初中化学人教版九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质教学演示课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质教学演示课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，位于氢前，稀硫酸，节约试剂合理即可，澄清石灰水，固体逐渐溶解，得到黄色溶液，答案C，CuO等内容，欢迎下载使用。

1．(1)根据酸与金属单质反应的规律，写出符合下列要求的化学方程式。①实验室制取氢气的反应原理_______________________________________________；②有氢气生成的放热反应_______________________________________________；③除去铜粉中混有的铁粉_______________________________________________。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(合理即可)
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)
(2)酸与金属反应的基本反应类型是________反应。这类反应的条件是：①所用金属必须是在金属活动性顺序里______________的金属；②所用的酸必须是无强氧化性的酸，常用______________________。另外还要注意铁与该类酸反应时生成物中铁元素一定显________价。
2．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是(　　) A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
【点拨】银在金属活动性顺序中排在氢后，不能直接与稀盐酸反应制得氯化银。
3．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是(　　) A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
【点拨】锌、铝、大理石都能与蚁酸反应，被蚁酸腐蚀，只有铜不能与蚁酸反应，不易被蚁酸腐蚀。
4．实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是___________________________；发生反应的化学方程式为___________________________；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为_______________________________。
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因_______________________________，_______________________________(用化学方程式表示)。
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
5．(中考·南通)将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是(　　) A．铜丝表面变黑，质量增加 B．变黑的铜丝插入稀硫酸中，表面恢复红色 C．变黑的铜丝插入稀硫酸中，铜丝质量不变 D．变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液质量增加
6．(中考·青岛)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(　　) A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子 C．溶液中的阳离子都是氢离子 D．都含有氢元素
【点拨】稀盐酸、稀硫酸等具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H＋。
7．下列物质能与稀盐酸反应，但不产生气泡的是(　　) A．锌　　 B．氧化铜　　 C．银　　 D．碳酸钙
【点拨】锌能与稀盐酸反应产生H2，碳酸钙能与稀盐酸反应产生CO2，氧化铜能与稀盐酸反应，形成蓝色溶液，而银不能与稀盐酸反应。
8．(中考·衡阳)关于硫酸的说法错误的是(　　) A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用于干燥氢气
9．(2019·邵阳)下列物质不能与稀硫酸发生反应的是(　　) A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg(OH)2
10．(中考·广西)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是__________。(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_______________________________。(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是___________________。(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是______________、______________。仪器②中发生反应的化学方程式是________________________________。
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
11．(2020·株洲改编)下列物质间不能发生反应的是(　　) A．稀盐酸和镁条 B．稀盐酸和铜丝 C．稀盐酸和碳酸氢钠 D．稀盐酸和氧化铜
12．(2020·遵义)醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列说法正确的是(　　) A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈 C．醋酸能与镁反应产生氢气 D．醋酸中碳元素的质量分数最大
【点拨】醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误；醋酸水溶液中存在H＋，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，B错误；醋酸水溶液中存在H＋，醋酸能与镁反应产生氢气，C正确；醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×2)＝24∶4∶32，可见氧元素质量分数最大，D错误。
13．化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式：②__________________；③__________________。
(2)根据上图可以总结出稀硫酸的化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质是_____________________________________________。(3)请你写出编号②、③的化学方程式：②_______________________________，基本反应类型是______________反应；③_______________________________。
稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
14．根据初中化学所学知识，下列物质间的转化不能一步实现的是(　　) A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．Fe→FeCl3 D．HCl→H2O
15．下列实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性的是(　　) A．向溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红 B．向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色 C．向溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生
【点拨】本题采用归纳法解答。证明溶液显酸性的方法有：①滴加紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红；②加入镁、锌等活泼金属，观察是否有气体产生；③加入碳酸钙等，观察是否有气体产生；④加入氧化铜、氧化铁等，观察固体是否溶解；⑤加入氢氧化铜、氢氧化铁等，观察固体是否溶解。对照选项，A、C、D均可以证明溶液中含有酸或显酸性，B中酚酞不变色，只能说明溶液不显碱性，可能显酸性，也可能显中性。
16．(2020·营口)从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是(　　)　 A．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 B．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
【点拨】过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，再过滤除去过量的氧化铁，从反应原理和产物纯度两个角度考虑，可以用于制取Fe2(SO4)3溶液，故A选项正确。
17．(中考·平凉)A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，“—”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示
一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。(1)写出下列物质的化学式：C________，E________。(2)写出下列反应的化学方程式。①C与D的反应：___________________________________；②C转化为B的反应：_______________________________，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(合理即可)
③C转化为A的反应：________________________________，该反应属于__________(填基本反应类型)反应；④C与E的反应：_______________________________；B与E的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)上述反应中的分解反应有________个。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(合理即可)
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
18．《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”“铁锈研末，水调，内服，治疗疮”。(1)下列物质最可能是“强水”的是________。 A．硫酸锌溶液 B．稀盐酸 C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸