鲁教版九年级下册第九单元 金属综合与测试说课ppt课件

这是一份鲁教版九年级下册第九单元 金属综合与测试说课ppt课件，共50页。PPT课件主要包含了答案呈现，速率快慢，MgZnCu，铜的活动性比银强，铁的活动性比铜强，锌铁铜银，合理即可，玻璃棒烧杯，使铁完全反应，XCuAg等内容，欢迎下载使用。
(1)Ag、Cu　(2)Mg　(3)Ag
1．【中考•江西】明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法。记述的金属中活动性最强的是(　　)A．金 B．铜 C．铁 D．锌
2．【中考•大庆】下列不能用于判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是(　　)A．在纯氧中燃烧的现象B．与盐酸反应的快慢C．金属导电性强弱D．三种金属发现和利用的年代的先后顺序
3．【中考•烟台】下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是(　　)A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B．甲能与盐酸反应生成H2，而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显＋2价，而乙元素显＋3价
4．【中考•广安】常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，下列有关该反应说法错误的是(　　)A．该反应是置换反应 B．X可能是铁C．金属活动性：X＞Ag D．X表面有固体析出
5．【中考•长沙】判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是(　　)A．根据金属导电性强弱判断B．根据金属导热性快慢判断C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D．根据金属的密度大小判断
【点拨】根据金属导电性强弱不能判断金属活动性强弱，A错误；根据金属导热性快慢不能判断金属活动性强弱，B错误；根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来，可以判断锌、铁、银的金属活动性强弱，C正确；根据金属的密度大小不能判断金属的活动性强弱，D错误。
6．【中考•柳州】下列是常见的金属活动性顺序以下判断不正确的是(　　)A．X可与Y(NO3)2溶液反应B．X可与盐酸反应C．Y可与AgNO3溶液反应D．Y可与稀H2SO4反应
7．【中考•怀化】下列物质混合能发生反应的是(　　)A．银与稀盐酸 B．铜与硫酸锌溶液C．铁与稀硫酸 D．锌与硫酸镁溶液
【点拨】铁在金属活动性顺序中位于氢前，铁能与稀硫酸反应，故选C。
8．【中考•连云港】金属活动性顺序在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是(　　)A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
【点拨】在金属活动性顺序中，锌排在氢前，故Zn能置换出稀硫酸中的氢，A错误；由于Ag的活动性比Cu弱，故Ag不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，B错误；在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，C错误；“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，D正确。
9．在Zn、Fe、Cu、Mg、Ag几种金属中：(1)不能置换出盐酸中氢的金属是__________________。(2)在稀硫酸中最容易变成金属离子的是____________。(3)在上述金属中，有一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是__________。
10．【2020•滨州】已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)A．D>C>A>B B．A>B>C>DC．B>A>C>D D．D>C>B>A
【点拨】A能从B的盐溶液中置换出B，说明A比B活泼；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈，而A不能与稀盐酸反应，说明D比C活泼，C比 A活泼，故活动性顺序为D>C>A>B。
11．【中考•南京】现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系如图所示，则三种金属活动性由强到弱的顺序是(　　)A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲
12．【中考•河北】下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是(　　)
【点拨】银不能与硫酸锌溶液反应，说明锌的金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，该组合不能验证Fe、Ag的金属活动性顺序，故C不正确。
13.【中考•泰安】某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的的组合是(　　)A．①②或②③或②④⑤　 B．②④或①③或②④⑤C．①③或②③或①④⑤　 D．①②或②③或③④⑤
14．【中考•泸州】根据金属活动性顺序的有关知识，回答下列问题：(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸混合，根据金属与稀盐酸是否反应及反应的____________，可以判断金属的活动性强弱。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为__________________________，三种金属活动性由强到弱的顺序为_________________。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_________。
Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2
15．【2020•乐山】某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是(　　)A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
【点拨】将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，A错误；将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，B错误；
将镁片放入Zn(NO3)2溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入Cu(NO3)2溶液中，镁片表面出现红色固体，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，C错误；将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面产生气泡的速率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性镁>锌>铜，D正确。
16．【中考•巴中】为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：方案一：Zn、Fe、HCl、Cu方案二：Zn、FeSO4、Cu方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4方案四：Zn、Fe、CuSO4
(1)选出一种可行的方案，并对此方案作出评价：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
方案二：锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明活动性：锌＞铁，铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性：铁＞铜，故可得出三种金属的活动性顺序为锌＞铁＞铜
(2)写出你所选方案中发生反应的化学方程式：__________________________________________ (写出一个即可)。
Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe(合理即可)
17．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
(1)通过观察，甲同学很快判断出锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是_________________________。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明____________________。
锌与稀盐酸反应比铁剧烈
(2)写出铜片与硝酸银溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(3)乙同学认为由上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。
将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，观察现象
铁片表面有红色固体附着
(4)通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
18．某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小相同的铁片和镁片分别加入浓度相同的稀盐酸中；②将铜片加入硝酸银溶液中；③将金属A加入B溶液中。
(1)根据实验①可以判断出镁的活动性比铁强，依据的实验现象是________________________________；如果补充一个实验_____________________________ ________________(用化学方程式表示)，也能说明镁比铁活泼。
镁片与稀盐酸反应比铁片更剧烈
Mg＋FeSO4===Fe＋MgSO4
(2)根据实验②得出的结论是_____________________。(3)根据实验③得出铁、铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则A是________；如果A是铜，则B溶液是_______________________________________。(4)用金属活动性顺序还能解释生活中的一些现象，如________________________________________________________________________________________。
盐酸(或硫酸亚铁、氯化亚铁溶液等)
不能用铁、铝制成的器具盛放酸性物质(或不能用铁制容器配制农药波尔多液等，合理即可)
19．【中考•大庆】某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图所示。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器为___________________。(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为__________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(3)溶液B中所含的溶质是__________________；固体A的成分是_____________。(均填化学式)(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是__________________。
Al2(SO4)3、FeSO4
【点拨】(1)过滤操作中用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(3)溶液B中所含的溶质是没有反应的Al2(SO4)3及反应生成的FeSO4；固体A的成分是反应生成的Cu及过量的Fe。(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。
20．【中考•达州】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：
请回答(友情提示：盐酸能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀)：(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
(2)固体丙中一定含有的金属是________。(3)写出③中反应的化学方程式：____________________________________。
(4)为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的金属阳离子为______________。
【点拨】根据金属活动性顺序：Zn>H>Cu>Ag，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生氢气，而铜和银一定没有反应；向滤液A中再加入过量的锌，得到混合物乙和滤液B，说明锌除了与过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；
由于硫酸过量，固体甲中只含铜、银，向固体甲中加入硝酸银溶液，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。因此，(1)四种金属活动性顺序为Zn>X>Cu>Ag；(2)固体丙中一定含有被置换出的银和原有的银；(3)③中发生的是铜与硝酸银溶液的反应，反应方程式为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag；(4)向滤液C中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液C中一定含AgNO3，同时还含有铜与硝酸银反应生成的硝酸铜，所以滤液C中含有的金属阳离子为Ag＋、Cu2＋。
21．小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行了实验探究。(1)进行猜想：①小聪同学猜想：X的活动性大于Y。②小明同学猜想：Y的活动性大于X。
(2)设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀盐酸
在金属活动性顺序中，X排在氢前，Y排在氢后(或金属的活动性：X>Y)
(3)上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是________。实验室急需一定量的Y粉末，小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是___________________________________(用反应的化学方程式表示)。
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag