2020-2021学年第二节 化学平衡第一课时教案及反思

这是一份2020-2021学年第二节 化学平衡第一课时教案及反思，共2页。教案主要包含了可逆反应，化学平衡常数表达式的得出，小结等内容，欢迎下载使用。
课程基本信息课题化学平衡（第一课时） 教科书书名： 选择性必修1 化学反应原理                                出版社：人民教育出版社                出版日期：2020 年 5 月教学目标教学目标：通过例证事实理解化学平衡状态的建立过程以及特点，并能够据此特点判断反应是否达到化学平衡状态。通过对数据的分析掌握平衡时反应物转化率的计算。同时通过对不同反应平衡时各物质的浓度数据的研究，寻找规律，归纳得出平衡常数的概念和表达式，理解平衡常数可以定量的表示反应限度。教学重点：化学平衡状态的特点和判断方法；平衡常数表达式教学难点：化学平衡状态的判断和平衡常数表达式的得出教学过程时间教学环节主要师生活动6分钟一、可逆反应【引入】合成氨工业氨气在国民经济中占有重要地位，随着人类社会的发展，对氨的需求量日益增长。提出问题：如何提高生产效率呢？只要尽力提高化学反应速率生产效率就一定高吗？给出数据，引导学生思考，提高效率除了考虑速率问题，还需要考虑反应的限度问题。【活动1】想一想：根据所给图表，结合所学，分析可逆反应建立化学平衡的过程。素材1：合成氨反应的相关数据；素材2：合成氨正、逆向投料，反应中各物质浓度随时间的变化图。【活动2】算一算：从给定合成氨的数据中计算平衡时反应物的转化率。理解转化率是一种表示物质转化程度的量，平衡时反应物的转化率是该条件下物质的最大转化率。8分钟二、化学平衡状态的特点以及化学平衡状态的判断【活动3】根据前一个环节的分析梳理提炼化学平衡状态的特点。【活动4】应用特征进行平衡状态的判断。一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？ 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3 H2的消耗速率等于 N2生成速率的3倍 容器内的压强不再变化 混合气体的总质量不再变化 混合气体的密度不再变化【活动4】根据化学平衡状态的特点思考，有哪些因素可能影响化学平衡状态，说出分析理由。10分钟三、化学平衡常数表达式的得出【活动5】规律的探寻：化学平衡的改变，有规律可循吗？不同的化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么关系呢？素材1：给出CO(g) + H2O(g)   CO2 (g) + H2 (g) 在800 ℃时反应体系中不同投料下各物质的平衡浓度。素材2：457.6 ℃ 时反应体系 H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) 中不同投料时，各物质平衡时的浓度。学生通过对数据的观察运算，对数学关系式的不断修正，最终得出化学平衡常数及其表达式。1分钟四、小结梳理本节课所学重点内容