2021年全国中考化学试题分类汇编——计算题2

这是一份2021年全国中考化学试题分类汇编——计算题2，共32页。试卷主要包含了5kg ClO2，1%)，0%为合格品，【答案】3，【答案】172等内容，欢迎下载使用。

2021年化学中考题分类选编——计算题2
1. (2021·湖南省衡阳市)如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：
(1)右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

2. (2021·重庆市)二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒，工业制取原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。某工厂将30kg NaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kg ClO2(生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。
已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
(1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为 ______ 。
(2)参加反应的NaClO3的质量。
(3)所得溶液中NaClO3的质量分数(计算结果精确到1%)
3. (2021·四川省眉山市)常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)图中B点溶液呈 ______ 色。
(2)计算稀盐酸中溶质质量分数。(写出计算过程)

4. (2021·湖北省宜昌市)小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示(大理石中的杂质参与反应)。
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 ______ g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
5. (2021·山东省潍坊市)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)表中数据M的值为 ______ 。
(2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图(标明恰好反应时点的坐标)。

(3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保留到0.1%)。
6. (2021·湖南省永州市)取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。请分析并计算：
(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)
(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 ______ g。
7. (2021·湖北省荆州市)工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：
(1)写出上述反应过程中发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)样品中氯化钾的质量为 ______ g。
(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
8. (2021·湖南省株洲市)某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾(FeSO4⋅7H2O)。其过程如图：

(1)参加反应的CuO质量为 ______ g。
(2)若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。
(3)若反应消耗11.2g Fe，求理论上可得到绿矾的质量(写出计算过程)。
9. (2021·湖南省株洲市)葡萄糖(C6H12O6)是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸(C3H6O3)。
(1)C6H12O6的相对分子质量为 ______ 。
(2)葡萄糖中碳元素的质量分数 ______ 乳酸中碳元素的质量分数(填“>”、“<”或“=”)。
10. (2021·湖南省岳阳市)向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2液中加入2g MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：
(1)从反应开始到t时，产生氧气的总质量是 ______ g。
(2)试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
11. (2021·四川省广安市)某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为 ______ g；
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
12. (2021·湖南省怀化市)某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
18.7
17.4
m
14.8
13.5
13.5
请回答：
(1)表中m= ______ 。
(2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量是 ______ g。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
13. (2021·河北省)小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
烧杯中物质总质量/g
109.5
121.2
(1)共生成二氧化碳 ______ g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
14. (2021·湖南省常德市)实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？(计算结果精确至0.1)
15. (2021·湖北省武汉市)某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。

(1)上述制取氧气的反应属于 ______ (填基本反应类型)。
(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
16. (2021·浙江省宁波市)“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
(1)侧柏莲酮芳香油由 ______ 种元素组成。
(2)7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为 ______ g。
(3)侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是 ______ 。
17. (2021·浙江省宁波市)小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
(1)表中n= ______ 。
(2)所取的反应后50g溶液中溶质是 ______ 。
(3)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
18. (2021·陕西省)学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

请完成下列分析与计算：
(1)反应中用去稀硫酸的质量为 ______ g。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
19. (2021·天津市)现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
20. (2021·天津市)丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：
(1)丙烯酸乙酯由 ______ 种元素组成(填数字)；
(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 ______ (填最简比)；
(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 ______ 。
21. (2021·浙江省台州市)嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
(1)嘌呤的相对分子质量为 ______ 。
(2)嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为 ______ 。
22. (2021·山东省东营市)实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 ______ g。
(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 ______ 。
(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为 ______ g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)

23. (2021·浙江省杭州市)磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O4− 高温  3Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
(1)Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 ______ 。
(2)假设治炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
24. (2021·甘肃省武威市)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算(写出简要的计算过程)：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
25. (2021·江西省)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)

(1)溶解时玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 ______ 。
(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 ______ ；(任写一种)
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 ______ 。(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)
26. (2021·云南省)氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2+6KOH−  △   5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
(1)参加反应的氯气的质量为 ______ g。
(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
27. (2021·山东省济宁市)山梨酸(分子式为C6H8O2)和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：
(1)山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为 ______ ；
(2)山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为 ______ 。


28. (2021·山东省济宁市)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：

请分析实验过程，回答：
(1)写出相关反应的化学方程式 ______ ；
(2)实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是 ______ ；
(3)若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为 ______ 克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 ______ 。
29. (2021·湖南省邵阳市)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

(1)反应生成铜的质量是 ______ 克；
(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是 ______ ；
(3)加热前氧化铜的质量是多少克？(写出计算过程)
30. (2021·浙江省绍兴市)按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为(C3H6)n。
(1)纤维素是一种 ______ (选填“有机物”或“无机物”)。
(2)纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为 ______ 。
(3)计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？
31. (2021·安徽省)某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
(1)装置中过滤层的作用是 ______ 。
(2)若产氧药块由氯酸钾(KClO3)和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量(折算后质量为48g)，计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量(写出计算过程)。
32. (2021·广东省佛山市)实验室用硝酸银溶液测定一种铜银合金粉末中铜的质量分数时，称取mg硝酸银配制成120g 17%的溶液，在不断搅拌下将该溶液缓慢加入装有9.6g铜银合金粉末样品的烧杯中，当加入溶液100g时恰好反应完全。请通过计算回答问题。
(1)m的值为 ______ 。
(2)当硝酸银溶液加至50g并充分反应时，烧杯内溶液中溶质的化学式为 ______ 。
(3)求该合金中铜的质量分数是多少？(精确到0.1%，写出计算过程)。
(4)请在坐标图中画出将120g溶液全部缓慢加入烧杯的过程中，加入溶液的质量与烧杯中固体物质质量变化关系的曲线图(要求标注出必要的数据)。

33. (2021·广东省佛山市)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程。取50g稀盐酸(或氢氧化钠溶液)，滴加氢氧化钠溶液(或稀盐酸)进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。
(1)恰好反应时消耗稀盐酸溶液的质量是 ______ 。
(2)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数，并写出计算过程。
(3)请在图4中画出所滴加溶液质量与生成氯化钠的质量的关系图，在图中标出关键数据。

(4)由图3可知，中和反应是放热反应，图中“f−g”温度下降的原因是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】解：(1)设6.5g锌粒反应生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65        98 2
6.5g      y               x
656.5g=98y=2x   解得：x=0.2g   y=9.8g
所以右盘烧杯中加入氧化铜的质量为：6.5g−0.2g=6.3g；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100g×100%=9.8%。
答：(1)右盘烧杯中加入氧化铜的质量是6.3g；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。

【解析】由于锌与稀硫酸反应生成了氢气和硫酸锌，氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，右盘烧杯中加入氧化铜的质量等于左边增重的质量，根据锌的质量可求出生成氢气的质量、稀硫酸中溶质的质量，据此可进行有关的计算。
根据天平平衡原则解答此题，需进行化学方程式的计算，此题即培养学生的天平使用原则，又能锻炼学生的解题能力，可谓一举多得．
2.【答案】23：48

【解析】解：(1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为23：(16×3)=23：48；
(2)设参加反应的NaClO3的质量为x，生成氯气的质量为y
2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O
213      135                   71
x                  13.5kg y
213x=13513.5kg=71y   解得：m=21.3kg     y=7.1kg
答：参加反应的NaClO3的质量21.3kg；
(3)所得溶液中NaClO3的质量分数：30kg−21.3kg30kg+100kg−13.5kg−7.1kg×100%≈8.0%
故答案为：(1)23：48；
(2)21.3kg；
(3)8.0%
(1)根据化学式的意义分析计算；
(2)根据生成二氧化氯的质量可计算出参加反应的NaClO3的质量、生成氯气的质量；
(3)根据溶质的质量分数计算．
本题主要考查了化学式的有关计算、溶质质量分数的计算和化学方程式的计算，综合性较强，注意解题的规范性和准确性。
3.【答案】无

【解析】解：(1)图中B点时恰好完全反应，溶液显中性，显中性溶液不能使酚酞试液变色，因此溶液呈无色。
故填：无。
(2)设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O，
40       36.5
10g×4%  x
4010g×4%=36.5x，
x=0.365g，
稀盐酸中溶质质量分数是：0.365g10g×100%=3.65%，
答：稀盐酸中溶质质量分数是3.65%。
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
4.【答案】3.3

【解析】解：(1)从表中的数据可以看出，第一次加入25g盐酸，生成二氧化碳2.2g，而第二次加入25g盐酸，只生成1.1g二氧化碳，说明第二次盐酸过量，因此反应生成二氧化碳的总质量为：2.2g+1.1g=3.3g；
(2)由题意，第一次加入25g盐酸完全反应
设25g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
              73                        44
               x                        2.2g
73x=442.2g
  x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为3.65g25g×100%=14.5%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
(1)根据表格中所给的数据分析；
(2)根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量，再由溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数。
本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
5.【答案】172.0

【解析】解：(1)根据表格提供的数据可以看出，11g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6−211.0g=9.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第5次到第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20。0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M=154.0g+20.0g−2g=172.0g，故填：172.0；
(2)综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，故图像为：
故填：；
(3)设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106                     100
x                         9.0g
106x=1009.0g
x=9.54g
故碳酸钠的质量分数为：9.54g11g×100%≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数86.7%。
根据表格提供的数据结合根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据提供提供的信息结合化学方程式进行。
6.【答案】1.2

【解析】解：(1)设产生氧气的质量是x
2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑
68                        32
60.0g×5% x
6832=60.0g×5%x   解得：x=1.4g
答：产生氧气的质量是1.4g；
(2)由于反应前后二氧化锰的质量不变，则二氧化锰的质量为：59.8g−(60.0g−1.4g)=1.2g。
故答案为：(1)1.4g；
(2)1.2。
(1)根据过氧化氢的质量和反应的方程式可计算出产生氧气的质量；
(2)根据质量守恒定律计算出二氧化锰的质量。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，注意理解催化剂的作用和特点是计算的基础。
7.【答案】K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑  3.1

【解析】解：(1)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；
(2)根据氧元素的质量为2.4g，可得样品中碳酸钾的质量为2.4g÷16×339×2+12+16×3×100%=6.9g，所以样品中氯化钾的质量为10g−6.9g=3.1g；
(3)设消耗的氯化氢的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138        73                       44
6.9g        x                         y
1386.9g=73x=44y
x=3.65g，y=2.2g
所用稀盐酸的质量为47.8g+2.2g−10g=40g
稀盐酸中溶质的质量分数为3.65g40g×100%≈9.1%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%。
故答案为：(1)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；
(2)3.1；
(3)9.1%。
根据氧元素的质量计算样品中碳酸钾的质量，进一步可得氯化钾的质量，然后结合化学方程式计算，氯化氢的质量和生成二氧化碳的质量，进一步计算稀盐酸中溶质的质量分数。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
8.【答案】8

【解析】解：(1)分析流程图信息可知，参加反应的CuO质量为10g−2g=8g，故填：8；
(2)设混合溶液中H2SO4的质量分数为x
        CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          80      98
          8g     200g×x
               8098=8g200g×x
                    x=4.9%
 (3)分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，FeSO4+7H2O=FeSO4⋅7H2O可得如下关系：
     设：理论上可得到绿矾的质量为y
         Fe～FeSO4⋅7H2O
          56         278
          11.2g      y
              56278=11.2gy
                  y=55.6g
    答：(2)混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%；(3)理论上可得到绿矾的质量为55.6g。
(1)依据流程图信息分析；
(2)依据氧化铜与硫酸反应方程式，结合题中数据分析；
(3)依据铁与硫酸铜反应方程式，结合题中数据分析。
此题主要考查化学方程式计算，主要是利用流程图及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
9.【答案】180  =

【解析】解：(1)C6H12O6的相对分子质量为 12×6+1×12+16×6=180。
(2)乳酸分子、葡萄糖分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比均为1：2：1，所以葡萄糖中碳元素的质量分数=乳酸中碳元素的质量分数。
故答案为：
(1)180；
(2)=。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据乳酸分子、葡萄糖分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比均为1：2：1，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】0.8

【解析】解：(1)从图中可以看出，从反应开始到t时，产生氧气的总质量是0.8g；故填：0.8
设生成0.8g氧气消耗H2O2质量为x，
        2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑
          68                           32
          x                             0.8g
68x=320.8g
解得：x=1.7g
剩余过氧化氢的质量为50.8g×5%−1.7g=0.84g
t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为0.84g50.8g−0.8g×100%=1.68%
答：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。
(1)从图中所给的信息分析；
(2)根据题目中所给的数据进行计算。
本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
11.【答案】97.1

【解析】解：(1)反应后溶液的质量为50.0g+50.0g−2.9g=97.1g。
故答案为：97.1。
(2)设参加反应的氯化镁的质量为x
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
               95          58
                x          2.9g
9558=x2.9g        x=4.75g
原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为4.75g50g×100%=9.5%。
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
由质量守恒定律，可以计算出反应后溶液的质量；生成根据生成氢氧化镁沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯化镁的质量，进而计算出原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，明确生成氢氧化镁沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键。
12.【答案】16.1  6.5

【解析】解：(1)由表中的数据可知。每20g的稀盐酸完全反应反应的锌的质量为1.3g，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明了第三次加入的稀盐酸完全发生可反应，则m=17.4−1.3=16.1。
(2)由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸未反应，说明了锌已完全反应，剩余的固体是铜，则假黄金(铜锌合金)中锌的质量是：20g−13.5g=6.5g。
(3)设20g的稀盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65     73
1.3g    x
6573=1.3gx   解得：x=1.46g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是：1.46g20g×100%=7.3%。
故答案为：(1)16.1；
(2)6.5g；
(3)7.3%。
(1)根据表中的数据分析m的值；
(2)根据表中的数据和铜不与稀盐酸反应分析；
(3)根据20g的稀盐酸反应的锌的质量可计算20g的稀盐酸中溶质的质量，即可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，对比分析表中的数据，分析出每20g的稀盐酸完全反应锌的质量还是计算的关键．
13.【答案】8.8

【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+15g+15g−121.2g=8.8g；
(2)由表中的数据可知，15g的石灰石完全反应生成二氧化碳的质量：100g+15g−109.5g=5.5g，第二次加入15g石灰石生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g−121.2g=3.3g<5.5g，说明了100g的稀盐酸已完全发生了反应。
设100g的稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73                      44
x                        8.8g
7344=x8.8g    解得：x=14.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：14.6g100g×100%=14.6%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
故答案为：(1)8.8；
(2)14.6%。
(1)根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的总质量；
(2)根据表中数据分析100g的稀盐酸已完全反应，根据生成二氧化碳的质量可计算出100g的稀盐酸中溶质的质量，再计算出溶质的质量分数。
本题主要考查了根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算，在计算所用稀盐酸中溶质的质量是应首先判断出100g的稀盐酸已完全发生了反应。
14.【答案】解：设消耗高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑
316     32
x     1.2 g
31632=x1.2g
x≈11.9g
答：消耗高锰酸钾的质量为11.9g。

【解析】由氧气的质量和化学方程式计算出高锰酸钾的质量。
在利用反应的化学方程式进行计算时，首先要正确书写化学方程式，正确书写化学方程式要遵循两个原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律；此外，还要注意：解、设、列、答要完整，已知物质与未知物质的质量关系及比例式要正确写出，计算过程中要带单位进行，设未知物质量时不需要单位等．
15.【答案】分解反应

【解析】解：(1)氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，是分解反应。
故填：分解反应。
(2)设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x，
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑，
245                149
x 100.0g×14.9%
245x=149100.0g×14.9%，
x=24.5g，
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量=24.5g+8.0g=32.5g，
答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
16.【答案】3  6  二氧化碳和水

【解析】解：(1)由化学式可知，侧柏莲酮芳香油(C10H10O)是由碳、氢、氧三种元素组成的；故填：3；
(2)7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为7.3g×12×1012×10+1×10+16×100%=6g；故填：6；
(3)侧柏莲酮芳香油(C10H10O)是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水；故填：二氧化碳和水。
(1)根据化学式的意义来分析；
(2)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析；
(3)根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】9.0  氯化钙、氯化氢

【解析】解：(1)由表中数据可知，25g碳酸钠溶液完全反应生成2.5g碳酸钙，加入175.0g碳酸钠溶液时，产生碳酸钙质量是9.0g，说明m=7.5，n=9.0。
故填：9.0。
(2)产生气泡，说明溶液中含有氯化氢，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙，所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙、氯化氢。
故填：氯化钙、氯化氢。
(3)设碳酸钠溶液质量分数为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106                                      44
50g×x                                  2.2g
10650g×x=442.2g，
x=10.6%，
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
18.【答案】20

【解析】解：(1)反应中用去稀硫酸的质量为：40g−20g=20g。
故填：20。
(2)设硫酸质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
80          98
20×20%  x
8020×20%=98x，
x=4.9g，
稀硫酸中溶质的质量分数是：4.9g20g×100%=24.5%，
答：稀硫酸中溶质的质量分数是24.5%。
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
19.【答案】解：(1)固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(35.558.5×100%)=11.7g。
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
  106                  117 44
    x                     y               4.4g
10644=x4.4g         x=10.6g
11744=y4.4g         y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7g+11.7g10.6g+11.7g+138.1g−4.4g×100%=15%。
答：(1)固体混合物中氯化钠的质量为11.7g；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。

【解析】(1)由混合物中氯元素的质量，可以计算出原固体混合物中氯化钠的质量。
(2)根据生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定生成二氧化碳的质量为4.4g是正确解答本题的前提和关键。
20.【答案】3  15:2  32%

【解析】解：(1)丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧3种元素组成的。
(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为(12×5)：(1×8)=15:2。
(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为16×212×5+1×8+16×2×100%=32%。
故答案为：
(1)3；
(2)15:2；
(3)32%。
(1)根据丙烯酸乙酯化学式的含义，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(3)根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】120  15：1

【解析】解：(1)嘌呤的相对分子质量为12×5+1×4+14×4=120；故填：120；
(2)嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为(12×5)：(1×4)=15：1；故填：15：1。
(1)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
22.【答案】1000  过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气  4.80

【解析】解：(1)需要水的质量：500g×30%÷10%−500g=1000g。
故填：1000。
(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。
故填：过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气。
(3)①反应生成氧气的总质量为：340.00g−335.20g=4.80g。
故填：4.80。
②设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑，
68                           32
x                           4.80g
68x=324.80g，
x=10.2g，
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：10.2g35g×100%=29.1%，
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
溶液稀释前后溶质质量不变；
过氧化氢分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
23.【答案】21：8

【解析】解：(1)F3O4中铁元素和氧元素的质量比为 (56×3)：(16×4)=21：8。
(2)设可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为x
Fe3O4+4CO− 高温  3Fe+4CO2
232                   168
464t                   x×96%
232168=464tx×96%  解得：x=350t
答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁是350t。
故答案为：(1)21:8；
(2)350t。
(1)根据化学式的意义计算出Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比；
(2)根据Fe3O4的质量和反应的方程式可计算出含铁质量分数为96%的生铁的质量；
本题主要考查了根据化学式、含杂质物质的化学方程式的计算，在计算时注意带入的量必须是纯量。
24.【答案】解：(1)根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为：6g+40g+26.2g=72.2g，反应后溶液的质量为70g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：72.2g−70g=2.2g。
答：生成二氧化碳的质量是2.2g。
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106                   117             44
x                        y              2.2g
106x=117y=442.2g，
x=5.3g，y=5.85g，
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。
(3)反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为：6g−5.3g=0.7g，一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g=6.55g，溶液的质量为70g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：6.55g70g×100%=9.4%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.4%。

【解析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
25.【答案】搅拌，加速溶解  使碳酸钠完全反应  滤纸破损(或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净)  偏大

【解析】解：(1)在化学实验中玻璃棒的作用有引流、转移、搅拌；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故填：搅拌，加速溶解；
(2)实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，因此加入过量的氯化钙目的是使碳酸钠完全反应，以免影响测定结果；故填：使碳酸钠完全反应；
(3)从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量为10.0g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106                    100
x                        10.0g
106x=10010.0g
x=10.6g
样品中中碳酸钠的质量分数为：10.6g10.8g×100%=98.1%>98.0%，因此该工业纯碱为合格品；
答：该工业纯碱为合格品；
(4)①过滤时如果滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净，得到的滤液会浑浊；因此过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净；故填：滤纸破损(或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净)；
②实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥会使沉淀的质量增大，经过计算碳酸钠的质量偏大，导致该样品中碳酸钠的质量分数偏大；故填：偏大。
(1)根据玻璃棒作用分析；
(2)根据实验的目的分析；
(3)根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后结合实验中提供的数据进行计算；
(4)①根据过滤时造成滤液浑浊的原因分析；
②根据实验的原理分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】21.3

【解析】解：(1)根据反应前后各物质质量总和不变，所以氯气的质量=221.3g−200g=21.3g；
(2)设21.3g氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为x则：
3Cl2+6KOH−  △   5KCl+KClO3+3H2O
213     336
21.3g    x
根据：213336=21.3gx解得：x=33.6g，所以KOH溶液中溶质的质量分数是：33.6g200g×100%=16.8%．
故答案为：(1)21.3；
(2)16.8%．
(1)根据质量守恒定律计算出氯气质量；
(2)根据氯气质量计算出氢氧化钾的质量，再计算KOH溶液中溶质的质量分数。
解答本题关键是熟悉方程式的有关计算。
27.【答案】3：4：1  9：1：4

【解析】解：(1)由化学式(C6H8O2)可知，每个山梨酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，所以山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为6：8：2=3：4：1；故填：3：4：1；
(2)山梨酸中C、H、O三种元素的质量比=(12×6)：(1×8)：(16×2)=9：1：4；故填：9：1：4。
(1)根据化学式的微观意义来分析；
(2)根据化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和的比来分析。
根据物质的化学式可以表示物质的组成与构成，利用化学式可判断物质的分子构成以及计算组成元素的质量比及质量分数等，属于基础知识的考查．
28.【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl  使碳酸钠完全反应  2.12  96.4%

【解析】解：(1)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
(2)加入过量氯化钙溶液是为了让碳酸钠完全反应；
(3)设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106                      100
x                          2g
106x=1002g
x=2.12g
碳酸钠的质量分数=2.12g2.2g×100%=96，4%。
答：碳酸钠的质量是21.2g，质量分数是96.4%。
根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠书写反应的化学方程式，结合化学方程式以及提供提供的信息进行计算即可。
本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
29.【答案】12.8  9.8%

【解析】解：(1)氧化铜能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，所以反应生成铜的质量是12.8克，
(2)木炭与氧化铜的粉末反应完毕剩余氧化铜的质量：16.8g−12.8g=4g，
设与4g氧化铜反应消耗硫酸的质量为x则：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80        98
4g         x
根据：8098=4gx解得：x=4.9g，所以稀硫酸的溶质质量分数是：4.9g50g×100%=9.8%；
(3)解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则
C+2CuO− 高温  2Cu+CO2↑
     160           128
       y            12.8g
根据：160128=y12.8g解得：y=16g
则加热前氧化铜的质量为：16g+16.8g−12.8g=20g
答：加热前氧化铜的质量为20g。
故答案为：(1)12.8；
(2)9.8%；
(3)20克。
氧化铜能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，依据图象的数据利用方程式可以求出固体中氧化铜的质量以及16.8g固体中氧化铜的质量，即可解答问题。
此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是能够对相关的反应情况进行的分析。
30.【答案】有机物  2:1

【解析】解：(1)纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物。
(2)1个纤维素分子中含有10n个氢原子、5n个氢原子，则纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为10n：5n=2:1。
(3)设需要聚丙烯的质量为x
32.4g×12×6n12×6n+1×10n+16×5n×100%=x×12×3n12×3n+1×6n×100%      x=16.8g。
故答案为：
(1)有机物；
(2)2:1；
(3)16.8g。
(1)根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析解答。
(2)根据1个纤维素分子的构成，进行分析解答。
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
31.【答案】净化氧气

【解析】解：(1)装置中过滤层能除去产生的氧气的杂质，起到净化氧气的作用，故填：净化氧气；
(2)设需要氯酸钾的质量为x
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245                           96
x                              48g
24596=x48g
x=122.5g
答：产氧块中含122.5g氯酸钾。
答案：(1)净化氧气；
(2)122.5g。
根据物质的性质以及化学方程式的计算方法和步骤进行分析解答即可。
加强对化学方程式计算的掌握是正确解答本题的关键。
32.【答案】20.4  AgNO3和Cu(NO3)2

【解析】解：(1)120g 17%的溶液中硝酸银的质量为120g×17%=20.4g，故填：20.4；
(2)铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，9.6g铜银合金粉末与100g硝酸银溶液时恰好反应，则当硝酸银溶液加至50g并充分反应时，烧杯内溶液中溶质的化学式为AgNO3和Cu(NO3)2，故填：AgNO3和Cu(NO3)2；
(3)设该合金中铜的质量为x，生成银的质量为y
      Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
       64      340                     216
       x      100g×17% y
         64x=340100g×17%=216y
                   x=3.2g       y=10.8g
则该合金中铜的质量分数是 3.2g9.6g×100%≈33.3%
答：该合金中铜的质量分数是33.3%；
 (4)综合分析题意可知，烧杯原有样品的质量为9.6g，随着硝酸银溶液质量的增加，固体质量增加，当加入100g硝酸银溶液时，固体质量为9.6g−3.2g+10.8g=17.2g，继续加入硝酸银溶液时，固体质量不再改变；则加入溶液的质量与烧杯中固体物质质量变化关系如图
，故填：。
(1)题中数据分析；
(2)依据铜与硝酸银反应原理，结合题中信息分析；
(3)依据铜与硝酸银溶液反应方程式，结合题中数据分析；
(4)依据铜与硝酸银溶液反应，生成银的质量，结合题中信息分析。
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用实验图示及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
33.【答案】73g  一是溶液自然冷却，二是加入冷的盐酸起到冷却作用

【解析】解：(1)分析图2可知，溶液的pH由大于7开始，该实验是取50g氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸，当滴入稀盐酸的质量为73g时，溶液的pH=7，说明73g稀盐酸与50g氢氧化钠溶液恰好完全反应，则恰好反应时消耗稀盐酸的质量是73g，故填：73g；
(2)设50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
          NaOH+HCl=NaCl+H2O
            40     36.5    58.5
             x   73g×10%   y
           40x=36.573g×10%=58.5y
                  x=8g      y=11.7g
则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8g50g×100%=16%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%；
(3)所滴加溶液质量与生成氯化钠的质量的关系图，故填：；
(4)分析图3可知，e−f温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸反应发生中和反应放出热量，f−g温度逐渐下降，其原因一是溶液自然冷却，二是加入冷的盐酸起到冷却作用，故填：一是溶液自然冷却，二是加入冷的盐酸起到冷却作用。
(1)依据氢氧化钠与盐酸反应方程式，结合图2分析；
(2)依据氢氧化钠与盐酸反应方程式，结合题中数据分析；
(3)依据依据氢氧化钠与盐酸反应方程式，结合题中数据分析；
(4)依据图3曲线图分析。
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用实验图示和图像及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。