初中鲁教版第二节 碱及其性质课文内容课件ppt

这是一份初中鲁教版第二节 碱及其性质课文内容课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了答案呈现，无明显现象，白色沉淀，浓盐酸，紫色石蕊试液，CO2，氢离子等内容，欢迎下载使用。
(1)氢离子　(2)D
1．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 (　　)A．AgCl　 　 B．FeCl2　 　C．MgCl2　 　 D．AlCl3
【点拨】银不能与稀盐酸反应制得氯化银。
2．【中考•重庆】假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)。”下列物质最可能是“强水”的是(　　)A．硫酸亚铁溶液 　　　 B．稀盐酸C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 　　　D．稀硫酸
【点拨】金、银、铜、铅、铁不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。
3．【中考•上海】能除去铁锈的试剂是(　　)A．氯化钠溶液 B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液 D．水
4．【中考•淄博】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是(　　)A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
5．实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是_____________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为________________________。
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因(用化学方程式表示) ____________________________________________，____________________________________________。
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
6．对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。请填空：
7．下列物质中不能与稀盐酸、稀硫酸都发生反应的是(　　)A．Fe B．CuO C．BaCl2 D．Na2CO3
【点拨】BaCl2只能与稀硫酸反应，不能与稀盐酸反应。
8．【中考•青岛】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(　　)A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．溶液中的阳离子都是氢离子 D．都含有氢元素
【点吧】稀盐酸、稀硫酸等具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中的阳离子都是H＋。
9．【中考•成都】下列反应不属于复分解反应的是(　　)A．H2＋CuO=====Cu＋H2OB．3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2OC．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2D．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
10．向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是(　　)A．氧化铜 B．氧化铁C．镁粉 D．紫色石蕊试液
【点拨】氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液显蓝色；氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄色；镁与稀盐酸反应生成的氯化镁溶液为无色；紫色石蕊试液与盐酸作用，溶液变成红色。
11．【2020•扬州】硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是(　　)A．浓硫酸可用于干燥O2B．浓硫酸可使纸张炭化C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D．稀硫酸可用于金属表面除锈
12．下列关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是(　　)A．与锌反应制取氢气B．除去金属表面的锈斑C．与大理石反应制取二氧化碳D．除去铜粉中混有的少量铁粉
【点拨】稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。
13．下列现象描述正确的是(　　)A．铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色B．氧化铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色C．氧化铁与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成浅绿色D．氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成蓝色
【点拨】Fe与稀HCl反应得到的FeCl2溶液为浅绿色，Fe2O3与稀硫酸反应得到的溶液为黄色。
14．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的(　　)A．C　　　B．Fe2O3　　　C．Al　　　D．CaCO3
15．【中考•自贡】氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【点拨】反应未发生时，溶液的总质量为零，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，A正确； m点时曲线出现拐点，m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，B正确；m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，n点表示加入的稀盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，C错误；稀盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，D正确。
16．【中考•自贡】硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。(1)它们的水溶液中都含有相同的阳离子__________(填离子符号)，从而使它们具有某些相似的化学性质。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式__________________________________。
(3)它们都能与活泼的金属反应产生氢气，该类反应叫________反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶。(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式________________________________。
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
17．甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。(1)若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是________________。(2)甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生________气体。(3)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成________和水。
18．【2020•遵义】醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列说法正确的是(　　)A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大
【点拨】醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误；醋酸水溶液中存在H＋，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，B错误；醋酸水溶液中存在H＋，醋酸能与镁反应产生氢气，C正确；醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×2)＝24:4:32，可见氧元素质量分数最大，D错误。
19．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把两名“嫌疑犯”(分别是稀盐酸、氯化钠溶液)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”(即把“他们”鉴别出来)。不能圆满完成任务的“警察”是(　　)A．红面氧化铁“警察” B．白面碳酸钙“警察”C．紫面石蕊试液“警察” D．二氧化碳“警察”
【点拨】氧化铁能与稀盐酸反应形成黄色溶液，碳酸钙与稀盐酸反应产生无色无味气体，紫色石蕊试液遇稀盐酸变红色，故A、B、C均能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液；二氧化碳与稀盐酸和氯化钠溶液都不反应，故无法鉴别两者。
20．【改编•兰州】如图所示，装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b。不符合上述实验现象的一组试剂是(　　)A．二氧化锰和过氧化氢溶液B．铁粉和稀盐酸C．硝酸铵和水D．碳酸钠和稀盐酸
【点拨】U形管内液面a低于b，说明广口瓶内气体的压强增大，增大的原因可能是温度升高，也可能是气体的量增多。A项，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下产生氧气；B项，铁粉和稀盐酸反应生成氢气；C项，硝酸铵溶于水温度降低；D项，纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水。故选C。
21．【改编•衢州】物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们都含有____________________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图所示的四种方案(每种方案的两支试管中事先均分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有____________。
【点拨】(1)酸具有相似的化学性质，原因是它们水溶液中的阳离子都是氢离子。(2)酚酞试液遇稀盐酸和稀硫酸均无明显变化，不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别。
22．【中考•包头】(双选)天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，此时天平平衡。若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中，充分反应后，天平仍平衡的是(　 　) [提示：Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O]A．铜8 g，氧化铜8 gB．氯化钡溶液10 g，氢氧化镁5 gC．氧化铜4 g，碳酸镁8.4 gD．铁5 g，铝5 g
【方法规律】本题采用比较法解答，比较天平两边净增加的质量，若净增加的质量相等，则天平最终仍保持平衡。A中，铜与稀硫酸不反应，氧化铜能与稀硫酸反应，但没有气体生成，故两边净增加的质量都是8 g，天平平衡；B中氯化钡和氢氧化镁都能与稀硫酸反应，都没有气体生成，因此天平两边净增加的质量分别是10 g和5 g，天平会失去平衡；
C中氧化铜与稀硫酸反应，没有气体生成，净增重为4 g，8.4 g碳酸镁与100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，产生4.4 g二氧化碳气体，净增重为8.4 g－4.4 g＝4 g，因此天平最终仍保持平衡；D中5 g 铁与100 g 9.8%的稀硫酸反应时，稀硫酸过量，铁完全反应，产生氢气的质量小于0.2 g，5 g铝与100 g 9.8%的稀硫酸反应时，酸完全反应，铝过量，产生氢气的质量为0.2 g，因此两边净增加的质量不等，完全反应后天平指针会偏向加铁的一边。
23．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是(　　)(提示：KOH＋HCl===KCl＋H2O)A．氯化钠中混有少量的碳酸钠B．硫酸钠中混有少量的碳酸钠C．铜粉中混有少量铁粉D．氯化钾中混有少量氢氧化钾
【方法规律】本题运用除杂思想解答，除杂的原则是“不增”“不减”“易分”。A中碳酸钠能与稀盐酸反应转化为氯化钠，从而将碳酸钠除去；B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，虽然碳酸钠除去了，但又引入了新杂质氯化钠，不符合除杂的原则；C中铁粉能与稀盐酸反应而铜粉不能，因此可以将铁粉除去；D中氢氧化钾与稀盐酸反应，生成氯化钾，因此可以将杂质转化为氯化钾而除去。
24．下列实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性的是(　　)A．向溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊变红B．向溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色C．向溶液中加入锌粒，有气泡产生D．向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生
【方法规律】本题采用归纳法解答。证明溶液显酸性的方法：①滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红；②加入镁、锌等活泼金属，观察是否有气体产生；③加入碳酸钠等碳酸盐，观察是否有气体生成；④加入氧化铜、氧化铁等，观察固体是否溶解。对照选项，A、C、D均可以证明溶液显酸性，B中酚酞试液不变色，只能说明溶液不显碱性，可能显酸性，也可能显中性。
25．【中考•广州】硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有____________性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。①与铁粉反应：_______________________________；
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
②与碳酸钠溶液反应：_______________________________________；③与氯化钡溶液反应：________________________________________；上述反应中，属于酸的共同性质的是________ (填编号)。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl