2022河北新高考化学(苏教版) ·一轮复习 优化设计·专题四 第4讲　生产、生活中的含氮化合物学案

这是一份2022河北新高考化学(苏教版) ·一轮复习 优化设计·专题四 第4讲　生产、生活中的含氮化合物学案，共22页。
专题四　非金属及其化合物
第4讲　生产、生活中的含氮化合物

备考要点
素养要求
1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。
3.了解氮的重要化合物对环境的影响。
1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识含氮化合物的多样性,并对其进行分类。
2.科学探究与创新意识:能根据氮单质及其化合物的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方法,进行实验探究。



考点一　氮气及氮的氧化物的性质
必备知识自主预诊　
知识梳理
1.氮的固定

2.氮气
(1)物理性质:　　色　　味气体,密度比空气略小,　　溶于水。 
(2)化学性质:

写出有关反应的化学方程式:
①　　　　　　　　　　　　　　; 
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 
③　　　　　　　　　　　　　　。 
3.氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1~+5价都有对应的氧化物,如N2O、　　、N2O3、NO2(或　　　)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、　　　。 
(2)NO和NO2的性质比较。


物质
NO
NO2
物理性质
颜色
无色
红棕色
溶解性
不溶于水
易溶于水,能与水反应
化学性质
与O2反应
2NO+O22NO2
—
与H2O
反应
—
3NO2+H2O2HNO3+NO
制法
试剂
Cu和稀硝酸
Cu和浓硝酸
收集
用排水法收集
用向上排空气法收集

微点拨(1)氮的氧化物都有毒,其中NO2与N2O4存在平衡:2NO2N2O4,因此实验测得NO2的平均相对分子质量总是大于46。
(2)验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气),无色气体变为红棕色。
(3)NO能用排水法收集,不能用排空气法收集;而NO2能用向上排空气法收集,不能用排水法收集。
(4)氮氧化物对环境的污染。
①光化学烟雾:NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨:NOx排入大气中,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面形成酸雨。
③破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
自我诊断
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)N2分子的结构稳定,因而氮气不支持任何物质的燃烧。(　　)
(2)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定,是化学变化。(　　)
(3)NO2与水反应生成硝酸,故NO2是酸性氧化物。(　　)
(4)制取二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气。(　　)
(5)溴蒸气和NO2都是红棕色气体,可用湿润的淀粉KI试纸和NaOH溶液鉴别。(　　)
(6)汽车尾气中的氮氧化合物是由化合态氮转化来的。(　　)
2.(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3+6NO5N2+6H2O。
写出氨气转化NO2生成无毒气体的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　,氧化产物与还原产物的质量之比为　　　　。 
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时,生成两种钠盐,其物质的量之比为1∶1,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐,该钠盐的化学式是　　　　　　　　。 

关键能力考向突破　
考向1　氮及其化合物的性质
【典例1】 (2019江苏化学,16)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为　。 
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为
NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O
2NO2+2OH-NO2-+NO3-+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有　　　　(填字母)。 
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是　　　　(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是　　　　(填化学式)。 
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如下图所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,其离子方程式为　。 
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是　　　　　　　　。 
归纳总结常见的NOx尾气处理方法
(1)碱液吸收法。
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
(2)催化转化法。
在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2),NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
对点演练1(2020吉林德惠实验中学期中)NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如下图1所示;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是(　　)

图1

图2
A.NH3催化还原NO为吸热反应
B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂
D.脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)
考向2　氮氧化物溶于水的定量计算
【典例2】 如图所示,将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内,

充分反应后,试管内残留m2体积的气体,该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为(　　)
　　　　　　　 　　　　　 　　
A.3∶2 B.2∶3
C.8∶3 D.3∶8
深度指津氮的氧化物与O2、H2O反应的计算
(1)利用关系式求解。
氮的氧化物溶于水的过程中所发生的反应有:
3NO2+H2O2HNO3+NO,2NO+O22NO2。
叠加后得①4NO2+O2+2H2O4HNO3;
②4NO+3O2+2H2O4HNO3;
③NO2+NO+O2+H2O2HNO3。
若NO2、O2的混合气体通入水中,由①式可知其体积比有:
V(NO2)∶V(O2)=4∶1,恰好完全反应,无剩余气体4∶1,NO2过量,剩余气体为NO(因过量的NO2和水反应)
若NO、O2的混合气体通入水中,由②式可知其体积比有:
V(NO)∶V(O2)=4∶3,恰好完全反应,无剩余气体4∶3,NO过量,剩余气体为NO
若NO、NO2、O2的混合气体通入水中,当V(NO)∶V(NO2)∶V(O2)=1∶1∶1时,恰好转化为HNO3,即按③式反应。当V(NO)∶V(NO2)∶V(O2)≠1∶1∶1时,可先将NO2转化为NO,然后再按照NO和O2溶于水的反应进行计算。
(2)依据氮氧原子个数比求解。
通过上述方程式的关系,我们不难发现:无论是哪种情况,生成HNO3的NO、NO2、O2中氮氧原子个数比都为2∶5。都等效于硝酸的酸酐N2O5与H2O的反应。在解题时,我们也可以利用这个关系来进行分析判断,并最终得出结论。
氮氧原子个数比=2∶5,无剩余气体2∶5,氧气不足,剩余气体为NO
(3)利用电子守恒关系求解。
从氧化还原反应的电子得失角度分析上述反应,都是氮的氧化物被氧气氧化生成硝酸。
NOHNO3　NO2HNO3
O2HNO3
解题时,可以根据氮的氧化物失电子总数=氧气得电子总数的关系来求解。
对点演练2在一定条件下,将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中,充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积为(　　)
①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
考点二　氨　铵盐的性质
必备知识自主预诊　
知识梳理
1.氨的分子结构与物理性质

电子式
密度
气味
水溶性
　　 
比空气　　 
　　　　　　气味 
极易溶于水,常温常压下,1体积水大约可以溶解　　　体积氨 

2.氨的化学性质

(1)与水反应。
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有:　　　　　　　　　　　　。NH3·H2O为可溶性一元弱碱,不稳定,易分解,化学方程式为　　　　　　　　　　　。 
(2)与酸的反应。
蘸有浓盐酸、　　　　　　的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为　　　　　　　　。 
化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　。 
(3)与盐溶液的反应。
如过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)氨气的还原性。

性质
方程式
催化氧化
　　　　　　　　　　 
被CuO氧化
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
被氯气氧化
2NH3+3Cl2N2+6HCl
或8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl
被氮氧化物氧化
6NO+4NH35N2+6H2O
6NO2+8NH37N2+12H2O

微点拨(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可在推断题中作为解题突破口。
(2)氨水呈碱性,NH3·H2O属于一元弱碱,计算氨水的浓度时,溶质按NH3进行计算。
3.氨气的实验室制法


氨气的用途:化工原料,用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素,用作制冷剂。
4.铵盐的性质
(1)铵盐的物理性质。
绝大多数铵盐都是白色固体,易溶于水。
(2)铵盐的化学性质。

自我诊断
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)因为NH4HCO3受热易分解,故可用作氮肥。(　　)
(2)用生石灰与浓氨水混合制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明NH3为碱性气体。(　　)
(3)检验溶液中是否含有NH4+:取少量试液置于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。(　　)
(4)加热盛有NH4Cl的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结,说明NH4Cl固体可以升华。(　　)
(5)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。(　　)
2.(2020甘肃武威模拟)氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题:
　　　N2　　　 　空气　　　空气、水

H2氨合成塔氧化炉吸收塔HNO3
(1)下列有关NH3的说法不正确的是　　　　。 
A.工业合成NH3需要在高温高压及催化剂条件下进行
B.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D.NH3受热易分解,须置于冷暗处保存
(2)NH3极易溶于水,标准状况下,用充满NH3的烧瓶做喷泉实验,水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。 
(3)氨气燃烧生成N2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
关键能力考向突破　
考向1　氨和铵盐的性质及应用
【典例1】 (2020辽宁阜新海州高级中学月考)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

(1)NH3催化氧化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是　　　　　　　　　　。 
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是　　　　　　(填化学式)。 
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进:
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应　　　　(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或　　　　(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。 
②乙认为可在装置E、F间增加装置,该装置可以是　　　　(填字母序号)。 

(4)为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题给装置中虚线框部分:

化合物X为　　　　　。NH4HCO3的作用是　　　　　　。 
方法技巧NH4+的检验

对点演练1NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是(　　)

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应
考向2　氨气的制取及实验探究
【典例2】 (2020百校联盟摸底)某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性,请回答下列问题:


(1)实验室制备氨气有多种方法,现欲用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3,则甲中的气体发生装置为　　　　(从Ⅱ中选用);用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
(2)装置丙用于收集NH3,应将导管　　　　(填“a”或“b”)延长至接近集气瓶底,装置乙中盛放的试剂为　　　　　　,装置己的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(答两点)。 
(3)若装置丁中黑色固体变红,则装置戊中现象为　　　　　　　　　　　　　　。 
归纳总结实验室制取氨气的简易方法

方　　法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2ONH3↑+H2O

浓氨水+
固体NaOH
NaOH溶于水放热,促使NH3·H2O分解,且OH-浓度的增大有利于NH3的逸出


浓氨水+
固体CaO
CaO与水反应,使溶剂(水)减少;反应放热,促使NH3·H2O分解,NH3逸出。化学方程式为NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2

对点演练2下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是(　　)




A.制取NH3
B.干燥NH3
C.收集NH3
D.吸收氨水


考点三　硝酸
必备知识自主预诊　
知识梳理
1.物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
微点拨实验室常用浓硝酸的质量分数为69%,物质的量浓度约为16 mol·L-1,95%以上的硝酸称为“发烟硝酸”。
2.化学性质

(1)不稳定性。
反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 
微点拨(1)市售浓硝酸呈黄色,是因为硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
(2)硝酸要保存在棕色试剂瓶中,并置于冷暗处,不能用橡胶塞。
(2)强氧化性。
硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。
①与金属反应。
稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
②与非金属反应。
浓硝酸与C的反应:
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
③与还原性化合物反应。
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
微点拨(1)硝酸浓度越大,其还原产物的价态越高。浓硝酸对应还原产物为NO2,稀硝酸对应还原产物为NO。
(2)常温下,铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”,“钝化”并不是不反应,故常温下浓硝酸可以用铁桶盛放。
3.工业制法
(1)NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)NO进一步氧化生成NO2:　　　　　　　　　　。 
(3)用水吸收NO2生成HNO3:　　　　　　　　　。 
自我诊断
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)浓硝酸在光照下久置会变黄。(　　)
(2)将铁屑放入稀硝酸中证明Fe比H活泼。(　　)
(3)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+H2O。(　　)
(4)将可调高度的铜丝伸入稀硝酸中,溶液变蓝,说明铜与稀硝酸发生置换反应。(　　)
(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜。(　　)
(6)常温下,将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上,会产生红棕色气体。(　　)
2.在浓硝酸中放入铜片,回答下列问题。
(1)反应开始时的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
关键能力考向突破　
考向1　硝酸的性质及应用
【典例1】 (2020福建师大附中期中)某实验小组欲探究浓硝酸的性质。
Ⅰ.木炭与浓硝酸反应:
(1)甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据,其理由是　　　　　　　　　　　　　。 
(3)乙同学设计了图2装置实验,木炭能燃烧,并产生红棕色气体。针对该实验现象,乙同学做出如下假设:
假设a:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 
假设b:红热木炭使HNO3分解产生NO2,NO2可能具有助燃性,木炭燃烧;
假设c:红热木炭使HNO3分解产生O2,木炭在O2中燃烧;
假设d:红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2,共同作用使木炭燃烧;
……
(4)设计实验证明假设b成立,请将实验方案补充完整。
①实验方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
实验现象:木炭在该气体中持续燃烧,火焰迅速变亮,集气瓶中气体颜色变浅直至无色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 
Ⅱ.设计硝酸在不同条件下分解的实验,方案见下表:





先点燃ⅰ处酒精灯,溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走ⅰ处酒精灯,点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部,很快看到大量红棕色气体产生
光照8小时,溶液不变黄
光照几分钟后看到液面上方出现红棕色,溶液变黄

(5)分析上述现象,得出使硝酸成功分解的关键是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
易错警示(1)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红,后褪色,该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。
(2)硝酸能够与绝大多数的金属(除Au、Pt外)反应,但不生成氢气;与变价金属反应时,金属能够被氧化为高价态。
(3)分析离子共存的问题时要注意H+和NO3-共存时相当于稀硝酸,有较强的氧化性。
对点演练1下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是(　　)

序号
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
②
浓硝酸久置或光照
变黄色
HNO3不稳定易分解
③
Al箔插入稀硝酸中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
浓硝酸具有酸性和强氧化性

　A.①② B.③④ C.②③④ D.②④
考向2　硝酸与金属反应的计算
【典例2】 (2020山东青岛二中调研)如图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物(按物质的量计)的相对含量与硝酸浓度的关系,则下列说法不正确的是(　　)

A.一般来说,硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.用一定量的铁粉与大量的9.75 mol·L-1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C.硝酸的浓度越大,其还原产物中价态越高的成分越多
D.当硝酸浓度为9.75 mol·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其物质的量之比为5∶3∶1

方法技巧解金属与硝酸反应计算题的一般方法

对点演练2(2020江西南昌新建一中月考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(换算为标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀,下列说法不正确的是(　　)
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
深度指津金属与硝酸反应的相关计算中守恒思想的应用
原子守恒法
HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,产物中以NO3-的形式存在;一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量
得失电子
守恒法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量
电荷守恒法
HNO3过量时,反应后溶液中c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)
离子方程式
计算法
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于硝酸盐产生的NO3-在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算。先进行过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO3-进行相关计算,且溶液中要符合电荷守恒



网络构建
核心速记
含氮元素物质之间的转化关系

(1)歧化——同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。
如:3NO2+H2O2HNO3+NO
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
(2)归中——同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。
如:6NO+4NH35N2+6H2O
NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
(3)含氮物质的连续氧化。
NH3NONO2HNO3
N2NONO2HNO3
1.特殊的颜色:NO2——红棕色气体
2.特殊的检验:
①NO:无色气体红棕色
②NH4+:NH4+无色气体变蓝
3.特殊的性质:硝酸具有不稳定性和强氧化性
4.必记六反应:
(1)N2+3H22NH3
(2)3NO2+H2O2HNO3+NO
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(5)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(6)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O



04
学科素养提升

物质的转化与推断
素养解读
物质的转化与推断题重点考查几种主要的元素及其化合物之间的转化关系,近年高考在江苏卷中作为必考题型出现,在全国卷中以框图、流程的形式也多次出现,重在考查学生变化观念与平衡思想、证据推理和模型认知等学科核心素养。
案例探究
情境:过氧化钡是一种白色或带灰白色重质粉末,通常含有一氧化钡。在空气中缓慢分解,不溶于水,但能缓慢水解,接触稀酸或含二氧化碳的水会生成过氧化氢,与水化合可生成BaO2·8H2O。熔点为450 ℃,沸点为800 ℃,有强氧化性,有毒,有腐蚀性。
【典例】 (2020北京化学,15)H2O2是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法:Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2
①Ⅰ为分解反应,产物除BaO、O2外,还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 
②Ⅱ为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
③Ⅲ中生成H2O2,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 
④减压能够降低蒸馏温度,从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因:　　　　　　　　　。 
(2)电化学制备方法:已知反应2H2O22H2O+O2↑能自发进行,反向不能自发进行,通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2,如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。 
②下列说法正确的是　　　　。 
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价,对环境友好等优点
解析(1)①Ⅰ为分解反应,产物除BaO、O2外,还有一种红棕色气体,该气体为NO2。根据氧化还原反应中电子得失守恒配平该反应的化学方程式为2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4NO2↑;②Ⅱ为BaO与氧气反应生成BaO2,该反应是可逆反应,反应的化学方程式为2BaO(s)+O2(g)2BaO2(s),正反应为气体体积减小的放热反应,促进该反应正向进行的措施是增大压强、增大氧气的浓度、降低温度等;③Ⅲ中过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和H2O2,反应的化学方程式为BaO2+2HClBaCl2+H2O2;④H2O2受热易分解,采用减压能够降低蒸馏温度,防止双氧水分解导致产率降低。
(2)①根据题意分析可知,a极的电极反应式是O2+2H++2e-H2O2;②2H2O22H2O+O2↑能自发进行,反向不能自发进行。图示装置属于电解池,电解池是将电能转化为化学能的装置,故A正确;根据分析,电极b为阳极,电解池阳极与电源正极连接,故B错误;该装置中的总反应为2H2O+O22H2O2,则制取H2O2的原料为氧气和水,具有来源广泛,原料廉价,对环境友好等优点,故C正确。
答案(1)①2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4NO2↑　②增大压强或增大氧气的浓度或降低温度　③BaO2+2HClBaCl2+H2O2　④H2O2受热易分解　(2)①O2+2H++2e-H2O2　②AC
方法规律
1.解题策略
无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路:迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”,突破口由点到面、随时检验,注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推),验证确认。解题的关键是仔细审题,依据物质的特性或特征转化来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。
2.熟悉常见的转化关系
(1)直线型转化关系。
熟记元素的单质及其化合物间的连续变化。
①连续氧化型:
NaNa2ONa2O2NaOH
N2(NH3)NONO2HNO3(工业制硝酸流程)
S(H2S、FeS2)SO2SO3H2SO4(工业制硫酸流程)
CCOCO2H2CO3
②价态不变型:
(铝土矿
提纯氧
化铝)
(工业提镁
部分流程)
SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2
NaClNaHCO3Na2CO3(侯氏制碱)
(2)交叉型转化。

(3)三角转化。

素养提升
1.(2020福建永安一中期中)下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。A确定时,当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
ABCDEF
下列说法中不正确的是(　　)
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
2.(2020河南实验中学月考)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。

(1)写出B与足量硝酸钡溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)写出E与A对应元素的氢化物反应生成单质A的化学方程式:　　　　　　　　　　。 
(3)将5 mL 0.10 mol·L-1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。反应后溶液的pH　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)7,理由用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　。 
3.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为常见的金属单质,且其焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则X可能为　　　　(填序号)。 
　　　　　　　 　　　　　 　　
a.NaHCO3 b.Na2CO3
c.Al(OH)3 d.NaAlO2
(3)若A为淡黄色粉末,则A的电子式为　　　　　　　　。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为　　　(填序号)。 
a.盐酸 b.CaCl2溶液
c.NaOH溶液 d.澄清石灰水
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 












第4讲　生产、生活中的含氮化合物
考点一　氮气及氮的氧化物的性质
必备知识·自主预诊
1.游离　人工　化合
2.(1)无　无　难　(2)①3Mg+N2Mg3N2　②N2+3H22NH3　③N2+O22NO
3.(1)NO　N2O4　N2O5
自我诊断1.答案 (1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2.答案 (1)2CO+2NON2+2CO2
(2)8NH3+6NO27N2+12H2O　4∶3
(3)①2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O　②NaNO2
关键能力·考向突破
典例1 答案 (1)2NH3+2O2N2O+3H2O　(2)①BC
②NaNO3　NO　(3)①3HClO+2NO+H2O3Cl-+2NO3-+5H+　②溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强
解析 (1)NH3与O2反应:2NH3N2O,O22O2-,根据电子守恒和原子守恒,写出化学方程式:2NH3+2O2N2O+3H2O。
(2)①根据用碱液吸收氮氧化物的原理,为提高去除率,可采取缓缓通入气体,气、液逆流以及定期补加NaOH溶液的方法。②从题给离子方程式看,晶体中所含主要杂质为NaNO3;当n(NO2)n(NO)≥1时,NO2、NO可全部吸收,n(NO2)n(NO)7。
3.答案 (1)OH-+HSO3-SO32-+H2O　(2)bd
(3)Na+[··O······O······]2-Na+　ab　(4)1∶2
解析 (1)若A为常见的金属单质,由焰色反应呈黄色可知A是金属Na,由X能使品红溶液褪色可知X是SO2,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠能和二氧化硫反应,则B是氢气、C是氢氧化钠,氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,则D是亚硫酸钠,亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,则E是亚硫酸氢钠,氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为OH-+HSO3-SO32-+H2O。
(2)若A为短周期元素组成的单质,由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸是强酸,能和弱酸盐反应,由题给转化关系可知,X可能为碳酸钠,碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,则X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠;X也可能为偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水,氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠,则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝。
(3)若A为淡黄色粉末,由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠,过氧化钠为离子化合物,其电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳,则C是氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠,盐酸滴到碳酸钠溶液中开始不产生气体,后面会产生气体,盐酸滴到碳酸氢钠溶液中立即反应生成气体,故a正确;碳酸氢钠和氯化钡不反应,碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀,故b正确;氢氧化钠和碳酸钠不反应,氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水,都没有明显现象,故c错误;氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀,故d错误。
(4)若A是氧化物,X是铁,由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色,说明D中含有三价铁离子,由A和水反应生成酸和另一种物质可知,A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,该反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,由反应的化学方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。