2020-2021学年江西省南昌市八一中学高一下学期期末考试化学试题

这是一份2020-2021学年江西省南昌市八一中学高一下学期期末考试化学试题，共4页。试卷主要包含了5 Fe， 下列有关化学用语表示正确的是， 下列有关说法正确的是，18等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl35.5 Fe:56 Cu:64
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 甲烷分子的球棍模型：B. NH4Cl的电子式：
C. 甲基的电子式：D. S2-的结构示意图：
2. 下列有关说法正确的是（ ）
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程
③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n ,两者互为同分异构体
⑤石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化
⑥油脂的皂化反应属于取代反应
A. ②⑥B. ②③⑥C. ②③④⑤D. ①②⑤⑥
3. 下列关于海水综合利用的说法中，错误的是（ ）
A. 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取
B. 海水提溴过程中利用空气吹出法是因为溴具有易挥发的特点
C. 从海水中可以得到NaCl，工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2
D. 海水中富含镁元素，可以通过沉淀法将海水中的镁离子分离出来
4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，28 g乙烯含有的共用电子对数为 6NA
B.标准状况下，11.2 L庚烷中含有的分子数为 0.5NA
C．常温常压下，78 g苯完全燃烧时断裂碳碳双键数为 3NA
D．1 ml－CH3(甲基)含有的电子数为 10NA
5. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4 +2NO2⇌N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mlCH4和1.2 mlNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表 。
下列说法正确的是（ ）
A. 由实验数据可知实验控制温度T1＜T2
B. 0～20min内，CH4的降解速率：②＞①
C. 40 min 时，表格中T1对应的数据为 0.18
D. 组别②中，0～10 min 内，NO2的降解速率为0.0300ml•L-1·min-1
6. 下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
7．主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20.已知X元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族且W的核电荷数是Y的2倍，Z的最高正化合价为+2价，R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序 ：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
B．气态氢化物的稳定性：X＜ W
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性Z＞ R
D．Z、R分别与W形成的化合物中均只有离子键
8.肼(N2H4)/空气燃料电池的能量转化率高，装置如图所示。电池放电时，
电流由铜极经外电路流向铂极。下列说法错误的是 （ ）
A.在铜极区填充空气
B.放电过程中，OH— 向铂极迁移
C.负极反应式为 N2H4—4e— = N2+4H+
D.放电过程中，铂极附近溶液pH 降低
9. 已知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是（ ）
A. 氧化镍高温分解 B. 电解熔融的氧化镍
C 高温下用焦炭还原氧化镍D. 高温下用氢气还原氧化镍
10.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
11．下列物质中含有2种官能团的是（ ）
A．乳酸（）B．苯乙烯（）
C．丙三醇（）D．甲苯（）
12. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
13．乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解，其产物是（ ）
A．CH3COOD，C2H5OD B．CH3COONa，C2H5OD，HOD
C．CH3COONa，C2H5OH，HOD D．CH3COONa，C2H5OD，H2O
14. 蜂胶中某活性物质X的结构简式如图，下列关于X的说法错误的是（ ）
A. X的分子式为C17H16O4
B. X中含有苯环结构，和苯属于同系物
C. X可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D. X中含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团
15.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，与氢气加成所得产物的键线式如下图所示，此烯烃可能的结构（不考虑顺反异构）有（ ）
A.5种B.6种C.7种D.8种
16.等质量的下列有机物分别与足量 Na、NaHCO3 完全反应，在相同条件下生成 H2、CO2的体积比为1:1的是
A. B. C. D.
Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题共5小题，共52分）
17. 有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
(1)下列几组物质中，互为同位素的是_______，互为同素异形体的是_______，互为同系物的是___，互为同分异构体的是________。
①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3；⑥和；⑦和CH3(CH2)3CH3；
(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为_______________(用字母表示)
A.正戊烷 B.异戊烷 C.CH3(CH2)2CH3 D.新戊烷 E.C3H8
(3) 苯乙烯（）中处于同一平面的原子最多有_________个，苯乙烯使溴水褪色，其化学方程式为 ___，该反应的类型是_ __。
(4) 1ml某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为8ml，其化学式为__ ____ _，
其结构中一氯代物只有一种烷烃的结构简式为：__ _。
18.天然气是一种清洁能源和重要化工原料。
(1)下列事实能说明 CH4 分子呈正四而体结构的是 (填字母)。
A.CH4 分子的4个 C—H 共价键键长相等 B.CH4 分子中每个键角都是109°28′
C.CH2F2 没有同分异构体 D.CCl4 的沸点高于CH4 的
(2)甲烷与下列烃的通式相同的是 (填字母)。
(3)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
16gCH4 在 O2中完全燃烧生成气态 CO2 和气态水时 (填 吸收”或 放出”)约
kJ热量。
(4)天然气/空气燃料电池中，若 KOH 为电解质，负极反应式为 。
等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH 溶液为电解质溶液完全放电时，理论上提供的
电能之比为 。
19.在 密 闭 容 器 中 投 入 1 mlCH3COOCH3(l)和 1 mlC6H13OH(l)发生反应：
CH3COOCH3(l) + C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l) + CH3OH(l)。
测得体系中 CH3OH的物质的量与时间的变化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)CH3COOCH3的一种同分异构体属于酸，它的结构简式
为 。
(2)己醇(C6H13OH)中，含3个甲基的结构有 _种(不考虑立体异构)。
(3)M 点：正反应速率 逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N 点正反应速率 M 点逆反应速率。
(4)上述反应在0~5min内 CH3COOCH3 的平均反应速率为 ml·min—1。
(5)上述反应达到平衡时，C6H13OH 的转化率为 %。
(6)N 点混合物中 CH3COOC6H13的物质的量分数为 %。
20. 氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据列表如下：
请按要求回答下列问题。
（1）装置A中橡胶管c的作用是______________，装置E的作用是__________________。
（2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是_____________________，请写出试管D中的化学反应方程式______________________________________。
（3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于________之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是___________________，还需使用的试剂是______________。
（4）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为_________%（保留三位有效数字,又已知：苯的相对分子质量为78、氯苯的相对分子质量为112.5）。
21. 已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：__________。
（2）写出化合物官能团名称：B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；
（3）写出反应的化学方程式
②：__________________________________________反应类型：__________
③：__________________________________________反应类型：___________
高一化学期末参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）
17.（12分，除标注外每空1分）
(1). ② ① ③ ⑤⑦
(2). ABDCE .
(3).16 （2分） C6H5CH=CH2 + Br2 → C6H5CHBrCH2Br （2分） 加成反应
(4). C5H12 C(CH3)4
18.（10分）
（1）B、C（2分） （2）c、d（2分）
（3）放出（1分）688（2分）
（4）CH4-8e－+10OH－=CO23－+7H2O（2分）1∶1（1分）
19.（11分）
（1）CH3CH2COOH（1分） （2）8（2分）
（3）大于（1分） 大于（1分）
（4）0.1（2分）
（5）50（2分）
（6）25（2分）
20 （10分）
(1). 平衡仪器a,b 内的气压，使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a,b 内的气压”）
. 除去氯气和氯化氢气体，防止大气污染
(2). 有黄绿色气体生成 . C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl （2分）
(3) D和E 除去氯气 . 硝酸银溶液（或其它检验HCl的合理答案均可）
(4). 47.3（2分）
21（9分） (1). (2).羟基 羧基
(3). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分） 氧化反应
(4). n CH2=CH2 （2分） 加聚反应
高一化学期末参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）
17.（12分，除标注外每空1分）
(1). ② ① ③ ⑤⑦
(2). ABDCE .
(3).16 （2分） C6H5CH=CH2 + Br2 → C6H5CHBrCH2Br （2分） 加成反应
(4). C5H12 C(CH3)4
18.（10分）
（1）B、C（2分） （2）c、d（2分）
（3）放出（1分）688（2分）
（4）CH4-8e－+10OH－=CO23－+7H2O（2分）1∶1（1分）
19.（11分）
（1）CH3CH2COOH（1分） （2）8（2分）
（3）大于（1分） 大于（1分）
（4）0.1（2分）
（5）50（2分）
（6）25（2分）
20 （10分）
(1). 平衡仪器a,b 内的气压，使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a,b 内的气压”）
. 除去氯气和氯化氢气体，防止大气污染
(2). 有黄绿色气体生成 . C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl （2分）
(3) D和E 除去氯气 . 硝酸银溶液（或其它检验HCl的合理答案均可）
(4). 47.3（2分）
21（9分） (1). (2).羟基 羧基
(3). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分） 氧化反应
(4). n CH2=CH2 （2分） 加聚反应
组别
温度
n/ml
时间/min
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
0.15
②
T2
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定为SO2
D
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有NH4+
序号
物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
甲烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
乙酸乙酯(乙酸和乙醇)
饱和的碳酸氢钠溶液
洗气
C
溴苯(溴)
碘化钾溶液
萃取、分液
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
化学键
C—H
O=O
C=O
H—O
断裂1ml键吸收的能量/kJ
415
497
745
463
密度/g·cm－3
沸点/℃
水中溶解性
苯
0.879
80.1
微溶
氯苯
1.11
131.7
不溶
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
A
A
D
B
B
C
D
D
A
C
B
B
A
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
A
A
D
B
B
C
D
D
A
C
B
B
A
A