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高中化学鲁科版选修5 有机化学基础第1章 有机化合物的结构与性质 烃第3节 烃教课内容课件ppt
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这是一份高中化学鲁科版选修5 有机化学基础第1章 有机化合物的结构与性质 烃第3节 烃教课内容课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了碳碳三键，CnH2n－2，H∶C⋮⋮C∶H，HC≡CH，1分子组成和结构，2物理性质，3实验室制法，CaC2，饱和食盐水，排水集气法等内容，欢迎下载使用。
1．炔烃的概念及通式分子里含有_____________的一类脂肪烃称为炔烃。通式为____________。
①药品：_______、__________________。②反应原理：_______________________________。图 2－1－1③发生装置：使用“固＋液→气”的装置(见图 2－1－
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
④收集方法：_______________。
①氧化反应a．燃烧：乙炔燃烧时，火焰________并伴有_________，这是由于乙炔___________________的缘故。燃烧的化学方程式
为______________________________。
b．乙炔易被氧化剂氧化，如使酸性 KMnO4 溶液褪色。
②加成反应a．使溴的 CCl4 溶液褪色
CH≡CH＋Br2→_______________；
CH≡CH＋2Br2→______________。b．与 H2 加成
_________________；
_________________。
__________________。
二、脂肪烃的来源及其应用
(1)脂肪烃的来源有________、__________、_____等。(2)石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、________、________等；而减压分馏可以得到滑润油、________等相对分子质量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和______________；催化重整是获得__________的主
2．应用：燃料、化工原料。
乙烷、乙烯、乙炔的比较
实验室制取乙炔的注意事项
1．因电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水
2．为获得平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水。3．不能用启普发生器制取乙炔。因该反应剧烈，放出大量的热，会损坏启普发生器，且生成的 Ca(OH)2 是糊状物，会堵塞反应容器，使水面难以升降。
4．由于电石制得的乙炔中往往含有 H2S、NH3 等杂质，使混合气体通过盛有 CuSO4 溶液的洗气瓶可使杂质除去。
炔烃的性质【例 1】下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不
A．能燃烧生成二氧化碳和水B．能发生加成反应C．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应D．能与氯化氢反应生成氯乙烯
【解析】乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙炔、乙烯都能与酸性KMnO4 溶液发生氧化反应；只有乙炔可与 HCl 发生加成反应生成氯乙烯。【答案】D
1．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔
A．通入足量的溴的四氯化碳溶液B．与足量的氢氧化钠溶液反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成
解析：A 项，乙烷不能与溴反应，乙炔能与溴反应生成CHBr2CHBr2 而被吸收，A 正确；乙烷、乙炔都不能与 NaOH溶液反应，二者点燃时都能燃烧，B、C 项均错误；D 项，乙炔与氢气反应条件要求高，且会引入新的杂质氢气，D 项错误。
2．用乙炔为原料制取 CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径
A．先加 Cl2，再加 Br2B．先加 Cl2，再加 HBrC．先加 HCl，再加 HBrD．先加 HCl，再加 Br2
【例 2】用电石制备的乙炔气体中常混有少量 H2S 气体。请用图 2－1－2 中的仪器和药品组成一套制备、净化、验证乙炔性质的装置，并通过测定乙炔的量，从而计算电石的纯度。
(1)进行实验时，所制气体从左向右的流向，仪器的正确连接顺序是_________________________________(填接口字母)。(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体 X 通常
用__________________。
(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成 C2H2Br4，已知称取电石 m g，测得量筒内液体体积为 V mL，则电石纯度可表示为______________________。
(4) 若没有除 H2S 的装置，测定结果将会______( 填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是___________________________________________________________________________。
【解析】电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的 H2S 可用 NaOH 溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后剩余部分通过排水法测量体积。若无除 H2S 装置，则排出水的体积偏大，计算出的结果偏高。设电石中 CaC2 的物质的量为 x。
【答案】(1)A→G→H→E→F→D→C→B(2)饱和 NaCl 溶液
若没有除 H2S 的装置，其中的 H2S 会与 Br2 发生
反应，消耗部分 Br2，使得排水法测得的乙炔体积增大，而在计算中将与 H2S 反应掉的 Br2 忽略，使得计算结果偏高
A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B．此反应是放热反应C．为了除去杂质气体，除了用硫酸铜溶液外还可用氢氧化钠溶液D．反应中不需要加碎瓷片或沸石解析：由于 CaC2 与 H2O 反应太剧烈，为减缓反应速率，主要措施有：以饱和食盐水代替水；通过分液漏斗向反应器中滴加饱和食盐水。
4．在室温和大气压强下，用图 2－1－3 所示的装置进行实验，测得 a g 含 CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中 CaC2 的质量分数，请回答下列问题：
(1)CaC2 与水反应的化学方程式是____________________。(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图 2－1－3 所示，这时不能立即取出导气管，理由是_______________________________________________________________________。(3)本实验中测量气体体积时应注意到的事项有_______________________________________________________。(4)如果电石试样质量为 c g。测得气体体积为 d L，则电石试样中 CaC2 的质量分数计算式 w(CaC2)＝_______________。(杂质所生成的气体体积忽略不计)
1．炔烃的概念及通式分子里含有_____________的一类脂肪烃称为炔烃。通式为____________。
①药品：_______、__________________。②反应原理：_______________________________。图 2－1－1③发生装置：使用“固＋液→气”的装置(见图 2－1－
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
④收集方法：_______________。
①氧化反应a．燃烧：乙炔燃烧时，火焰________并伴有_________，这是由于乙炔___________________的缘故。燃烧的化学方程式
为______________________________。
b．乙炔易被氧化剂氧化，如使酸性 KMnO4 溶液褪色。
②加成反应a．使溴的 CCl4 溶液褪色
CH≡CH＋Br2→_______________；
CH≡CH＋2Br2→______________。b．与 H2 加成
_________________；
_________________。
__________________。
二、脂肪烃的来源及其应用
(1)脂肪烃的来源有________、__________、_____等。(2)石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、________、________等；而减压分馏可以得到滑润油、________等相对分子质量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和______________；催化重整是获得__________的主
2．应用：燃料、化工原料。
乙烷、乙烯、乙炔的比较
实验室制取乙炔的注意事项
1．因电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水
2．为获得平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水。3．不能用启普发生器制取乙炔。因该反应剧烈，放出大量的热，会损坏启普发生器，且生成的 Ca(OH)2 是糊状物，会堵塞反应容器，使水面难以升降。
4．由于电石制得的乙炔中往往含有 H2S、NH3 等杂质，使混合气体通过盛有 CuSO4 溶液的洗气瓶可使杂质除去。
炔烃的性质【例 1】下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不
A．能燃烧生成二氧化碳和水B．能发生加成反应C．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应D．能与氯化氢反应生成氯乙烯
【解析】乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙炔、乙烯都能与酸性KMnO4 溶液发生氧化反应；只有乙炔可与 HCl 发生加成反应生成氯乙烯。【答案】D
1．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔
A．通入足量的溴的四氯化碳溶液B．与足量的氢氧化钠溶液反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成
解析：A 项，乙烷不能与溴反应，乙炔能与溴反应生成CHBr2CHBr2 而被吸收，A 正确；乙烷、乙炔都不能与 NaOH溶液反应，二者点燃时都能燃烧，B、C 项均错误；D 项，乙炔与氢气反应条件要求高，且会引入新的杂质氢气，D 项错误。
2．用乙炔为原料制取 CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径
A．先加 Cl2，再加 Br2B．先加 Cl2，再加 HBrC．先加 HCl，再加 HBrD．先加 HCl，再加 Br2
【例 2】用电石制备的乙炔气体中常混有少量 H2S 气体。请用图 2－1－2 中的仪器和药品组成一套制备、净化、验证乙炔性质的装置，并通过测定乙炔的量，从而计算电石的纯度。
(1)进行实验时，所制气体从左向右的流向，仪器的正确连接顺序是_________________________________(填接口字母)。(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体 X 通常
用__________________。
(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成 C2H2Br4，已知称取电石 m g，测得量筒内液体体积为 V mL，则电石纯度可表示为______________________。
(4) 若没有除 H2S 的装置，测定结果将会______( 填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是___________________________________________________________________________。
【解析】电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的 H2S 可用 NaOH 溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后剩余部分通过排水法测量体积。若无除 H2S 装置，则排出水的体积偏大，计算出的结果偏高。设电石中 CaC2 的物质的量为 x。
【答案】(1)A→G→H→E→F→D→C→B(2)饱和 NaCl 溶液
若没有除 H2S 的装置，其中的 H2S 会与 Br2 发生
反应，消耗部分 Br2，使得排水法测得的乙炔体积增大，而在计算中将与 H2S 反应掉的 Br2 忽略，使得计算结果偏高
A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B．此反应是放热反应C．为了除去杂质气体，除了用硫酸铜溶液外还可用氢氧化钠溶液D．反应中不需要加碎瓷片或沸石解析：由于 CaC2 与 H2O 反应太剧烈，为减缓反应速率，主要措施有：以饱和食盐水代替水；通过分液漏斗向反应器中滴加饱和食盐水。
4．在室温和大气压强下，用图 2－1－3 所示的装置进行实验，测得 a g 含 CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中 CaC2 的质量分数，请回答下列问题：
(1)CaC2 与水反应的化学方程式是____________________。(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图 2－1－3 所示，这时不能立即取出导气管，理由是_______________________________________________________________________。(3)本实验中测量气体体积时应注意到的事项有_______________________________________________________。(4)如果电石试样质量为 c g。测得气体体积为 d L，则电石试样中 CaC2 的质量分数计算式 w(CaC2)＝_______________。(杂质所生成的气体体积忽略不计)
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