人教版九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质习题课件ppt

这是一份人教版九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质习题课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了答案呈现，NH4NO3，HCl，硝酸银，无明显现象，红色粉末变黑，8＜m＜4，可能发生爆炸，CO2和CH4，Fe3O4等内容，欢迎下载使用。

1．【2020·乐山】实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。【提出猜想】猜想①：该铵盐是NH4Cl猜想②：该铵盐是________猜想③：该铵盐是NH4HCO3猜想④：该铵盐是(NH4)2SO4
【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的_______溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba(NO3)2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想________不成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的________溶液，有白色沉淀生成，则猜想________成立。【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式________________________________________，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。
2．【2019·临沂】老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，同学们对该粉末进行了定性与定量研究：
(1)定性实验：写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式：____________________________________________。(2)定量实验：取该粉末4 g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热，继续通入CO至装置冷却。实验装置如图所示：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
①实验时，先通CO再加热的目的是___________________________________________。②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_______________________。B装置用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是________。A．NaOH溶液　　B．稀盐酸　　C．水
排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是__________________________________________。③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g。则m的取值范围是______________。
尾气逸散到空气中，造成空气污染
(1)甲同学认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意。(2)乙同学认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是___________________________(用化学方程式表示)。
(3)丙同学认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在________(填序号)间再增加一个D装置(编号为F)，才能证明含有CH4。(4)丁同学认为，B装置可有可无。说说你的看法和理由：________________________________________________________。
B装置必须有，氢氧化钙微溶于水，装置A不能保证CO2吸收完全
(5)戊同学认为该装置存在着____________________的重大安全隐患，小组成员一致同意。综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：
4.【2020·大庆】某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：【资料卡片】BaCl2溶液显中性。【初步结论】(1)甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有_______ (填化学式)，原因是_______________________。
【初步探究】同学们设计的实验过程及现象如图所示。【交流讨论】(2)同学们认为无色溶液M中一定含有________(填化学式)，无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。
【提出问题】使溶液M显碱性的物质是什么？【猜想与假设】猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：___。(3)请将猜想三补充完整：_______________________。
【探究与结论】(4)乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到__________________，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为_________________________________________。
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
(5)丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入__________，观察到____________，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作 用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②______________________________________________________。
除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生干扰
【实验结论】(6)原白色固体中一定含有的物质是__________________________(填化学式)。
BaCl2、NaOH、Na2CO3
5．【2020·泰安】某同学在帮助实验员整理化学试剂时，发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。【查阅资料】上述四种物质的相关信息如下：请回答下列问题：
【实验探究1】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是__________。
【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的________，你的判断依据是________________________________________________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为________________________________________。
因为常温下饱和NaHCO3溶液的溶质质量分数小于10%
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液颜色不变但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是________。【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
6．【2020·云南】某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50 mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增 加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
【交流与解释】(1)氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。(2)电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是____________________________________ (用化学方程式表示)。教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠猜想二：没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中 性。【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是_____________________________________________。于是，小玲同学继续进行探究。
Na2CO3溶液也呈碱性，加入酚酞后也变红
【进行实验】【反思与拓展】(1)根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的___________。
(2)另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是________(填序号)。A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊试液B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液C．先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞试液D．先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
7．【中考·营口】化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。【提出问题】固体样品的成分是什么？【查阅资料】(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。(2)BaCl2溶液显中性。【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和________等七种物质。
固体全部溶解，有气泡冒出，溶液由无色变成黄色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
Na2CO3、NaOH
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
【解释与结论】(1)乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是_____________________________________________。(2)通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是______________________________________。
使碳酸钠完全反应，以防对检验氢氧化钠产生干扰
Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3
8．【2020·鸡西】某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】
(1)实验一的现象：___________________________。(2)实验二的现象：___________________________。【实验反思与拓展】(3)实验一中发生反应的化学方程式：________________________________________。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由________色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(5)由实验三联想到二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到______________现象时，说明两者发生了化学反应；
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_______________溶液，当观察到____________________________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
产生气泡(或产生白色沉淀)
9．【中考·齐齐哈尔】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)A试管中的实验现象为______________________，C试管中所发生反应的化学方程式为________________________________。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：__________________猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。【设计实验】请完成实验报告。
NaCl和Na2CO3
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
10．【2020·江西】小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度更________，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作的。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H3↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。【作出猜想】该易拉罐的组成金属除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。【设计实验】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成的。【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是__________________________；大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无明显现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是___________(填一种即可)。
11．【2019·滨州】(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式：_________________________________________。
CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
(2)该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分 反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH和___________猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是___________________________________________________。【实验过程】
Na2CO3与Ca(OH)2在溶液中不能大量共存
【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_____________________。
12．【2019·鄂州】小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________________。(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：
Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑
猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②__________________。(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明__________(填“猜想①”或“猜想②”)成立。(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和________，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
13．【2019·重庆】小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。(1)小李根据组成元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。【查阅资料】①Cl2为黄绿色、有刺激性气味的气体。②FeCl3在水中解离出Fe3＋、Cl－。根据资料，小李可排除的气体为________。
【实验一】为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃烧更旺，则该气体一定含________。(2)小李认为上述过程中FeCl3溶液做了过氧化氢分解的催化剂。
(2)小李认为上述过程中FeCl3溶液做了过氧化氢分解的催化剂。【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了图1 所示的对比实验，若要证明FeCl3溶液中的Fe3＋对过氧化氢分解起了催化作用，除观察试管c中无明显现象外，还需要 观察到的现象是_____________________________________。
试管a中产生气泡，b中无明显现象
(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液做过氧化氢分解的催化剂”的结论不够严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：【实验三】
X溶液中溶质的化学式为________。【得出结论】要证明FeCl3溶液作过氧化氢分解的催化剂，必须满足两个方面的条件：①从定性角度需观察到________(填序号)的现象。a．实验一　　 b．实验二　 　 c．实验三②从定量角度需得到的关系式为m1＝__________(用m2和m3表示)。
14．【2020·苏州】钢铁的腐蚀是重要的研究课题。【知识回顾】用如图所示实验进行铁钉腐蚀的探究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
(1)由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟__________(填化学式)等物质作用的过程。(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______________________________________________。【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
(3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：________________________________。(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表所示3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)
①设计实验Ⅰ的目的是__________________________________________；②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________________________________________。
探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁
酸性条件下，氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁
15．【2020·孝感】线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，复学后进行了如下探究。探究一：脱脂棉燃烧的原因。【作出猜想】根据燃烧条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气；③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的________。
【进行实验】在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到固体粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置__________________________，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到_________________________，说明反应还放出了热量。【得出结论】吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。
烧杯内导管口有气泡产生
探究二：试管内残留白色固体的成分。【查阅资料】①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；②过氧化钠与氮气不反应。【作出猜想】猜想1：CO2参加反应，固体成分是Na2CO3；猜想2：H2O参加反应，固体成分是NaOH；猜想3：CO2和H2O均参加反应，固体成分是Na2CO3和NaOH。【实验验证】
【实验结论】过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，猜想3正确。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________。【拓展延伸】化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用________(填字母序号)灭火。A．二氧化碳灭火器B．细沙C．水基型灭火器
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
16．【2019·通辽】小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15 g·mL－1的较浓盐酸40 mL与46 g蒸馏水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他进行实验探究。下面是他探究的过程，请你帮他将有关内容补充完整。
【提出问题】为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？【猜想假设】猜想一：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体猜想二：澄清石灰水已经完全变质【实验探究】
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3　
【分析结论】原来所配制盐酸浓度达________，应当将其再进行稀释。【反思拓展】①小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是_______________________________________。②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选择的最佳试剂是________(填字母序号)。a．氢氧化钠溶液　　 　　　　b．水c．饱和的碳酸氢钠溶液 d．硝酸银溶液
石灰水部分变质也会使酚酞溶液变红
17．【中考·青岛】为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验。请根据图示回答问题：
(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针__________(填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是__________________________________。
锌与稀硫酸反应生成的氢气逸出
(2)乙同学设计的实验如图B所示(反应的化学方程式为_________________________________，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量__________。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3