量为：。
30．（1）11（2）62.5%
【分析】
本题从碳酸钙分解和化学方程式的有关计算方面分析。
【详解】
（1）因为固体的质量由40g变为29g，减少了11g，说明生成的气体的质量为11g，故答案为11；
（2）因为生成的气体的质量为11g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量，因此，本题正确答案是：
解：设样品中含CaCO3的质量为x。
x=25g
样品中碳酸钙的质量分数为：
答：样品中CaCO3的质量分数为62.5% 。
【点睛】
首先根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量。