初中沪教版第1节 物质在水中的分散图片ppt课件

这是一份初中沪教版第1节 物质在水中的分散图片ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了答案呈现，硫酸铜溶液，氢氧化钾溶液，OH－，Mg2＋，气体或水，KNO3，NO－3，硫酸钠，硝酸钠等内容，欢迎下载使用。
OH－；Fe3＋、Mg2＋
1．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出化学方程式，不能反应的，简要说明理由。(1)Cu(OH)2与H2SO4溶液：______________________________________。(2)Fe(OH)3与CuSO4溶液：______________________________________。
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
不能反应，Fe(OH)3难溶于水
(3)AgNO3溶液与BaCl2溶液：_______________________________________。(4)NaOH溶液与FeCl3溶液：_______________________________________。
2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓
(5)CaCO3与NaOH溶液：_______________________________________。(6)Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液：_______________________________________。
不能反应，CaCO3难溶于水
Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓
(7)K2CO3溶液与CaCl2溶液：__________________________________________。(8)H2SO4溶液与KCl溶液：______________________________________________________________________________________。
K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl
不能反应，不符合复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成
2．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是(　　)
【点拨】锌只能与盐酸反应，不能与氯化银(不溶于水)反应，A不符合题意；氧化铁能够与硫酸反应，不能与氯化钠反应，B不符合题意；碳酸钠既能与氢氧化钡反应，又能与氯化钙反应，C符合题意；氢氧化钡只能与硫酸反应，不能与氯化钠反应，D不符合题意。
3．【中考•广州】实验室有4种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。 (1)有颜色的试剂是__________________。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是________________。
(3)书写化学方程式： ①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：_______________________________________。 ②HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：___________________________________________。
CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4
HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑
4．下列各组内两种物质的溶液相互之间能发生化学反应，且反应前后溶液总质量不变的是(　　)A．KNO3　NaCl B．NaOH　CuSO4C．K2CO3　HCl D．NaOH　HCl
【点拨】A中两种物质的溶液之间不能发生化学反应；B中两种物质的溶液能发生反应产生蓝色沉淀，使溶液总质量减轻；C中两种物质的溶液能发生反应产生气体，使溶液总质量减轻；D中两种物质的溶液能发生反应生成水，溶液总质量不变。
5．【2020•龙东】下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是(　　)A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
【点拨】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项中氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项中碳酸钾和氢氧化钙反应产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应，能大量共存。
6．【中考•重庆】在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是(　　)A．BaCl2　　 B．AgNO3　　C．Na2SO4　　 D．Na2CO3
【点拨】BaCl2能与稀H2SO4反应，Na2CO3与稀HCl、稀H2SO4均能反应，AgNO3能与稀HCl反应。
7．【中考•佛山】下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是(　　)A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
【点拨】不能有沉淀产生，不能有有色溶液如CuSO4溶液存在。
8．【中考•枣庄】下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是(　　)A．Cu2＋、SO2－4、Ag＋、Cl－B．H＋、Na＋、K＋ 、NO－3C．H＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3D．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋
【点拨】Ag＋、Cl－两种离子能结合成氯化银沉淀而不能大量共存，且含Cu2＋的水溶液显蓝色，A错误；H＋、Na＋、K＋ 、NO－3四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，B正确；H＋和CO2－3会反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，Ba2＋和CO2－3会反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，C错误；Mg2＋和OH－会反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，D错误。
9．【2020•牡丹江】下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是(　　)A．Cu2＋、SO2－4、Cl－、Na＋B．OH－、K＋、NO－3、Ba2＋C．Mg2＋、SO2－4、Al3＋、NO－3D．Na＋、CO2－3、Ca2＋、Cl－
【点拨】含铜离子的溶液是蓝色的，A错误；pH＝1的无色溶液中含有大量氢离子，氢离子和氢氧根离子不能大量共存，B错误；H＋、Mg2＋、SO2－4、Al3＋、NO－3不能结合生成气体、沉淀和水，能大量共存，C正确；氢离子和碳酸根离子不能大量共存，D错误。
10．【中考•泸州】某无色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO2－4等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有________，一定不存在的阳离子有______________。
11．【中考•眉山】观察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－=== H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl溶液与AgNO3溶液反应：____________________。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：______________________________________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成___________________的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。a．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3 　　b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4c．Cu2＋、Na＋、NO－3、OH－ 　　d．H＋、K＋、Cl－、SO2－4
【点拨】盐酸与硝酸银溶液反应的实质是Ag＋和Cl－反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；硝酸与碳酸钠溶液反应的实质是H＋和CO2－3反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O；由此可见复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体或水；
a中H＋、CO2－3两种离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，b中Ba2＋、SO2－4两种离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，c中Cu2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，d中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存。
12．在经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、NO－3、CO2－3六种离子，经查部分物质的溶解性如下表所示：
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2＋、Cu2＋、OH－、CO2－ 3等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是__________ (填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是____________。
(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：____________________________________________。
Cu(NO3)2＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋Ba(NO3)2
13．(双选)下列实验方案设计正确的是(　 　)
【点拨】氮气和二氧化碳均不能燃烧，也不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，A错误；碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，蒸发，能分离出氯化钠，但无法分离出碳酸钠，D错误。
14.【2020•菏泽】除去下列物质中少量杂质，所用试剂或方法错误的是(　　)
【点拨】通过灼热的木炭粉，木炭与氧气反应生成二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳，A错误；氯化钙能溶于水，碳酸钙不能溶于水，加足量水，振荡后过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钙，B正确；加入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶，可得氯化钠，C正确；配成溶液，加入过量锌，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，过滤，除去铜和过量的锌，蒸发结晶可得氯化锌，D正确。
15.【中考•天水】下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是(　　)A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CaCl2、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
【点拨】组内物质加入水中混合，AgNO3与BaCl2溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，只能生成一种不溶物质，故A选项错误；组内物质加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，只能生成一种不溶物质，故B选项错误；组内物质加入水中混合，K2CO3、CaCl2溶液反应生成CaCO3和KCl，只能生成一种不溶物质，故C选项错误；组内物质加入水中混合，Ba(OH)2与CuSO4、Cu(NO3)2反应，生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质，故D选项正确。
16．【2020•天津】如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是(　　)
17.【中考•荆州】有一种固体混合物M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。操作①：取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。操作②：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。
(1)M中一定不含的物质是__________________，不能确定是否含有的物质是________。(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为________________________________________、________________________________________。
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为_________________________________________。
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
18．【中考•襄阳】A～I是初中化学所学的物质，其转化关系如下图所示。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体。图中 “—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答：
(1)物质B的化学式：___________。(2)反应①的基本反应类型是_______________。(3)反应②的化学方程式是________________________________________。
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2(合理即可)
19．【中考•茂名】复分解反应的定义可以用字母AB＋CD===AD＋CB来表示。某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：
(1)甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液能否发生复分解反应？乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的。你________(填“同意”或“不同意”)乙同学的看法。
(2)甲、乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：
稀盐酸与硝酸银溶液能发生复分解反应
(3)写出实验2的化学方程式：________________________________。(4)在实验3中，甲、乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你________(填“同意”或“不同意”)他们的看法，若不同意，请设计实验证明该反应能发生。可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、紫色石蕊试液。
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
取少量的氢氧化钠溶液于试管中，滴1～2滴紫色石蕊试液，再向试管中慢慢滴加稀盐酸
试管内溶液先变成蓝色，然后蓝色慢慢褪去，最后变成红色
稀盐酸和氢氧化钠能发生复分解反应
20．在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：(1)一个中和反应：_____________________________________________。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
(2)一个有沉淀生成的反应：____________________________________________________________________________________________。
H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3[或K2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2KNO3]
【挖掘实质】(1)上图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H＋和Cl－，NaOH在水中会解离出Na＋和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是____________(填离子符号)。
(2)下图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H＋ ＋ OH－===H2O。我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质：____________________________________________。
2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
【实践运用】(1)通过上述探究发现，在溶液中H＋和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中_________________________ ________________________(填两种离子符号，下同)也不能大量共存。
Ba2＋和SO2－4(或Ba2＋和
CO2－3，或H＋和CO2－3)　
(2)利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是________________________。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
H＋、Na＋、K＋和NO－3
取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2＋；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2＋
取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO2－4；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO2－4
【知识升华】通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是______________________________________________________________________________________。
溶液中的离子能否大量共存或离子是否参加
化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余
21．【中考•防城港】玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞试液。【提出问题】他们要探究的问题是_________________________________________。
【查阅资料】Ba(NO3)2溶液显中性，且Ba2＋有毒。【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验：
【记录和解释】(1)组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合________与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞试液。(2)请写出组合③反应的化学方程式：____________________________________________。
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、____________生成时，复分解反应才可以发生。【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。【实验1】探究沉淀的成分。
【提出猜想】Ⅰ.沉淀只有BaSO4Ⅱ.沉淀只有BaCO3Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3梅梅取少量沉淀于试管中，滴加____________________________________________(请补充完整实验操作和观察到的现象)，证明了猜想Ⅲ是正确的。
过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生
【实验2】探究清液的成分。①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba(NO3)2溶液，无明显现象。②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴 _______________________，有白色沉淀产生。【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是__________________________ (指示剂除外)。
Na＋、NO－3、Cl－