初中化学科粤版九年级下册6.3 金属矿物与冶炼备课ppt课件

这是一份初中化学科粤版九年级下册6.3 金属矿物与冶炼备课ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了答案呈现，Fe2O3，可燃性，7143t，%～43%，含碳量不同，CuO，可燃物与氧气接触，红棕色粉末逐渐变黑等内容，欢迎下载使用。
1．下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是(　　)A．镁 B．铝 C．银 D．铁
【点拨】在自然界中只有金、银等少数很不活泼的金属以单质形式存在。
2．《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，其颜料选用各色天然矿石，描绘了祖国的锦绣河山。一些矿石的主要成分及颜色如下表所示。(1)四种矿石主要成分中，属于氧化物的是________。(2)蓝铜矿和孔雀石的主要成分在组成上具有的相同点是____________________________________________。
都由Cu、O、C、H四种元素组成
3．下列有关铁的冶炼的说法中正确的是(　　)A．高炉炼出的铁是纯铁B．高炉炼铁用焦炭做还原剂还原铁矿石C．高炉炼铁的原料是焦炭、铁矿石、石灰石、空气等D．炼铁的过程是把铁矿石转化成纯净的氧化铁
【点拨】高炉炼铁是以CO做还原剂还原铁矿石，炼出的是含杂质的生铁。
4．【2020·德州】如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是(　　)A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
【点拨】一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁粉和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，A正确；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应后玻璃管中固体物质的质量减少，B错误；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，C正确；一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，D正确。
5．【中考·淄博】兴趣小组的同学利用下图所示装置探究工业炼铁的化学原理。(1)实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红色物质逐渐变为________色，写出反应的化学方程式：_____________________________________。
(2)实验过程中必须对尾气进行处理，调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的________点燃。(3)通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有__________________。
6．生铁和钢的主要区别是(　　)A．生铁和钢的含碳量不同B．生铁和钢的主要成分不同C．生铁是混合物，钢是纯净物D．生铁的性能优于钢
7．【2020·凉山】某钢铁厂每天需消耗5 000 t含三氧化二铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是____________。
8．【中考·枣庄】生活中常见的铁制品大多是铁合金(成分为铁和碳)制成的，而非纯铁。铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
9．下列有关高炉炼铁的说法中正确的一组是(　　)①高炉中焦炭的作用之一是产生一氧化碳　②高炉中焦炭的作用之一是供热　③高炉中把铁矿石(以赤铁矿为例)冶炼成铁的主要反应原理是3C＋2Fe2O3=====4Fe＋3CO2↑A．①②③ B．②③ C．①③ D．①②
【点拨】在高炉炼铁中，焦炭的作用是提供热量并制得还原剂一氧化碳，虽然所用的原料是焦炭，但还原铁矿石的却是一氧化碳。
10．下列有关一氧化碳还原氧化铁实验的有关说法中，正确的是 (　　)A．实验时，应先点燃酒精喷灯，后通一氧化碳B．实验结束时，应先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精喷灯C．用赤铁矿炼铁的主要反应原理是3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2D．高炉炼铁得到的是纯铁
【点拨】一氧化碳还原氧化铁的实验中，开始时，应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，后加热；结束时，应先停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却至室温。高炉炼铁得到的是生铁。
11．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有(　　)①C＋O2=====CO2②Fe2O3＋3H2=====2Fe＋3H2O③Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2④2Fe2O3＋3C=====4Fe＋3CO2↑⑤CO2＋C=====2COA．②③⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③
12．【中考·眉山】某化学兴趣小组用下图所示装置探究炼铁原理，下列关于该装置和反应过程的描述错误的是(　　)　A．盛装药品前应先检查装置气密性B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→dD．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
【点拨】一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序应为a→c→b→d，C错误。
13．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是___________________________________。(2)磁铁矿(主要成分为Fe3O4)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是_______________________________。
(3)图中高炉炼铁时焦炭的作用是_________________________。(4)为什么高炉中生铁出口低于炉渣出口？_________________________________。(5)铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁中含碳量范围是____________________________________。
提高炉温、产生还原剂CO
因为生铁的密度大于炉渣的密度
14．生铁和钢都是铁的合金。下表对生铁和钢的成分、性能都作了 比较。根据表中提供的信息，回答下列问题：(1)与生铁相比较，钢有什么优良的性能？______________________________________(答出一条即可)。(2)写出钢的一种用途___________________________________。(3)比较生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因。
韧性好、硬度大等合理答案
可制医疗器械(合理即可)
15．某工厂要用赤铁矿来冶炼生铁，若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为 (　　)A．120 t B．108 t C．96 t D．84 t
16．【中考·福建】改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO =====2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程)(用两种方法计算)方法一：方法二：
【方法规律】本题考查含杂质物质的有关计算，可采用一题多解法。一是根据化学方程式进行计算，二是利用化学式结合质量守恒定律计算。
17．【中考·武威】A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)物质B、E的化学式分别为B.______，E.______。
(2)反应①、②、③的化学方程式分别为_________________________、_______________________、____________________________；写出一个能实现反应④的化学方程式_________________________________________。(3)反应①、③的基本反应类型是否相同？____________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)　
【方法规律】本题采用切入法解答。切入点为物质的特殊颜色及反应关系。由B为黑色固体，D为红色固体单质，结合反应①的关系，可推知B为CuO，D为Cu，同时反应①的条件为高温，可推知还原剂A为碳，则生成的C为CO2，再结合反应②，即为CO2与C高温反应，生成的E应为CO，反应③中，E(CO)与红色固体F高温反应得到G，从反应条件及F的颜色可推知该反应为CO还原Fe2O3，则G为Fe，反应④即为Fe置换铜的化合物中的铜，从而验证了D为铜。
18．【中考·怀化】用如图所示装置在相应条件下完成下列实验。(1)探究燃烧条件：B中盛木炭粉。①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C中无明显变化。　②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C中无明显变化。③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。结论：由①、③可知燃烧需要_______________________；由②、③可知燃烧需要_____________________________。
温度达到可燃物的着火点
(2)探究CO与金属氧化物反应：B中盛金属氧化物。Ⅰ.模拟工业炼铁：A处通CO，B中盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。实验：在A处通入CO时，应立即点燃________(填“B”或“D”)处酒精(喷)灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是__________________________。
Ⅱ.探究金属氧化物的组成：A处通CO，B中盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。已知：CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末为CuO或Fe3O4或两者的混合物。实验：同Ⅰ操作，B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。实验结论(定性)：该黑色粉末为_______________________________。
CuO和Fe3O4的混合物
定量分析：经测定，反应前B的质量为180 g，完全反应后B的质量为170.4 g。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体的质量为12.8 g。实验结论(定量)：m(CuO) : m(Fe3O4)＝_________(写最简整数比)。
【方法规律】本题可用标准实验对照法和固定程序法解答。(1)①可燃物在氮气中加热不燃烧，③可燃物在氧气中加热燃烧，由①、③可知燃烧需要可燃物与氧气接触；②可燃物通入氧气未加热不燃烧，③可燃物通入氧气加热燃烧，由②、③可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。(2)Ⅰ.一氧化碳还原氧化铁实验中，先通入一氧化碳，排出装置内的空气后再加热，在实验时要注意一氧化碳有毒，要点燃D处酒精灯进行尾气处理，故在A处通入CO时，应立即点燃D处酒精灯；
一氧化碳还原氧化铁时对应实验现象为红棕色粉末逐渐变黑；Ⅱ.实验结论：(定性)B中可观察到有红色固体生成，证明生成了铜，故反应物中有氧化铜，又有黑色固体生成，证明有铁生成，说明反应物中有四氧化三铁，故黑色粉末是氧化铜和四氧化三铁的混合物；实验结论：(定量)将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体质量为12.8 g，这12.8 g固体是铜，