初中化学6.2 金属的化学性质课文ppt课件

这是一份初中化学6.2 金属的化学性质课文ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，FeCl2，FeSO4，答案C，CuAg等内容，欢迎下载使用。

1．铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是(　　)A．铁丝表面有红色金属铜生成B．溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C．溶液质量增加D．铁丝中铁的质量逐渐减少
2．(1)将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有________色物质析出，溶液由蓝色变成________色，发生反应的化学方程式是_____________________________________________。(2)将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖了一层________色物质，完全反应后溶液由________色变成________色，反应的化学方程式为_________________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
(3)把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有________色物质析出，溶液由无色逐渐变成________色，反应的化学方程式为________________________________________________。
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
3.下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是(　　)A．Zn B．Al C．Ag D．Fe
4．【中考•连云港】已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是(　　)A．X氧化物的化学式只能表示为XOB．Y能将X从它的化合物溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
【点拨】Al、Mg都能在常温下与氧气反应：4Al＋3O2===2Al2O3和2Mg＋O2===2MgO，X氧化物的化学式可能表示为XO或X2O3；根据“金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能”判断X比Y、Z活泼，Y不能将X从它的化合物溶液中置换出来；根据“将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化”判断Y、Z的活泼性：Y>Z；Z在自然界中可能以单质形式存在。故选D。【答案】D
5．母亲节这天，小科的爸爸为妈妈买了一条黄金项链，小科想通过实验检验一下这条黄金项链是否为锌铜合金的假冒伪劣品，下列试剂中他不可选的是(　　)A．AlCl3溶液B．Cu(NO3)2溶液C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液
6．化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：(1)金属活动性顺序：K、Ca、Na、____、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、________、Ag、Pt、Au。(2)金属与酸反应的规律是______________________________________________________________________________。试举出实际应用的例子______________________________(可用化学方程式表示)。
在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)金属与金属化合物发生置换反应，必须满足两点：①______________________________________________________________________________________________________，但K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液中置换出来；②____________________________。试举出实际应用的例子_________________________(可用化学方程式表示)。
在金属活动性顺序里，金属必须排在金属化合物中相应金属的前面
金属化合物必须是可溶性的
(4)铁与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液发生置换反应时，生成的化合物分别为________、________和________。
7.判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的请说明原因。(友情提示：AgCl难溶于水)(1)铁与硫酸锌溶液：_______________________________________________________________________；(2)铜与硝酸银溶液：___________________________________；(3)锌与氯化银：_______________________________________；(4)镁与硫酸铜溶液：___________________________________。
不能反应，因为在金属活动性顺序里，铁排在锌的后面，不能置换出硫酸锌中的锌
不能反应，因为AgCl难溶于水
Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu
8．下列反应中属于置换反应的是(　　)
A．3Fe＋2O2 === Fe3O4 B．2H2O === 2H2↑＋O2↑C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
9．下列关于置换反应的说法中正确的是(　　)A．置换反应一定是在溶液中进行的B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C．置换反应发生时一定有元素化合价发生改变D．3CO＋Fe2O3 ===2Fe ＋ 3CO2属于置换反应
【点拨】金属与酸、金属与金属的化合物发生置换反应时，在溶液中进行，但氢气、木炭与金属氧化物发生置换反应时不在溶液中进行，故A不正确；置换反应一定生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜的反应，故B不正确；由于单质中元素的化合价为零，而化合物中各元素化合价不为零，所以置换反应中一定有元素化合价发生改变，故C正确；CO与Fe2O3都是化合物，因此它们之间发生的反应不属于置换反应，故D不正确。
10．【中考•滨州】已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；C、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)A．D>C>A>BB．B>A>C>D C．A>B>C>DD．D>C>B>A
【点拨】A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，说明A比B活泼，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈，而A不能，说明D比C活泼，C比 A活泼，故活动性顺序为D>C>A>B。【答案】A
11．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平衡后分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会(　　)A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断
【点拨】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应的进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。【答案】B
12．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，分别逐滴滴加同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．该图说明镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【点拨】由产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系图可知，最终镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，A错误。a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，B错误。b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，C错误。c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，D正确。【答案】D
13．某化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是(　　)A．由实验甲可知金属活动性：Al>CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu>AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
【点拨】由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：Al>Cu，A正确；由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：Cu>Ag，B正确；由实验丙将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：Al>Cu，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag，C正确；金属活动性顺序表中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2能完
成本实验探究，D错误。【答案】D
14．【中考·桂林】镍(Ni)和锰(Mn)都是重要的金属，将镍丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则这三种金属活动性由强到弱的顺序是(　　)A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、CuC．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
【点拨】由题意可知，将镍丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将镍丝插入CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼，则三种金属的活动性顺序为Mn＞Ni＞Cu。【答案】B
15．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)，则三种金属活动性由强到弱的顺序是(　　)
A. 乙、甲、丙B. 乙、丙、甲 C. 丙、甲、乙D. 丙、乙、甲
16．【中考•东营】小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是(　　)A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【点拨】铁的金属活动性比银强，比锌弱，铁不能与硝酸锌反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属为铁，说明铁是过量的。所以滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银；滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌；铁能与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe＋
2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，由反应方程式的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后滤液的质量会减少。【答案】C
17．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸。(1)若有气泡产生，则滤渣中含有的固体是____________，滤液中含有的金属化合物是__________。(2)若没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________。
【点拨】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉时，锌首先与AgNO3发生置换反应，AgNO3反应完后，多余的锌继续与Cu(NO3)2反应。当向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生时，说明锌过量，则溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2都已反应完，滤液中的金属化合物只有Zn(NO3)2。当向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生时，说明锌没有过量，但锌一定与AgNO3发生反应生成了Zn(NO3)2和Ag，所以滤液中一定含Zn(NO3)2，可能含AgNO3和Cu(NO3)2，滤渣中一定含Ag，可能含Cu。
【答案】(1)Cu、Ag、Zn；Zn(NO3)2　(2)Ag
18．【中考•临沂】小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验。请分析实验，完成填空。
(1)试管①中观察到的现象是铝丝表面附着一层______固体，溶液颜色变浅。(2)试管②中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。
19．【中考·自贡】探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是(　　)A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸C．Fe、Cu、MgSO4溶液 D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
【点拨】要比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，A组中若将Mg、Cu分别加入FeSO4溶液中，Mg能与FeSO4反应，证明活动性：Mg＞Fe，Cu不能与FeSO4反应，证明活动性：Fe＞Cu，故能比较出三种金属的活动性顺序；B组中将相同形态、相同大小的Mg、Fe、Cu三种金属分别放入相同体积、相同浓度的稀硫酸中，则Mg、Fe表面有气泡产生，铜的表面没有气泡，且Mg产生气泡的速率比Fe快，故能比较出三种金属的活动性；C组中将Fe、Cu分别放入MgSO4溶液中，