沪教版九年级下册第1节 物质在水中的分散示范课课件ppt

这是一份沪教版九年级下册第1节 物质在水中的分散示范课课件ppt，共50页。PPT课件主要包含了答案呈现，剧烈程度，MgZnCu，铜的活动性比银强，硫酸锌，铜和锌，锌不和硝酸铝溶液反应，银或银和铜，银和铜，合理即可等内容，欢迎下载使用。
1．下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是(　　)A．Zn B．Al C．Ag D．Fe
【点拨】在金属活动性顺序中，铜排在银之前，因此银不能置换出硫酸铜溶液中的铜。
2．【中考•大庆】下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是(　　)A．在纯氧中燃烧的现象B．与盐酸反应的快慢程度C．金属导电性强弱D．三种金属发现和利用的年代的先后顺序
3．【中考•烟台】下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是(　　)A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价
4．【2020•牡丹江】将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是(　　)A．Mg、Mn、Cu B．Mn、Mg、CuC．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
【点拨】将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生，可知活动性Mn>H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，可知活动性Mg>Mn；又知在金属活动性顺序中Cu位于H后，则活动性Mg>Mn>Cu。
5．【2020•乐山】某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是(　　)A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
【点拨】将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，A错误；将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，B错误；
将镁片放入Zn(NO3)2溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入Cu(NO3)2溶液中，镁片表面出现红色固体，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，C错误；将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面产生气泡的速率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性镁>锌>铜，D正确。
6．下列各组物质不能发生反应的是(　　)A．镁与稀硫酸 B．锌与硫酸铜溶液C．铝与硝酸银溶液 D．汞与氯化铜溶液
7．能分别与硫酸铜溶液、盐酸、氧气、硝酸银溶液四种物质发生反应的物质是 (　　)A．铁 B．铜 C．碳 D．氢气
8．根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断正确的是(　　)A．金属钾能与硫酸锌溶液发生反应得到金属锌B．铁与稀硫酸反应后溶液的质量增大C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．常温下金属铜与氯化银反应得到金属银
【点拨】钾的活动性很强，与硫酸锌溶液反应得不到锌；氯化银难溶于水，故铜不能与其在常温下发生置换反应。
9．在Zn、Fe、Cu、Mg、Ag几种金属中：(1)不能置换出盐酸中氢的金属是________。(2)在稀硫酸中最容易变成金属离子的是________。(3)在上述金属中，有一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是________。
10．【2020•聊城】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是(　　)A．Y>X>Z B．Y>Z>XC．X>Z>Y D．Z>X>Y
【点拨】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，说明Y的金属活动性比X、Z强；把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，说明X的金属活动性比Z强；综上所述，X、Y、Z三种金属的活动性顺序是Y>X>Z。
11.【中考•南京】现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)，则三种金属活动性由强到弱的顺序是(　　)A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲
12．【中考•海南】小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“√”表示能反应，“－”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)，请你判断四种金属的活动性顺序为(　　)A． Y>Z>X>W B．X>Y>W>ZC．X>W>Y>Z D．W>X>Y>Z
13．【中考•黄石】用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是(　　)A．铜片表面可以观察到气泡B．放锌片的试管比放镁片的试管更热C．金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铜D．三支试管中盐酸的浓度可以不同
【点拨】Mg、Zn、Cu分别放入盐酸中，可观察到铜片表面无气泡产生，Mg、Zn的表面产生气泡，且Mg的反应速率比Zn快，则三种金属活动性Mg＞Zn＞Cu；镁与盐酸反应放出大量的热，管壁比放锌片的试管更热；为控制变量，三支试管中盐酸的浓度应相同，A、B、D均错误。
14．【中考•泸州】根据金属活动性顺序的有关知识，回答下列问题：(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸混合，根据金属与稀盐酸是否反应及反应的____________，可以判断金属的活动性强弱。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为______________________________，三种金属活动性由强到弱的顺序为____________。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是________。
Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2
15．某兴趣小组的同学们通过实验验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，实验室提供的药品有：Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。Ⅰ.小华同学设计并完成了如下实验：①把铁丝插入盛有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入盛有稀盐酸的试管中；③把银丝插入盛有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入盛有AgNO3溶液的试管中。
观察到①中的实验现象是______________________________________________，④中的化学方程式是_____________________________________________。你认为小华所做的实验________(填序号)是多余的。
铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
Ⅱ.后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的，他选用的三种药品是________________________________________________________________________(写出一种药品组合即可)。
铁丝、Cu(NO3)2溶液、银丝或Fe(NO3)2溶液、铜丝、AgNO3溶液
【点拨】要证明三种金属的活动性顺序，常用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法，如要证明Fe、Cu、Ag的活动性顺序，就可选用铁丝、Cu(NO3)2溶液、银丝，或者用Fe(NO3)2溶液、铜丝、AgNO3溶液。
16．【中考•临沂】某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：(1)A试管中的实验现象是_____________________________________________。
锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色
(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是________。 A．Cu、Ag、稀盐酸　 B．Cu、AgNO3溶液
(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A．Zn、Cu、Ag B．Zn、CuC．Cu、Ag D．Ag这四种猜想中明显不合理的是________(填编号)。
【点拨】(1)锌的活动性比铜强，锌能和硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，故现象为锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色。(2)通过实验A可知锌的活动性比铜强，通过实验B可知锌的活动性比银强，还需要证明铜和银的活动性强弱，Cu、Ag与稀盐酸均不能反应，故无法证明；Cu与AgNO3溶液反应，可以证明铜的活动性比银强，可以达到实验目的。
(3)当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；由于银的活动性最弱，故最先被置换出来，固体中一定有银，故B不合理；当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag，故C合理；当锌不足，未与硝酸铜反应，固体中只含有Ag，故D合理。
17．某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小相同的铁片和镁片分别加入到浓度相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将金属A加入到B溶液中。
(1)根据实验①可以判断出镁的活动性比铁强，依据的实验现象是________________________________；如果补充一个实验__________________________________ (用化学方程式表示)，也能说明镁比铁活泼。
镁片与稀盐酸反应比铁片更剧烈
Mg＋FeSO4===Fe＋MgSO4(合理即可)
(2)根据实验②得出的结论是______________________。(3)根据实验③得出铁、铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则A是________；如果A是铜，则B溶液是_____________________________________。(4)用金属活动性顺序还能解释生活中的一些现象，如：____________________________________________________________________________________________。
盐酸(或硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液等)
不能用铁、铝制成的器具盛放酸性物质(或不能用铁制容器配制农药波尔多液等，合理即可)
18．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和金属化合物，同学们设计了如下实验方案：
试回答：(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是_____________________________________。
将废液中的铜和铁全部置换出来
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式：__________________________、___________________________。
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
Zn＋FeSO4===Fe＋ZnSO4
(3)滤液A和滤液B所含的盐相同，其名称是________；固体B的化学式为________。
(4)步骤④发生反应的化学方程式为________________________________。要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是____________________________________________________________________________________________。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
取固体D于试管中，加入少量的稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量)
19．【中考•黄冈】王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。【提出问题】滤渣乙是什么？
【作出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________________________________。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是________________________________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
氢氧化钠(或氢氧化钾等可溶性碱)溶液
【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到___________________________________________________，也能得出实验1的结论。
无变化(或无明显现象，或无白色沉淀，
【点拨】向废液中加入锌粉，当加入少量锌粉时，滤渣乙只有银，量稍多则滤渣为银和铜，过量时则滤渣为银、铜和锌；由于锌的活动性弱于铝，锌不能与硝酸铝发生置换反应，故滤渣中不会出现铝，小华的猜想是错误的；向滤渣乙中加盐酸无气体产生，说明锌未过量，则滤渣乙可能是银，也可能是银和铜；
在滤液甲中加入氢氧化钠等碱溶液，如果出现蓝色沉淀则说明原溶液中硝酸铜未反应或未完全反应，则滤渣为银或银和铜；如果无蓝色沉淀出现，则说明硝酸铜已完全反应，滤渣一定是银和铜；在滤液甲中加入稀盐酸时，若产生白色沉淀则说明滤液中硝酸银未完全反应，滤渣乙为银；若不产生白色沉淀，则说明硝酸银已完全反应，若恰好完全反应则滤渣乙为银，若硝酸铜也发生了反应则滤渣乙为银和铜的混合物。
20．小聪与小明同学帮助实验室老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。(1)进行猜想：①小聪同学猜想：活动性X大于Y。②小明同学猜想：活动性Y大于X。
(2)设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀盐酸
(3)上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是________。实验室急需一定量的Y粉末，小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是___________________________________ (用化学方程式表示)。
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag