2020-2021学年四川省仁寿第一中学校北校区高一下学期期末模拟（7月）考试化学试题

这是一份2020-2021学年四川省仁寿第一中学校北校区高一下学期期末模拟（7月）考试化学试题，共5页。
单项选择题（本题7小题，每小题6分，共计42分，每小题只有1个选项符合题意）
7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为生成物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学概念的是( )
A．用乙烯聚合生产聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．乙醇催化氧化生产乙醛
8．如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制备氨气B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气
9．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列关于山梨酸的说法不正确的是 ( )
A．其分子式为C7H10O5
B．1 ml该物质能与3 ml NaOH溶液反应
C．分子中含有三种官能团
D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA
C．4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NA
D．1ml乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA
11. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。
下列描述错误的是
A. 以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
B. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O==4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Br－
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大． X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，与具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：
B．Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
13． 在1L浓度为0.2ml·L-1 Fe(NO3)3和1.5 ml·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A．反应后产生标准状况下的氢气11.2 L B． 反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1
C．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜 D．反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉
27．（16分）元素①～⑩在周期表中的位置如下表所示：
回答下列问题：
（1）最外层电子数为2的元素有________（填元素符号）；⑨的简单离子结构示意图为________。
（2）①与④两种元素形成相对分子质量为42的链状化合物的结构简式为________；①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为______，该盐中含有的化学键有______。
（3）高温灼烧⑦与⑩两种元素形成的化合物时，火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为________。
（4）用电子式表示⑧与⑩形成的化合物的形成过程________。
28．(13 分)石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。
（1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；
（2）F的结构简式为________________，步骤②的反应类型：___________；
（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：
步骤③_____________________________________；
步骤④_______________________________________；
（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为___ __，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是___ ___。
29．(14 分)欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：
请根据操作流程回答下列问题：
(1)操作①在加热时应选择_____________盛装混合物(填仪器名称)。
(2)进行操作②后，判断SO42-已沉淀完全的方法是 ________________________________。
(3)操作③的离子方程式为________________________________________。
(4)操作④的目的是________________________________________________。
(5)实验室进行操作⑤的具体步骤是________________________________________________。
(6)某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2ml·L-1的氯化钠溶液。
①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______。
②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_____________ (请填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
30．Ⅰ（7分）某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知：废水试样中除H+外可能含有下表中的离子：
请回答下列问题：
(1)离子X是________________(填化学式，下同)，离子Y是________________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____________________________________________________________________________。
(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: _____________________。
Ⅱ．(8 分)某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：
(4)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2 和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。
②若测得溶液A中H+的浓度为1ml·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)
(5)上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。仁寿一中北校区高2020级第二学期期终模拟考试
化学参考答案及评分意见
7A 8D 9B 10B 11C 12D 13C
27.（16分,每空2分）
（1）He Mg
（2）CH2=CH－CH3 NH4NO3 或NH4NO2 离子键和共价键
（3）黄 MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
（4）
28.（14分，除标注外，每空2分）
(1)H2O（1分） 羧基（1分）
Cu
Δ
-NO2
(2) 硝化反应（或取代反应）
浓硫酸
Δ
(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
(4)饱和Na2CO3溶液 分液
29．(14 分)
(1) 坩埚(2分)
(2) 静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全。(2分)
(3 )Ba2++CO32-=BaCO3↓(2分)
(4) 除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2 (2分)
(5) 将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干(2分)
(6)①胶头滴管100mL容量瓶(各1分，共2分)②CD (2分)
30．（14分）Ⅰ(8分)（1）NH4+，SO42-；(各1分)
（2）Cl- (2分) 取少量溶液与试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在 (2分)
（3）6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O (2分)
Ⅱ．(6分)
(4)①5∶2 (2分)②11ml·L-1 (2 分)
(5) 将生成的气体B和空气混合，再用水吸收重新利用(或将铜屑在空气中充分加热氧化，再用硝酸溶解) (2分)
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
阳离子
Na＋、Mg2＋、X
阴离子
Cl－、SOeq \\al(2－,3)、Y、NOeq \\al(－,3)