2021年四川省各地市中考化学真题汇编——专题5 水和溶液（word版附解析）

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2020-2021年四川省中考化学试题汇编——专题5水和溶液
一．选择题（共29小题）
1．（2021•乐山）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（　　）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
2．（2021•眉山）没有空气就没有生命，水是一切生命体生存所必需的物质，下列关于空气和水的说法正确的是（　　）
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．用肥皂水可以鉴别硬水与软水
C．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田
D．电解水实验中，正极产生氢气
3．（2021•南充）下列关于水相关知识的描述完全正确的是（　　）
A．过滤可降低水的硬度
B．鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水
C．由电解水可知水由氢气和氧气组成
D．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1：2
4．（2021•成都）成都坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是（　　）
A．水更清﹣﹣防治水体污染 B．土更净﹣﹣填埋废弃电池
C．天更蓝﹣﹣加强大气治理 D．景更美﹣﹣提高绿化覆盖
5．（2021•成都）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（　　）

A．加入的KNO3质量为
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO3
6．（2021•凉山州）水是生命之源，是人体六大基本营养素之一。下列有关水的说法不正确的是（　　）
A．明矾用于净水主要起到杀菌消毒的作用
B．肥皂水可用于鉴别硬水和软水
C．自来水厂净水流程依次为沉淀、过滤、吸附、消毒
D．电解水实验中电源正极和负极产生气体的体积比约为1：2
7．（2021•凉山州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（　　）

A．t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C．将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）
8．（2021•自贡）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是（　　）

A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C．自来水厂投入明矾进行消毒
D．硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度
9．（2021•德阳）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出
10．（2021•遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是（　　）

A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙
11．（2021•泸州）水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．生物体内水不参与反应 B．水不能分解为H2和O2
C．常温常压下水是液体 D．干冰融化得到H2O
12．（2021•眉山）如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A．20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少
B．40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体
C．氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数
D．用30克硫酸钾固体最多可配制150克80℃的硫酸钾饱和溶液
13．（2020•绵阳）盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3．结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（　　）

A．NaCl的溶解度随温度变化不大
B．44℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3
14．（2020•广元）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．P点表示t2℃时甲、丙两物质的溶解度相等
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数为30%
D．甲中含有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
15．（2020•内江）践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽内江。下列做法符合该理念的是（　　）
A．用工业废水直接灌溉农田
B．大力推广新能源汽车
C．过度施用农药化肥
D．深埋处理废旧电池
16．（2020•攀枝花）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（　　）
A．高锰酸钾 B．菜籽油 C．面粉 D．白糖
17．（2020•宜宾）取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（　　）

A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
18．（2020•宜宾）水是生命的源泉。下列说法错误的是（　　）
A．可用明矾净水
B．水的三态变化属于物理变化
C．可用肥皂水区别硬水和软水
D．电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
19．（2020•遂宁）化学源于生活并服务于生活。下列对生活中化学知识的归纳概括完全正确的是（　　）
A．白醋、酒精、汽油易挥发，是由于分子在不停运动，其挥发过程是化学变化
B．井水含有较多钙、镁离子，是硬水，危害人体健康，生活中常采用煮沸的方法将其软化
C．通常的燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、氧气（空气）温度达到着火点。灭火就是破坏燃烧的条件，如：吹灭蜡烛就是降低蜡烛的着火点
D．餐厅洗碗工用洗洁精清洗餐具上的油污，汽车修理工用汽油清洗手上的油污，二者的原理都是溶解
20．（2020•攀枝花）下列有关水的说法中，不正确的是（　　）
A．煮沸可以降低水的硬度
B．用肥皂水可鉴别硬水和软水
C．在净水过程中明矾作消毒杀菌剂
D．在净水过程中用活性炭吸附杂质
21．（2020•宜宾）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B．A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C．溶质的质量分数：A＞B＞C
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
22．（2020•眉山）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t1℃时将20克丙物质溶于50克水中，得到70克溶液
23．（2020•雅安）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．白糖 C．植物油 D．白醋
24．（2020•雅安）地球表面约有71%被水覆盖，陆地淡水只占全球水储量的2.53%．下列有关水的说法错误的是（　　）
A．自来水煮沸后变成纯水
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．天然水是混合物
D．水是一种常用的溶剂
25．（2020•达州）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（　　）

A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g
D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c
26．（2020•成都）有关如图实验的说法正确的是（　　）

A．点燃氢气前不用检验纯度
B．干冷烧杯内壁无明显变化
C．b管气体能使带火星木条复燃
D．两个实验均可证明水的组成
27．（2020•成都）成都围绕“人、城、境、业”开展公园城市示范区建设，相关举措有误的是（　　）
A．简约适度、低碳生活 B．城园相融、人城和谐
C．水润天府、绿满蓉城 D．减少污染、关停企业
28．（2020•甘孜州）下列做法应该禁止的是（　　）
A．露天焚烧秸秆 B．骑车出行，低碳生活
C．集中回收废旧电池 D．减少使用含磷洗涤剂
29．（2020•南充）保护环境功在当代，利在千秋。为了保护环境，下列措施切实可行的是（　　）
A．通过露天焚烧秸秆以增加肥效
B．积极推广使用新能源公交车
C．提倡以煤炭为主的能源消费
D．将生活污水直接排放到河流中
二．填空题（共7小题）
30．（2021•达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　 　。
（2）t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 　 　。（结果保留到0.1%）
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　 　。
（4）下列说法不正确的是 　 　（填字母序号）。
A．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
B．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

31．（2021•广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 　 　（任写一种）；
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为 　 　g；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　 　。

32．（2021•南充）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。
（1）P点的含义是 　 　。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　 　。
（3）t1℃时，将25g a物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 　 　（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 　 　。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c
C.析出晶体质量最多的是a

33．（2020•资阳）水是人类最宝贵的资源。政府启动的都江堰灌区毗河供水一期工程已于2019年末举行了总干渠自验式通水开闸放水仪式。泄水渠内的岷江水灌入毗河渡槽内，最后流入安岳朝阳水库，未来可望解决安岳、乐至等地用水难的问题。
（1）水库里的水中含有较多杂质，净水的方法常有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。水厂生产自来水时，以上净水方法不会用到的是　 　。
（2）电解水的实验可以证明水的组成。电解水的实验中正极端与负极端两支玻璃管内生成的气体的质量比为　 　。
（3）农业和城市园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是　 　（写一点即可）。
34．（2020•资阳）如图为四种物质的溶解度曲线。已知向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤后得到K2Cr2O7固体。回答下列问题：
（1）上述过程中涉及的化学反应类型是　 　（填基本反应类型）。
（2）将40℃的K2Cr2O7饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）0～100℃内，相同温度下，四种物质中溶解度最大的是　 　（填化学式）。
（4）20℃时某KCl溶液蒸发掉15g水或加入5.1g KCl固体，均得到该温度下的饱和溶液，则20℃时KCl的溶解度为　 　。

35．（2020•广安）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3

32

64

110
138
169
202
NaCl

36


37



39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为　 　。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是　 　。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者　 　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为　 　。
36．（2020•内江）如图是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。
（1）t℃时，饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数　 　（填“相同”、“不同”或“无法确定”）。
（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20℃，析出晶体质量较多的是　 　。

三．解答题（共2小题）
37．（2021•自贡）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是　 　。
（2）在温度不变的条件下，将t℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法　 　。
（3）t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是　 　。
（4）t2℃时，将35克甲物质加入到盛有50克水的烧杯中，充分溶解再降温到t1℃后，烧杯中固体质量为　 　克。

38．（2021•泸州）钨（W）是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属W，所用装置如图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题：

（1）装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和 　 　，其反应的化学方程式有：　 　、ZnS+2HCl═ZnCl2+H2S↑。
（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接 　 　（选填b、c、d或e）。
（3）装置③中盛装NaOH溶液，其作用是 　 　。
（4）装置④⑤中盛装的溶液依次是 　 　、　 　。
（5）装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是 　 　。

2020-2021年四川省中考化学试题汇编——专题5水和溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共29小题）
1．【解答】解：A、等质量的水中，丁中溶质的质量最多，丙中其次，甲中溶质的质量最少，溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲，故选项说法正确。
B、丙中溶液是该温度下的饱和溶液，20℃时CuSO4的溶解度为32g，则丙中溶液溶质与溶剂的质量比为32g：100g＝8：25，故选项说法正确。
C、完全加热到50℃时，剩余的硫酸铜完全溶解，丁溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
D、50℃时等质量的水中溶解的溶质的质量比20℃时多，则CuSO450℃时的溶解度比20℃时的大，故选项说法正确。
故选：C。
2．【解答】解：A、空气中氧气的体积分数约为21%，故A说法不正确；
B、用肥皂水可以鉴别硬水与软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，故B说法正确；
C、由于工业废水含有有害物质，不能灌溉农田，还会造成水土污染，故C说法不正确；
D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，故D说法不正确。
故选：B。
3．【解答】解：A、过滤能够除去不溶于水的物质，不能除去溶于水的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，该选项说法不正确；
B、鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为软水，该选项说法不正确；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确；
D、电解水时，正、负极端产生的气体（氧气、氢气）体积比约为1：2，该选项说法正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、防止水污染，保护水资源，不符合题意。
B、废旧电池含有重金属，填埋能够引起土壤、水体污染，符合题意。
C、加强大气治理，改善空气质量，不符合题意。
D、提高绿化覆盖，美化环境，不符合题意。
故选：B。
5．【解答】解：A、20℃硝酸钾的溶解度是，即在100g水中溶解了，此时析出了10g固体，说明一开始加入硝酸钾的质量为：31.6g+10g＝，故A正确；
B、降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，故B错；
C、将M点的溶液转化到N点是由饱和溶液变为不饱和，且温度不能变，所以加入溶剂，不能蒸发溶剂，故C错；
D、20℃硝酸钾的溶解度是，即在100g水中溶解了，所以20℃时，131.6g KNO3饱和溶液中有KNO3，故D错。
故选：A。
6．【解答】解：A、由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，加速沉降的作用，故A说法不正确；
B、肥皂水可用于鉴别硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故B说法正确；
C、自来水厂净水流程依次为沉淀、过滤、吸附、消毒，故C说法正确；
D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水实验中电源正极和负极产生气体的体积比约为1：2，故D说法正确。
故选：A。
7．【解答】解：A、由溶解度曲线可知t2℃时甲和丙的溶解度都是60g，溶解度的单位是克，故A错；
B、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙，没说是否饱和不能比较大小，故B错；
C、将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，甲会析出晶体，仍然是饱和溶液，计算溶质质量分数时，要按照t2℃甲的溶解度计算，丙降温后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，计算丙的溶质质量分数时，按照t3℃时丙的溶解度计算，由于t2℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数大小是：甲＞丙，故C错；
D、t2℃时甲物质的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以t2℃时160g甲物质的饱和溶液中含有60g甲，100g水，降温到t1℃，由于t1℃甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，所以降温后析出晶体质量：60g﹣40g＝20g，故D正确。
故选：D。
8．【解答】解：A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质，故选项说法正确。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故选项说法正确。
C、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能进行消毒，故选项说法错误。
D、煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度，故选项说法正确。
故选：C。
9．【解答】解：A、t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质：100g×20g100g+20g≈，该选项说法不正确；
B、t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，该选项说法正确；
C、t2℃时碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同，该选项说法正确；
D、氯化铵溶解度随着温度升高而增大，将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出，该选项说法正确。
故选：A。
10．【解答】解：A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确；
B、t1℃时甲的溶解度是30g，将20g甲加入50g水中充分溶解后，能够溶解15g，可得到65g溶液，该选项说法不正确；
C、t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙，该选项说法正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙都仍然是饱和溶液，由于乙的溶解度大于甲，逸出乙的质量分数大于甲，由于丙在t2℃时的溶解度和甲在t1℃时的溶解度相等，因此甲的质量分数与丙相等，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙，该选项说法正确。
故选：B。
11．【解答】解：A.水是生物体需要的物质，在生物体内参与反应，如参与人体内糖类物质的水解，选项说法错误；
B.水在通电的条件下会分解为氢气和氧气，选项说法错误；
C.常温常压下水是液体，选项说法正确；
D.干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，变成二氧化碳气体，选项说法错误。
故选：C。
12．【解答】解：A、20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少错误，因为没有指明溶液的质量；故选项错误；
B、40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体，因为生成的硫酸钾溶解度小，因此硫酸钾析出，过滤即可得到硫酸钾；故选项正确；
C、氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明温度；故选项错误；
D、用30克硫酸钾固体最多可配制180克80℃的硫酸钾饱和溶液，150g溶液错误；故选项错误；
故选：B。
13．【解答】解：A、氯化钠的溶解度曲线比较平缓，所以NaCl的溶解度随温度变化不大，故A正确；
B、44℃时，碳酸钠的溶解度是50g，所以Na2CO3饱和溶液的质量分数为50g150g×100%≠50%，故B错误；
C、氯化钠的溶解度曲线受温度变化影响较小，所以“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl，故C正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3，故D正确。
故选：B。
14．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、P点表示t2℃时甲、丙两物质的溶解度相等，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度是30g，所以乙物质的饱和溶液溶质质量分数为30g130g×100%≠30%，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D错误。
故选：B。
15．【解答】解：A．工业废水中含有有毒、有害物质，不能未经处理就用于农业灌溉，做法错误；
B．大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染，做法正确；
C．大量的使用农药和化肥会造成环境的污染，做法错误；
D．废旧电池深埋会污染土壤和地下水，做法错误。
故选：B。
16．【解答】解：A、高锰酸钾易溶于水形成红色溶液，故错误；
B、菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故错误；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故错误；
D、白糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于无色溶液，故正确；
故选：D。
17．【解答】解：由图可知，该物质溶于水，溶液的温度降低，所以该物质溶于水吸热；
A、氯化钠溶于水，温度基本不变，故错误；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故错误；
C、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低，故正确；
D、碳酸钙不溶于水，温度不变，故错误；
故选：C。
18．【解答】解：A．明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，起到了净水的作用，选项说法正确；
B．水的三态变化过程中，没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法正确；
C．可用肥皂水区别硬水和软水，向水样中加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，选项说法正确；
D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是1：2，选项说法错误。
故选：D。
19．【解答】解：A．白醋、酒精、汽油易挥发，其挥发过程并没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法错误；
B．井水含有较多钙、镁离子，是硬水，危害人体健康，生活中常采用煮沸的方法将其软化，选项说法正确；
C．吹灭蜡烛是空气流通，将热量带走，导致蜡烛的温度低于其着火点而熄灭，而不是降低蜡烛的着火点，选项说法错误；
D．洗洁精对油污有乳化作用，所以餐厅洗碗工用洗洁精清洗餐具上的油污是乳化原理；油污能溶解于汽油中，所以汽车修理工用汽油清洗手上的油污是溶解原理，选项说法错误。
故选：B。
20．【解答】解：A、煮沸可以降低水的硬度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
C、在净水过程中明矾作消毒杀菌剂错误，明矾不能消毒杀菌，错误符合题意，故选项正确；
D、在净水过程中用活性炭吸附杂质正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
21．【解答】解：A、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，该选项说法不正确；
B、AB是硝酸钾的饱和溶液，C是硝酸钾的不饱和溶液，该选项说法不正确；
C、AB都是饱和溶液，溶质质量分数是A大于B，C溶液是不饱和溶液，可看作是B溶液升温到t2℃得到，则B、C溶质的质量分数相同，该选项说法不正确；
D、硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，并且受温度变化影响较大，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶，该选项说法正确。
故选：D。
22．【解答】解：A、丙溶解度随着温度升高而减小，t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃仍然是饱和溶液，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，该选项说法正确；
C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法不正确；
D、t1℃时丙溶解度是30g，将20g丙物质溶于50g水中，能够溶解15g，得到65g溶液，该选项说法不正确。
故选：B。
23．【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：C。
24．【解答】解：A、自来水煮沸后，水中仍含有少量可溶性钙镁化合物，是混合物，不是纯水，故选项说法错误。
B、可用肥皂水检验硬水和软水，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确。
C、天然水中含有水、可溶性杂质和难溶性杂质等，属于混合物，故选项说法正确。
D、水能溶解很多物质，是一种常用的溶剂，故选项说法正确。
故选：A。
25．【解答】解：A、使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶错误，c没有晶体析出，因为c的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
B、t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、在t2℃时，a的溶解度是50g，因此将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量＝25g+50g＝75g，80g错误；故选项错误；
D、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c正确，因为该温度下，它们的溶解度大小是a＞b＞c；故选项正确；
故选：D。
26．【解答】解：A、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前需检验纯度，故选项说法错误。
B、氢气燃烧生成水，干冷烧杯内壁有水雾出现，故选项说法错误。
C、b管与电源的负极相连，是氢气，产生的气体能燃烧，不能使带火星木条复燃，故选项说法错误。
D、氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律，两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：D。
27．【解答】解：A、简约适度、低碳生活，减少污染，利于环境保护；
B、城园相融、人城和谐，能减少污染，有利于环境保护；
C、水润天府、绿满蓉城，减少污染，利于环境保护；
D、减少污染，利于环境保护，但关停企业，不利于发展，举措有误。
故选：D。
28．【解答】解：A、露天焚烧处理农作物秸秆，会产生大量烟尘、有害气体等，不利于环境保护，应该禁止；
B、骑车出行，低碳生活，能减少污染，有利于环境保护；
C、集中回收废旧电池，减少污染，利于环境保护；
D、减少使用含磷洗涤剂，减少水土污染，利于环境保护。
故选：A。
29．【解答】解：A、露天焚烧处理生活垃圾和农作物秸秆，会产生大量烟尘、有害气体等，不利于环境保护；
B、积极推广使用新能源公交车，能减少污染，有利于环境保护；
C、提倡以煤炭为主的能源消费，会造成空气污染，不利于环境保护；
D、将生活污水直接排放到河流，会造成水土污染，不利于环境保护。
故选：B。
二．填空题（共7小题）
30．【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：丙＞甲＞乙；故答案为：丙＞甲＞乙；
（2）t3℃时，丙的溶解度是20g，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数=10g10g+50g×100%≈16.7%；故答案为：16.7%；
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是：降低温度；故答案为：降低温度；
（4）说法不正确的是：C．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等错误，因为降温丙的质量分数不变；故答案为：C。
31．【解答】解：（1）t1℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度，因为该温度下，它们有交点；故答案为：＝；
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂；故答案为：升高温度或增加溶质或减少溶剂；
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，设加入甲物质的质量为x，x﹣30g＝15g，x＝45g；故答案为：45；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙。
32．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；
（3）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将25g a物质加入到100g水中，只能溶解20g的晶体，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g＝1:5；
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，
A、a、b物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，c物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，故A错误；
B、降温后，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c，故B正确；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体质量最多的是a，故C正确。
故选：BC。
故答案为：（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）a＞b＞c；
（3）1:5；
（4）BC。
33．【解答】解：（1）水厂生产自来水时，常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附等，一般不会用净水方法是蒸馏。
（2）电解水的实验可以证明水的组成。电解水的实验中正极端与负极端两支玻璃管内生成的气体的质量比为8：1。
（3）农业和城市园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是节约用水（合理即可）。
故答案为：（1）蒸馏；
（2）8：1；
（3）节约用水（合理即可）。
34．【解答】解：（1）上述过程中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，是复分解反应。
故填：复分解反应。
（2）将40℃的K2Cr2O7饱和溶液升温至80℃，变成不饱和溶液，溶质质量、溶液质量都不变，因此溶质质量分数不变。
故填：不变。
（3）0～100℃内，相同温度下，四种物质中溶解度最大的是Na2Cr2O7。
故填：Na2Cr2O7。
（4）设20℃时某KCl溶解度为x，
20℃时某KCl溶液蒸发掉15g水或加入5.1g KCl固体，均得到该温度下的饱和溶液，说明15g水中溶解氯化钾恰好饱和，根据题意有：15g：＝100g：x，x＝34g。
故填：34g。
35．【解答】解：（1）60℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）由表格中的数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响比较大；
（3）10℃时，KNO3的溶解度为，NaCl的溶解度为，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为KNO3＜NaCl，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，因为升高温度后，溶液质量不变，溶质和溶剂的质量不变，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是KNO3＜NaCl，
（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，40g水中只能溶解，所以15g NaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为；
故答案为：（1）110g；（2）KNO3；（3）小于；（4）。
36．【解答】解：（1）t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，由饱和溶液的溶质质量分数=溶质质量溶质质量+100g×100%可知，饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数相同；
（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体质量较多的是KNO3。
故答案为：（1）相同；
（2）KNO3。
三．解答题（共2小题）
37．【解答】解：（1）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是丙；
（2）在温度不变的条件下，将t℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度最大，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是甲；
（4）t2℃时，将35克甲物质加入到盛有50克水的烧杯中，充分溶解再降温到t1℃后，甲物质的溶解度是30g，只能溶解15g的晶体，所以烧杯中固体质量为35g﹣15g＝20克。
故答案为：（1）丙；
（2）增加溶质；
（3）甲；
（4）20。
38．【解答】解：（1）装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和试管，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，其反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；故填：试管；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接b；故填：b；
（3）氢氧化钠溶液与氢气不反应，能与氯化氢气体、硫化氢气体反应，所以装置③中盛装NaOH溶液，其作用是吸收氯化氢气体和硫化氢气体；故填：吸收氯化氢气体和硫化氢气体；
（4）除去氯化氢气体和硫化氢的氢气中还含有少量氧气和水蒸气，所以④中的焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气；⑤中的浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，故填：焦性没食子酸溶液；浓硫酸；
（5）关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是装置内的压强增大，部分稀盐酸进入长颈漏斗，试管内的液面下降，锌粒与稀盐酸分离，反应停止；故填：装置内的压强增大，部分稀盐酸进入长颈漏斗，试管内的液面下降，锌粒与稀盐酸分离，反应停止。