化学九年级下册第1节 物质在水中的分散教学演示ppt课件

这是一份化学九年级下册第1节 物质在水中的分散教学演示ppt课件，共56页。PPT课件主要包含了答案呈现，黄铜的表面有气泡产生，置换反应，铁锈逐渐消失，无色溶液变黄色，浓盐酸有挥发性，浓盐酸，氢气中混有氯化氢杂质，石蕊试液变红，所用金属在金属等内容，欢迎下载使用。

1．【2020•北京】下列不能与稀盐酸反应的金属是(　　)　A．Cu　　　B．Zn　　　C．Al　　　D．Mg
2．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，如果将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是(　　)A．Cu、Ag B．Mg、AgC．Al、Cu D．Mg、Al
3．黄铜(锌和铜的合金)、生铁是两种常见的合金。(1)将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是__________________________，发生反应的化学方程式是_________________________，最后残留的固体是__________。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(2)将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是______________________________，基本反应类型是____________，最后残留的固体主要是________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
4．【中考•娄底】“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最强的是(　　)A．金 B．银 C．铜 D．铁
5．【改编•黄石】为了验证镁、铜两种金属活动性强弱，某同学设计的实验是：将大小相同的镁片和铜片放入同种液体中，为了达到实验目的，液体应该选择(　　)　A．稀硫酸 B．硫酸钾溶液C．氯化钠溶液 D．植物油
6．【中考•上海】除铁锈的试剂是(　　)A．氯化钠溶液 B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液 D．水
7．实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是____________________________________；发生反应的化学方程式为__________________________________________；
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为___________________________。他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因__________________________________________，____________________________(用化学方程式表示)。
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
8．实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是____________________________________，不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是____________________________________________，也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是________________________________________________________________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
制得的二氧化碳气体不纯
稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，
覆盖在石灰石的表面，使反应逐渐停止
碳酸钠也能与盐酸反应产生二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________，实验室也不能用碳酸钠代替石灰石制取二氧化碳，原因是________________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
碳酸钠与盐酸反应速率太快，不便收集气体
9．【中考•青岛】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(　　)A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．溶液中的阳离子都是氢离子 D．都含有氢元素
【点拨】稀盐酸、稀硫酸等具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H＋。
10．向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是(　　)A．氧化铜 B．氧化铁C．镁粉 D．紫色石蕊试液
【点拨】氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液显蓝色，氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄色，镁与稀盐酸反应生成的氯化镁溶液为无色，紫色石蕊试液与盐酸作用溶液变成红色。
11．【中考•杭州】在①氧化铁　②金属锌　③氢氧化铜　④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(　　)A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．②③④
【点拨】稀盐酸、稀硫酸中都含有H＋，具有相似的化学性质即“通性”，都能与活泼金属(如锌)、金属氧化物(如Fe2O3)、碱[如Cu(OH)2]反应，氯化钡只能与稀硫酸反应，不能与稀盐酸反应，不能体现酸的通性。
12．下列化学方程式书写完全正确的是(　　)A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3 ＋3H2↑C．Al＋HCl===AlCl3＋H2↑D．Fe2O3＋H2SO4===FeSO4＋H2O
【点拨】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，故B错；C中的方程式没有配平；D中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，而不是硫酸亚铁。
13．下列关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是(　　)A．与锌反应制取氢气B．除去金属表面的锈斑C．与大理石反应制取二氧化碳D．除去铜粉中混有的少量铁粉
【点拨】稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，使反应逐渐终止。
14．【2020•甘孜】如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质a不可能是(　　)A．Mg　　　B．Fe　　　C．Ag　　　D．Zn
【点拨】从图中可知，a是能与盐酸反应的金属单质，所以必须是在金属活动性顺序中位于氢前的金属，而银排在氢后，不能与盐酸反应。
15．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。(1)它们的水溶液中都含有相同的阳离子________(填离子符号)，从而使它们有某些相似的化学性质。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_______________________________________。
(3)它们都能与活泼的金属反应产生氢气，该类反应叫________反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有__________的试剂瓶。
16．日常生活中的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是(　　)A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．锅炉内的水垢D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
【点拨】铁锈主要成分是Fe2O3，水垢中主要含有CaCO3，盛石灰水的试剂瓶壁上的固体也主要为CaCO3，它们均可与稀盐酸反应，生成易溶于水的物质等。
17．【中考•自贡】氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【点拨】反应未发生时，溶液的总质量为零，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，A正确； m点时曲线出现拐点，m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，B正确；m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，C错误；盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，D正确。
18．【中考•陕西】某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。
分析并回答问题。(1)A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是____________________________________________________________________。
盐酸有挥发性，使制得的
(2)B组试管中实验现象相同，该现象是____________________________________。
红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色
(3)写出E组任一试管中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________。
K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑(或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)　
(4)上述五组实验中有一组没有体现酸的通性，这组实验是________(填序号)。
19．【中考•佛山】柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H＋，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是(　　)A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Na2CO3
【点拨】酸不能与CO2发生反应。
20．【中考•重庆】假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)。”下列物质最可能是“强水”的是(　　)A．硫酸亚铁溶液 B．稀盐酸C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸
【点拨】金、银、铜、铅、铁不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。
21．【中考•黄冈】构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是__________________。
(3)图中性质②反应发生的条件是_____________________________________________________________。(4)写出一个符合图中③的化学方程式：___________________________________________________________。
活动性顺序中位于氢的前面
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 (合理即可)
(5)图中⑤的性质在工业上可用于________________________ (填用途)。
盐酸除铁锈(合理即可)
【点拨】(1)盐酸显酸性，其溶液的pH小于7，当用湿润的pH试纸测定其溶液的pH时，溶液的酸度下降，pH升高，即结果会偏大；(2)图中①为石蕊滴入盐酸中，石蕊遇酸性溶液显红色，故现象为石蕊变红色；(3)图中②是酸与金属发生反应生成盐和氢气，该反应要求所用金属必须在金属活动性顺序中位于氢的前面；
(4)图中③是酸与盐发生反应生成新盐和新酸，该种反应有两类：一是盐酸与硝酸银溶液的特征反应，另一类是盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳、水及新盐的过程；(5)图中⑤性质是酸与金属氧化物反应生成盐和水，如用盐酸除铁锈或用盐酸溶解铜表面的氧化物等。
22．【中考•娄底】托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等浓度的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平(　　)A．指针偏向左边 B．指针偏向右边C．仍然平衡 D．无法判断
【方法规律】本题采用比较法解答。开始时托盘天平两盘所放物质的总质量是相同的，因此指针的偏转方向就取决于两边产生氢气的快慢和质量的多少。由题意可知，锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同，故此时天平仍然平衡，故C正确。
23．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是(　　)(提示：KOH＋HCl===KCl＋H2O)A．氯化钠中混有少量的碳酸钠B．硫酸钠中混有少量的碳酸钠C．铜粉中混有少量铁粉D．氯化钾中混有少量氢氧化钾
【方法规律】本题采用除杂思想方法解答，除杂的原则是“不增”“不减”“易分”。A中碳酸钠能与稀盐酸反应转化为氯化钠，从而将碳酸钠除去；B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，虽然碳酸钠除去了，但又引入了新杂质氯化钠，不符合除杂的原则；C中铁粉能与稀盐酸反应而铜粉不能，因此可以将铁粉除去；D中氢氧化钾与稀盐酸反应，生成氯化钾，因此可以将杂质除去。
24．下列实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性的是(　　)A．向溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊变红B．向溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色C．向溶液中加入锌粒，有气泡产生D．向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生
【方法规律】本题采用归纳法解答。证明溶液显酸性的方法有：①滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红；②加入镁、锌等活泼金属，观察是否有气体产生；③加入碳酸钠等碳酸盐，观察是否有气体生成；④加入氧化铜、氧化铁等，观察固体是否溶解。对照选项，A、C、D均可以证明溶液显酸性，B中酚酞不变色，只能说明溶液不显碱性，可能显酸性，也可能显中性。
25．【中考•广州】硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：__________________________；
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
②与碳酸钠溶液反应：___________________________________________；③与氯化钡溶液反应：___________________________________________；上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填编号)。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl