人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控同步达标检测题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控同步达标检测题，共12页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章第四节 化学反应的调控
一、单选题
1.合成氨反应难以发生的根本原因是（    ）
A. 该反应是可逆反应         B. 氮分子中存在氮氮叁键         C. 该反应需要催化剂         D. 氨气容易液化
2.比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是（   ）
A. 都按化学方程式中的系数比投料                         B. 都选择了较大的压强
C. 使用不同的催化剂加快反应速率                         D. 都采用吸收剂分离产物
3.合成氨生产中，说法正确的是（   ）
A. 使用催化剂，提高原料的利用率                         B. 采用高温、高压工艺提高氨的产率
C. 产物用水吸收，剩余气体循环利用                      D. 增大反应物浓度，对v正影响更大
4.合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（   ）
A. 采用高温                         B. 采用高压                         C. 使用催化剂                         D. 以上均不对
5.从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（   ）
A. 低温、高压、催化剂                                           B. 低温、低压、催化剂
C. 适当温度、高压、催化剂                                    D. 高温、高压、催化剂
二、综合题
6.氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________．反应放出的热量________（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。
（2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度________．平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)． 
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动． 
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
7.                 
（1）合成氨反应中使用的催化剂是________（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是________。
（2）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（_____）
A.使用催化剂
B.缩小容积体积
C.提高反应温度
D.移走NH3
（3）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________。

（4）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是（________）
A.溶液的pH增大 
B.氨水的电离程度减小 
C.c(NH4+)减小 
D.c(OH－)减小
（5）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）ƒ H+ + Z-（蓝色）。通入氨气后石蕊试液呈蓝色，请用平衡移动原理解释________。
8.氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH