新教材2022届新高考化学人教版一轮学案：3.3 铜、铝及其化合物　金属资源

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[考试要求]
1．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铜、铝及其重要化合物的主要性质，了解金属材料在生产、生活中的应用。2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
考点一 铜及其重要化合物
1.知识梳理
1.铜的性质
(1)物理性质：铜是________色金属，具有良好的________性、________性和延展性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：____________________________________(________固体)。
②化学方程式：____________________________。
③与氧化性酸
a．与浓硫酸共热：__________________________；
b．与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________________________；
c．与浓硝酸反应的离子方程式：____________________________________________。
2．氧化铜和氧化亚铜
3.氢氧化铜
(1)物理性质：____色____溶于水的固体。
(2)化学性质及应用
4．铜盐
(1)铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
(2)CuSO4·5H2O俗称________。
可发生eq \(CuSO4·5H2O,\s\d16(蓝色晶体)) eq \(,\s\up16(△①),\s\d16(②))eq \(CuSO4,\s\d16(白色粉末))＋5H2O，无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水的存在。
(3)Cu2(OH)2CO3：名称为____________，是铜绿、孔雀石的主要成分。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( )
(2)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在( )
(3)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼( )
(4)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿( )
(5)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价( )
(6)湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应( )
(7)CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2( )
(8)Cu2O遇硝酸会被氧化成Cu2＋( )
(9)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成( )
(10)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化( )
(11)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳( )
[提醒]
1．铜及其化合物的颜色
2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。
2 对点速练
练点一 铜及其化合物的性质
1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中描述的化学反应是可逆反应
B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液
C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( )
A．将铜粉和硫粉混合均匀加热以制取CuS
B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO
D．设计Cu－Al－浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu