高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第二课时教案

课程基本信息

课题

水的电离和溶液的pH（第二课时）

教科书

书名：化学反应原理                                

出版社：人民教育出版社                出版日期： 2020年 7月

教学目标

教学目标：

1．通过对中和滴定过程的系统分析，体会中和滴定是一个精准的定量实验。

2．通过计算中和滴定终点前后溶液的pH，了解中和滴定pH突变特征和选择指示剂的原则。

3． 能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。

教学重点：

酸碱中和滴定实验的原理、仪器、数据处理。

教学难点：

准确判断酸碱中和滴定的终点。

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

2分钟

课堂引入

化学史话 pH的由来

3分钟

环节一 pH应用

了解pH在工农业生产、科学研究、日常生活以及医疗保健等方面的重要意义。

18分钟

环节二 酸碱中和滴定实验

【任务一】实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100 0mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度,请你设计实验方案。

[问题1] 需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？

[问题2] 你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？

[问题3] 如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？

[问题4] 强酸与强碱恰好反应时，所得溶液的pH＝7，但实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成恰好反应的点？

【任务二】探究滴定终点前后溶液pH的变化。

（1）V[HCl(aq)]＝20.00 mL时，酸和碱恰好反应完全

（2）多加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝20.02 mL时

（3）少加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝19.98 mL时

填写下表：

观看酸碱中和滴定录像，学习滴定操作。

    学习中和滴定实验的数据的记录与数据处理方法。

2分钟

环节三 总结与提升

体会滴定分析法是一种精确的定量分析方法，理解滴定分析法的

核心思想。