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    人教版初中化学九年级(上册)第五单元 课题3 化学方程式书写及其计算(提高) 巩固练习

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    人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算测试题

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    这是一份人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算测试题,共5页。
    化学方程式书写及其计算(提高)【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.配平方程式:FeS2+O2-Fe2O3+SO2,其化学计量数正确的一组为(   )A.4、11、2、8     B.5、11、2、8    C.4、13、2、8      D.4、11、2、92.下列化学方程式书写正确的是(  )A.S+O2=SO2           B.S+O2SO2C.S+O2=SO2         D.S+O2SO23.10 g 细铁丝在充足的氧气中完全燃烧,生成物的质量是(   )A.一定小于10 g     B.一定等于10 g   C.一定大于10 g     D.约等于10 g4.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是(  )A.452     B.312447     C.3132142      D.1241602845.下列化学方程式中书写错误的有(    ) 
    在空气中点燃镁带:2Mg+O22MgO 
    用稀盐酸除铁锈:FeO+2HCl=FeCl2+H2O。 
    用锌粒和稀盐酸制氢气:Zn+2HC1=ZnCl2+H2 
    将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸:CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+ H2OA.①②       B.③④        C.①③         D.②④6.A物质和B物质在一定条件下发生化合反应生成C,mgA和ngB发生反应,生成C的质量是 (   )A.等于(m+n)g   B.小于或等于(m+n)g    C.小于(m+n)g    D.大于(m+n)g7.2014·哈尔滨中考)实验室有一瓶久置的氧化钙,因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质,经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%,碳元素的质量分数为2.4%。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为(     A80    B66.7    C40    D18.88.2014·武汉中考)二氧化钛(TiO2)是一种用途广泛的化工原料。用四氯化钛(TiCl4)与某常见物质X反应可制得二氧化钛,反应的化学方程式为:TiCl+X==TiO2+4HCl关于物质X,下列说法正确的是(     A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成 B.该物质的化学式为H2O2 C.该物质中氢、氧元素的质量比为18 D.该物质中氢元素的质量分数是5二、填空题9.配平下列化学方程式:
    (1)C2H5OH+O2 CO2+H2O
    (2)Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O
    (3)FeCl3+NaOHFe(OH)3↓+NaCl
    (4)CO+Fe2O3Fe+CO2
    (5)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+NaOH10.按要求写出下列反应的化学方程式。(1)有水生成的分解反应                                           (2)有水生成的化合反应                                           (3)有水参加的分解反应                                           11.在反应A+B=C+D中,5gA和10gB恰好完全反应,生成8gC;若2.5gA和足量的B反应,可生成D的质量是         
    12.有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应,生成了60gC,则同时生成D    g。现已知物质的相对分子质量:A为98,B为58,C为120,则D的相对分子质量       13.2015·宿迁中考)图a是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热,并发出耀眼的自光,图b是该反应的微观示意图。        请根据以上信息回答问题:   1)该金属元素原子核外电子数________;图a所示微粒的符号为________   2)图b所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为                              三、计算题14.实验室用锌跟足量的稀盐酸(HCl)反应,可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克?
    15.2015·辽宁中考)甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成3.6g水,请计算:1m值是          2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)                         【答案与解析】1.【答案】A【解析】用奇数配偶数法配平,先在Fe2O3化学式前填上最小的偶数2(将右边O原子变为偶数),再配平FeS2、 SO2、O2的化学计量数。2.【答案】D【解析】本题主要考查化学方程式的书写。A中没有书写反应条件;B中SO2后的“↑”不用书写,因为反应物中氧气为气体;C中没有书写反应条件,同时SO2后的“↑”不能书写。3.【答案】C【解析】由于有氧气参加反应,所以,生成物的质量等于铁丝和氧气的质量和,应该大于10 g。4.【答案】D【解析】写出该反应的化学方程式:4P+5O22P2O5,根据方程式可求出该反应中P、O2、P2O5的质量比为:(4×31)(5×32)(2×142)=124160284=314071。5.【答案】D【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3而不是FeO,故中错在反应物的化学式;中未将化学方程式配平。6.【答案】B【解析】mgA和ngB发生反应,若恰好完全反应,生成C的质量等于(m+n)g,若A或B因过量而有剩余,则生成C的质量小于(m+n)g。7.【答案】C  【解析】取变质后的固体物质100 g,则其中含氢元素的质量为0.8 g,含碳元素的质量为2.4 g,变质后的固体物质的成分有CaOCa(OH)2CaCO3。其中含Ca(OH)2的质量为,含CaCO3的质量为,则含CaO的质量为100 g29.6 g20 g=50.4 g。根据化学方程式CaO+H2O==Ca(OH)2,可求出转化为29.6 g Ca(OH)2需要CaO的质量为22.4 g;根据质量守恒定律,经过多步反应由CaO转化为CaCO3的关系式为CaOCaCO3,由20 g CaCO3可求出需要CaO的质量为11.2 g。故变质前纯CaO的总质量为22.4 g+11.2 g+50.4 g=84 g,已变质的CaO的质量为22.4 g+11.2 g=33.6 g,已变质的CaO占变质前纯CaO的质量分数为。故应选C8.【答案】C  【解析】反应前有1个钛原子、4个氯原子,反应后有1个钛原子、4个氯原子、2个氧原子、4个氢原子,根据反应前后原子的种类和数目不变可推出该反应的化学方程式为TiCl4+2H2O==TiO2+4HClXH2O,因此B错误;H2O中只含氢、氧两种元素,A错误;H2O中氢、氧元素的质量比为C正确;H2O中氢元素的质量分数为百D错误。9.【答案】(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
    (2)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O
    (3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
    (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
    (5)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH  【解析】化学方程式的配平是指根据质量守恒定律,在化学式前面配上适当的化学计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。10.【答案】12H2O22H2O+O222H2+O22H2O32H2O2H2↑+O211.【答案】3.5g
      【解析】根据质量守恒定律,5gA和10gB恰好完全反应,生成8gC,同时生成D的质量是:
       5g+10g8g=7g;A、D之间的质量比是57,则2.5gA完全反应生成D的质量是3.5g。
    12.【答案】18    18
      【解析】根据质量守恒定律,生成D的质量是:49g+29g-60g=18g;设D的相对分子质量为X,则有98+58=120+2X,解得X=18。
    13.【答案】(112   Mg2+    22Mg+O22MgO   【解析】(112号元素是镁,镁原子核外电子数等于其核内质子数,因此镁原子核外电子数为12;图a中的微粒结构示意图有两个电子层,显然表示的是镁离子。(2)镁燃烧时与空气中的氧气反应生成氧化镁,由此写出反应的化学方程式。14.【答案】
      解:设可制得氢气的质量为X。
        Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2       
        65         2
        32.5g        X        
               
      答:可制得氢气的质量为1g。15.【答案】162)解:8+2n=6×2+2+16        n=11         设参加反应的氧气质量为X。        8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O                   11×32               16×18                  X                    3.6g                    X=4.4g答:参加反应的氧气质量为4.4g【解析】根据碳原子数反应前后相等可得到:8=m+2 m=6 ;根据反应前后氧原子个数相等可得到:8+2n=6×2+2+16 n=11 。然后再根据化学方程式,由生成3.6g水,求参加反应的氧气的质量。               

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