初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质教学演示课件ppt

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质教学演示课件ppt，共54页。PPT课件主要包含了答案呈现，镁硫酸铁，YXZ，ZYX等内容，欢迎下载使用。
Y>X>Z；Z>Y>X
(1)快；强　(2)B；大　(3)锌；铝
1．【中考•济宁】黄金是一种贵重金属。它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说“真金不怕火炼”主要是指(　　)A．金的熔点高 B．金的延展性好C．金有金属光泽 D．金的化学性质稳定
2．下列金属能在空气中燃烧的是(　　)A．铜 B．银 C．镁 D．铁
3．清代的铝制佛像至今仍保存完好。铝制品不易锈蚀的原因是 (　　)A．铝的化学性质不活泼，在空气中不与氧气反应B．铝在常温下不与氧气反应，在高温时才能反应C．铝易被氧化，其表面的氧化膜有保护内部铝的作用D．铝的氧化物易发生还原反应
【点拨】铝易与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化物保护膜，使内部的铝不易被腐蚀。
4．下列实验现象的描述错误的是(　　)A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光C．铜在空气中加热表面变黑D．铝在氧气中加热没有明显现象
【点拨】铝在氧气中燃烧，发出耀眼强光。
5．(1)分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式。①_______________________________________；②_______________________________________；③_______________________________________；④_______________________________________。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2)分别写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式。①_______________________________________；②_______________________________________；③_______________________________________；④_______________________________________。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
6．【中考•株洲】如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是(　　)A．X B．Y C．Z D．W
【点拨】Y在盐酸中“毫发无损”，说明Y不与盐酸反应，而其他三种都能与酸反应。
7．【中考•益阳】下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是(　　)A．Cu　 　 　 B．Ag　 　 　C．Zn　 　 　 D．Hg
【点拨】铜、银、汞不能和稀硫酸反应；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。故选C。
8．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，如果将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是(　　)A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al
【点拨】Mg、Al能与稀硫酸反应逐渐溶解，而Cu、Ag不能与稀硫酸反应。
9．【2020•湘西】下列化学反应中不属于置换反应的是(　　)A．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑B．CO＋CuO=====Cu＋CO2C．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
10．下列关于置换反应的说法中正确的是(　　)A．置换反应一定是在溶液中进行的B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C．置换反应发生时一定有元素化合价发生改变D．3CO＋Fe2O3 =====2Fe ＋ 3CO2属于置换反应
【点拨】金属与酸、金属与盐发生置换反应时，在溶液中进行，但氢气、木炭与金属氧化物发生置换反应时不在溶液中进行，故A不正确；置换反应一定生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜的反应，故B不正确；由于单质中元素的化合价为零，而化合物中各元素化合价不为零，所以置换反应中一定有元素化合价发生改变；CO与Fe2O3都是化合物，因此它们之间发生的反应不属于置换反应，故D不正确。
11．下列化学方程式中书写正确的是(　　)A．4Fe＋3O2=====2Fe2O3B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC．2Fe＋6HCl===3H2↑＋2FeCl3D．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
【点拨】细铁丝在氧气中燃烧，生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3，故A错；铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成物都是＋2价的亚铁的化合物，故C、D都不正确。
12．【中考•金华】现有等质量的A、B两种金属，分别放入浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知A、B在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是(　　)A．金属活动性：B>AB．生成氢气的质量：A>BC．消耗硫酸的质量：A>BD．相对原子质量：A>B
【点拨】分析图像可知，相同时间内B与稀硫酸反应产生的H2比A多，即B与稀硫酸反应的速率比A快，则金属活动性：B＞A；两种金属完全反应后，A产生的H2比B多，则消耗稀硫酸的质量A比B多；由于A、B元素在生成物中均为＋2价，且等质量A、B完全反应A产生的H2多，所以A的相对原子质量比B小。
13．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　　)A．所有的金属在常温下都能与氧气反应B．金属与氧气反应都必须点燃或加热C．镁只有点燃时才与空气中的氧气反应D．“真金不怕火炼”说明即使高温金也不与氧气反应
【方法规律】本题采用举例法解答。不同的金属与氧气反应的条件是不同的，有的在常温下能与氧气反应，如Al、Mg，有的需在点燃或加热的条件下才能反应，如Fe、Cu，有的即使在高温时也不能反应，如Au等，故A、B错误；镁在常温时能与氧气反应，在点燃条件下也能在氧气中燃烧，故C错误；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气反应，故D正确。
14．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　　)A．铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气发生反应B．灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点C．镁在空气中点燃能与氧气发生反应，其化学方程式为Mg＋O2=====MgO2D．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱
15．下列化合物不能由金属与相应稀酸直接反应生成的是(　　)A．AlCl3 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO4
【方法规律】本题采用筛选法解答。AlCl3可以由金属铝与稀盐酸反应制得；ZnCl2可以由金属锌与稀盐酸反应制得；MgSO4可以由金属镁与稀硫酸反应制得；FeCl3不能由铁直接与稀盐酸反应制得，因为铁与稀盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3。
16．把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列说法错误的是 (　　)A．铁钉表面产生气泡 B．溶液由无色变成浅绿色C．铁钉质量减轻 D．溶液质量减轻
【方法规律】本题采用本质分析法解答。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以铁钉表面有气泡产生，铁钉逐渐溶解，质量减轻，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，故A、B、C都正确。铁与稀硫酸反应的实质是铁置换出酸中的氢，根据化学方程式可知，每溶解56份质量的铁能置换出2份质量的氢，因此溶液质量会增加。
17．下列金属各2 g分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是(　　)A．铝 B．锌 C．镁 D．铁
【方法规律】本题采用比较法解答。金属与足量稀酸反应产生氢气的质量与金属的质量、相对原子质量、生成物中金属元素的化合价的关系为m(H2)＝生成物中金属元素的化合价/金属的相对原子质量×金属质量。
18．【中考•成都】金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑
【点拨】铜和稀盐酸不反应，A错误；镁与盐酸反应速率最快，在四种金属中活动性最强，B正确；铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，C错误；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D错误。
19．【2020•济宁】在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息得到以下结论，合理的是(　　)
A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C．若硫酸有剩余，二者得到的氢气质量相同D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
【方法规律】本题采用图像题的解法解答。解答本题可采用图像分析法。图中是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系，不能判断镁和锌的活动性强弱，A不正确；若两种金属都有剩余，则生成氢气质量决定于反应的硫酸的质量，两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，说明硫酸质量相等，因此二者得到的氢气质量相同，B正确；若硫酸有剩余，相等质量的镁、锌完全反应时，镁反应生成的氢气多，C不正确；若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量不相同，镁消耗的硫酸多，D不正确。
20．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下列冶炼铜的方法中，利用了置换反应原理的是(　　)①C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑　②CO＋CuO=====Cu＋CO2　③H2＋CuO=====Cu＋H2O　④Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuA．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
21．【中考•永州】某同学将镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸中，充分反应后得到0.22 g H2，则金属X可能是(　　)A．Al B．Zn C．Fe D．Cu
【方法规律】本题采用极值法解答。假设2.4 g金属为纯净的镁，与足量的稀硫酸反应生成0.2 g氢气，而镁与金属X的混合物2.4 g与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量为0.22 g，比0.2 g多，说明等质量的金属X与足量稀硫酸反应产生氢气的质量比镁多，符合条件的只有铝。
22．【中考•湘潭】在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等浓度的稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是(　　)A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
【方法规律】本题采用比较法解答。开始时托盘天平两盘所放物质的总质量是相同的，因此指针的偏转方向就取决于两边产生氢气的快慢和质量的多少。比较锌与铁两种金属，由于锌比铁活泼，与酸反应产生氢气的速率比铁快，因此开始指针会偏向加铁的一端，两种金属完全反应后，由于铁放出的氢气比锌多，所以指针最后会偏向加锌的一端。
23．【中考•娄底】托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等浓度的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平(　　)A．指针偏向左边 B．指针偏向右边C．仍然平衡 D．无法判断
【方法规律】本题采用比较法解答。开始时托盘天平两盘所放物质的总质量是相同的，因此指针的偏转方向就取决于两边产生氢气的快慢和质量的多少。由题意可知，锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同，故此时天平仍然平衡，故C正确。
24．【中考•包头】在天平(灵敏度极高)两边的烧杯中分别盛有100 g浓度为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是________，一定没有剩余的物质是________；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是________。
【点拨】若天平平衡，说明生成气体的质量相等，故稀硫酸应该没有剩余；根据等质量金属完全反应放出氢气质量＝生成物中金属元素的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，可知因为镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以如果生成气体的质量相等，则反应的铁的质量大于镁的质量，故一定有剩余的是镁；若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属铁的一方，铁一定没有剩余。
25．把相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为_____________；假如X、Y、Z都是＋2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为____________。
【方法规律】本题采用图像题的解法来解答。由于横坐标为反应时间，纵坐标为产生H2的质量，则解题时应抓住“两度”：先看坡度，坡度越陡，则该金属与酸反应产生氢气速率越快，该金属就越活泼；后看高度，充分反应后，曲线最终高度越高，则等质量的金属与酸反应产生的氢气越多，若各金属元素在生成物中的化合价相同，则该金属元素的相对原子质量越小。
26．如图，在甲、乙两支试管中分别装入质量相同、浓度也相同的足量的稀盐酸，在两支试管的上方各罩一个相同的气球，两气球中分别装有等质量的金属A和B。同时小心地提起两只气球，使其中的金属落入试管中。
实验发现：开始时，甲气球迅速膨胀，乙气球则慢慢胀大；反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球小。根据以上事实，可以得出以下结论：(1)金属A与酸反应的速率比B________，从而说明金属A的活动性比B________。
(2)等质量的金属A、B完全反应后，产生氢气较多的是________，若金属A、B与盐酸反应均生成＋2价的金属化合物，则还可以得出的结论是金属A的相对原子质量比金属B________。
(3)若金属A、B分别是铁与锌，则金属A是________；若金属A、B分别是镁与铝中的一种，则金属B是________。