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初中化学科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质多媒体教学课件ppt
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这是一份初中化学科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质多媒体教学课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了答案呈现，Fe2＋，Ni＞Fe＞Cu，猜想①，CuFe，FeNO32，AlCuAg等内容，欢迎下载使用。
1．【中考·郴州】把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可能出现的现象是( )A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
【点拨】铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液最终变为浅绿色，铁钉表面析出红色物质，没有气泡产生，A、C错误，B正确；每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量会减少，D错误。
2．下列金属中，能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是( )A．镁 B．铜 C．银 D．铁
【点拨】在金属活动性顺序里，铜排在银之前，氢之后，因此铜能置换出硝酸银溶液中的银，而不能置换出稀硫酸中的氢。
3．【2020·杭州】北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。(1)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式________________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同种类的离子，则“ ”表示________(填写离子符号)。
4．【中考·扬州】下列金属活动性最强的是( )A．钾 B．铁 C．铜 D．金
5．【中考·临沂】若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是( )(提示：MnSO4溶于水)A．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑B．Fe＋MnSO4===FeSO4＋MnC．2Al＋3MnSO4===Al2(SO4)3＋3MnD．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn
【点拨】锰的活动性位于铝和锌之间，则锰比铁活泼，铁不能置换出硫酸锰中的锰。
6．【中考·鄂州】小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的 金属活动性顺序。(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________________________。
Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑
(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②__________________。(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明__________(填“猜想①”或“猜想②”)成立。(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和________，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
7．【2020·湘西】下列化学反应中不属于置换反应的是( )A．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑B．CO＋CuO=====Cu＋CO2C．Cl2＋2NaI===2NaCl ＋I2D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
【点拨】此题应用特征分析法解答。紧扣置换反应的特点“一换一”进行判断，即反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物。
8．下列关于置换反应的说法中正确的是( )A．置换反应一定是在溶液中进行B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C．置换反应发生时一定有元素化合价发生改变D．3CO＋Fe2O3 =====2Fe ＋ 3CO2属于置换反应
【点拨】金属与酸、金属与金属的化合物发生置换反应时，在溶液中进行，但氢气、木炭与金属氧化物发生置换反应时不在溶液中进行，故A项不正确；置换反应一定生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜的反应，故B项不正确；由于单质中元素的化合价为零，而化合物中各元素化合价不为零，所以置换反应中一定有元素化合价发生改变；CO与Fe2O3都是化合物，因此它们之间发生的反应不属于置换反应，故D项不正确。
9．【中考·苏州】已知化学反应：X＋YSO4===Y＋XSO4，根据此反应信息判断正确的是( )A．X的金属活动性比Y强B．Y的金属活动性比X强C．X一定是金属铁D．Y一定是金属铜
10．判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的请说明原因。(友情提示：AgCl难溶于水)(1)铁与硫酸锌溶液：______________________________________________________________________________________________。
不能反应，因为在金属活动性顺序里，铁排在锌后面，不能置换出硫酸锌溶液中的锌
(2)铜与硝酸银溶液：_____________________________________________。(3)锌与氯化银：_____________________________________________。(4)镁与硫酸铜溶液：_____________________________________________。
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
不能反应，因为AgCl难溶于水
Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu
11．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体物质是( )A．Fe和Cu B．Cu C．Mg和Cu D．Fe
【点拨】应抓住“铁粉过量”这一隐含的条件，由铁能与CuCl2反应而不能与MgCl2反应，判断滤渣中一定有铜，一定没有镁，又由于铁粉过量，故滤渣中还有铁粉。
12．【中考·东营】小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是( )A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【方法规律】本题采用实验现象分析法解答。铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，A、B项错误，C项正确；由反应时的质量关系可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后溶液的质量会减少，D项错误。
13．【中考·泰安】某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2所示的两种情况。请回答下列问题：(提示：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3)(1)图1所示的是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为___________________________ (填离子符号)；②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag [或Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag]
(2)图2所示的是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。①滤渣中一定含有__________________(填化学式，下同)；②滤液中可能含有__________________。
【点拨】(1)图1中向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中硝酸银有剩余，根据金属与金属化合物反应的“距离最远原则”，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中只有银。①因为锌和铁全部参加了反应，则滤液中的金属阳离子为Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。②产生滤渣的反应有两个，一个是锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，另一个是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
(2)向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明滤渣中至少含一种能与稀盐酸反应的金属，即铁，则铜和银一定被完全置换。①滤渣中一定含有铁、铜、银，可能含有锌。②滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁。
14．【中考·滨州】下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是( )①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)有单质形式存在 A．①② B．①③④ C．③④ D．①②③④
【方法规律】本题采用联系实际法解答。镁在空气中比铝更易燃烧，可以说明镁的活动性比铝强；金属铝比金属铁更耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化物保护膜，不能说明铁的活动性比铝强；不能用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，此事实能说明铁的活动性比铜强；自然界中只有少数金属如金、银有单质的形式存在，说明金、银的化学性质稳定，不易与自然界中其他物质反应，因此也可以用金属活动性解释。
15．【中考·西宁】有X、Y、Z三种金属，X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入CuSO4溶液中，过一会儿，在Z表面有红色固体析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞YC．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
16．【中考·金华】小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验。这样设计的依据是( )A．铁、铝有不同的物理性质B．活泼金属易与氧气反应C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
17．【2020·乐山】某同学参加实验操作考试，为验证镁、 锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实 验方案，其中能达到目的的是( )A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
【点拨】将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，A错误；将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，B错误；将镁片放入Zn(NO3)2溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入Cu(NO3)2溶液中，镁片表面出现红色固体，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，C错误；将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面产生气泡的速率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性镁>锌>铜，D正确。
18．小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验。请分析实验，完成填空。(1)试管①中观察到的现象是铝丝表面附着一层__________固体，溶液颜色变浅。(2)试管②中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是_____________________________________。(3)通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是_____________。
19．如何用化学方法除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质)？写出有关反应的化学方程式。(1)Cu(Fe)：________________________________________________________________________________。(2)FeSO4溶液(CuSO4)：__________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)
【方法规律】物质除杂的方法很多，本题(1)可采用酸溶解法，(2)可采用转化法。(1)在金属活动性顺序中，铁是位于氢前的金属，铜是位于氢后的金属，即铁能与稀酸反应，而铜不能与稀酸反应，故要除去铜粉中混有的少量铁粉，可以用稀酸将铁溶解而除去；(2)要除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4，实质上只需除去Cu2＋，可以用铁将Cu2＋置换出来，使CuSO4转化为FeSO4而除去。
20．【中考·临沂】某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：(1)A试管中的实验现象是_____________________________________________。(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是________。 A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色
(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想： A．Zn、Cu、Ag B．Zn、CuC．Cu、Ag D．Ag这四种猜想中明显不合理的是________(填编号)。
【点拨】(1)锌的活动性比铜强，锌能和硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，故现象为锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色。(2)通过实验A可知锌的活动性比铜强，通过实验B可知锌的活动性比银强，还需要证明铜和银的活动性强弱，Cu、Ag与稀盐酸均不能反应，故无法证明；Cu与AgNO3溶液反应，可以证明铜的活动性比银强，可以达到实验目的。(3)当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A项合理；由于银的活动性最弱，故最先被置换出来，固体中一定有银，故B项不合理；当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag，故C项合理；当锌不足，未与硝酸铜反应时，固体中只含有Ag，故D项合理。
21．科学知识可用艺术化方式呈现。小非学习了金属的化学性质后，创作了以下漫画。(1)从小非的绘画表现角度分析，活动性最强的金属是________。(2)从现象角度分析，其中有浅绿色溶液产生的反应的化学方程式为________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)从要准确表达几种金属活动性差异的信息角度看，小非除考虑酸的种类、温度外，还需在绘画时考虑的条件是_________________________________________________(答一点即可)。
酸的浓度(或金属与酸的接触面积或金属形状等)
(4)拓展应用：向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示。AB段发生反应的化学方程式为________________________________，图中B点溶液中含有的物质有(水除外) ______________________(填化学式)。
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
【方法规律】解答本题应注意图像分析法的应用。(1)从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，不反应的为铜，四种金属中活动性最强的是镁。(2)呈现浅绿色的是含亚铁离子的溶液，所以是图中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应。(3)金属活动性差异可通过金属与酸反应的剧烈程度来显示，金属与酸的反应速率除了与酸的种类、温度有关外，还与酸的浓度、金属与酸的接触面积有关。(4)金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn与AgNO3、Fe(NO3)2依次发生反应。
1．【中考·郴州】把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可能出现的现象是( )A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
【点拨】铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液最终变为浅绿色，铁钉表面析出红色物质，没有气泡产生，A、C错误，B正确；每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量会减少，D错误。
2．下列金属中，能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是( )A．镁 B．铜 C．银 D．铁
【点拨】在金属活动性顺序里，铜排在银之前，氢之后，因此铜能置换出硝酸银溶液中的银，而不能置换出稀硫酸中的氢。
3．【2020·杭州】北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。(1)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式________________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同种类的离子，则“ ”表示________(填写离子符号)。
4．【中考·扬州】下列金属活动性最强的是( )A．钾 B．铁 C．铜 D．金
5．【中考·临沂】若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是( )(提示：MnSO4溶于水)A．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑B．Fe＋MnSO4===FeSO4＋MnC．2Al＋3MnSO4===Al2(SO4)3＋3MnD．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn
【点拨】锰的活动性位于铝和锌之间，则锰比铁活泼，铁不能置换出硫酸锰中的锰。
6．【中考·鄂州】小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的 金属活动性顺序。(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________________________。
Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑
(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②__________________。(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明__________(填“猜想①”或“猜想②”)成立。(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和________，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
7．【2020·湘西】下列化学反应中不属于置换反应的是( )A．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑B．CO＋CuO=====Cu＋CO2C．Cl2＋2NaI===2NaCl ＋I2D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
【点拨】此题应用特征分析法解答。紧扣置换反应的特点“一换一”进行判断，即反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物。
8．下列关于置换反应的说法中正确的是( )A．置换反应一定是在溶液中进行B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C．置换反应发生时一定有元素化合价发生改变D．3CO＋Fe2O3 =====2Fe ＋ 3CO2属于置换反应
【点拨】金属与酸、金属与金属的化合物发生置换反应时，在溶液中进行，但氢气、木炭与金属氧化物发生置换反应时不在溶液中进行，故A项不正确；置换反应一定生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜的反应，故B项不正确；由于单质中元素的化合价为零，而化合物中各元素化合价不为零，所以置换反应中一定有元素化合价发生改变；CO与Fe2O3都是化合物，因此它们之间发生的反应不属于置换反应，故D项不正确。
9．【中考·苏州】已知化学反应：X＋YSO4===Y＋XSO4，根据此反应信息判断正确的是( )A．X的金属活动性比Y强B．Y的金属活动性比X强C．X一定是金属铁D．Y一定是金属铜
10．判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的请说明原因。(友情提示：AgCl难溶于水)(1)铁与硫酸锌溶液：______________________________________________________________________________________________。
不能反应，因为在金属活动性顺序里，铁排在锌后面，不能置换出硫酸锌溶液中的锌
(2)铜与硝酸银溶液：_____________________________________________。(3)锌与氯化银：_____________________________________________。(4)镁与硫酸铜溶液：_____________________________________________。
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
不能反应，因为AgCl难溶于水
Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu
11．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体物质是( )A．Fe和Cu B．Cu C．Mg和Cu D．Fe
【点拨】应抓住“铁粉过量”这一隐含的条件，由铁能与CuCl2反应而不能与MgCl2反应，判断滤渣中一定有铜，一定没有镁，又由于铁粉过量，故滤渣中还有铁粉。
12．【中考·东营】小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是( )A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【方法规律】本题采用实验现象分析法解答。铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，A、B项错误，C项正确；由反应时的质量关系可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后溶液的质量会减少，D项错误。
13．【中考·泰安】某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2所示的两种情况。请回答下列问题：(提示：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3)(1)图1所示的是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为___________________________ (填离子符号)；②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag [或Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag]
(2)图2所示的是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。①滤渣中一定含有__________________(填化学式，下同)；②滤液中可能含有__________________。
【点拨】(1)图1中向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中硝酸银有剩余，根据金属与金属化合物反应的“距离最远原则”，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中只有银。①因为锌和铁全部参加了反应，则滤液中的金属阳离子为Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。②产生滤渣的反应有两个，一个是锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，另一个是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
(2)向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明滤渣中至少含一种能与稀盐酸反应的金属，即铁，则铜和银一定被完全置换。①滤渣中一定含有铁、铜、银，可能含有锌。②滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁。
14．【中考·滨州】下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是( )①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)有单质形式存在 A．①② B．①③④ C．③④ D．①②③④
【方法规律】本题采用联系实际法解答。镁在空气中比铝更易燃烧，可以说明镁的活动性比铝强；金属铝比金属铁更耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化物保护膜，不能说明铁的活动性比铝强；不能用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，此事实能说明铁的活动性比铜强；自然界中只有少数金属如金、银有单质的形式存在，说明金、银的化学性质稳定，不易与自然界中其他物质反应，因此也可以用金属活动性解释。
15．【中考·西宁】有X、Y、Z三种金属，X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入CuSO4溶液中，过一会儿，在Z表面有红色固体析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞YC．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
16．【中考·金华】小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验。这样设计的依据是( )A．铁、铝有不同的物理性质B．活泼金属易与氧气反应C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
17．【2020·乐山】某同学参加实验操作考试，为验证镁、 锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实 验方案，其中能达到目的的是( )A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
【点拨】将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，A错误；将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，B错误；将镁片放入Zn(NO3)2溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入Cu(NO3)2溶液中，镁片表面出现红色固体，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，C错误；将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面产生气泡的速率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性镁>锌>铜，D正确。
18．小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验。请分析实验，完成填空。(1)试管①中观察到的现象是铝丝表面附着一层__________固体，溶液颜色变浅。(2)试管②中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是_____________________________________。(3)通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是_____________。
19．如何用化学方法除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质)？写出有关反应的化学方程式。(1)Cu(Fe)：________________________________________________________________________________。(2)FeSO4溶液(CuSO4)：__________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)
【方法规律】物质除杂的方法很多，本题(1)可采用酸溶解法，(2)可采用转化法。(1)在金属活动性顺序中，铁是位于氢前的金属，铜是位于氢后的金属，即铁能与稀酸反应，而铜不能与稀酸反应，故要除去铜粉中混有的少量铁粉，可以用稀酸将铁溶解而除去；(2)要除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4，实质上只需除去Cu2＋，可以用铁将Cu2＋置换出来，使CuSO4转化为FeSO4而除去。
20．【中考·临沂】某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：(1)A试管中的实验现象是_____________________________________________。(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是________。 A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色
(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想： A．Zn、Cu、Ag B．Zn、CuC．Cu、Ag D．Ag这四种猜想中明显不合理的是________(填编号)。
【点拨】(1)锌的活动性比铜强，锌能和硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，故现象为锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色。(2)通过实验A可知锌的活动性比铜强，通过实验B可知锌的活动性比银强，还需要证明铜和银的活动性强弱，Cu、Ag与稀盐酸均不能反应，故无法证明；Cu与AgNO3溶液反应，可以证明铜的活动性比银强，可以达到实验目的。(3)当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A项合理；由于银的活动性最弱，故最先被置换出来，固体中一定有银，故B项不合理；当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag，故C项合理；当锌不足，未与硝酸铜反应时，固体中只含有Ag，故D项合理。
21．科学知识可用艺术化方式呈现。小非学习了金属的化学性质后，创作了以下漫画。(1)从小非的绘画表现角度分析，活动性最强的金属是________。(2)从现象角度分析，其中有浅绿色溶液产生的反应的化学方程式为________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)从要准确表达几种金属活动性差异的信息角度看，小非除考虑酸的种类、温度外，还需在绘画时考虑的条件是_________________________________________________(答一点即可)。
酸的浓度(或金属与酸的接触面积或金属形状等)
(4)拓展应用：向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示。AB段发生反应的化学方程式为________________________________，图中B点溶液中含有的物质有(水除外) ______________________(填化学式)。
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
【方法规律】解答本题应注意图像分析法的应用。(1)从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，不反应的为铜，四种金属中活动性最强的是镁。(2)呈现浅绿色的是含亚铁离子的溶液，所以是图中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应。(3)金属活动性差异可通过金属与酸反应的剧烈程度来显示，金属与酸的反应速率除了与酸的种类、温度有关外，还与酸的浓度、金属与酸的接触面积有关。(4)金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn与AgNO3、Fe(NO3)2依次发生反应。
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