科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示说课课件ppt

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1．【中考·江西】下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是(　　)A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾B．100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾C．将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
2．从100 g 10%的氢氧化钠溶液中取出10 g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为(　　)A．10% B．9%C．1% D．11%
3．常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为(　　)A．15% B．20% C．25% D．33.3%
4．【中考·海南】为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠(化学式为C3Cl2N3O3Na)杀菌消毒。请计算(直接写出结果即可)：(1)二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比为_______。　(2)现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液 5 000 g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是多少？
需要二氯异氰脲酸钠的质量为5 000 g×0.1%＝5 g。答：需要二氯异氰脲酸钠的质量是5 g。
5．【中考·广州】某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是 (　　)A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出
6．【中考·德州】已知氯化钾在40 ℃时的溶解度为40 g，则该温度下氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是________(计算结果精确至0.1%)。
7．【中考·重庆】甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是(　　)A．根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C．t2 ℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1 ℃，析出甲的质量大D．t1 ℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2 ℃，两溶液中溶质质量分数相等
8．【中考·衡阳】将80 g溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为(　　)A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g
【点拨】根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。设需加水的质量为x，则80 g×35%＝(80 g＋x)×10%，解得x＝200 g。
9．【2020·湘西】2020年全球出现了罕见的新冠肺炎疫情。疫情期间，需要经常对公共场所消毒，常用的消毒剂有84消毒液、双氧水等。(1)84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含盐酸)不能混用，否则会产生有毒的氯气和两种常见的化合物，写出该反应的化学方程式_______________________________________。
NaClO＋2HCl===NaCl＋H2O＋Cl2↑
(2)为了对某车站候车室消毒，要配制一桶(15 kg)含H2O2 2%的双氧水，需工业用双氧水(含H2O2 30%) ________kg。(3)请你写出另一种防止新冠肺炎传播的有效方法_____________________。
【点拨】(1)根据题目信息，可知NaClO和HCl混合之后会产生Cl2和两种常见化合物，根据质量守恒定律可知这两种化合物是H2O、NaCl，据此书写化学方程式。(2)设需用工业双氧水的质量为x，则有15 kg×2%＝x×30%，可解得x＝1 kg。( 3 )预防新冠肺炎，除了对公共场所进行杀菌消毒，也应从个人卫生习惯上预防，有效方法有：勤洗手、戴口罩、多运动等。
10．某温度下把100 g KNO3溶液的溶质质量分数由10%增加到20%，可采用的方法是(　　)A．保持温度不变，蒸发掉45 g水B．保持温度不变，蒸发掉50 g水C．加入10 g KNO3固体D．加入15 g KNO3固体
【点拨】此题最易出现的错误就是把溶质质量增加一倍或将溶剂蒸发掉一半。
11．用溶质质量分数为98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸来配制500 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/cm3)，稀释时需用的水的体积约为(　　)A．436.8 mL B．453.7 mLC．456.0 mL D．458.3 mL
12．现有80 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：(1)上述溶液中含溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g。(2)若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为________。
(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为________。(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠________g，或蒸发掉________g水。(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水________g。
13．下列条件下的氢氧化钙溶液，溶质的质量分数最大的是 (　　)A．20 ℃时的饱和溶液 B．40 ℃时的饱和溶液C．20 ℃时的不饱和溶液 D．40 ℃时的不饱和溶液
【方法规律】本题采用比较法解答。氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，因此20 ℃时的饱和溶液比40 ℃时的饱和溶液溶质质量分数大，而20 ℃时的氢氧化钙的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大。
14．【2020·北京】不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是(　　)A. 20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 gB．30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C．30 ℃时，将50 g KNO3放入100 g水中，得到150 g溶液D．40 ℃时，100 g水最多溶解63.9 g KNO3
15．【中考·广州】某温度下，在 100 g 质量分数为 20%的 KNO3 不饱和溶液甲中加入10 g KNO3 固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是(　　)A．该温度下，KNO3 的溶解度为 30 gB．乙溶液的质量分数为 30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
【点拨】固体物质的溶解度是指在一定温度下，某物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，题目中的100 g是指溶液质量，故A项错；乙溶液质量是110 g，故B项错；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故升温后甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D项错。
16．【中考·绍兴】下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。(1)10 ℃时，100 g水中最多可溶解硝酸钾的质量为________g。(2)20 ℃时，将10 g硝酸钾加入到40 g水中，所得溶液溶质质量分数为________。(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
17．【中考·泰安】下图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是(　　)A．t1 ℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a＝cD．将150 g a物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃，可析出30 g a物质