2022高三化学一轮复习优化探究 第四章 第14讲　硫及其化合物课件PPT

这是一份2022高三化学一轮复习优化探究 第四章 第14讲　硫及其化合物课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了硫化物，硫酸盐，物理性质，SO2，④漂白性，恢复红色，浓硫酸，浓硫酸的特性等内容，欢迎下载使用。
考点 1　硫及其氧化物一、硫1．硫元素的存在形态
3.化学性质(1)氧化性：(0→－2价)
(2)还原性：(0→＋4价)(3)与碱发生歧化反应(如NaOH溶液)： 。
二、硫的氧化物1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质①酸性氧化物的通性：
SO2＋NaOH===NaHSO3
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②弱氧化性：(S：＋4→0价) 。
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③强还原性：(S：＋4→＋6价)
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
2．三氧化硫SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：____________________，放出大量的热，SO3是_____氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
SO3＋H2O===H2SO4
3．硫的氧化物对大气的污染与防治
1．从以下两个角度探究硫单质性质的应用。(1)从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？(2)你有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱。____________________________________________________________________________________________________________________________
2．(1)SO2、Cl2分别通入石蕊溶液中，现象相同吗？(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液一定会褪色吗？____________________________________________________________________________________________________________________________提示：(1)SO2通入石蕊溶液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2虽然都能漂白品红溶液，但由于两者发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，两者等物质的量混合时，漂白性消失。
(1)硫在自然界中仅以化合态存在。(　　)(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。(　　)(3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。(　　)(4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。(　　)(5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(　　)
(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(　　)(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。(　　)
1．学科思想：SO2化学性质的归纳与整合
3.易错提醒：SO2性质的易错易混点归纳(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。(3)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。
题组一　硫的存在和性质1．有关硫元素循环说法不合理的是(　　)A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降落到土壤里
2．下列物质，不能由单质直接化合生成的是(　　)①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2A．①③⑤　B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部
题组二　SO2的多重性3．(1)在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：a．通入四种气体时产生的沉淀分别是：①________；② ________；③________；④________。b．用方程式表示①和④产生沉淀的原因：①________________________________________________________；④________________________________________________________。
答案：(1)a.①BaSO4　②BaSO3　③BaSO4　④Sb．①Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋　④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(2)将SO2分别通入下列四种溶液中，溶液都褪色。请回答下列问题：①a、b、c、d四支试管中的现象体现SO2的性质分别为_______________________________________________________________________。②加热又恢复颜色的试管为________(填试管代号)。答案：(2)①还原性、漂白性、酸性、还原性　②b
题组三　SO2的检验4．(1)检验SO2的常选试剂为__________，现象为_________________。(2)下列实验中能证明某气体为SO2的是________(填序号)。①使澄清石灰水变浑浊；②使品红溶液褪色；③通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生。答案：(1)品红溶液　溶液褪色，加热又恢复红色(2)③
(3)气体A是SO2与CO2的混合气体，用如图装置进行检验，按要求回答下列问题。①B、C、D加入的试剂分别为_________________________________。②实验时，C中应观察到的现象是______________________________。答案：(3)①品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水　②酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)
方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠碱脱硫法用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
阅读上述材料，回答下列问题：(1)如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。请回答：①该过程可循环利用的物质是________(写化学式)。②该过程总反应的化学方程式为_______________________________。答案：(1)①I2和HI　②SO2＋2H2O===H2SO4＋H2
海水吸收烟气中SO2的原因为__________________________________。排放的废水中含硫微粒主要为_________________________________。
考点 2　硫酸　硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质(1)硫酸是一种油状液体，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热。(3)稀释方法：将________沿器壁慢慢注入____中并用玻璃棒不断搅拌。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
1．根据浓硫酸的性质，填写表格：
提示：1.蓝色固体变白　吸水性　沾有浓H2SO4的滤纸变黑　脱水性　铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体　强氧化性
2.对重要硫酸盐填写表格：
提示：2．2CaSO4·H2O　CaSO4·2H2O　绿矾　芒硝　KAl(SO4)2·12H2O
题组一　硫酸的性质1．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　)A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO2
解析：A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应。
2．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________； (2)浓硫酸做干燥剂________；(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(4)乙酸乙酯的水解________； (5)纤维素的水解________；(6)浓硫酸与铜的反应________；(7)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_______。答案：(1)①　(2)②　(3)②⑤　(4)⑤　(5)⑤ (6)①④　(7)①③
3．将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热(如图所示)。
答案：(1)脱水　(2)①SO2　②不能　SO2也可使澄清石灰水变浑浊　③CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
题组二　硫酸根离子的检验4．有一瓶Na2SO3溶液，可能已氧化变质，请根据要求设计实验验证以下情况：(1)Na2SO3溶液未变质：__________________________________________________________________________________________________。(2)Na2SO3溶液已完全变质：__________________________________。(3)Na2SO3部分变质：____________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)取溶液少许置于试管中，加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液，不生成白色沉淀，说明未变质(2)取溶液少许置于试管中，加入盐酸酸化，不产生气泡，滴入品红溶液，不褪色，说明已完全变质(3)取溶液少许置于试管中，加入盐酸酸化后，向所得溶液中滴入品红溶液，褪色，向所得溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明Na2SO3溶液部分变质
题组三　有关浓硫酸与金属反应的计算5．将一定量的锌与100 mL 18.5 ml/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述错误的是(　　)A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 97.5 gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3 ml 电子
考点 3　硫及其化合物的转化1．硫的价态——类别二维图
2．硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：反应②、③、④的化学方程式为②_________________________________；③______________________________________；④________________________________。
H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3
1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是(　　)A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
2．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品；该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 (　　)A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
解析：根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。
4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：
(1)X的化学式为________，Y的化学式为________。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________________________________________________。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填字母)。A．Na2S＋S　B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。
1．(2020·高考全国卷Ⅰ)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是(　　)
解析：酸性高锰酸钾溶液不仅能与H2S反应，而且也能与SO2反应，A项不能实现目的。
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2019·浙江4月选考，11B)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色。(　　)(2)(2019·浙江4月选考，11C)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀。(　　)(3)(2019·浙江4月选考，8D)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等。(　　)(4)(2018·浙江11月选考，8D)接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石。(　　)
3．(2017·高考全国卷Ⅰ)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　　)A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 ml·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5 和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
解析：A能，氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，说明酸性：H2SH2CO3；B能，相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H2SH2SO3，则c(H＋)：H2S