精品解析：山东省东营市河口区胜利三十九中2020-2021学年九年级上学期10月月考化学试题（解析版）

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2020-2021学年山东省东营市河口区胜利三十九中九年级(上)
第一次质检化学试卷(10月份)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意。)
1. 向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 硝酸钾 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 酒精
【答案】C
【解析】
【分析】
溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定、透明的混合物。
【详解】A、硝酸钾能溶于水，能形成溶液，故A正确；
B、蔗糖能溶于水，能形成溶液，故B正确；
C、花生油不溶于水，不能形成溶液，故C不正确；
D、酒精易溶于水，能形成溶液，故D正确。故选C。
2. 下列不能体现酸的通性的是（　　）
A. 向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B. 用稀盐酸除去铁锈
C. 棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑
D. 实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能够体现酸的通性；
B、稀盐酸显酸性，能和某些金属氧化物，例如氧化铁反应生成氯化铁和水，能够体现酸的通性；
C、浓硫酸具有脱水性，能使棉布碳化，不能体现酸的通性；
D、稀硫酸显酸性，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，能够体现酸的通性。
故选：C。
3. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是
A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用酒精清洗内壁有碘的试管
C. 用水洗去盘子中的水果渣 D. 用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，选项错误；
B. 用酒精清洗内壁有碘的试管，因为碘能溶于酒精，选项错误；
C. 用水洗去盘子中的水果渣既不是溶解作用，也不是乳化作用，选项错误；
D. 用餐具洗洁精清洗餐具上的油污，因为洗洁精对油污有乳化作用，选项正确。
故选D。
4. 一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )
A. 不能继续溶解该物质的溶液
B. 浓溶液
C. 不能继续溶解其他任何溶质的溶液
D. 稀溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、在一定温度下，不能继续溶解某物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，选项A正确；
B、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，也可能为稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，选项B不正确；
C、一定温度下，一种物质的饱和溶液可能溶解其他物质，选项C不正确；
D、溶液的浓稀是根据溶液中所含溶质质量分数大小的区分，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，选项C不正确。
故选A。
5. 下列关于溶液的叙述错误的是
A. 溶液一定是混合物
B. 碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精
C. 溶液不一定是均一稳定的
D. 固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成，一定是混合物，不符合题意；
B、碘酒是一种溶液，溶剂是酒精，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，符合题意；
D、固体氢氧化钠溶于水，放出热量，使溶液温度升高，不符合题意。
故选C。
6. 下列化学反应中，属于复分解反应的是( )
A. 4Al+3O2═2Al2O3
B. Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C. H2CO3═H2O+CO2↑
D. CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C.该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
D.该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
故选：B。
7. 下列说法正确的是（　　）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
C. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【答案】C
【解析】
【分析】
溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定、透明的混合物。
【详解】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。故选C。
【点睛】
8. 下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述不正确的是 ( )
A. 浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂
B. 稀释浓硫酸时，须将水沿器壁缓慢的注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾
D. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会减小
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂，故A叙述正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，须注酸入水，并不断用玻璃棒搅拌，故B叙述错误，符合题意；
C、浓盐酸易挥发，空气中有水蒸气可以溶解挥发出的氯化氢，瓶口上方出现大量白雾，故C叙述正确，不符合题意；
D、浓盐酸易挥发，浓硫酸易吸水，敞口放置在空气中一段时间后，二者溶质的质量分数都会减小，故D叙述正确，不符合题意。
故选B。
9. 将溶质质量分数为10％的某溶液100g分别作如下处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（　　）
A. ④＞③＞②＞① B. ③＞①＞②＞④
C. ①＞③＞②＞④ D. ③＞②＞①＞④
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】原溶液中，溶质质量为，溶剂水的质量为100-10=90g；
①蒸发掉10g水且无晶体析出，溶质质量不变，溶质质量分数=；
②加入10g同样的溶液，溶质质量分数不变，仍为10%；
③加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数=；
④加入10g水，溶剂质量增加10g，溶质质量分数=；
溶质质量分数由大到小的顺序为③＞①＞②＞④
故选B。
10. 电解水时常在水中加少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92%的稀硫酸25g， 通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为 90%，则发生电解的水的质量为
A. 2g B. 4g C. 5g D. 2.5g
【答案】C
【解析】
【分析】
在电解水的过程中，通电时水分解，而硫酸不变，所以硫酸的浓度增加。根据电解前后硫酸的质量不变列关系式即可解答。
【详解】设发生电解的水的质量为x，
则25g×(1−92%) =（25g−x）×（1－90%）
解得：x=5g ，故选C。
11. 某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是( )

A. 水和氢氧化钠
B. 稀盐酸和碳酸钙
C. 水和硝酸铵
D. 过氧化氢溶液和二氧化锰
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.氢氧化钠溶于水放热，导致试管中气体膨胀，试管②中的导管口出现气泡，故A错误；
B.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出时出现气泡，故B错误；
C.硝酸铵溶于水吸热，导致压强减小，试管②中的导管口没有气泡产生，故C正确；
D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出时出现气泡，故D错误。
故选C。
12. 实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　）
A. 所需氯化钠的质量为3g
B. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C. 俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
【答案】C
【解析】
【分析】
配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。
【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，故A正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。故选C。
【点睛】溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
13. 下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程
B. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
C. 溶液是由两种或两种以上物质组成的
D. 降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程错误，是吸热过程大于放热过程；故选项错误；
B、相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液错误，因为没有指明温度、物质种类；故选项错误；
C、溶液是由两种或两种以上物质组成的正确，因为溶液由溶质和溶剂组成；故选项正确；
D、降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液错误，如氢氧化钙溶液不能；故选项错误；
故选：C
14. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A. a物质的溶解度为50g
B. t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系：b＞a＞c
C. 降低温度一定可使不饱和的a溶液变为饱和
D. 将a、b的饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体质量a>b
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、没有指明温度，不能确定a的溶解度，故错误；
B、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故正确；
C、如果a的质量很小，溶剂的质量很大，降温时溶液也可能达不到饱和，故错误；
D、由于没有指明溶液的质量关系，无法确定将a、b的饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体质量关系，故错误。
故选：B。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
15. 25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体

A. 实验①所得溶液质量分数为10%
B. 实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C. 实验③④所得溶液质量分数相同
D. 实验④所得溶液中含溶质20g
【答案】C
【解析】
分析】
25℃时，50g水中加入5g、10g固体，完全溶解，说明均没达到饱和，加入15g固体，有少量固体剩余，则说明溶液达到饱和状态。
【详解】A、25℃时，50g水中加入5g，完全溶解，则实验①所得溶液质量分数为，故A不正确；
B、实验说明25℃时，50g水中加入10g固体完全溶解，加入15g固体有少量固体剩余，则25℃时该物质的溶解度大于20g小于30g，故B不正确；
C、25℃时，50g水中加入15g、20g固体，有固体剩余，则说明溶液达到饱和状态，则实验③④所得溶液质量分数相同，故C正确；
D、25℃时，50g水中加入20g固体，有固体剩余，实验④所得溶液中含溶质小于20g，故D正确。故选C。
【点睛】
二、理解与应用(本大题共6小题，共31分，)
16. 请回忆“溶液”这个单元的讨论，并回答下列问题：
（1）“溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。”（要求谈两点）①________；②_________。
（2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a____b（填“﹤”或“﹥”或“=”符号）。
（3）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时，此时溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】 (1). 许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率 (2). 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义 (3). = (4). 饱和
【解析】
【分析】
【详解】(1)溶液的用途很多，如①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
(2)溶液具有均一性，故a=b。
(3)60ºC时硝酸钾的饱和溶液降温到20ºC时，会有晶体析出，故此时的溶液仍为饱和溶液。
17. 已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按如图步骤进行操作：

(1)甲属于____(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 ；
(2)在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是___(填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是___；
(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水___g。
【答案】 (1). 易 (2). 增大 (3). C、D A (4). 50
【解析】
【分析】
【详解】（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；
（2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，都是
（3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解36g的甲，100g的水中加入54g的甲物质，还有54g-36g=18g没有溶解，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。
18. 现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可加入_______或蒸发_______。
【答案】 (1). 9.5g硝酸钾 (2). 50g水
【解析】
【分析】
【详解】解：设需要再加入硝酸钾的质量为x，则：；x≈9.5g
设需要蒸发水的质量为y，则：；y＝50g
则可加入9.5g硝酸钾或蒸发50g水。
19. (1)如图1，将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上，若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是_______。

(2)如图2，常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中，小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失请你猜测，小军同学加入的物质可能是_______。
【答案】 (1). 有晶体析出，塑料板下沉 (2). 生石灰、浓硫酸、氢氧化钠
【解析】
【分析】
【详解】(1)由于浮力＝重力，所以浮力是个定值，溶液密度变大，排开水的体积就变小，溶液密度变小，排开水的体积就变大，若将溶液降温到20℃时会有晶体析出，所以溶质少了，溶液密度变小，所以排开水的体积变大，即下沉；故填：有晶体析出，塑料板下沉。
(2)硝酸钾溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的硝酸钾晶体消失了，说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热，使温度升高。浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大量的热，故小军同学加入的物质可能是生石灰、浓硫酸、氢氧化钠。
20. 将一枚生锈的铁钉(主要成分是Fe2O3)放入试管中，滴入稀盐酸，发现_______消失，并产生_______，可用_______、_______化学方程式表示。
【答案】 (1). 铁锈 (2). 气泡 (3). Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O (4). Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【解析】
【分析】
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生、溶液又逐渐变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
21. 下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _________ 。
(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 _____ 。
(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，
则烧杯a中溶解的物质是 ________ （填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为 ______ g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 ______ （填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是 ____ （填字母序号）。
A 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
C 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
D 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
【答案】 (1). 丙＞乙＞甲 (2). 1:4 (3). 甲 (4). 50g (5). 降温 (6). C
【解析】
【分析】
【详解】(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
(2) 由溶解度曲线可知，P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为25g：100g=1:4；
(3) 由溶解度曲线可知， t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。故t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，
则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：25g×40g÷100g=10g，故所得溶液的质量为40g+10g=50g；
(4) 由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
(5)A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，不一定有晶体析出，错误；
B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质最分数不变，错误；
C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，正确；
D、由溶解度曲线可知，t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t2℃时三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙有晶体析出，且甲析出晶体的质量大于乙，溶质质量分数乙＞甲，丙无晶体析出，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＞丙。
故选C。
三、实验探究题(本大题共2小题，共12分)
22. 某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。

依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。）
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
1___________；2_________
【答案】 (1). 相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多 (2). 氢氧化钠易溶于水
【解析】
【分析】
（1）由题目信息可知：2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；7.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；
（2）根据20℃时，7.5g氢氧化钠能完全溶解在50mL水中分析。
【详解】（1）2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；7.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；结论：相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；
（2）20℃时，7.5g氢氧化钠能完全溶解在50mL水中，即15g氢氧化钠能完全溶解在100mL水中，氢氧化钠属于易溶物质；结论：氢氧化钠易溶于水；故答案为相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；氢氧化钠易溶于水；（合理即可）。
【点睛】掌握物质的溶解性及物质溶于水的吸热和放热现象是正确解答本题的关键。
23. 3%的硼酸溶液是实验室常备的药品，现要配制300克质量分数为3%的硼酸溶液，请回答下列问题：请回答下列问题：



(1)如图1是配制一定溶质质量分数溶液的操作示意图，正确的操作顺序是_______(填序号)，操作①②④都用到的仪器名称是_______。
(2)称量硼酸固体的质量，在如图2中标出所选砝码的质量和游码的示数_____ 。
(3)水的密度为1g/cm3，量取水的体积是_______mL。
(4)装瓶、贴标签，在如图3中填上相应的内容_____。
(5)若称取的硼酸中含有杂质，则所配的溶液溶质质量分数会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
【答案】 (1). ⑤③①④② (2). 烧杯 (3). (4). 291 (5). (6). 偏小
【解析】
【详解】(1)配制一定溶质质量分数溶液的操作示意图，顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是⑤③①④②，操作①②④都用到的仪器是烧杯；
(2)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%＝9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可；
(3)需要水的质量为300g﹣9g＝291g，即291mL；
(4)标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸溶液，3%。
(5)称取的硼酸中含有杂质，故实际硼酸的质量偏小，则所配的溶液溶质质量分数会偏小。
四、分析与计算(本大题共1小题，共12分)
24. 某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为___，石灰石中碳酸钙的质量分数为_____。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。__________
【答案】（1）1.7g；85%（2）7.3%
【解析】
【分析】
【详解】（1）由表中数据可知，第4次反应完全，剩余固体的质量为0.3g，说明2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为
（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y





反应后溶液的质量为
反应生成溶液中氯化钙质量分数为