初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试课堂教学课件ppt

这是一份初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试课堂教学课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，答案B，答案D，有白色沉淀产生，H2O，Ba2＋，SO42－，不能与盐酸反应，BaCl2等内容，欢迎下载使用。
1．【中考·黔南】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一 组是(　　) A．HCl、Na2CO3、K2SO4　 B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3　　 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
2．下列两种物质混合后能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是(　　)A．稀硫酸和氯化钠溶液 　B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钡溶液和稀硫酸 　D．稀盐酸和石灰水
3．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是生成物有沉 淀(难溶物)、气体或水。下列各组物质在水溶液中不能发 生复分解反应的是(　　)A．AgNO3和NaCl B．NaCl和Ca(OH)2C．Ba(OH)2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl
【点拨】AgNO3和NaCl能反应产生氯化银白色沉淀，反应能发生，A错；NaCl和Ca(OH)2在水溶液中既没有生成沉淀，也没有生成水，也没有生成气体，所以该反应不能发生，B正确；Ba(OH)2和H2SO4能反应产生硫酸钡白色沉淀和水，反应能发生，C错；Na2CO3和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能发生，D错。
4．M是一种金属元素，M2＋与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表。根据信息，判断下列反应肯定不能发生的是(　　) A. M＋HCl B．MSO4＋Ba(NO3)2C．MO＋H2SO4 D．M(OH)2＋NaCl
【点拨】M是一种金属元素，由于无法确定其活动性与氢的关系，可能与稀盐酸反应生成盐和氢气，A错误。MSO4、Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应，B错误。MO、H2SO4反应生成MSO4和水，能发生复分解反应，C错误。M(OH)2难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应，该反应肯定不能发生，D正确。
5．如图是Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后反应的示意图：  (1)发生反应时，可以观察到的现象是_______________。
【点拨】 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可以观察到的现象是有白色沉淀产生。
(2)溶液中还存在的一种微粒是________(用化学用语表示，下同)。(3)该反应的本质是________和________结合成沉淀。
【点拨】(2)溶液中还存在的一种微粒是水分子，用化学用语表示为H2O。(3)Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。
(4)写出与上述反应本质相同的另一反应的化学方程式：_________________________________________________。
【点拨】反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，硝酸钡与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为Ba(NO3)2＋K2SO4===2KNO3＋BaSO4↓。
6.【中考·泰安】下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是(　　)A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
【点拨】pH为13的溶液显碱性，水溶液中含有大量OH－，A中的(NH4)2SO4，B中的H2SO4、HCl，C中的CuCl2、Fe2(SO4)3都能与OH－反应，故在溶液中不能大量共存。B中HCl与AgNO3也不能大量共存。且铜离子、铁离子和高锰酸根离子都带色。
7．【中考•泰安】某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是(　　)
8.【中考·十堰】在pH＝2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是(　　)A．Ba2＋、HCO3－、SO42－ B．NH4＋、Cu2＋、 Cl－C．K＋、OH－、CO32－ D．Ag＋ 、Na＋ 、NO3－
【点拨】pH＝2说明该无色溶液显酸性，其中含有H＋，H＋和HCO3－能结合生成水和二氧化碳气体，Ba2＋和SO42－能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；Cu2＋在溶液中为蓝色，与无色溶液相矛盾；H＋和OH－能结合生成水，H＋和CO32－能结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存；Ag＋、Na＋、NO3－三种离子和H＋不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且不存在有色离子。
9．【中考·泰安】无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下图：回答下列问题：(1)从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是 _________________。
【点拨】从流程图中可以看出，在加入盐酸之后能够将二氧化硅过滤出来，也就是此时的二氧化硅没有和盐酸反应，因此SiO2具有的化学性质是不能与盐酸反应。
(2)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 __________________________________。
【点拨】氧化铁与盐酸反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；
(3)滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有_________________________(填化学式，下同)。
Mg(OH)2、Fe(OH)3
【点拨】酸溶后过滤，滤液中有氯离子、铁离子、镁离子、钙离子、氢离子、硫酸根离子，加入氯化钡后，生成硫酸钡沉淀，过滤后溶液中有钙离子、氢离子、氯离子、铁离子和镁离子，加入石灰乳(氢氧化钙)后，会生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，因此滤渣中还有Mg(OH)2、Fe(OH)3。(4)加入氯化钡时可能会过量，而后面没有能除去钡离子的操作，因此有可能含的杂质是BaCl2。
(4)产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是__________。
【点拨】 (4)加入氯化钡时可能会过量，而后面没有能除去钡离子的操作，因此有可能含的杂质是BaCl2。
10.对于化学反应A＋B=== C＋D的下列说法中，正确的是(　　)A．若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B．若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应C．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀D．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
【点拨】生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，A错误； A与B的反应不一定是交换成分的反应，所以不一定是复分解反应，B错误；若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀，
如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，C正确；置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，若C、D分别为单质和化合物，则该反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁，D错误。
11．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。①氢氧化钠溶液　　　　 ②硫酸铜溶液③稀盐酸　　　　　　　 ④硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是_______________________________。
紫色石蕊试液(或无色酚酞试液)
(2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式是___________________________________________________。(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是____。A．锌与稀硫酸反应 　B．天然气燃烧C．石灰石与稀盐酸反应 　D．过氧化氢分解
12.【中考•孝感】除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是(　　)
【点拨】过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A项所选的试剂正确。除去二氧化碳中的一氧化碳不能够在氧气中点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，
不符合除杂原则，B项所选的试剂错误。硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，C项所选的试剂错误。NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，D项所选的试剂错误。
 13.【中考·衢州】某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。(氯化钾溶解度受温度影响较小)  (1)沉淀a是__________。
(2)操作Ⅰ是__________(填序号)。①冷却热饱和溶液　②蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是______________________________。
14．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是(　　)A．HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B．H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3
15．【中考•天津节选】酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表(微溶物视为可溶物)：
(1)写出溶液B、C中溶质的化学式：B_________，C_______。(2)写出溶液A与D反应的化学方程式 ____________________________________。
【点拨】根据题目给出的信息：A＋B产生气体，因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A＋C、A＋D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸； B＋C产生沉淀，因此C是氯化钡，D是氢氧化钙，那么E是氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可。
16．已知某溶液中含有CO32－、SO42－、Cl－，为了确定其成分，做了如下实验：(1)取少量样品加入过量的________溶液，产生气泡，证明有 ________存在。
【点拨】(1)检验碳酸根离子的存在常用酸，为防止对硫酸根离子和氯离子检验产生干扰，可加入过量的稀硝酸，若产生气泡，证明有碳酸根离子存在。