人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第三节 盐类的水解
一、单选题（共10题；共20分）
1.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（   ）
A. HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－                  B. Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
C. SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－                  D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（   ）
A. HCl                               B. NaHCO3                               C. FeCl3                               D. NaHSO4。
3.下列说法正确的是（   ）
A. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
B. 在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动
C. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液
D. 室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2
4.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=－lgY。下列叙述错误的是（   ）

A. 曲线n表示 与pH的变化关系
B. Ka1(H2X)=1.0×10－10.3
C. NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)
D. 当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)
5.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(     )
A. HX，HZ， HY                 B. HX，HY，HZ                 C. HZ，HY，HX                 D. HY，HZ，HX
6.室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（   ）
A. 通入少量 HCl 气体           B. 加入少量 NaOH 固体           C. 加入少量 H2O           D. 适当升高温度
7.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（   ）
A. V（NaOH）＝0时，c（H+）＞1×10﹣7mol/L
B. V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）
C. V（NaOH）＝10mL时，溶液的pH为9，则 10﹣9＝10﹣5﹣2c（H2C2O4）﹣c（HC2O4﹣）
D. V（NaOH）＞10mL时，可能存在c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（C2O42﹣）
8.在25mL0.1mol•L﹣1某一元碱中，逐滴加入0.1个mol•L﹣1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是（   ）

A. 该碱溶液可以溶解Al（OH）3 
B. a点对应的体积值大于25mL 
C. C点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 
D. D点时，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）
9.有溶质的物质的量浓度均为 的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④(NH4)2SO4 ⑤KOH ⑥NaF⑦ KCl ⑧NH4Cl  这些溶液的pH由小到大的顺序是(    )
A. ②①③④⑧⑦⑥⑤          B. ②①③⑥⑦⑧⑤④          C. ①②③⑧⑦⑥④⑤          D. ②①⑧③⑥④⑤
10.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（   ）
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用TiCl4水溶液制备TiO2 • xH2O
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火
A. ①③⑥⑦⑧                       B. ③④⑤⑦⑧                       C. ①②④⑤⑧                       D. ②③④⑤⑥
二、综合题（共5题；共23分）
11.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）Na2CO3溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：________。
（2）25 ℃时，pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。
（3）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（ ）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
12.醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________。
（2）25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是________。
a.两溶液的 pH 相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的 c(OH-)相同
d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（3）25 ℃时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H+浓度与氯化铵溶液中水电离出的H+浓度之比是________。
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H- ， 下列叙述错误的是________。
a. CH3COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
b. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OHˉ)减小
c. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
d. 常温下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＞7
e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中 不变
13.25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol・L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol・L-1稀盐酸，下列说法正确的是（    ）

A. 0.1mol・L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(Cl-)
C. 溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL
D. 溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力
14.              
（1）25 ℃时，将体积Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合。
①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lg 。25 ℃时，若溶液呈中性，则AG＝________，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN          B．HClO      C．CH3COOH     D．H2CO3
（3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为________mol/L。
15.氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为________，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是________  (写离子方程式)。
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________。
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________。
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是________。

答案解析部分
一、单选题
1. D
解析：A.HCO3－水解生成H2CO3和OH－ ， 该离子方程式不符合客观事实，A不符合题意；
B.Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，不生成Fe(OH)3沉淀，该离子方程式不符合客观事实，B不符合题意；
C.SO32－的水解分步进行，水解产生HSO3－ ， HSO3－进一步水解产生H2SO3 ， 该离子方程式不符合客观事实，C不符合题意；
D.CH3COO－水解产生CH3COOH和OH－ ， 该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：
此题是对水解离子方程式书写的考查，结合水解原理进行分析即可。
2. C
解析：A. HCl因电离呈酸性，A不符合题意；
B. NaHCO3是强碱弱酸盐，因水解程度大于电离程度呈碱性，B不符合题意；
C. FeCl3是强酸弱碱盐，因水解呈酸性，C符合题意；
D. NaHSO4因电离呈酸性，D不符合题意；
故答案为：C。
强酸弱碱盐，水解呈酸性
3. B
解析：A．一水合氨为弱电解质，pH相等时氨水浓度较大，分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，氨水消耗盐酸的物质的量较多，故A不符合题意；
B．在醋酸钠溶液中再加入少量水，醋酸钠溶液的浓度减小，水解程度增大，水解平衡正向移动，故B符合题意；
C．醋酸为弱酸，难以配制pH＝1的溶液，且缺少量取(滴定管或移液管)或称取(分析天平)醋酸的仪器，故C不符合题意；
D．室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)= =0.01mol/L，pH=2的盐酸两溶液中c(H+)=10-2mol/L=0.01mol/L，二者OH-和H+浓度相同，恰好中和的体积之比应为 1:1，故D不符合题意；
故答案为：B。

A、要电离等量的氢氧根，氨水的量要比氢氧化钠多，故中和消耗的盐酸多
C、由于醋酸是弱酸，不能准确配制pH=1的醋酸
D、消耗的体积之比为1:1
4. B
解析：A．根据分析可知，n表示pH与p 的变化关系，A选项不符合题意；
B．M点pH=9.3，c(H+)=10-9.3mol/L，p =-lg =1，则 =0.1，所以Ka2（H2X）= ×c（H+）=10-9.3×0.1=1.0×10-10.3 ， N点pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，p =-lg =-1，则 =10，所以Ka1(H2X)= ×c（H+）=10-7.4×10=1.0×10-6.4 ， B选项符合题意；
C．根据B可知HX﹣的电离平衡常数为1.0×10﹣10.3；曲线n表示pH与p 的变化关系，n点pH=7.4，p =-lg =-1， =10，所以HX-的水解平衡常数Kh＝ = =1.0×10-7.6＞1.0×10-10.3 ， 说明HX-的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，C选项不符合题意；
D．当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，D选项不符合题意；
故答案为：B。
H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则pH相同时 ＜ ，pY=-lgY，则p ＞p ，则m、n分别表示pH与p 、p 的变化关系，据此结合选项分析解答。
5. B
解析：物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，说明NaX、NaY和NaZ均为强碱弱酸盐，根据盐类的水解是越弱越水解，根据其pH逐渐增大，所以盐的水解能力逐渐增强，则HX、HY、HZ的酸性越来越弱，由强到弱的顺序是HX>HY>HZ，B符合题意。
故答案为：B
盐类的水解是：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等弱显中性。强酸强碱盐显中性，弱酸强碱盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，弱酸弱碱慢确定。
6. A
解析：两者的电离和水解如下：NH3•H2O NH4++OH-,NH4++H2ONH3•H2O +H+
A． ①向0.01mol/LNH3•H2O溶液中通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，平衡右移，c(NH4+)增大；②向0.01mol/LNH4Cl溶液中通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，平衡左移，c(NH4+)增大，A符合题意；
B．①向0.01mol/LNH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c(NH4+)减小；②向0.01mol/LNH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，平衡右移，c(NH4+)减小，B不符合题意；
C．①向0.01mol/LNH3•H2O溶液中加入少量H2O，NH3•H2O浓度降低，c(NH4+)减小；②向0.01mol/LNH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl浓度减小，c(NH4+)减小，C不符合题意；
D．①升高温度，促进NH3•H2O电离，平衡右移，c(NH4+)增大；②升高温度，促进NH4+水解，平衡右移，c(NH4+)减小，D不符合题意。
故答案为：A
A． 通入少量HCl气体，消耗氢氧根离子，平衡右移，c(NH4+)增大；②通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，平衡左移，c(NH4+)增大；
B．①少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c(NH4+)减小；②加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，平衡右移，c(NH4+)减小；
C．加入水导致溶液浓度减小，各离子浓度均减小；
D．升高温度，会促进水解和电离。
7. D
解析：常温下，向 NaHC2O4溶液中滴加 NaOH溶液，发生反应：NaHC2O4+NaOH= Na2C2O4+H2O；
A.V（NaOH） = 0时，溶液为NaHC2O4 ， NaHC2O4溶液呈酸性，A不符合题意；
B．V（NaOH） < 10 mL时，溶质为NaHC2O4、Na2C2O4 ， 可能存在c（Na＋） =2 c（C2O42-）+2 c（HC2O4-），B不符合题意；
C．V（NaOH）> 10 mL时，溶质为Na2C2O4、NaOH，溶液显碱性，在常温下，溶液c（H+） 10 mL时，溶质为Na2C2O4、NaOH，c（Na＋）> c（C2O42-）>c（HC2O4-），D符合题意。
故答案为：D
A.溶质只有NaHC2O4 ， NaHC2O4溶液呈酸性；
B．V（NaOH） < 10 mL时，NaHC2O4不能完全反应；
C．V（NaOH）> 10 mL时，NaOH过量，溶液显碱性；
D．V（NaOH）> 10 mL时，NaOH过量，溶液为碱性，钠离子来自于氢氧化钠，肯定要大于OH-。
8. D
解析：A．起始时0.1mol•L﹣1一元碱的PH＝13，溶液中c（OH﹣）＝0.1mol/L，说明一元碱为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，能与强碱反应，故A不符合题意；
B．25mL0.1mol•L﹣1一元强碱和25mL0.1mol•L﹣1醋酸恰好反应时，溶液呈碱性，a点溶液呈中性，则酸过量，所以醋酸的体积大于25ml，故B不符合题意；
C．C点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），电荷关系为c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），所以离子浓度大小关系为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C不符合题意；
D．D点为等量CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，物料关系为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+），电荷关系为c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），消去c（Na+）有c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）＝2c（H+）+c（CH3COOH），故D符合题意；
故答案为：D。
0.1mol/l某一元碱的pH=13，说明属于强碱，强碱溶液中滴加醋酸，生成的是强碱弱酸盐，结合盐类水解和电荷守恒与物料守恒判断离子浓度大小关系即可。
9. A
解析：A．先将物质分类：pH最值大的应该是碱溶液KOH，pH小的是酸溶液HCl 、H2SO4 、CH3COOH，其中最小的是H2SO4 ， 盐溶液中考虑(NH4)2SO4和NH4Cl水解溶液呈酸性，NaF溶液呈碱性，故pH由小到大的顺序H2SO4