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初中化学鲁教版九年级下册第九单元 金属综合与测试授课课件ppt
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第九单元 金属综合与测试授课课件ppt，共55页。PPT课件主要包含了答案呈现，稀盐酸，延展性等内容，欢迎下载使用。
(1)Y>X (2)Y>X
(1)铁 (2)稀盐酸；镁
Ag；过滤；Fe；A、C
1．【中考•黄冈】化学反应2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，该反应的基本反应类型是( )A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应
2．已知单质与化合物发生如下反应：(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为______________________________。(2)若常温下乙是气体，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为________________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(3)若Y是气体，写出一个符合甲与X反应的化学方程式：_____________________________________________。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(符合条件均可)
3．已知置换反应A＋B===C＋D能够发生。(1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是______________________________________，写出一个符合条件的化学方程式：___________________________________________。
在金属活动性顺序中A位于氢前
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(2)若A、D为金属单质，写出一个符合条件的化学方程式：_______________________________________。(3)若D为铜，则化合物B可能为__________________(填化学式)，并写出符合条件的化学方程式：__________________________________________________________________________________________。
CuO(或CuSO4)
4．用Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与稀硫酸反应，若要得到等质量的氢气，消耗这四种金属的质量由多到少的顺序为____________________。如果用等质量的上述四种金属分别与足量的稀硫酸反应，完全反应后，产生氢气的质量由多到少的顺序为____________________。
Zn>Fe>Mg>Al
Al>Mg>Fe>Zn
如果将足量的上述四种金属放入等质量、等浓度的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气的质量关系为____________________________________________。
四种金属产生的H2质量均相等
5．【2020•龙东】某兴趣小组在研究Zn－Cu合金、Zn－Fe合金、Fe－Al合金、Fe－Cu合金时，发现其中一种合金6.5 g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g气体，该合金可能是( )A．Zn－Cu合金 B．Zn－Fe合金C．Fe－Al合金 D．Fe－Cu合金
【方法规律】解答本题可采用极值法。6.5 g Zn－Cu合金中，6.5 g Zn与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.2 g，铜与稀盐酸不反应，则充分反应产生氢气的质量小于0.2 g，A错误；6.5 g Fe与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.23 g，所以6.5 g Zn－Fe合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.2 g，小于0.23 g ，B错误；
6.5 g Al与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.72 g，所以6.5 g Fe－Al合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.23 g，小于0.72 g，C正确； 6.5 g Fe－Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量小于0.23 g，D错误。
6．【中考•绵阳】现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1 g，则混合物中的另一种金属可能是( )A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
【方法规律】本题采用极值法解答。假设纯净的铁与足量的稀硫酸反应，生成0.1 g氢气需要铁的质量为2.8 g，而铁与另一种金属混合与稀硫酸反应，生成0.1 g氢气只需要1.2 g金属，说明另一种金属与稀硫酸反应时一定是不足1.2 g金属即产生0.1 g氢气，符合条件的只有铝。
7．【中考•齐齐哈尔，双选题】现有锌和另一种金属组成的合金6.5 g，洋洋同学向此合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m，则下列判断正确的是( )
A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2 gB．反应后溶液中的溶质只有两种C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1 g，则该合金中锌的质量分数为50%D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸浓度一定大于7.3%
【点拨】纯净的锌6.5 g与稀盐酸完全反应产生0.2 g氢气，等质量的铁与酸完全反应，产生氢气的质量比锌多，因此若合金为锌和铁，则m一定大于0.2 g，故A正确；分析题意可知，两种金属已完全反应，生成了两种可溶性的盐，而盐酸可能没有完全反应，因此反应后溶液中的溶质可能是两种，也可能是三种，故B错误；
如合金是锌和镁，不管合金中锌的质量分数为多少，与稀盐酸完全反应后产生氢气的质量一定大于0.2 g，m不可能为0.1 g，故C错误；如果合金是锌和铁，则完全反应产生氢气的质量一定大于0.2 g，则消耗HCl的质量大于7.3 g，所加稀盐酸溶质的质量分数大于7.3%，故D正确。
8．向已调平的托盘天平两边各放一只盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯。向左边烧杯中加入一定质量的金属X，同时向右边烧杯中加入相同质量的金属Y，观察到天平指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平指针又偏向右边(注：反应中X、Y都生成＋2价的硫酸盐)。则：
(1)X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。(2)X、Y两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为_______________。
【点拨】(1)由天平指针先偏向左边，说明左边的金属X与酸反应产生氢气的速率慢，右边的金属Y与酸反应产生氢气的速率快，则金属活动性：Y>X；(2)当两种金属完全溶解后，天平指针又偏向右边，说明等质量的金属Y完全反应产生氢气的质量少，金属X产生的氢气多，且X、Y在生成物中的化合价相同，则X的相对原子质量小于Y。
9．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左、右两盘上，调节至平衡，向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：(1)若天平失去平衡，则指针一定偏向放______的一边。(2)若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是________，一定有剩余的是________。
【点拨】(1)若天平失去平衡，说明两边产生的氢气质量不相等，等质量的镁与酸反应产生氢气的质量比铁多，故指针一定偏向加铁的一边；(2)若天平仍保持平衡，说明两边产生氢气的质量相等，则两边的盐酸反应完，而与等质量的HCl反应，消耗的金属镁的质量小于金属铁，故两种金属中镁一定有剩余，而铁可能有剩余，也可能恰好完全反应。
10．【中考•枣庄】向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是( )
【点拨】等质量的锌粉、铁粉与足量的稀硫酸反应，由于锌与酸反应产生氢气的速率较快，因此坡度陡；又由于等质量的锌、铁与酸完全反应后，铁产生的氢气较多，故最终铁与酸反应的曲线高度较高。
11．【2020•滨州】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是( )A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【点拨】甲、乙、丙在生成物中均显＋2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，C不正确。
12．【中考•济宁】在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示。读图并判断，下列推理合理的是( )①反应速率：Mg>Fe>Zn②反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn④反应后溶液溶质质量分数：Mg
13．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题。(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________。该反应的基本反应类型为___________反应。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是________(填序号)。①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等
【点拨】由图像可知，A产生氢气的速率比B快，说明A比B活泼，故A表示锌和稀H2SO4的反应曲线，B表示铁和稀H2SO4的反应曲线，①正确；由图像知最终产生氢气的质量相等，说明反应结束后消耗的硫酸质量相同，即硫酸完全反应，故③正确；而产生等质量的氢气消耗的铁比锌少，故铁一定有剩余，锌可能有剩余，故②、④错误；
由于参加反应的硫酸质量相同，消耗的锌和铁质量不同，生成的氢气质量相同，根据质量守恒定律，所得溶液的质量一定不同，故⑤错误。
14．小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( )A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【点拨】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银；反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，A、B错误，C正确；由反应时的质量关系可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后溶液的质量会减少，D错误。
15．【中考•潍坊】向m g AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m g。下列说法正确的是( )A．滤渣中一定有Ag、Cu、FeB．滤液中一定没有AgNO3C．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D．该过程至少发生了三个化学反应
【点拨】锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag， 65 216Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu 65 64Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe， 65 56
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为m g，说明硝酸银完全反应，硝酸铜也参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu; 此时滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2，一定没有AgNO3。故选B。
16．【2020•齐齐哈尔，双选题】向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是( )A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
17．【中考•邵阳】将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是( )A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO4
【点拨】金属与酸、与盐溶液反应后，所得溶液质量变化情况为“进少出多，溶液质量减轻；进多出少，溶液质量增加”。每65 g锌与足量H2SO4反应时，只置换出2 g氢气；与FeSO4反应时，每65 g锌置换出56 g铁；这两种都是“进多出少”，溶液质量增加。只有与AgNO3溶液反应时，每65 g锌能置换出216 g银，“进少出多”，溶液质量减轻。锌与MgSO4溶液不能反应，溶液质量不变。
18．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质量分数的稀H2SO4和CuSO4溶液中，过一段时间后，杠杆将会( ) A．左端上翘 B．右端上翘C．保持平衡 D．无法判断
【点拨】将铁球浸入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应，质量减轻，将铁球浸入硫酸铜溶液中，铁置换出硫酸铜中的铜，质量增加，故杠杆将会失去平衡，左端上翘，右端下沉。
19．【中考•荆州】如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数为F1，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够长的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是( )A．无法判断 B．F1F2 D．F1＝F2
【点拨】向烧杯中加入铜粉后，由于铜能与AgNO3溶液发生置换反应，每溶解64份质量的铜能置换出216份质量的银，所以溶液质量会减小，而溶液的体积不变，则溶液的密度减小，重物所受的浮力减小，弹簧秤的读数增大。
20．【中考•郴州】现有铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，则M不可能是________，待反应完全后________(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是________。
取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________。A．溶液中一定有M的离子 B．固体中一定有Ag和CuC．固体中一定有AgD．溶液中一定有Ag＋
【点拨】由向混合物中加入稀硫酸有气泡产生，说明金属M在金属活动性顺序中位于氢前，是Al或Fe中的一种，故不可能是Ag；将铜与滤液分开的操作为过滤；向滤液中加入锌片，表面有一层黑色物质，由此可知锌能置换出M，且置换出的金属M为黑色，则M应为Fe而不是Al；
取Cu、Fe的混合物放入AgNO3溶液中，则Fe先与AgNO3溶液反应生成Ag和Fe(NO3)2，若铁粉反应完全，而AgNO3有剩余，则Cu与未反应完的AgNO3溶液反应，故滤渣中一定有银，可能有Cu和Fe，滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2和AgNO3。
21．【中考•通辽】金属在生产生活中有广泛应用。(1)铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的____________。(2)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家。铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为______________________________。
(3)现有两种金属单质组成的混合物，向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法不正确的一项是________。A．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 gB．若混合物为Zn、Cu，则m＝0.2 gC．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%D．若混合物为Fe、Cu，m＝0.1 g，则混合物中Fe的质量分数为50%
【点拨】根据计算可知5.6 g铁与足量稀盐酸反应会产生0.2 g氢气，而5.6 g铝与足量酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6 g锌与足量酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜不与稀酸反应。若混合物为Al、Zn，则m可能为0.2 g，故A正确；若混合物为Zn、Cu，则m一定小于0.2 g，故B错误；
(1)Y>X (2)Y>X
(1)铁 (2)稀盐酸；镁
Ag；过滤；Fe；A、C
1．【中考•黄冈】化学反应2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，该反应的基本反应类型是( )A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应
2．已知单质与化合物发生如下反应：(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为______________________________。(2)若常温下乙是气体，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为________________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(3)若Y是气体，写出一个符合甲与X反应的化学方程式：_____________________________________________。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(符合条件均可)
3．已知置换反应A＋B===C＋D能够发生。(1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是______________________________________，写出一个符合条件的化学方程式：___________________________________________。
在金属活动性顺序中A位于氢前
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(2)若A、D为金属单质，写出一个符合条件的化学方程式：_______________________________________。(3)若D为铜，则化合物B可能为__________________(填化学式)，并写出符合条件的化学方程式：__________________________________________________________________________________________。
CuO(或CuSO4)
4．用Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与稀硫酸反应，若要得到等质量的氢气，消耗这四种金属的质量由多到少的顺序为____________________。如果用等质量的上述四种金属分别与足量的稀硫酸反应，完全反应后，产生氢气的质量由多到少的顺序为____________________。
Zn>Fe>Mg>Al
Al>Mg>Fe>Zn
如果将足量的上述四种金属放入等质量、等浓度的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气的质量关系为____________________________________________。
四种金属产生的H2质量均相等
5．【2020•龙东】某兴趣小组在研究Zn－Cu合金、Zn－Fe合金、Fe－Al合金、Fe－Cu合金时，发现其中一种合金6.5 g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g气体，该合金可能是( )A．Zn－Cu合金 B．Zn－Fe合金C．Fe－Al合金 D．Fe－Cu合金
【方法规律】解答本题可采用极值法。6.5 g Zn－Cu合金中，6.5 g Zn与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.2 g，铜与稀盐酸不反应，则充分反应产生氢气的质量小于0.2 g，A错误；6.5 g Fe与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.23 g，所以6.5 g Zn－Fe合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.2 g，小于0.23 g ，B错误；
6.5 g Al与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.72 g，所以6.5 g Fe－Al合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.23 g，小于0.72 g，C正确； 6.5 g Fe－Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量小于0.23 g，D错误。
6．【中考•绵阳】现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1 g，则混合物中的另一种金属可能是( )A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
【方法规律】本题采用极值法解答。假设纯净的铁与足量的稀硫酸反应，生成0.1 g氢气需要铁的质量为2.8 g，而铁与另一种金属混合与稀硫酸反应，生成0.1 g氢气只需要1.2 g金属，说明另一种金属与稀硫酸反应时一定是不足1.2 g金属即产生0.1 g氢气，符合条件的只有铝。
7．【中考•齐齐哈尔，双选题】现有锌和另一种金属组成的合金6.5 g，洋洋同学向此合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m，则下列判断正确的是( )
A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2 gB．反应后溶液中的溶质只有两种C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1 g，则该合金中锌的质量分数为50%D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸浓度一定大于7.3%
【点拨】纯净的锌6.5 g与稀盐酸完全反应产生0.2 g氢气，等质量的铁与酸完全反应，产生氢气的质量比锌多，因此若合金为锌和铁，则m一定大于0.2 g，故A正确；分析题意可知，两种金属已完全反应，生成了两种可溶性的盐，而盐酸可能没有完全反应，因此反应后溶液中的溶质可能是两种，也可能是三种，故B错误；
如合金是锌和镁，不管合金中锌的质量分数为多少，与稀盐酸完全反应后产生氢气的质量一定大于0.2 g，m不可能为0.1 g，故C错误；如果合金是锌和铁，则完全反应产生氢气的质量一定大于0.2 g，则消耗HCl的质量大于7.3 g，所加稀盐酸溶质的质量分数大于7.3%，故D正确。
8．向已调平的托盘天平两边各放一只盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯。向左边烧杯中加入一定质量的金属X，同时向右边烧杯中加入相同质量的金属Y，观察到天平指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平指针又偏向右边(注：反应中X、Y都生成＋2价的硫酸盐)。则：
(1)X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。(2)X、Y两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为_______________。
【点拨】(1)由天平指针先偏向左边，说明左边的金属X与酸反应产生氢气的速率慢，右边的金属Y与酸反应产生氢气的速率快，则金属活动性：Y>X；(2)当两种金属完全溶解后，天平指针又偏向右边，说明等质量的金属Y完全反应产生氢气的质量少，金属X产生的氢气多，且X、Y在生成物中的化合价相同，则X的相对原子质量小于Y。
9．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左、右两盘上，调节至平衡，向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：(1)若天平失去平衡，则指针一定偏向放______的一边。(2)若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是________，一定有剩余的是________。
【点拨】(1)若天平失去平衡，说明两边产生的氢气质量不相等，等质量的镁与酸反应产生氢气的质量比铁多，故指针一定偏向加铁的一边；(2)若天平仍保持平衡，说明两边产生氢气的质量相等，则两边的盐酸反应完，而与等质量的HCl反应，消耗的金属镁的质量小于金属铁，故两种金属中镁一定有剩余，而铁可能有剩余，也可能恰好完全反应。
10．【中考•枣庄】向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是( )
【点拨】等质量的锌粉、铁粉与足量的稀硫酸反应，由于锌与酸反应产生氢气的速率较快，因此坡度陡；又由于等质量的锌、铁与酸完全反应后，铁产生的氢气较多，故最终铁与酸反应的曲线高度较高。
11．【2020•滨州】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是( )A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【点拨】甲、乙、丙在生成物中均显＋2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，C不正确。
12．【中考•济宁】在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示。读图并判断，下列推理合理的是( )①反应速率：Mg>Fe>Zn②反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn④反应后溶液溶质质量分数：Mg
13．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题。(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________。该反应的基本反应类型为___________反应。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是________(填序号)。①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等
【点拨】由图像可知，A产生氢气的速率比B快，说明A比B活泼，故A表示锌和稀H2SO4的反应曲线，B表示铁和稀H2SO4的反应曲线，①正确；由图像知最终产生氢气的质量相等，说明反应结束后消耗的硫酸质量相同，即硫酸完全反应，故③正确；而产生等质量的氢气消耗的铁比锌少，故铁一定有剩余，锌可能有剩余，故②、④错误；
由于参加反应的硫酸质量相同，消耗的锌和铁质量不同，生成的氢气质量相同，根据质量守恒定律，所得溶液的质量一定不同，故⑤错误。
14．小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( )A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【点拨】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银；反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，A、B错误，C正确；由反应时的质量关系可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后溶液的质量会减少，D错误。
15．【中考•潍坊】向m g AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m g。下列说法正确的是( )A．滤渣中一定有Ag、Cu、FeB．滤液中一定没有AgNO3C．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D．该过程至少发生了三个化学反应
【点拨】锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag， 65 216Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu 65 64Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe， 65 56
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为m g，说明硝酸银完全反应，硝酸铜也参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu; 此时滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2，一定没有AgNO3。故选B。
16．【2020•齐齐哈尔，双选题】向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是( )A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
17．【中考•邵阳】将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是( )A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO4
【点拨】金属与酸、与盐溶液反应后，所得溶液质量变化情况为“进少出多，溶液质量减轻；进多出少，溶液质量增加”。每65 g锌与足量H2SO4反应时，只置换出2 g氢气；与FeSO4反应时，每65 g锌置换出56 g铁；这两种都是“进多出少”，溶液质量增加。只有与AgNO3溶液反应时，每65 g锌能置换出216 g银，“进少出多”，溶液质量减轻。锌与MgSO4溶液不能反应，溶液质量不变。
18．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质量分数的稀H2SO4和CuSO4溶液中，过一段时间后，杠杆将会( ) A．左端上翘 B．右端上翘C．保持平衡 D．无法判断
【点拨】将铁球浸入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应，质量减轻，将铁球浸入硫酸铜溶液中，铁置换出硫酸铜中的铜，质量增加，故杠杆将会失去平衡，左端上翘，右端下沉。
19．【中考•荆州】如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数为F1，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够长的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是( )A．无法判断 B．F1
【点拨】向烧杯中加入铜粉后，由于铜能与AgNO3溶液发生置换反应，每溶解64份质量的铜能置换出216份质量的银，所以溶液质量会减小，而溶液的体积不变，则溶液的密度减小，重物所受的浮力减小，弹簧秤的读数增大。
20．【中考•郴州】现有铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，则M不可能是________，待反应完全后________(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是________。
取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________。A．溶液中一定有M的离子 B．固体中一定有Ag和CuC．固体中一定有AgD．溶液中一定有Ag＋
【点拨】由向混合物中加入稀硫酸有气泡产生，说明金属M在金属活动性顺序中位于氢前，是Al或Fe中的一种，故不可能是Ag；将铜与滤液分开的操作为过滤；向滤液中加入锌片，表面有一层黑色物质，由此可知锌能置换出M，且置换出的金属M为黑色，则M应为Fe而不是Al；
取Cu、Fe的混合物放入AgNO3溶液中，则Fe先与AgNO3溶液反应生成Ag和Fe(NO3)2，若铁粉反应完全，而AgNO3有剩余，则Cu与未反应完的AgNO3溶液反应，故滤渣中一定有银，可能有Cu和Fe，滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2和AgNO3。
21．【中考•通辽】金属在生产生活中有广泛应用。(1)铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的____________。(2)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家。铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为______________________________。
(3)现有两种金属单质组成的混合物，向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法不正确的一项是________。A．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 gB．若混合物为Zn、Cu，则m＝0.2 gC．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%D．若混合物为Fe、Cu，m＝0.1 g，则混合物中Fe的质量分数为50%
【点拨】根据计算可知5.6 g铁与足量稀盐酸反应会产生0.2 g氢气，而5.6 g铝与足量酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6 g锌与足量酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜不与稀酸反应。若混合物为Al、Zn，则m可能为0.2 g，故A正确；若混合物为Zn、Cu，则m一定小于0.2 g，故B错误；
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