科学版九年级下册化学 综合能力测试卷（二）0

这是一份初中化学科粤版九年级下册本册综合课堂检测，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．中秋节吃月饼是我国的传统习俗，某品牌月饼的配料中富含蛋白质的是( )
A．白砂糖 B．小麦粉 C．鲜鸡蛋 D．奶油
2．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )

A．连接仪器 B．过滤 C．点燃酒精灯 D．检查气密性
3．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为( )
A．4 B．26
C．30 D．56
4．pH是水质检验的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是( )
A．pH＝5.6的雨水 B．pH＝1.3的工业废水
C．pH＝7.0的蒸馏水 D．pH＝7.3的矿泉水
5．下列化学用语所表达的意义正确的是( )
A．Al3＋——1个铝离子 B．2K——2个钾元素
C．O2——1个氧原子 D．2SO3——3个二氧化硫分子
6．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是( )
7．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( )
8.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是( )
A.金属活动性顺序 B.溶液的pH
C.地壳中的元素含量 D.气体的密度
9．下列离子组能大量共存的是( )
A．Cu2＋、Na＋、OH－、SO42－ B．Ba2＋、H＋、Cl－、SO42－
C．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ D．H＋、Na＋、SO42－、NO3－
10．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是( )
11.图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置示意图，图乙是炼铁高炉示意图。下列叙述错误的是( )

A．高炉炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量
B．高炉炼铁原理是3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
C．图甲中实验开始时操作是先通CO，然后点燃酒精灯，最后点燃酒精喷灯
D．图甲中点燃尾气是为了防止一氧化碳污染空气
12．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是( )
A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m的数值为32
D．参加反应的X与Y的质量比为1∶4
13．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g时，溶液中有三种离子
B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混
合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液呈酸性
14．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为( )
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y
C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
15．下列实验不可行或不能达到实验目的的是( )
二、填空题(本题包括5小题，共31分)
16．(5分)我们的生活离不开化学。现有①醋酸，②硝酸钾，③过磷酸钙，④氯化钠，⑤二氧化硫，⑥烧碱，⑦纯碱，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)农业上用来选种的是________；
(2)能除去铝壶中水垢的是________；
(3)属于复合肥料的是________；
(4)产生酸雨的主要物质是________；
(5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是________。
17．(8分)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的________来止痒。
(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理__________________________________________。
(3)森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是____________________________。
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。
(5)雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是________(填序号)。
A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D．PM2.5
(6)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是________。
A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙
(7)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是___________________。
(8)当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应的化学方程式是__________________________________。
18．(6分)化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
(1)A实验中，将________分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；
(2)B实验中，向两支试管中分别加入1～2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5 mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论是___________________________；
(3)C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的________，生活中通过________可以降低水的硬度；
(4)D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_____________________________________。
19．(6分)如图为我国首架大型客机C919，它的研制实现了我国航空领域的新突破。请回答下列问题。
(1)图中标示的材料中，含有金属元素的是________________(写出一种即可)；属于有机合成材料的是________________。
(2)制造飞机大量使用合金材料，原因是___________________________________。
(3)铝的金属活动性比铁的________(填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是__________________________(写化学方程式)。
20．(6分)如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
(1)写出C的化学式____________________________________________。
(2)化学反应①的基本反应类型是________________________________。
(3)写出反应②和③的化学方程式：②____________________________；
③____________________________________。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共18分)
21．(6分)化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
(1)A实验中，烧杯③的作用是____________________。
(2)B实验中，硬质玻璃管中的现象是__________________________；装置末端酒精灯的作用是______________________________________________________。
(3)C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为______________(填序号)，步骤⑤中玻璃棒的作用是______________________；若按照②③①的步骤配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。
22.(12分)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，于是该学习小组对该试剂作出猜想并进行实验探究：
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3溶液 乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液 丁猜想：NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下：
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。
【实验分析】
通过【实验探究1】可知________同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息后发现自己的猜想错误，他的理由是____________________________________。
丙同学分析【实验探究2】，并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。【实验探究2】中发生反应的化学方程式为__________________________________。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为__________溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】该学习小组反思了这瓶试剂因为________________而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是__________________________________(用化学反应方程式表示)。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
23．(6分)将14 g不纯的氢氧化钾样品(所含杂质既不溶于水，也不参与反应)放入烧杯中，向其中加入90.8 g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200 g。
求：(1)样品中氢氧化钾的质量；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
序号
实验目的
实验过程
A
证明变质
取少量溶液，滴加少量稀盐酸
B
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
D
除去杂质
向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A.化学与健康
B.化学与生活
①人体缺乏维生素C会引起夜盲症 ②人体缺碘或碘过量，均会引起甲状腺肿大
①夜晚发现煤气泄漏，立即开灯检查 ②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味
C.化学与农业
D.化学与环境
①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂 ②铵态氮肥不能与碱性物质混用
①赤潮和水华，是水体富营养化的污染现象 ②空气污染指数越高，空气质量越好
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
m
8
7
反应后的质量/g
2
3
30
25
选项
实验目的
实验方法
A
区分NaCl溶液、FeCl3溶液
观察溶液的颜色
B
去除粗盐中难溶性杂质
加水溶解、过滤、蒸发
C
区分甲烷、一氧化碳、氢气
分别点燃后，检验燃烧产物
D
鉴别硝酸铵与氯化铵
分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液的pH
9
13
11
7
答案
一、1.C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.D
7．D 点拨：滴加少量稀盐酸，如果稀盐酸不足以和未变质的氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，A不合理；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据是否产生白色沉淀可以判断是否含有碳酸钠，但是不能判断是否含有氢氧化钠，是因为反应生成了氢氧化钠，B不合理；氢氧化钠固体能够吸收水蒸气和二氧化碳，不能测定其纯度，C不合理；向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，D合理。
8．A
9．D 点拨：A中Cu2＋、OH－结合生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；B中Ba2＋、SO42－结合生成白色的BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Ag＋、Cl－结合生成白色的AgCl沉淀，不能大量共存；D项离子相互结合没有气体、沉淀、水生成，不反应，可大量共存。
10．C
11．A 点拨：高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，A错误；高炉炼铁原理用化学方程式表示为3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，B正确；CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃酒精喷灯加热，C正确；尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，因此要进行尾气点燃处理，否则会污染空气，D正确。
12．D 点拨：由表中数据分析可知，反应后，X的质量减少了10 g－2 g ＝8 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8 g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30 g－8 g＝22 g；W是生成物，生成的W的质量为25 g－7 g＝18 g；由质量守恒定律知，Y应是反应物，参加反应的Y的质量为22 g＋18 g－8 g＝32 g，故m的数值为32＋3＝35。参加反应的X与Y的质量比为8 g∶32 g＝1∶4，故D选项说法正确。
13．B 14.B 15.D
二、16.(1)④ (2)① (3)② (4)⑤ (5)⑥
17．(1)食醋 (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)隔离可燃物 (4)乳化 (5)D (6)B
(7)隔离空气(或氧气)和水
(8)NH4NO3eq \(=====,\s\up7(撞击))N2O↑＋2H2O
18．(1)燃着的小木条
(2)不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同(只要体现出物质的溶解性和溶质有关即可)
(3)肥皂水；煮沸 (4)与氧气(或空气)接触
19．(1)铝锂合金(合理即可)；橡胶
(2)合金硬度大、耐腐蚀
(3)强；4Al＋3O2===2Al2O3
20．(1)FeCl3 (2)复分解反应
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
三、21.(1)作对照
(2)红色粉末逐渐变黑；防止有毒气体CO逸出，污染空气
(3)①④⑤；搅拌，防止局部温度过高而导致液滴飞溅；偏小
22．【实验分析】丁 ；常温条件下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【得出结论】氢氧化钠
【反思与拓展】敞口放置；
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
四、23.解：设反应的氢氧化钾的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。
硫酸钾的质量为8.7%×200 g＝17.4 g，
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
112 98 174
x y 17.4 g
eq \f(112,x)＝eq \f(98,y)＝eq \f(174,17.4 g)
x＝11.2 g y＝9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为eq \f(9.8 g,200 g－11.2 g－90.8 g)×100%＝10%。
答：(1)样品中氢氧化钾的质量为11.2 g；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为10%。