人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试习题ppt课件

这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试习题ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了答案呈现，25%，NaNO3，NaCl，有气泡产生等内容，欢迎下载使用。
1．下列反应属于中和反应的是(　　) A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O B．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O C．H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O D．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
2．下列实例不属于中和反应的应用的是(　　) A．土壤酸化后加入熟石灰改良 B．服用含有碳酸氢钠的药物以除去过多胃酸 C．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸 D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
3．【中考·雅安】推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是(　　) A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
【点拨】含氧元素的化合物不一定是氧化物，生成盐和水的反应不一定是中和反应(如金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱反应都生成盐和水)，A、B错误；氢前金属、碳酸盐与酸反应都能产生气体，C正确；阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，D错误。
4．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是(　　) A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
5．下列实验过程中没有颜色变化的是(　　) A．往氢氧化铜中加入稀盐酸 B．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸 C．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中 D．将活性炭加入紫色石蕊试液中振荡
【点拨】Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O，A中无色溶液变成蓝色；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，反应前后溶液颜色无明显变化；通入CO2后可使紫色石蕊溶液变红，活性炭(具有吸附性)使紫色石蕊溶液变成无色，C、D不符合题意。
6．【2020·黔西南】室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴加边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图所示。下列相关叙述错误的是(　　)A．容器中发生的反应属于中和反应B．a点溶液能使紫色石蕊试液变红C．b点表示HCl与NaOH等质量反应D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
【点拨】该反应为酸与碱之间的反应，为中和反应，且a点pH＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，A、B均正确；b点两者恰好完全反应，反应的HCl和NaOH的质量比为36.5 : 40，C错误；c点溶液呈碱性，即NaOH过量，溶质为NaCl和NaOH，D正确。
7．【2019·枣庄】向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是(　　)
【点拨】烧杯中发生的反应为Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O，由于产生的BaSO4不溶于水，故烧杯中溶质质量先逐渐减少，Ba(OH)2过量后溶质质量又逐渐增加，A不正确，烧杯中物质的总质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，恰好完全反应时；溶液的pH等于7，Ba(OH)2过量后pH大于7，B、C错误。
8．将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列物质不反应的是(　　) A．CuSO4　　B．Fe　　 C．HCl　　　 D．SO2
【点拨】通过计算可知，等质量、等溶质质量分数的NaOH溶液与稀H2SO4反应后，NaOH溶液过量，所得溶液为Na2SO4、NaOH的混合溶液，NaOH溶液能与CuSO4、HCl、SO2反应，不能与Fe反应。
9．【中考·宁波】向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(　　)
10．常温下，一锥形瓶中盛有20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞溶液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图所示。请回答问题：(1)本实验反应的化学方程式是_______________________________________________。
NaOH＋HNO3=== NaNO3＋H2O
(2)pH＝7时，锥形瓶中的溶液呈________色，此时溶液的溶质质量分数是________(结果精确到0.01%)。(3)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是_________________。(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过________(填“甲”“乙”或“丙”)点。
【点拨】(1)氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式为NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O。(2)pH＝7时，锥形瓶中的溶液显中性，酚酞呈无色；设反应生成的硝酸钠质量为x。NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O40 8520 g×4% x
11．【中考·怀化】某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记了滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。【提出问题】该烧杯中的溶质是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由____________________________(用化学方程式表示)。【查阅资料】NaCl溶液显中性。【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
【评价反思】老师看了甲、乙、丙三名同学的实验报告后，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：__________________________________________。【得出结论】猜想二成立。【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如图1所示，请回答下列问题：
酸过量时，滴入无色酚酞溶液也不变色
(1)由图1可知，该同学的实验操作是________。A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中(2)由图1可知，在b点处溶液中的溶质是__________。(3)图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质是______________________。
H＋和OH－结合生成H2O
12．【2019·雅安】某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。【知识卡片】氯化钠溶液显中性，氯化铜易溶于水。【实验探究】(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，过滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。①实验结论_________________________________；
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
②在滴入稀盐酸的过程中，若观察到少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_______________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(2)方案Ⅱ：
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O