初中化学科粤版九年级下册第七章 溶液综合与测试多媒体教学课件ppt

这是一份初中化学科粤版九年级下册第七章 溶液综合与测试多媒体教学课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了答案呈现，硫酸铈，硝酸钠，降温结晶，玻璃棒等内容，欢迎下载使用。
1．【中考·成都】下列说法正确的是(　　)A．溶质都是固体B．乳化能增强乳浊液的稳定性C．均一、稳定的液体一定是溶液D．搅拌可增大物质的溶解度
2．【中考·黄石】在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化如图所示。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是(　　)A．NaOH固体溶于水是放热过程B．a、c两点时，NaOH的溶解度相等C．b点溶液一定是不饱和溶液D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
【点拨】由图可知：NaOH溶于水时溶液温度升高，说明NaOH固体溶于水时放热，A正确；a、c两点的温度相同，NaOH的溶解度相等，B正确；b点时NaOH固体全部溶解，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误；整个溶解过程中溶剂质量不变，D正确。
3．【2020·苏州改编】下列关于溶液的说法正确的是(　　)　A．溶液一定是无色透明的液体B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
【点拨】溶液一定是均一、透明的，不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；若固体的溶解度随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，B错误；碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，C正确；饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，D错误。
4．【中考·贵港】下列有关溶液的说法正确的是(　　)A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
【点拨】不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂和改变温度，前两者溶质质量分数一定变大，后者溶质质量分数不变，故A项错误；只有在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，故B项错误；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法一般有：增加溶剂、改变温度两种方法，如果是增加溶剂，则溶液的质量增大，如果是改变温度，则溶液的质量不变，故C项错误；饱和溶液恒温蒸发溶剂后，这部分溶剂中溶解的溶质会结晶出来，所得溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D项正确。
5．【中考·河北】常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是(　　)A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
6．【中考·北京】已知：20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。(1)①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是(　　)A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
(2)下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是(　　)A．溶质质量：①＜② B．溶液质量：②＜④C．溶质质量分数：①＝③ D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9∶10
【点拨】20 ℃时NaCl、NaNO3的溶解度分别为36 g、88 g，则20 ℃时100 g水中最多溶解36 gNaCl、88 g NaNO3，则①为NaCl的不饱和溶液，②为其饱和溶液；③④为NaNO3的不饱和溶液，⑤为其饱和溶液(溶质为88 g)，其中溶质和溶剂的质量比为88 : 100＝22 : 25。
7．【2020·丽水】现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100 g水，20 ℃时向三个烧杯中分别加入36 g、56 g、76 g的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是(　　)A．①中所得溶液一定是不饱和溶液B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等C．若②中溶液升温到30 ℃，溶液的质量一定不变D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【点拨】①中可能是饱和溶液，A错误；②③溶液是相同温度下同种物质的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，B正确；烧杯②中溶液升温至30 ℃，若固体继续溶解，溶液的质量一定变大，若有更多固体析出，溶液的质量变小，C错误；恒温蒸发溶剂，饱和溶液溶质质量分数不变，D错误。
8．【中考·内江】过氧化氢(H2O2)既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。(1)H2O2中氧元素的化合价是________价，其中氢、氧两种元素的质量比为________。(2)某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1 : 4，该溶液中溶质的质量分数为________，100 g该溶液中含氧元素的质量为________ g。(精确到0.1 g)
9．【中考·青岛】过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：(1)100 g该溶液中含溶质________g。(2)向100 g该溶液中加入200 g水，所得溶液的溶质质量分数为________。(3)将100 g该溶液与100 g 5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为________。
10．【中考·威海】下列关于溶液的说法错误的是(　　)　A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B．20 ℃时，50 g水中溶解了15 g的硝酸钾，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 gC．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
11．【中考·安徽】压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是(　　)A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大B．20 ℃时， KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出D．NH3的溶解度与压强大小无关
12．【2020·大庆】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC．将A和B的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，析出晶体的质量关系为A＞BD．t1 ℃时，将50 g固体A加入到200 g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
13．【中考·成都】根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是(　　)A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D．常用冷却热饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
【点拨】20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，100 ℃时NaCl的溶解度约为40 g。20 ℃时20 g水中最多能溶解7.2 g NaCl，100 ℃时20 g水中最多能溶解8 g NaCl，因此a为不饱和溶液，b、c均为饱和溶液(c中固体未完全溶解)，c中溶质质量分数小于33.3%，b在加热过程中始终为饱和溶液，A、B错误，C正确；NaCl的溶解度受温度变化影响很小，应采用蒸发溶剂的方法获得NaCl晶体，D错误。
14．【中考·广东】如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：(1)溶解度随温度升高而减小的是________；30 ℃时溶解度最大的是________。(2)80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为________。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有________________________________________________________(写一种)。(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液，________，过滤、洗涤、干燥。
增加溶质(或恒温蒸发溶剂或降低温度)
15．【中考·贵港】已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：按下图所示步骤进行操作：(1)甲属于________(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而________。
(2)在A～E的溶液中，属于不饱和溶液的是________(填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是________。　(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 ℃的水________ g。
【点拨】(1)从表中的数据可知，20 ℃时，甲物质的溶解度为 18 g，大于10 g，故为易溶性物质，甲物质的溶解度随温度的升高而增大。(2)20 ℃时，甲物质的溶解度为18 g，100 g的水中加入18 g该物质，溶液恰好饱和，再继续加入18 g甲固体，甲固体不再溶解，故A、B溶液为饱和溶液，且溶质质量分数相等。升温到40 ℃时，甲的溶解度为56 g，则C溶液不饱和；再加入18 g甲，此时溶质共有54 g，小于56 g，故D溶液不饱和；降温到 30 ℃，溶解度为36 g，故溶液饱和，析出18 g甲固体。(3)30 ℃时将18 g甲完全溶解，还需要加入30 ℃的50 g水。
16．【2020·菏泽】在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是(　　)
17．【中考·营口】如图是实验室常用的一些仪器示意图。(1)根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。①用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液：________； ②过滤粗盐水：________。
(2)除了图中的仪器，(1)中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是__________________ (填仪器名称)。(3)若(1)中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是_________________________________ (写一条即可)。
溶解时烧杯内壁有水珠(合理即可)
18．【中考·菏泽】学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，人称“愚人金”)，为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20 g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，生成气体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：(1)黄铜样品中锌的质量。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
19．【中考·随州】实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。