初中化学科粤版九年级下册8.3 酸和碱的反应图文课件ppt

这是一份初中化学科粤版九年级下册8.3 酸和碱的反应图文课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了答案呈现，红色逐渐消失，中和过多的胃酸，CaCl2，向反应后的试管，HCl，2方案Ⅱ，有气泡产生等内容，欢迎下载使用。
1．【中考·泰安】下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是(　　)
【点拨】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故C属于酸。
2．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是(　　)A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H
【点拨】氢氧化钠溶液和氨水中都有氢氧根离子，溶液呈碱性。
3．【中考·揭阳】下列反应中属于中和反应的是(　　)A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OD．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
4．【中考·成都】下列反应不属于复分解反应的是(　　)A．H2＋CuO=====Cu＋H2OB．3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2OC．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2D．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
5．(1)取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入酚酞试液，溶液呈________色，然后滴入稀盐酸，观察到___________________________现象，说明两种物质发生了化学反应，该反应的化学方程式为________________________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(2)如图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。从图中可看出该反应的微观本质是________________________。
H＋与OH－结合生成H2O
6．【中考·泉州】中和反应在生活、生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是(　　)A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂排放的废硫酸
【点拨】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理。故选C。
7．【原创题】2020年4月20日安徽蚌埠一辆满载浓硫酸的槽罐车发生泄漏。消防官兵紧急调用某种物质来中和泄漏出的浓硫酸，该物质可能是(　　)A．食盐 B．熟石灰 C．水 D．石灰石
【点拨】本题考查中和反应在处理危险品泄漏事故中的应用。熟石灰属于碱，能用来中和泄漏的浓硫酸。
8．中和反应在生活中有着广泛的应用。(1)小红同学近日常吐酸水，医生先给她做了检查，然后开了一种含氢氧化铝的药品，该药品的作用是______________________，写出该反应的化学方程式：______________________________；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含_____(填“酸”或“碱”)的食品。(2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________________________________，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_________。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
9．下列关于中和反应的说法，正确的是(　　)A．碳酸钙和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．用NaOH来改良酸性土壤
【点拨】要抓住中和反应是酸与碱之间发生的反应。碳酸钙是盐，与稀盐酸反应不属于中和反应，故A错误；中和反应的生成物一定是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，必须紧扣反应物为酸和碱，故B错误；工厂废水中含有的硫酸可以用碱性物质中和，氨水是碱溶液，故C正确；NaOH具有较强的腐蚀性、碱性，且成本高，不能用来改良酸性土壤，D错误。
10．【2020·滨州】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是(　　)A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
【方法规律】本题采用图像分析法解答。根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，A不正确；图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被中和，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，B不正确；根据图中溶液的pH变化情况，可知该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，C不正确；由c点到d点的变化过程中，没有发生化学反应，D正确。
11．【中考·上海】25 ℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH(25 ℃时)。有关判断合理的是(　　)A．T＝25 ℃　pH＝7 B．T＝25 ℃　1≤pH≤13C．T＞25 ℃　pH＝14 D．T＞25 ℃　1＜pH＜13
【点拨】25 ℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，发生中和反应，中和反应属于放热反应，则立即测定混合液的温度T，T＞25 ℃。混合液的pH应大于1，小于13。故选D。
12．【中考·湖州】等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则(　　)A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C．混合前后水分子总数不变D．混合前后阳离子总数不变
【点拨】等质量的NaOH溶液和稀盐酸混合后所得溶液的pH＝7，则两者恰好完全反应，即NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，参加反应的NaOH、HCl的质量比为40 : 36.5，所用两种溶液的溶质质量分数不相等，A错误；反应后所得NaCl溶液中Na＋与Cl－的个数比为1 : 1，B正确；该反应中H＋与OH－结合生成水，反应中H＋、OH－数量减少，H2O分子数目增加，C、D错误。
13．【2020·衢州】将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)　A．物质间均未发生化学反应B．变化中都有新物质产生C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质
【点拨】稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，A错误；稀盐酸与氯化钠溶液混合不发生反应，B错误；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液酸碱性发生了改变，C错误，D正确。
14．【中考·黔东南】物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(　　)
【点拨】氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应的发生。
15．【中考·海南】现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：(1)实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是________(填序号)。
(2)小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。①小红认为小明的结论不一定正确，理由是________________________________________________；②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应。实验方案为________________ _________________________________________________。
若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色
中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色(合理即可)
16．【中考·齐齐哈尔】下列实际应用中，利用中和反应原理的是(　　)①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④
【方法规律】本题采用内涵分析法解答，根据中和反应的定义进行分析。用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是利用盐类与盐酸之间发生的反应，不属于中和反应。
17．【中考·枣庄】向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴 加，某些量变化趋势正确的是(　　)
【点拨】稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，D项正确。
18．【中考·常州】中和反应是一类重 要的化学反应。某同学利用图1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。(1)烧杯中发生反应的化学方程式为___________________________。　
(2)仪器A中溶液的溶质是________ (填化学式)。(3)图3中V的数值最接近________ (填“6”“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是________。A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB．取图2中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【方法规律】本题利用图像分析法解答。利用溶液的pH图像来分析化学变化时，首先要清楚反应中各物质的酸碱性，再结合pH的变化分析反应的进行状况(恰好完全反应或一种反应物过量)。(1)在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。(2)仪器A中是盐酸，溶质是HCl。(3)根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12。
(4)在图2中b点所示溶液中pH＞7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢会在蒸发过程中跑掉，所得固体为纯净物，故B正确；图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误；图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。
19．【中考·雅安】某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。【知识卡片】氯化钠溶液显中性，氯化铜易溶于水。【实验探究】(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论：__________________________________；②从微观的角度分析，该反应的实质是__________________________________________；③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因：_________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
H＋与OH－结合成H2O
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
【实验反思】(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是________________________________________________________________________。
若NaOH过量(或稀盐酸不足量时)，也无明显现象